3.2弱电解质的电离盐类的水解课时培优练 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2弱电解质的电离 盐类的水解 课时培优练 高中化学选修一 鲁科版（2019）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的：c点>b点
B．的电离程度：a点>b点
C．从b点到c点存在的离子浓度关系一定是：
D．存在于a点到b点之间
2．常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点所示溶液中：
B．b点所示溶液中：
C．c点所示溶液中：
D．d点所示溶液中：
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
4．水溶液呈碱性的盐是
A．KNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4
5．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：
B．为4的NaHB溶液中：
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：
D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：
6．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C．25℃时，的平衡常数
D．25℃时，的溶液中存在：
7．在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
8．是一种一元弱酸，常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，
B．溶液中水的电离程度：c点点
C．b点时，
D．的电离常数为
9．室温下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是
A．A点溶液中存在：
B．B、D点溶液均为中性
C．C点溶液中存在：
D．D点溶液中存在：
10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．物质X常选用生石灰
二、多选题
11．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25
B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)
C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1
D．P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH)
12．下列说法正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)= c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023
D．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
13．室温下，向20mL0.2mol L-1K2A(H2A：Ka1=1.64×10-3，Ka2=1.0×10-7)溶液中滴加0.2mol L-1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系。下列叙述正确的是
A．a点溶液加水稀释后，促进A2-的水解，pH增大
B．b点溶液存在关系式：c(K+)＜c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)
C．c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大
D．a、b、c三点溶液存在关系式：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(K+)
14．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/LNaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
已知：常温常压下，
A．a点溶液中，
B．b点所示的溶液中：
C．a、b、c、d、四个点当中，水的电离程度：da＝cb
D．d点所示溶液中：
15．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)
②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)
室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法不正确的是
A．冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应
B．N点时，c(HUr)=c(Cl-)
C．M→N的变化过程中，逐渐减小
D．当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性
三、实验题
16．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在___中，再加水稀释，这样操作的目的是___。
(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___。
②检验装置C中有Fe2+生成，可选择的试剂为___。
③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO，该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是__。
(4)装置D中倒置漏斗的作用是___。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填字母)。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
四、有机推断题
17．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为__________。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是____________。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。
五、工业流程题
18．天然铝土矿主要成分是Al2O3杂质主要为SiO2、Fe2O3、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 Fe( OH)3 Al( OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1) 2.2 3.7 9. 6
完全沉淀时的pH (离子浓度<10-5mol·L-1) 3.2 4.7 11.1
请回答下列问题：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(填一种即可)；
(2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_______(填化学式)；
(3)“溶液C”调节pH的范围为_______；
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+，其离子反应方程式为_______；
(5)操作⑤反应的化学方程式为_______。
六、原理综合题
19．利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
（1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu2S），可制取金属铜。
已知反应的热化学方程式如下：
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g） 的热化学方程式为___________。
（2）为研究反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究：
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S，进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示：
T1温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反应平衡常数K=_____mol L－1．温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________。
②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，则T4_____ T1（填“＜”、“=”或“＞”）。
（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数（δ） 与pH的关系如图2所示：
①草酸的电离常数分别为K1与K2，则=_____。
②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。
A．该溶液的pH为4.2
B．3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）
C．3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]
D．3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4）
（4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。
①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。
②常温下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 20．(1)某温度(t℃)时，测得0.01 mol L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的kW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则：Va︰Vb=_______。
(2)室温时，向100mL0. 1 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______：在b点，溶液中阳离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 Cl-
c/(mol L-1)
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_______。
七、结构与性质
21．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置是__。Mc的中子数为__。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是__。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：PH3__(填“＞”或“＜")NH3，沸点：P2H4__(填“＞”或“＜")N2H4，判断依据是__。
（3）PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是__(填序号)。
a.含离子键、共价键 b.能与水发生水解反应 c.不能与NaOH反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式__，因此，配制SbCl3溶液应__。
参考答案：
1．D
【详解】A．b点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，因此由水电离出的：c点B．为弱电解质，反应过程中不断电离，则电离程度：a点C．从b点到c点，盐酸过量，c(NH)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有，C错误；
D．a点是NH4Cl和的混合溶液，，b点是NH4Cl溶液，，随着盐酸加入，溶液中氯离子浓度逐渐增大，因此存在于a点到b点之间，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．a点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；
B．b点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；
C．根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；
D．d点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3 H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】A．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．B
【详解】A. KNO3完全电离产生钾离子和硝酸根离子，二者均不水解，故溶液呈中性，故A不符合；
B. NaHCO3溶液中，的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性，故B符合；
C. NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性，故C不符合；
D. NaHSO4是强电解质，完全电离，，电离产生H+，使溶液呈酸性，故D不符合；
故选B。
5．C
【详解】A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合，发生反应，所得溶液中、NaCl、HCl的物质的量之比为，所以，溶液呈酸性，，是弱酸，发生电离，但电离程度不大，所以，故有，A错误；
B．的NaHB溶液pH为4，说明的电离程度大于其水解程度，其电离生成，水解生成，所以，电离程度与水解程度均不大，故，B错误；
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以，由物料守恒可知，，所以，
故，C正确；
D．、、均是强酸弱碱盐，三种盐浓度相同时，、、水解得到的H+浓度依次减小，故pH相等的溶液、溶液和溶液中：，D错误；
正确答案选C。
6．C
【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线II表示的变化曲线，曲线III表示的变化曲线，曲线IV表示的变化曲线。
【详解】A．据分析知，曲线Ⅰ表示的变化曲线，A错误；
B．a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相等，B错误；
C．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，C正确；
D．根据电荷守恒得，，的溶液中，所以，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 溶液，氢离子浓度：，则溶液的，故A错误；
B．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 溶液，离子浓度：，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力：，故B正确；
C．电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．HCl和均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：，故D错误；
答案选B。
8．A
【详解】A．a点时lg=0，说明c(HM)=c(M-)，又根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因为此时pH=5.2，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则c(Na+)B．b点时被中和的HM为50%，此时溶液中HM和NaM浓度基本相同，NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%，溶液中全为NaM，NaM水解促进水的电离，因此c点水的电离程度大于b点，B正确；
C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b点时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D．a点时c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM电离常数=，D正确；
故答案选A。
9．C
【详解】A．A点溶质为NaHX，既发生电离又发生水解，，则，的电离受到抑制，故的电离大于水解，则溶液中存在，A项错误；
B．B点溶质为NaHX与，D点溶质为与，故D点溶液为碱性，B项错误；
C．C点溶质为，故存在质子守恒：，C项正确；
D．NaHX开始为，后加入溶液，故溶液体积变化，所有离子浓度均变化，故，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．煅烧后的产物主要是氧化镁，氧化镁中加稀盐酸后得到氯化镁溶液，但因氯化镁水解，将氯化镁溶液加热蒸发后的产物为氢氧化镁，A错误；
B．因钠镁铝性质活泼，采用电解熔融盐法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融氯化镁的方法，B正确；
C．依据流程图，“氯化”过程是氧化镁、碳和氯气发生氧化还原反应生成氯化镁和一氧化碳，C正确；
D．苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，因此物质X溶于水后应显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质X常选用生石灰，D正确；
答案选A。
11．CD
【分析】HCl是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当时，pH应为7，但是当时，pH小于7，溶液显酸性，对应图中点P3，是因为存在水解平衡，故BOH是一元弱碱。
【详解】A．由图可知，当pH=9.25，即c(OH-)，lgc(BOH)=lgc(B+)，BOH的电离平衡常数为，故A项错误；
B．t=0.5时，溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，且c(H+)与c(OH-)不相等，所以2c(H+)+c(BOH)不等于2c(OH-)+c(B+)，故B项错误；
C．P1所示的溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(H+)=10-9.25 mol·L-1，c(OH-) mol·L-1，，得到c(C1-)＜0.05mol·L-1，故C项正确；
D．P2所示溶液，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7，根据，，故D项正确。
故答案选CD。
12．AB
【详解】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+) + c(M+)= c(OH-) + c(A-)，A正确；
B．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B正确；
C．1 mol Cl2通入水中，溶液中存在物料守恒，C错误；
D．该反应的ΔS＞0，常温下不能自发进行，说明ΔG=ΔH-TΔS>0的，则ΔH>0，D错误；
故选AB。
13．BD
【详解】A．a点溶液中的溶质是，溶液水解呈碱性，加水稀释后水解程度增大，溶液中增大，但是溶液体积增大，所以减小，pH减小，A项错误；
B．b点溶液中的溶质为KHA和KCl，存在的电离和水解，，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即，根据电荷守恒，B项正确；
C．c点的溶液溶质为KCl和，电离出的抑制了水的电离，溶液中水的电离程度最小，C项错误；
D．根据物料守恒K元素是A元素的两倍，，D项正确；
答案选BD。
14．AB
【分析】将Cl2缓慢通入水中发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向右进行的过程，故a点是HCl和HClO的混合溶液，两种酸都会抑制水的电离，从b点开始滴加氢氧化钠，c点时随着NaOH溶液的加入，反应生成了NaCl和NaClO，其中次氯酸根离子会水解，从而促进水的电离，以此解题。
【详解】A．a点溶液中，氯水没有饱和，没有达到平衡状态，，故A正确；
B．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，故溶液中存在：，故B正确；
C．由分析可知，a点时水的电离被抑制，但是在c点却存在次氯酸根离子，次氯酸根的水解促进了水的电离，故C错误；
D．d点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得，c(Cl-)=c(ClO-)+ c(HClO)，所以，故D错误；
故选B。
15．AC
【详解】A.关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明降低温度反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小，温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应，A错误；
B. N点溶液呈中性，溶液中存在c(Na+ )+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH- )+c(Ur- )，根据物料守恒：c(Na+ )=c(Ur- ) +c(HUr)，则有c(HUr) +c(H+ )= c(Cl- )+c(OH- )，可知c(Cl- )=c(HUr)，故 B正确；
C. M→N的变化过程中，溶液中c(HUr)增大，溶液中c(Ur- )减小，c(Na+ )= 增大，则逐渐增大，故C错误；
D.当c(HUr)=c(Ur -)时，Ka(HUr)=c(H+ )=2.0× 10-6 mol/L>=c(OH- )，尿液呈酸性，故D正确；
答案选AC。
16．(1) 浓盐酸 抑制氯化铁水解
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3) 2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ K3[Fe(CN)6] 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸
(5)bc
【分析】本题为用题给图示装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验，A装置为SO2发生装置，B装置为安全装置，C装置用于进行SO2 与FeCl3溶液反应，D装置则是SO2尾气处理。SO2 与FeCl3溶液反应可以通过溶液颜色的变化证明，装置C中观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。检验Fe3+中存在的Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明有亚铁离子；若将FeCl3溶液改用酸性KMnO4溶液则溶液紫红色逐渐变浅，若该用碘水，则黄色逐渐褪去；D装置采用防倒吸的装置，以此分析解答。
【详解】（1）配制氯化铁溶液时，为了抑制Fe3+的水解，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；
（2）SO2时通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
（3）①根据以上分析可知，装置C中发生SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3+ + SO2 +2H2O=+4H++2Fe2+；②检验装置C中有Fe2+ 生成的方法为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明有亚铁离子；③加入的硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，会干扰实验，故该做法不合理，故答案为：2Fe3+ + SO2 +2H2O=+4H++2Fe2+ ；K3[Fe(CN)6]；不合理； 硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰实验；
（4）装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收，且能防止溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收；防止溶液倒吸；
（5）要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性的试剂，且实验过程有明显的实验现象，b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。故答案为b、c。
17． 乙 乙 Al2(SO4)3 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （）×10－5
【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的电离程度大；
(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；
(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝-81-（-221）=＋140 kJ·mol－1 ；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=
=（）×10－5 ；
18．(1))粉碎铝土矿或加热或搅拌
(2) SiO2 Mg2+
(3)4.7≤pH＜9.6
(4) 硫氰化钾 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
(5)2Al2O3 4Al + 3O2↑
【分析】铝土矿中含有MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，沉淀B为SiO2；向滤液中加入过量NaOH溶液，氯化铁、氯化镁和NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2，则沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2，滤液D中含有的阴离子是、Cl-、OH-，向滤液D中通入过量二氧化碳，生成沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有碳酸氢钠，氢氧化铝加热分解生成M为氧化铝，电解熔融氧化铝得到Al。
（1）
粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反应速率；
（2）
SiO2难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2，溶液C用碱液调pH为4.7≤pH<9.6，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中的金属离子主要为Mg2+；
（3）
溶液C用碱液调pH的目的是为了使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，所以调pH的范围是4.7≤pH<9.6；
（4）
用硫氰化钾溶液可以检验Fe3+，其反应为Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3；
（5）
操作⑤是电解制铝，其反应方程式为2Al2O3 4Al + 3O2↑。
19． C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g）△H=439KJ mol－l 0.02 6.25×10－3 T3＞T2＞T1 ＞ 103 CD 5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O NaOH、Na2CO3
【详解】(1) ①C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 kJ/mol
②Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5 kJ/mol
③2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170 kJ/mol
由①+②2+③可得：C(s)+2 Cu2S(s)=4 Cu(s)+ CS2 (g) 的△H=150 kJ/mol+（59.5 kJ/mol）2+170 kJ/mol=439 kJ/mol，
因此，本题正确答案是：C(s)+2 Cu2S(s)=4 Cu(s)+ CS2 (g) △H=439KJ mol－l ；
(2)① 2H2S（g）2H2（g）+S2（g），
起始浓度（mol/L） 1 0 0
变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.8 0.2 0.1
T1温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率
v（S2）====0.02 mol．L－1．min－1，
反应平衡常数K===6.2510-3，反应是吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大，所以温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是T1、T2、T3；
因此，本题正确答案是：0.02 ；6.25×10－3 ；T3＞T2＞T1 ；
②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，说明反应正向进行，所以T4高于T1。
因此，本题正确答案是：>；
(3)①坐标（1.2，0.5）时H2C2O4和HC2O4－的含量相同，则K1=c(H+)=10-1.2，坐标（4.2，0.5）时HC2O4－和C2O42－的浓度相等，K2=c(H+)=10-4..2，则==1000，
因此，本题正确答案是：103；
②A、按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，此时三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 的物质的量分数不是0.5，所以该溶液的pH不是4.2，故A错误；
B、按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－），故B错误；
C、n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1的溶液中存在物料守恒：3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]，所以C选项是正确的；
D. 3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]，的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－），存在物料守恒：3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]，整理得到：3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4），所以D选项是正确的。
因此，本题正确答案是：CD；
（4）①根据信息：二氧化氯和甲醇反应，生成Cl-、CO2和水，所以反应方程式为：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O，
因此，本题正确答案是：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O；
②若混合溶液中成分为NaOH、Na2CO3时，逐滴加入盐酸，依次发生反应：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，假设NaOH有amol，Na2CO3有bmol，则刚产生气体时，消耗盐酸的物质的量为(a+b)mol，溶液中不再产生气体时，消耗的盐酸的物质的量为(a+2b)mol，因为a+b若混合溶液中成分为NaOH、NaHCO3时，溶液不能大量共存，故不可能；
若混合溶液中成分为NaHCO3、Na2CO3时，逐滴加入盐酸，依次发生反应：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，假设NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，则刚产生气体时，消耗盐酸的物质的量为bmol，溶液中不再产生气体时，消耗的盐酸的物质的量为(a+2b)mol，对应的溶液体积为V2 >2Vl，，故不符合题意；
综上所述，本题正确答案为NaOH、Na2CO3。
因此，本题正确答案是：NaOH、Na2CO3。
20． 10-13 1︰9 a 生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子的浓度，使平衡向正反应方向移动
【详解】(1) 0.01mol/ L的NaOH溶液的pH为11，则c(H+) = 1×10-11 mol/L，c(OH- ) = 0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1x10-13，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合溶液的pH = 10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a= 12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L， b= 2溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c(OH- ) = =0.001mo/L，解得:Va︰Vb=1︰9，故答案为：10-13；1︰9；
(2) a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗H+ ,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O， (NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，所以的电离程度最大的是a点， b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na+) =c(SO )，b点时c(Na+) >c(SO )，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO )>c(NH)，故， 故答案为：a，；
(3) ①亚氯酸钠具有氧化性，且溶液呈碱性，所以NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：，②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸钙微溶物，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，SO2转化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案为：；生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子的浓度，使平衡向正反应方向移动；
21． 第四周期VA族 173 黑鳞 < < N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键 ab 加入盐酸，抑制SbCl3的水解
【详解】(1) 砷在元素周期表中的位置是第四周期VA族，中子数=质量数-质子数=288-115=173，能量越低越稳定，由白磷转化为黑鳞比转化为红磷放热更多，因此黑鳞更稳定；
(2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于磷元素，则热稳定性PH3< NH3，N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键，则沸点P2H4(3)由题意可知，PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物是 ，含有离子键和共价键，可以发生水解反应，能与氢氧化钠溶液反应，
故答案为：ab；
(4) SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，发生水解反应的离子方程式为 ，因此配制SbCl3溶液应加入盐酸，抑制SbCl3的水解。