第七章《有机化合物》测试题（含答案）2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是
已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。
A．实验开始时，需要检查装置气密性
B．实验时，试管甲处需要用温水浴加热
C．实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象
D．实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小
2．下列说法正确的是
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
3．某塑化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．1mol该塑化剂最多能与5molH2发生加成反应
B．该塑化剂能与Br2发生加成反应使溴水褪色
C．该塑化剂与Cl2在光照条件下能发生取代反应
D．该塑化剂分子式为C16H22O4，是乙酸乙酯的一种同系物
4．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是
A．装置的连接顺序应为
B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C．装置丁中发生反应的化学方程式为
D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发
5．下列有关乙酸的叙述错误的是
A．是一种生活中常见的烃的衍生物
B．分子中含有4个氢原子，它是四元有机酸
C．分子中含有1个羧基，它是一元有机羧酸
D．分子中含有碳氧双键，不能使溴水褪色
6．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是
A．既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B．1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D．分子中所有碳原子不可能共平面
7．接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径，新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为、、、。下列对相关物质的说法错误的是
A．灭活病毒中含高分子化合物
B．胶体具有吸附性
C．饱和溶液可作生理盐水
D．、既属于钠盐，也属于酸式盐
8．下列说法正确的是
A．苯和甲烷均不能发生氧化反应
B．葡萄糖在酒化酶的作用下水解产生乙醇
C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应，属于同一类型的反应
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不相同
9．下列关于氨基酸、肽键与蛋白质的关系叙述中错误的是
A．氨基酸之间脱水可以形成肽键
B．蛋白质就是相对分子质量很大的多肽
C．肽键有二肽、三肽、四肽等多肽，三肽中含有三个肽键
D．多肽与蛋白质并没有一个严格的界限
10．下列各组物质中，互为同素异形体的一组是
A．麦芽糖和蔗糖 B．乙烷和丙烷 C．12C和14C D．氧气和臭氧
11．下列分子所有原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A．苯 B．乙烯 C．溴苯 D．甲苯
12．下列分子式表示的物质具有同分异构体的是
A．C2H4 B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C4H10
二、非选择题（共10题）
13．下列过程中不一定释放能量的是 ______ 请填编号
A 形成化学键，燃料燃烧，化合反应，葡萄糖在体内的氧化分解，酸碱中和，炸药爆炸．
已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，则A和B相比较而言，较稳定的是 ______ 请填A或．
在C、C、、几种核素中，互称为同位素的是 ______
下列五种有机物中： 淀粉，
水溶液显酸性的是 ______ 填编号．
14．下列物质中，属于同种原子的是___，属于同素异形体的是___，属于同位素的是__（填编号）。
①H和T；②C-12和C60；③H2和H；④14C和14N；⑤2H和D；⑥S和S2-；⑦H2O和D2O；⑧16O2和18O3
15．回答下列问题：
(1)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中____________不属于高分子化合物，但它们都能发生__________反应。
(2)食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成__________物质（填“酸性”或者“碱性”），因此，富含蛋白质的食物属于____________食物（填“酸性”或者“碱性”）。
(3)药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有_________标记（填“OTC”或者“R”）。
(4)使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是______________。
16．计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
17．15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：
（1）该有机物的最简式___。
（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）
A．一定互为同系物
B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同
D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。
18．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为_____________。
（2）已知2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_________g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
实验组号 ① ② ③ ④
碳化物（g） 6.2 9.3 15.5 21.7
水（mL） 18 18 18 18
气体（L，标准状况） 3.36 5.04 8.4左右 8.4左右
（3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比__________。
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是________克？（保留一位小数）
19．将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。
20．实验室制取乙烯：+CH2=CH2↑+H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。
(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______(将有关试剂的序号填在横线上)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_______。
(3)使用装置Ⅱ的目的是_______，使用装置Ⅲ的目的是_______。
(4)确认含乙烯的现象是_______。
21．某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。
请回答下列问题：
(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。
(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。
(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。
(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。
(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。
22．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置如图所示。已知：D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)E2B分子的电子式为___________，该分子所含化学键类型是___________。
(3)在B、D、E的气态氢化物中，热稳定性最弱的是___________(填化学式)。
(4)工业上，制备C单质的化学方程式为___________。
(5)在A的氢化物中，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生化学反应的有___________(填一种物质的结构简式)。
(6)D的单质在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构。Y与足量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。
参考答案：
1．D
A．该实验中涉及气态反应为，开始时，需要检查装置气密性，A正确；
B．甲中乙醇为液态，为了能够进入硬质玻璃管反应，需要用温水浴加热使乙醇挥发，产生乙醇正确，B正确；
C．铜为该反应的催化剂，先于氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再氧化乙醇生成乙醛，而氧化铜则被还原为红色的铜，所以可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象，C正确；
D．铜丝为该反应的催化剂，所以实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量不变，且有可能生成氧化铜而使质量增加，D错误；
综上所述答案为D。
2．B
A. 葡萄糖是单糖，不能水解，在一定条件下，葡萄糖能转化为乙醇和二氧化碳，故A错误；
B. 氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可发生聚合反应，故B正确；
C. 苯酚碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子的酸性强，故C错误；
D. 溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下不能发生消去反应，应利用溴乙烷在醇溶液中加热制得乙烯，故D错误；
故选B。
3．C
A. 在该分子中，苯基能与H2发生加成反应，但酯基不能与H2反应，所以1mol该塑化剂最多能与3molH2发生加成反应，A错误；
B. 苯不能与溴水发生取代反应或加成反应，所以该塑化剂不能与Br2发生加成反应使溴水褪色，B错误；
C. 苯环侧链上的烃基能与氯气在光照条件下发生取代反应，所以该塑化剂与Cl2在光照条件下能发生取代反应，C正确；
D. 该塑化剂分子式为C16H22O4，正确，但它不是乙酸乙酯的一种同系物，D错误。
故答案为C。
4．A
A．洗气瓶按气流方向应该是b口进气，a口出气，A错误；
B．制备光气时有HCl气体产生，因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；
C．装置丁中发生反应的化学方程式为，C正确；
D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发，D正确；
故选A。
5．B
A．烃是只含C、H元素的有机化合物，乙酸除了含C、H元素还有O元素，属于烃的衍生物，故A正确；
B．只有羧基上的氢原子可以电离，是一元酸，故B错误；
C．分子中含有1个羧基，只有羧基上的氢原子可以电离，属于一元酸，故C正确；
D．分子中含有碳氧双键，但不能与溴水加成，所以不能使溴水褪色，故D正确；
故答案为B。
6．B
A．由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确；
B．1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1molH2，B错误；
C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确；
D．图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选B。
7．C
A．灭活病毒中含蛋白质等高分子化合物，故A正确；
B．胶体有较大的表面积，所以胶体具有吸附性，故B正确；
C．医疗上常用0.9% NaCl溶液作生理盐水，故C错误；
D．、是磷酸中的氢部分被氢氧化钠中和的产物，既属于钠盐，也属于酸式盐，故D正确；
选C。
8．D
A．苯和甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A错误；
B．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故B错误；
C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴发生加成反应，反应类型不同，故C错误；
D．乙醇、乙酸分别含有羟基、羧基，官能团不同，故D正确。
故选：D。
9．C
肽键是相邻氨基酸分子的氨基与羧基脱水而形成的，而肽的数值与氨基酸分子数目是对应的，即两个氨基酸分子脱水形成二肽，三个氨基酸分子脱水形成三肽，由此可见，肽键数目比肽的数目(即氨基酸分子的数目)少1。
A．相邻氨基酸分子的氨基与羧基脱水而形成肽键，A正确；
B．蛋白质就是无数个氨基酸分子通过形成肽键而连接起来的多肽，故B正确；
C．由上分析知肽键数目比肽的数目(即氨基酸分子的数目)少1，即三肽中只有两个肽键，C错误；
D．蛋白质就是无数个氨基酸分子通过形成肽键而连接起来的多肽，其概念上没有严格的界限，D正确；
故选C。
10．D
由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体。
A．麦芽糖和蔗糖分子式均为C12H22O11，结构不同，二者互为同分异构体，A不符合题意；
B．乙烷和丙烷同属烷烃，结构相似，分子组成相差一个“CH2”，二者互为同系物，B不符合题意；
C．12C和14C属于质子数相同，中子数不同的碳的两种原子，二者互为同位素，C不符合题意；
D．氧气和臭氧均是由C元素组成的性质不同的两种单质，二者互为同素异形体，D符合题意。
答案选D。
11．D
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断。
A．苯是平面结构,所有原子处于同一平面,故A不符合；
B．乙烯是平面结构,所有原子处于同一平面,故B不符合；
C．苯所有原子都在同一个平面上,溴苯可以看作是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子,在同一个平面,故C不符合；
D．甲苯含有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,故D符合；
故答案选D。
12．D
A．C2H4为乙烯，不存在同分异构体，故A不符合题意；
B．C3H8为丙烷，不存在同分异构体，故B不符合题意；
C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，甲烷正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，故C不符合题意；
D．C4H10有、两种结构，存在同分异构现象，故D符合题意；
故答案为：D。
13． C B C、 D
有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，其它反应都是放热反应；
物质含有的能量越高，物质的稳定性越差，根据A与B的转化过程中能量变化比较二者的稳定性；
具有相同的质子数，不同的中子数的原子之间互称为同位素；
有机物中显示酸性，分子中含有酚羟基或者羧基，据此进行判断。
形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化分解、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应，而化合反应不一定为放热反应，如二氧化碳与C的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为C；
故答案为：C；
和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，说明A的能量高于B，所以稳定性B的强于A；
故答案为：B；
同种元素的不同原子之间互称为同位素，满足条件的为：C、；
故答案为：C、；
种物质 淀粉中，甲烷、乙烯、乙醇和淀粉为中性溶液，只有乙酸为酸性溶液；
故答案为：D。
14． ⑤ ⑧ ①
质子数和中子数都相同的属于同种原子，所以和D属于同种原子；
同种元素的不同单质属于同素异形体，所以16O2和18O3互为同素异形体；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则H和T互为同位素；
综上所述，答案分别为⑤；⑧；①。
15．(1) 脂肪 水解
(2) 不同 酸性 酸性
(3)OTC
(4)碘酒
（1）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中脂肪不属于高分子化合物，但它们都能发生水解反应；
（2）食物的酸碱性和溶液的酸碱性不同，含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成酸性物质，因此，富含蛋白质的食物属于酸性食物；
（3）药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林属于非处方药物，应贴有OTC；
（4）使用刀具时不小心割破了手指，可用于处理伤口的是碘酒。
16．(1)C3H6O3
(2)2：1
【解析】（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，A相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3。
（2）将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。
17． CH2O C CH3CH(OH)COOH
(1)根据质量守恒可知，生成的22g 二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成的9g水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，A的质量与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式(最简式)；
(2)A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个原子团的化合物互称为同系物；
B．有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
C．最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，完全燃烧耗氧量相同；
D．最简式相同，分子式不一定相同，等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同；
(3)若A的相对质量为90，结合最简式写出其分子式，再结合两分子A能反应形成六元环状酯，满足条件的A的结构简式。
(1)根据质量守恒定律得：15g A化合物中所含C元素质量为：22g×=6g，所含H元素质量为：9g×=1g，所含O元素质量为：15g-6g-1g=8g，n(C):n(H):n(O)=::=1:2:1，所以化合物的实验式(最简式)是CH2O；
(2)A．最简式相同，不一定是同系物，如甲醛与乙酸，故A错误；
B．最简式相同，不一定是同分异构体，如甲醛与乙酸，故B错误；
C．最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，则完全燃烧耗氧量相同，故C正确；
D．最简式相同，分子式不一定相同，则等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同，如1mol的甲醛与1mol的乙酸，完全燃烧消耗氧气不等，故D错误；
故答案为C；
(3)若A的相对质量为90，最简式CH2O的式量为30，则A的分子式为C3H6O3，两分子A能反应形成六元环状酯，说明A中含有羧基和醇羟基，则满足条件的A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
18． 0.667或66.7% 3.8 2：1 12.4
（1）碳化钙样品中的含碳量为25%，CaC2中C的质量分数为，所以样品中碳化钙的质量分数为25%÷=66.7%；
（2）根据反应2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，2mol氮化镁和3mol二氧化碳参加反应生成2mol氮气，固体质量增加3mol×44g/mol-2mol×28g/mol=76g，10.0g氮化镁的物质的量是10.0g÷100g/mol=0.1mol，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则二氧化碳过量，所以以0.1mol氮化镁计算，则固体增加的质量是×0.1mol=3.8g；
（3）根据表中数据，实验①中混合物完全反应，设实验①的混合物中Be2C与CaC2的物质的量分别为x、y，则Be2C与水反应的化学方程式是Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，生成甲烷气体的物质的量是x，CaC2与水反应的化学方程式是CaC2+ 2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，生成乙炔气体的物质的量是y，则30g/molx+64g/moly=6.2g，x+y=3.36L÷22.4L/mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，则该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比0.1mol：0.05mol=2：1；
（4）根据上题计算可知，6.2g固体混合物消耗水的物质的量是4x+2y=4×0.1mol+2×0.05mol=0.5mol，18mL水的质量是18g，物质的量是18g÷18g/mol=1mol，所以当恰好消耗18mL水时，需要固体的质量为6.2g的2倍，即12.4g。
19．(1) 催化剂
(2)淀粉
(3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象
（1）该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂；
（2）过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液；
（3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率；
（4）对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。
20． A B A D Ⅰ中品红溶液褪色 除去SO2，以免干扰乙烯的实验 检验SO2是否除净 Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色
二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，据此回答问题。
(1)因装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅲ通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，即装置Ⅰ~Ⅳ中盛放的试剂依次是A、B、A、D；
(2)装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；
(3)装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，以免干扰乙烯的检验；装置Ⅲ通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
(4)装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，确认含乙烯的现象是：Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾酸性溶液褪色。
21． 羟基 羧基 先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸 催化剂 吸水剂 饱和碳酸钠溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反应
(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；
(2) 试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；
(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
(4) 乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；
(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。
(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，
因此，本题正确答案是：羟基、羧基；
(2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；
因此，本题正确答案是：催化剂 吸水剂；
(4) 右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。
因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；
（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。
因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。
22．(1) 二 ⅥA
(2) 共价键(或极性共价键)
(3)PH3
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)CH2=CH2
(6)PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O
D应处于第三周期，且D原子的原子序数等于其最外层电子数的3倍，则D为P，由元素在周期表中的位置，则A为C、B为O、C为Al、E为Cl；
（1）
B为O，在周期表中位于第二周期第VIA族；
（2）
E2B是Cl2O，由O和2个Cl原子各共用1对电子对，电子式为，化学键类型是共价键；
（3）
在B、D、E分别为O、P、S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由非金属性：O>S>P，则热稳定性最弱的是PH3；
（4）
工业上，制备Al单质是电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
（5）
A是C，能与溴水、酸性KMnO4溶液发生化学反应的有乙烯，结构简式是CH2=CH2；
（6）
D的单质P在氯气中燃烧生成两种产物X和Y，其中X分子中每个原子最外层都达到8电子结构说明X为PCl3，则Y为PCl5，PCl5与足量的NaOH溶液反应生成两种盐为Na3PO4、NaCl和水，该反应的化学方程式：PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O