化学人教版九下课前预习练：9.3 溶液的浓度(含答案)

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溶液浓度
1．计算式：溶质的质量分数=______
注意(1)上下单位要一致。(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。(4)溶质质量分数没有单位。
2．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是______________；
3．请根据溶液中有关量的关系完成下表：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
______
______
______
4．根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A__________B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①_____________________________；②______________________________。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________。
5．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为____g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为______。
（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中,溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
6．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 _____ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 _____ 。
（2）指出图②中的一处错误操作 _____ 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 _____ g，配制时应选择 _____ （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _____ 。
7．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1． ×100%
【详解】溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量百分含量，计算式：溶质的质量分数= ×100%。
2．c＞b＞a
【详解】试题分析：在一定温度下，某物质不饱和溶液的溶质质量分数＜饱和溶液的溶质质量分数，=b%，，故c＞b，由于b＞a，故c＞b＞a。
考点：饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的关系。
3．20% 33.3% 16%
【解析】根据：或：计算即可。
（1）；
（2）；
（3）。
4．= 减少 降低温度 加溶剂 B>A>C
【详解】（1）P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；
（2）观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、降低温度；
（3）10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B＞A＞C，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
5．40 25% 硝酸钾 BC
【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）t1℃时，氯化铵的济解度为40g。（2）①的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为∶×100％＝25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，蒸发80g水没有晶体析出。A．①、②，③中，②、③中上层清液是饱和溶液。故A错误。B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故B正确。C．①和②的溶液中,溶质质量相等。故C正确。D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，③没有具体温度，无法比较。故D错误。
6．烧杯 搅拌，加速溶解 药品与砝码放错位置 95 100 ④②①⑤③
【详解】（1）图中使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；在溶解过程中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；
（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×5%=5g，需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95mL），因此为了保证量取水的精确度，配制时应选择100 mL的量筒量取所需要的水。
（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③。
7．10.6 89.4 左盘 100mL 加快溶解 偏小
【详解】（1）∵溶质质量分数=×100%
∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g,故答案为10.6； 89.4
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，故答案为左盘
（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒，
溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
故答案为100mL； 加快溶解
（4）因为溶质质量分数=×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小，故答案为偏小
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