化学人教版九下课前预习练：10.1 常见的酸和碱(含答案)

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第07课 常见的酸和碱
1．请写出下列物质的化学式：
盐酸______、 硫酸______、碳酸_______、氢氧化钠______、氢氧化钙______、氢氧化铁______、氢氧化铜______、氢氧化镁______、氢氧化铝______。
2．酸的通性
酸溶于水时都解离出了共同的阳离子——______，导致它们具有以下相似的化学性质，称作酸的通性。
（1）________________________________；
（2）_______________________________；
（3）_______________________；
（4）________________________。
3．盐酸是_____（化学式）气体的水溶液，没有杂质的盐酸是_____色液体。浓盐酸有_____性，且有_____性气味，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口可以看到_____，这是从浓盐酸中挥发出来的气体遇到空气中的_____而形成的_____小液滴。
4．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有______性和强烈的______性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________________________________，然后涂上3% 5%的______溶液，以防灼伤皮肤。
5．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
6．浓盐酸或浓硫酸敞口久置时：（在下表中填写“变大”“变小”或“不变”）
物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 _________ ________ ________ ________
浓硫酸 ________ ________ ________ ________
7．碱的通性
(1)具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。
(2)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。
(3)非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。
(4)酸+碱 → 盐+水；如：___________。
(5)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。
8．氢氧化钠固体放在空气中，吸收空气中的_________而_______，是_____变化；又会与__________反应而变质，是_________变化。如何检验氢氧化钠是否变质，用__，化学方程式：___________________________。
9．久盛石灰水的瓶壁上有一层白色物质，用化学方程式表示这种白色物质的产生_____。用稀盐酸可以洗去这层白色物质，写出有关化学反应方程式_____。久置的氢氧化钠溶液常因为吸收_____而变质。
10．氢氧化钠和氢氧化钙
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 ______ ______
俗称 ______ ______
物理性质 颜色 ______ ______
状态 ______ ______
溶解性 ______ ______
吸水性 ______ ______
腐蚀性 ______ ______
参考答案：
1．HCl H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3
2．氢离子 能使紫色石蕊试液变红 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 能与某些金属反应，生成盐和氢气 能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
3．HCl 无 挥发 刺激 白雾 水蒸气 盐酸
4．吸水 腐蚀 用大量的水冲洗 碳酸氢钠
5．浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
6．变小 不变 变小 变小 不变 变大 变大 变小
7．(1)OH-##氢氧根离子
(2)蓝 红
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
(5)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
8．水 潮解 物理变化 二氧化碳 化学 足量稀盐酸（合理均可）
9．Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳（CO2）
10．NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色 白色 片状固体 粉末状固体 易溶于水 微溶于水 易潮解 不易潮解 强腐蚀性 有腐蚀作用
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