江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学“四步教学法”教案：高中化学苏教版必修二 专题三第二单元 食品中的有机化合物-乙 醇
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学“四步教学法”教案：高中化学苏教版必修二 专题三第二单元 食品中的有机化合物-乙 醇 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 21.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-05-10 06:01:59 | ||
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文档简介
睢宁县菁华高级中学“四步教学法”课时教学设计
年级组别 高一化学 审阅（备课组长） 审阅（学科校长）
主备人 使用人 授课时间
课 题 食品中的有机化合物 ------乙 醇 课 型 新授课
课标要求 知道乙醇的组成和主要性质。认识乙醇在日常生活中的应用
教学目标 知识与能力 1、熟练地写出乙醇的结构式和结构简式2、掌握乙醇的化学性质，让学生进一步明确构-----性关系3、理解并准确书写有关乙醇的重要化学反应方程式4、使学生明白乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系
过程与方法 培养学生思考问题的能力
情感、态度与价值观 增强学生的环境保护意识和健康意识。培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点 乙醇的结构和化学性质
教学难点 乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系的掌握
教学方法 三学一教四步教学法
教学程序设计
教学过程及方法 环节一 明标自学
过程设计 二次备课
今天我们学习大家非常熟悉的一种有机化合物物质-----乙醇的知识[展示实物]，[学生阅读下列关于乙醇内容]乙醇俗名酒精，它与人们生活密不可分，是酒的主要成分。如人们饮用的白酒中含有乙醇(按体积分数计)50%--70%；啤酒：3%---5%；葡萄酒：6%---20%，黄酒：8%---15%；医疗消毒酒精：70%---75%。乙醇的医疗作用：有加快人体血液循环，使人兴奋作用。在人体内新陈代谢主要靠肝脏进行。当人体内含有大量酒精时，酒精不能及时代谢就在肝脏和大脑内积畜，损害人体的多种器官。现请你根据所学的知识写出工业上用生物化学转化法用淀粉为原料生产乙醇的有关反应的化学方程式。
教学过程及方法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展
过程设计 二次备课
一、乙 醇[阅读课文回答下列问题]1、分子组成与结构组成元素：C、H、O分子式：C2H6O(与乙烷相比：分子组成上多一个O原子)[过渡]：其结构为：CH30CH3 还是CH3CH2OH 是何关系？(同分异构体)究其何种结构，请设计实验方案加以证明：[实验1]、观察钠的保存：钠保存在煤油中。[煤油是多种烷烃的混合物]结论：烷烃分子中与碳原子直接相连的氢原子不能被钠所置换[实验2]、向试管中加入3----4毫升无水乙醇，投入一小粒金属钠现象：钠块沉于乙醇下面。未熔化。钠块上有大量气泡产生，并慢慢消失。生成的气体点燃后，安静燃烧，产生淡蓝色火焰结论：钠能与乙醇反应生成氢气。1摩尔乙醇与过量钠反应只能生成0.5摩氢气。计算得出：1摩尔乙醇中有1摩H原子被直换； 即1分子中有1个氢原子被直换推测：乙醇分子中六个氢原子有1个与其它5个H原子不同，故乙醇分子结构应为：CH3CH2OH[教师展示球棍模型]结构式： H H H H H-C– C - O-H 或 H–C – C –OH H H H H 叫乙基 叫羟基展示：乙醇分子的结构模型 (球棍模型和比例模型)结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 属非电解质2、物理性质[展示实物][学生阅读下列内容]乙醇是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂[思考1]、乙醇与水互溶，那么乙醇的混合物能否用分液法将其分开 [思考2]、如何检验酒精中是否含有水 (无水硫酸铜)3、化学性质[由前面实验可知](1)能与钠发生置换反应生成氢气化学反应方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑[思考1]、乙醇分子失去的是哪一部分的氢原子 分什么？ [思考2]乙醇与钠反应与水与钠反应哪一反应剧烈 说明了什么 后者剧烈，说明了乙醇的羟基因受CH3CH2-的影响不如水分子中-OH活泼，易被置换。[思考3]此反应中乙醇分子中化学键断裂特点是什么 –O – H[思考4]乙醇除能与钠置换外，还能与哪些金属发生反应 K、Ca Mg、 Al 等活泼金属单质发生置换反应，生成H2[通式]2CH3CH2OH+2R 2CH3CH2OR +H2↑[演示实验]用玻棒蘸一些无水乙醇，点燃。观察现象(2)具有可燃性--------------------燃烧 火焰呈淡蓝色化学反应方程式 点燃CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O[思考]：某有机物完全燃烧产物为 CO2和H2O，请谈谈你对该有机物组成的推想 (可能是烃也可能是烃的含氧衍生物。)[练习8]下列各组有机物不管它们以何种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是------( )A、C3H6和C3H8 B、C4H6 C3H8 C、C5H10和C6H6 D、C2H4和C2H5OH[演示实验] 向试管中加入3----4毫升 ( http: / / www.21cnjy.com )无水乙醇，将其浸入500C左右的热水中，以保持反应所需温度，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。现象：黑色氧化铜转化为红色的铜；有刺激性气味的气体生成。结论：乙醇与灼热氧化铜发生了反应(3) 乙醇与灼热氧化铜发生反应------氧化反应化学反应方程式：ΔCH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 乙醛(甲基CH3- 和醛基-CHO) CH3CH2OH被氧化-----反应类型：氧化反应[思考1]：此反应化学键在哪里断裂 化学键断裂位置特点是什么 此反应还说明了什么道理 烃基受–OH 的影响发生了 C-H断裂 述反应类型是什么？(氧化反应)有机物失H或得O的反应叫氧化反应；包括燃烧、乙烯氧化成乙醛等有机物得H或失O的反应叫还原反应：如乙烯加氢既是加成反应也是还原反应。[思考2]、用铜或银作催化剂，乙醇也能与O2或空气中的氧气发生氧化反应。 反应式如下： 催化剂2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O[思考3]、乙醛在催化剂作用下还能进一步与氧气发生反应生成乙酸催化剂2CH3CHO + O2 2 CH3CO0H(乙酸 俗名醋酸) 反应类型：氧化反应 [练习]将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是-----( ) A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸4、乙醇的工业制法(1)乙烯水化法 催化剂 CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH (加成反应) 加热加压(2)糖类物质发酵法 糖类物质 葡萄糖 酒化酶葡萄糖 乙醇 酒化酶C6H6O6 2CH3CH2OH +2CO2↑ 5、乙醇的用途 有机溶剂 CH3CHO(工业)CH3CH2OH 乙烯(实验实室) 医疗70---75%酒精作消毒剂 含酒精的饮料注意：工业酒精中含有甲醇对人体有害 什么叫醛？分子是由烃基(R-)或H和-CHO或-C=O组成的有机化合物叫醛如：甲醛 H-CHO 乙醛 CH3-CHO其中甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本防腐。有毒[阅读P70资料卡]
教学过程及方法 环节四 当堂检测 二次备课
1、1998年山西发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分再要-( ) A、HOCH2CH(OH)CH2OH B、CH3OH C、CH3CH3 D、水2、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在 ( http: / / www.21cnjy.com )相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6；2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比-( ) A、3：2：1 B、2：6：3 C、3：6：2 D、2：1：3 3、书写下列方程式并标出价键位置及有机反应类型乙醇与钠 乙醇与灼热氧化铜 乙醇催化氧化生成乙醛 乙醛催化氧化生成乙酸
课堂小结 乙醇 化性 反应类型 化学键断裂方位钠能与乙醇发生反应 置换反应， 乙醇与灼热氧化铜发生反应 氧化反应
课后作业 完成下列物质间转化的化学方程式 ⑤① ② ③ ⑧ ④C4H8 C2H4 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO⑥ ⑦⑨ CH3CH2ONa
板书设计 乙醇一、乙醇的结构二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质（反应类型，化学键断裂方位）四、乙醇的工业制法
课后反思
年级组别 高一化学 审阅（备课组长） 审阅（学科校长）
主备人 使用人 授课时间
课 题 食品中的有机化合物 ------乙 醇 课 型 新授课
课标要求 知道乙醇的组成和主要性质。认识乙醇在日常生活中的应用
教学目标 知识与能力 1、熟练地写出乙醇的结构式和结构简式2、掌握乙醇的化学性质，让学生进一步明确构-----性关系3、理解并准确书写有关乙醇的重要化学反应方程式4、使学生明白乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系
过程与方法 培养学生思考问题的能力
情感、态度与价值观 增强学生的环境保护意识和健康意识。培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点 乙醇的结构和化学性质
教学难点 乙醇反应类型与化学键的断裂方式间的关系的掌握
教学方法 三学一教四步教学法
教学程序设计
教学过程及方法 环节一 明标自学
过程设计 二次备课
今天我们学习大家非常熟悉的一种有机化合物物质-----乙醇的知识[展示实物]，[学生阅读下列关于乙醇内容]乙醇俗名酒精，它与人们生活密不可分，是酒的主要成分。如人们饮用的白酒中含有乙醇(按体积分数计)50%--70%；啤酒：3%---5%；葡萄酒：6%---20%，黄酒：8%---15%；医疗消毒酒精：70%---75%。乙醇的医疗作用：有加快人体血液循环，使人兴奋作用。在人体内新陈代谢主要靠肝脏进行。当人体内含有大量酒精时，酒精不能及时代谢就在肝脏和大脑内积畜，损害人体的多种器官。现请你根据所学的知识写出工业上用生物化学转化法用淀粉为原料生产乙醇的有关反应的化学方程式。
教学过程及方法 环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展
过程设计 二次备课
一、乙 醇[阅读课文回答下列问题]1、分子组成与结构组成元素：C、H、O分子式：C2H6O(与乙烷相比：分子组成上多一个O原子)[过渡]：其结构为：CH30CH3 还是CH3CH2OH 是何关系？(同分异构体)究其何种结构，请设计实验方案加以证明：[实验1]、观察钠的保存：钠保存在煤油中。[煤油是多种烷烃的混合物]结论：烷烃分子中与碳原子直接相连的氢原子不能被钠所置换[实验2]、向试管中加入3----4毫升无水乙醇，投入一小粒金属钠现象：钠块沉于乙醇下面。未熔化。钠块上有大量气泡产生，并慢慢消失。生成的气体点燃后，安静燃烧，产生淡蓝色火焰结论：钠能与乙醇反应生成氢气。1摩尔乙醇与过量钠反应只能生成0.5摩氢气。计算得出：1摩尔乙醇中有1摩H原子被直换； 即1分子中有1个氢原子被直换推测：乙醇分子中六个氢原子有1个与其它5个H原子不同，故乙醇分子结构应为：CH3CH2OH[教师展示球棍模型]结构式： H H H H H-C– C - O-H 或 H–C – C –OH H H H H 叫乙基 叫羟基展示：乙醇分子的结构模型 (球棍模型和比例模型)结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 属非电解质2、物理性质[展示实物][学生阅读下列内容]乙醇是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂[思考1]、乙醇与水互溶，那么乙醇的混合物能否用分液法将其分开 [思考2]、如何检验酒精中是否含有水 (无水硫酸铜)3、化学性质[由前面实验可知](1)能与钠发生置换反应生成氢气化学反应方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑[思考1]、乙醇分子失去的是哪一部分的氢原子 分什么？ [思考2]乙醇与钠反应与水与钠反应哪一反应剧烈 说明了什么 后者剧烈，说明了乙醇的羟基因受CH3CH2-的影响不如水分子中-OH活泼，易被置换。[思考3]此反应中乙醇分子中化学键断裂特点是什么 –O – H[思考4]乙醇除能与钠置换外，还能与哪些金属发生反应 K、Ca Mg、 Al 等活泼金属单质发生置换反应，生成H2[通式]2CH3CH2OH+2R 2CH3CH2OR +H2↑[演示实验]用玻棒蘸一些无水乙醇，点燃。观察现象(2)具有可燃性--------------------燃烧 火焰呈淡蓝色化学反应方程式 点燃CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O[思考]：某有机物完全燃烧产物为 CO2和H2O，请谈谈你对该有机物组成的推想 (可能是烃也可能是烃的含氧衍生物。)[练习8]下列各组有机物不管它们以何种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是------( )A、C3H6和C3H8 B、C4H6 C3H8 C、C5H10和C6H6 D、C2H4和C2H5OH[演示实验] 向试管中加入3----4毫升 ( http: / / www.21cnjy.com )无水乙醇，将其浸入500C左右的热水中，以保持反应所需温度，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。现象：黑色氧化铜转化为红色的铜；有刺激性气味的气体生成。结论：乙醇与灼热氧化铜发生了反应(3) 乙醇与灼热氧化铜发生反应------氧化反应化学反应方程式：ΔCH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 乙醛(甲基CH3- 和醛基-CHO) CH3CH2OH被氧化-----反应类型：氧化反应[思考1]：此反应化学键在哪里断裂 化学键断裂位置特点是什么 此反应还说明了什么道理 烃基受–OH 的影响发生了 C-H断裂 述反应类型是什么？(氧化反应)有机物失H或得O的反应叫氧化反应；包括燃烧、乙烯氧化成乙醛等有机物得H或失O的反应叫还原反应：如乙烯加氢既是加成反应也是还原反应。[思考2]、用铜或银作催化剂，乙醇也能与O2或空气中的氧气发生氧化反应。 反应式如下： 催化剂2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O[思考3]、乙醛在催化剂作用下还能进一步与氧气发生反应生成乙酸催化剂2CH3CHO + O2 2 CH3CO0H(乙酸 俗名醋酸) 反应类型：氧化反应 [练习]将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是-----( ) A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸4、乙醇的工业制法(1)乙烯水化法 催化剂 CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH (加成反应) 加热加压(2)糖类物质发酵法 糖类物质 葡萄糖 酒化酶葡萄糖 乙醇 酒化酶C6H6O6 2CH3CH2OH +2CO2↑ 5、乙醇的用途 有机溶剂 CH3CHO(工业)CH3CH2OH 乙烯(实验实室) 医疗70---75%酒精作消毒剂 含酒精的饮料注意：工业酒精中含有甲醇对人体有害 什么叫醛？分子是由烃基(R-)或H和-CHO或-C=O组成的有机化合物叫醛如：甲醛 H-CHO 乙醛 CH3-CHO其中甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本防腐。有毒[阅读P70资料卡]
教学过程及方法 环节四 当堂检测 二次备课
1、1998年山西发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分再要-( ) A、HOCH2CH(OH)CH2OH B、CH3OH C、CH3CH3 D、水2、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在 ( http: / / www.21cnjy.com )相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6；2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比-( ) A、3：2：1 B、2：6：3 C、3：6：2 D、2：1：3 3、书写下列方程式并标出价键位置及有机反应类型乙醇与钠 乙醇与灼热氧化铜 乙醇催化氧化生成乙醛 乙醛催化氧化生成乙酸
课堂小结 乙醇 化性 反应类型 化学键断裂方位钠能与乙醇发生反应 置换反应， 乙醇与灼热氧化铜发生反应 氧化反应
课后作业 完成下列物质间转化的化学方程式 ⑤① ② ③ ⑧ ④C4H8 C2H4 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO⑥ ⑦⑨ CH3CH2ONa
板书设计 乙醇一、乙醇的结构二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质（反应类型，化学键断裂方位）四、乙醇的工业制法
课后反思