2.3-1 键的极性与分子的极性课件(共19张PPT)2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共19张PPT)
【温故知新】
2.3 分子的性质
2.3-1 共价键的极性与分子的极性
学习目标
1、多角度理解认识极性共价键和非极性共价键
2、认识并学会判断共价分子的极性和非极性
1
键 的 极 性
一、键的极性
1、共价键：
相邻原子间通过共用电子对
2、共价键分类：
共价键 极性共价键 非极性共价键
示例
成键原子
元素电负性
电子对
成键原子的电性
H-Cl
Cl-Cl
不同种元素的原子
同种元素的原子
不同
相同
发生偏移
不发生偏移
一个呈正电，一个呈负电
电中性
2、分子的极性（教材P52 图2-18）
图2-18 常见的极性分子和非极性分子
常见分子 键极性 键角 分子构型 分子类型
H2、Cl2
HCl
CO2
H2O
NH3
BF3
CH4
常见分子的构型及分子的极性
双原子分子
无 无 直线形 非极性
有 无 直线形 极性
有 105 V形 极性
有 180 直线形 非极性
三原子分子
四原子分子
有 107.3 三角锥形 极性
有 120 平面三角形 非极性
有 109.5 正四面体形 非极性
五原子分子
2
分子的极性
1、分子的极性
（1）极性分子
分子中的正电中心与负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+ ），另一部分呈正电性（δ-），这样的分子是极性分子。
（2）非极性分子
分子中的正电中心与负电中心重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+ ），另一部分呈正电性（δ-），这样的分子是非极性分子。
2、多原子分子的极性
（1）双原子分子的极性
单质分子为非极性分子；（特例：O3）
双原子的化合物分子为极性分子
（2）多原子分子的极性
①三原子分子：对称的直线形
②四原子分子：平面正三角形
③五原子分子：空间正四面体
3
当堂训练
【解题模型】判断分子极性的一般思路
键有无极性
分子立体构型
非极性分子
极性分子
共价键形成的分子
共同决定
均匀对称
不均匀不对称
1. 下列叙述中正确的是(　　)
A．极性分子一定含有极性键。
B．含有极性键的分子一定是极性分子。
C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。
D．非极性分子中一定含有非极性键。
极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键
极性分子CH3CH2OH等，含极性键和非极性键
非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键
A
2. 由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（ ）
A．O2、H2、N2、P4、C60
B．HCl、HBr、CO、NO
C．H2O、H2S、NH3、PCl3
D．CO2、CS2、CH4、CCl4
D