6.1 化学反应速率与反应限度 综合练习（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
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| 名称 | 6.1 化学反应速率与反应限度 综合练习（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 184.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-02 18:24:07 | ||
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文档简介
6.1 化学反应速率与反应限度 综合练习
2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B．容器内的压强不再改变
C．SO2 的转化率不再改变
D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
3．如图为反应N2＋3H2 2NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是( )
A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度
4．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI H2＋I2是可逆反应
C．CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应
D．存在平衡的不一定是化学反应
5．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
6．把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（ ）
A．加少量Na2SO4固体 B．改变盐酸的浓度
C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉
7．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
8．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9．用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A．加热 B．将锌片改成锌粉
C．滴加少量CuSO4溶液 D．加入适量Na2CO3粉末
10．一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．υ(正、A2) ＝2υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．混合气体密度不变
11．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuCl2溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A．③＞④＞① B．①＞②＞④ C．②＞①＞④ D．④＞③＞②
12．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度
C．用锌粉代替锌片 D．用纯锌代替粗锌
13．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2
②X，Y，Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是（ ）
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、
B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、
B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、
B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态
A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦
二、综合题
16．一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号
Ⅰ 0.10 0.10 0.15
Ⅱ 0.20 0.20 2.40
Ⅲ 0.20 0.10 1.20
（1）m= ，n= 。
（2）向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。
① (填“>”、“<”或“=”，下同)，物质D的聚集状态为 ；用气体A表示，a点时的 b点时的。
②已知：容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数 (不写单位)。
③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序： (用a、b、c表示)。
17．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应②：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应③：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K 反应① 反应② 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298 K1 K2
398 K1′ K2′
（1）推测反应③是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．
18．在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
（1）上图中，反应物：Ⅰ是 ，Ⅱ是 ．
（2）写出反应方程式：Ⅰ ，Ⅱ ．
（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是 mol/L．
19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。
（2）该反应的化学方程式为
（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是 。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂
三、实验探究题
20．Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 ；表格中H2O的体积x= ，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是 (填序号).
实验 反应温度/℃ Na2S2O溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
Ⅰ 20 10 0.1 10 0.1 0
Ⅱ 20 5 0.2 10 0.2 x
Ⅲ 40 10 0.1 10 0.1 0
（2）工业上可用反应制取Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示.
①试管a中的化学方程式为 .
②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩， ，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因 .
③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为(设相对分子质量为M) (写出计算表达式)
21．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其它物质
Ⅰ 2mL 20 /
Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30 /
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂是 ．（填化学式）
（2）对比实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 和 ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. c（SO2）：c （O2）：c（SO3 ） =2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A符合题意；
B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态， B 不符合题意；
C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C不符合题意；
D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.抗老化剂就是减慢反应速率；
B.乙烯是水果催熟剂，加快反应速率；
C.酵头可以加快反应速率；
D.分子在不断的运动。
3．【答案】A
【解析】【解答】由图像可知，氮气的反应速率逐渐增大，升高温度、增大压强、增大N2的浓度都可以增大反应速率，而氮气的反应速率与反应时间无关。
故答案为：A
【分析】本题考查了影响反应速率变化的因素
4．【答案】C
【解析】【解答】A项说法符合可逆反应的概念，正确；
2HI H2＋I2在加热条件下可以正逆两个方向进行，B项正确；
CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C项错误；
存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确。
故答案为：C
【分析】根据可逆反应的定义进行判断，注意需要在相同条件下的两个反应。
5．【答案】C
【解析】【解答】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。
故答案为：C
【分析】本题考查了化学反应速率的影响因素。解此题的关键是理解影响化学反应速率的内在因素和外在因素。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．向试管中加入少量硫酸钠固体，溶液中参加反应的各物质的浓度没有变化，体系温度没有发生变化，氢气产生速率不变，A符合题意；
B．改变盐酸的浓度，改变了单位体积内H+的活化分子数，反应速率改变，氢气产生速率改变，B不符合题意；
C．改变溶液温度，改变了单位体积内反应物的活化分子百分数，反应速率改变，氢气产生速率改变，C不符合题意；
D将镁条改成镁粉，增大了酸与Mg的接触面积，反应速率改变，氢气产生速率改变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】影响化学反应速率因素有：浓度、温度、固体表面积，是否形成原电池等，从这些方面判断即可
7．【答案】B
【解析】【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①②④正确；
故选B．
【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．
8．【答案】D
【解析】【解答】A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项不符合题意；
B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项不符合题意；
C.压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项不符合题意；
D.木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.增大表面积加快反应速率；
B.升高温度可以增大活化分子百分数；
C.增大压强相等于增大浓度；
D.改变固体、纯液体的用量不能改变反应速率。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.加热，温度升高，反应速率加快，A不符合题意；
B.将锌片改成锌粉，固体与液体的接触面积增大，反应速率加快，B不符合题意；
C.滴加少量CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应，形成微型锌铜原电池，反应速率加快，C不符合题意；
D.加入适量Na2CO3粉末，与H2SO4反应，使得溶液中c(H+)减小，反应速率减小，D符合题意；
故答案为:D
【分析】根据反应速率的影响进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.υ(正、A2)不是正反应速率，υ(逆、AB)表示逆反应速率，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，应为2υ(正、A2)=υ(逆、AB)，所以不能用来判断是否达到平衡状态，故A不符合题意；
B.因为反应前后气体的体积是不变的，所以压强始终是不变的，不能用压强来判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2，反应速率方向是相反，满足速率之比是相应的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，所以能用来判断是否达到平衡状态，故C符合题意；
D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，根据质量守恒，在化学反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终是不变的，所以不能用来判断是否达到平衡状态，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。
11．【答案】C
【解析】【解答】①加入KCl溶液，使得溶液中c(H+)减小，反应速率减慢；
②加入4mol/L盐酸，使得溶液中c(H+)增大，反应速率加快；
③加入CuCl2溶液，Zn与CuCl2发生置换反应，产生Cu，形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；
④加入4mol/LCH3COONa，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH弱酸，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢；
因此，加入上述溶液后，反应生成氢气的速率大小关系为：③＞②＞①＞④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率影响因素探究的考查，结合浓度、原电池反应对反应速率的影响分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；
B．提高反应的温度，增大活化分子的百分数，反应的速率加快，故B不选；
C．用锌粉代替锌片，增大固体表面积，反应速率增大，故C不选；
D．用纯锌代替粗锌，反应速率减小，故D选，
故选D．
【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误； ③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确； ④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；⑤升高温度，反应速率增大，故正确；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误； 故选B．
【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．
故选C．
【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．
15．【答案】A
【解析】【解答】①达到平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆时一定平衡，故①是标志；
②生成A与消耗C都是逆反应速率，单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C不一定平衡，故②不是标志；
③达到平衡时各物质的浓度保持不变，所以A、B、C的浓度不再变化一定平衡，故③是标志；
④反应前后气体系数和不同，压强是变量，所以混合气体的总压强不再变化一定平衡，故④是标志；
⑤C的质量分数不再改变，说明C的浓度保持不变，一定达到平衡状态，故⑤是标志；
⑥任意时刻用不同物质表示的速率比等于系数比，所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定平衡，故⑥不是标志；
⑦浓度保持不变是平衡状态，A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变，所以A、B、C的浓度彼此相等不一定平衡，故⑦不是标志；
⑧根据 ，该反应中密度是恒量，所以密度不变不一定平衡，故⑧不是标志；
综上所述，一定是达到平衡的标志的是①③④⑤，
故答案为：A。
【分析】可以代表反应达到平衡的标志是正逆反应的速率相等。
16．【答案】（1）3；1
（2）>；气体；>；0.675或；c>b>a
【解析】【解答】（1）将Ⅰ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得m=3；将Ⅱ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得n=1。
（2）①比较T1、p2和T2、p2：压强相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反应放热，故此过程温度降低，故T1＞T2；
比较T1、p1和T1、p2：温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1，从p1到p2，n(C)减小，平衡逆移，即压强增大，平衡逆移，故该反应正方向气体系数增大，则D为气体；
a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故a点的v(正)大于b点的v(正)，又b点v(正)=v(逆)，所以a点时的v(正)＞b点时的v(逆)。
②
=0.675
③b点和c点都处于平衡状态，逆反应速率达到最大值，但c点的温度比b点高，故c＞b，又a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故b大于a，综上a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：c>b>a。
【分析】（1）将表中数据代入 计算；
（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1；
②列出反应的三段式计算；
③温度越高反应速率越大。
17．【答案】（1）吸热
（2）0.375mol L﹣1 min﹣1；CD
【解析】【解答】解：（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，已知|△H1|=2|△H2|，所以△H3=△H1﹣3△H2=|△H2|＞0，即反应III为吸热反应，故答案为：吸热；（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v（NO）= = =0.375mol L﹣1 min﹣1，故答案为：0.375mol L﹣1 min﹣1；②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），故A错误；
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误；
C．单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N﹣H键断裂表示正速率，单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故C正确；
D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，当温度不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确；
故答案为：CD．
【分析】（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，据此分析；（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，根据v（NO）= 计算；②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；
B．改变压强，活化分子百分数不变；
C．单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N﹣H键断裂表示正速率，正逆速率相同则反应已经达到平衡；
D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小；
18．【答案】（1）A；A
（2）3A=B+2C；A=B+2C
（3）0.96
【解析】【解答】解：（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，BC浓度随反应进行二不断增加至不变化，所以A为反应物，BC为生成物；
故答案为：A，A；（2）上述分析和图象变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反应的化学方程式为：3A=B+2C；Ⅱ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反应的化学方程式为：A=B+2C；
故答案为：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ图中图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A）= {#mathmL#}{#/mathmL#} =0.04mol/L s，6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/L s×6s=0.24mol/L，最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；
故答案为：0.96mol/L；
【分析】（1）图象分析可知随时间变化，Ⅰ中B、C从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L为生成物，A变化为1.2mol/L，Ⅱ中BC增大为生成物，A减小为反应物；（2）依据图象计算得到ABC变化的浓度，变化量等于化学方程式计量数之比，据此书写化学方程式；（3）图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A），6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A），最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）；
19．【答案】（1）0.079 mol·L-1·s-1；0.395 mol·L-1；79.0%
（2）X(g)+Y(g) 2Z(g)
（3）C；D
【解析】【解答】（1）根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s)；X减少的浓度为(1.2－0.41)/2mol·L－1=0.395mol·L－1，Y的转化率为(1－0.21)/1×100%=79.0%；（2）X、Y、Z的系数之比为：(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，因此化学反应方程式为：X（g）+Y（g） 2Z（g）；（3）根据图像，t1时刻化学反应速率增大，但化学平衡不移动，A、增大X浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、升高温度，化学平衡必然改变，故B错误；
C、缩小容器的体积，相当于增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率增大，故C正确；
D、使用催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故D正确。
【分析】本题考查化学反应速率的计算以及影响化学平衡移动的因素。
(1)根据化学反应速率的公式计算，再结合图像计算即可得出答案；
（2）同一容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比；
（3）根据化学反应速率的影响因素分析解答。
20．【答案】（1）；5；I和Ⅲ
（2）；冷却结晶；降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份；
【解析】【解答】(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式为；Ⅰ和Ⅱ探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，因此其他量相同即溶液的总体积相同，因此表格中H2O的体积x=5，I和Ⅲ只有温度不相同，其他量相同，因此探究温度对化学反应速率的影响的实验是I和Ⅲ；故答案为：；5；I和Ⅲ。
(2)①试管a中是铜和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其化学方程式为；故答案为：。
②反应结束后，从溶液到晶体，因此要将试管b中溶液水浴加热浓缩，冷却结晶，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到。水会溶解少量硫代硫酸钠，为了减少硫代硫酸钠溶解损失，因此用乙醇而不用水洗涤晶体的原因降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份；故答案为：冷却结晶；降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份。
③根据题意得到关系式，因此产品中物质的量为0.1000mol·L-1×0.02L×2=0.004mol，其质量分数为；故答案为：。
【分析】（1）探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法进行探究，保持唯一变量原则，所以要保持溶液体积不变
（2）①根据制备硫代硫酸钠的反应，不难判断装置a是制备二氧化硫，b是反应装置，c是尾气吸收
②利用溶解度的差异进行分离物质方法一般是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，用乙醇洗涤往往考虑到物质易溶于水
③根据反应关系，进行计算即可
21．【答案】（1）MnO4﹣
（2）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ
（3）浓度；确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同
【解析】【解答】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，故答案为：MnO4﹣；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同
2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2
B．容器内的压强不再改变
C．SO2 的转化率不再改变
D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
3．如图为反应N2＋3H2 2NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是( )
A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度
4．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应
B．2HI H2＋I2是可逆反应
C．CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应
D．存在平衡的不一定是化学反应
5．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
6．把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（ ）
A．加少量Na2SO4固体 B．改变盐酸的浓度
C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉
7．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
8．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9．用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A．加热 B．将锌片改成锌粉
C．滴加少量CuSO4溶液 D．加入适量Na2CO3粉末
10．一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．υ(正、A2) ＝2υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．混合气体密度不变
11．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuCl2溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A．③＞④＞① B．①＞②＞④ C．②＞①＞④ D．④＞③＞②
12．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度
C．用锌粉代替锌片 D．用纯锌代替粗锌
13．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2
②X，Y，Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是（ ）
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、
B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、
B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、
B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态
A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦
二、综合题
16．一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号
Ⅰ 0.10 0.10 0.15
Ⅱ 0.20 0.20 2.40
Ⅲ 0.20 0.10 1.20
（1）m= ，n= 。
（2）向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。
① (填“>”、“<”或“=”，下同)，物质D的聚集状态为 ；用气体A表示，a点时的 b点时的。
②已知：容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数 (不写单位)。
③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序： (用a、b、c表示)。
17．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应②：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应③：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K 反应① 反应② 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298 K1 K2
398 K1′ K2′
（1）推测反应③是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．
18．在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
（1）上图中，反应物：Ⅰ是 ，Ⅱ是 ．
（2）写出反应方程式：Ⅰ ，Ⅱ ．
（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是 mol/L．
19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。
（2）该反应的化学方程式为
（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是 。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂
三、实验探究题
20．Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等.
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 ；表格中H2O的体积x= ，其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是 (填序号).
实验 反应温度/℃ Na2S2O溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
Ⅰ 20 10 0.1 10 0.1 0
Ⅱ 20 5 0.2 10 0.2 x
Ⅲ 40 10 0.1 10 0.1 0
（2）工业上可用反应制取Na2S2O3.实验室模拟该工业过程制取Na2S2O3的装置如图所示.
①试管a中的化学方程式为 .
②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩， ，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到。用乙醇而不用水洗涤晶体的原因 .
③测定产品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：。若消耗碘的标准液体积为20.00mL，产品的质量分数为(设相对分子质量为M) (写出计算表达式)
21．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其它物质
Ⅰ 2mL 20 /
Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30 /
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂是 ．（填化学式）
（2）对比实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 和 ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. c（SO2）：c （O2）：c（SO3 ） =2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A符合题意；
B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态， B 不符合题意；
C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C不符合题意；
D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.抗老化剂就是减慢反应速率；
B.乙烯是水果催熟剂，加快反应速率；
C.酵头可以加快反应速率；
D.分子在不断的运动。
3．【答案】A
【解析】【解答】由图像可知，氮气的反应速率逐渐增大，升高温度、增大压强、增大N2的浓度都可以增大反应速率，而氮气的反应速率与反应时间无关。
故答案为：A
【分析】本题考查了影响反应速率变化的因素
4．【答案】C
【解析】【解答】A项说法符合可逆反应的概念，正确；
2HI H2＋I2在加热条件下可以正逆两个方向进行，B项正确；
CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C项错误；
存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确。
故答案为：C
【分析】根据可逆反应的定义进行判断，注意需要在相同条件下的两个反应。
5．【答案】C
【解析】【解答】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。
故答案为：C
【分析】本题考查了化学反应速率的影响因素。解此题的关键是理解影响化学反应速率的内在因素和外在因素。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．向试管中加入少量硫酸钠固体，溶液中参加反应的各物质的浓度没有变化，体系温度没有发生变化，氢气产生速率不变，A符合题意；
B．改变盐酸的浓度，改变了单位体积内H+的活化分子数，反应速率改变，氢气产生速率改变，B不符合题意；
C．改变溶液温度，改变了单位体积内反应物的活化分子百分数，反应速率改变，氢气产生速率改变，C不符合题意；
D将镁条改成镁粉，增大了酸与Mg的接触面积，反应速率改变，氢气产生速率改变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】影响化学反应速率因素有：浓度、温度、固体表面积，是否形成原电池等，从这些方面判断即可
7．【答案】B
【解析】【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①②④正确；
故选B．
【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．
8．【答案】D
【解析】【解答】A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项不符合题意；
B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项不符合题意；
C.压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项不符合题意；
D.木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.增大表面积加快反应速率；
B.升高温度可以增大活化分子百分数；
C.增大压强相等于增大浓度；
D.改变固体、纯液体的用量不能改变反应速率。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.加热，温度升高，反应速率加快，A不符合题意；
B.将锌片改成锌粉，固体与液体的接触面积增大，反应速率加快，B不符合题意；
C.滴加少量CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应，形成微型锌铜原电池，反应速率加快，C不符合题意；
D.加入适量Na2CO3粉末，与H2SO4反应，使得溶液中c(H+)减小，反应速率减小，D符合题意；
故答案为:D
【分析】根据反应速率的影响进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.υ(正、A2)不是正反应速率，υ(逆、AB)表示逆反应速率，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，应为2υ(正、A2)=υ(逆、AB)，所以不能用来判断是否达到平衡状态，故A不符合题意；
B.因为反应前后气体的体积是不变的，所以压强始终是不变的，不能用压强来判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2，反应速率方向是相反，满足速率之比是相应的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，所以能用来判断是否达到平衡状态，故C符合题意；
D.密度是混合气的质量和容器容积的比值，根据质量守恒，在化学反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终是不变的，所以不能用来判断是否达到平衡状态，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。
11．【答案】C
【解析】【解答】①加入KCl溶液，使得溶液中c(H+)减小，反应速率减慢；
②加入4mol/L盐酸，使得溶液中c(H+)增大，反应速率加快；
③加入CuCl2溶液，Zn与CuCl2发生置换反应，产生Cu，形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；
④加入4mol/LCH3COONa，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH弱酸，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢；
因此，加入上述溶液后，反应生成氢气的速率大小关系为：③＞②＞①＞④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率影响因素探究的考查，结合浓度、原电池反应对反应速率的影响分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；
B．提高反应的温度，增大活化分子的百分数，反应的速率加快，故B不选；
C．用锌粉代替锌片，增大固体表面积，反应速率增大，故C不选；
D．用纯锌代替粗锌，反应速率减小，故D选，
故选D．
【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误； ③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确； ④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；⑤升高温度，反应速率增大，故正确；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误； 故选B．
【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．
故选C．
【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．
15．【答案】A
【解析】【解答】①达到平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆时一定平衡，故①是标志；
②生成A与消耗C都是逆反应速率，单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C不一定平衡，故②不是标志；
③达到平衡时各物质的浓度保持不变，所以A、B、C的浓度不再变化一定平衡，故③是标志；
④反应前后气体系数和不同，压强是变量，所以混合气体的总压强不再变化一定平衡，故④是标志；
⑤C的质量分数不再改变，说明C的浓度保持不变，一定达到平衡状态，故⑤是标志；
⑥任意时刻用不同物质表示的速率比等于系数比，所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定平衡，故⑥不是标志；
⑦浓度保持不变是平衡状态，A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变，所以A、B、C的浓度彼此相等不一定平衡，故⑦不是标志；
⑧根据 ，该反应中密度是恒量，所以密度不变不一定平衡，故⑧不是标志；
综上所述，一定是达到平衡的标志的是①③④⑤，
故答案为：A。
【分析】可以代表反应达到平衡的标志是正逆反应的速率相等。
16．【答案】（1）3；1
（2）>；气体；>；0.675或；c>b>a
【解析】【解答】（1）将Ⅰ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得m=3；将Ⅱ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得n=1。
（2）①比较T1、p2和T2、p2：压强相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反应放热，故此过程温度降低，故T1＞T2；
比较T1、p1和T1、p2：温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1，从p1到p2，n(C)减小，平衡逆移，即压强增大，平衡逆移，故该反应正方向气体系数增大，则D为气体；
a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故a点的v(正)大于b点的v(正)，又b点v(正)=v(逆)，所以a点时的v(正)＞b点时的v(逆)。
②
=0.675
③b点和c点都处于平衡状态，逆反应速率达到最大值，但c点的温度比b点高，故c＞b，又a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故b大于a，综上a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：c>b>a。
【分析】（1）将表中数据代入 计算；
（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1；
②列出反应的三段式计算；
③温度越高反应速率越大。
17．【答案】（1）吸热
（2）0.375mol L﹣1 min﹣1；CD
【解析】【解答】解：（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，已知|△H1|=2|△H2|，所以△H3=△H1﹣3△H2=|△H2|＞0，即反应III为吸热反应，故答案为：吸热；（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v（NO）= = =0.375mol L﹣1 min﹣1，故答案为：0.375mol L﹣1 min﹣1；②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），故A错误；
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误；
C．单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N﹣H键断裂表示正速率，单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故C正确；
D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，当温度不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确；
故答案为：CD．
【分析】（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，据此分析；（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，根据v（NO）= 计算；②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；
B．改变压强，活化分子百分数不变；
C．单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N﹣H键断裂表示正速率，正逆速率相同则反应已经达到平衡；
D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小；
18．【答案】（1）A；A
（2）3A=B+2C；A=B+2C
（3）0.96
【解析】【解答】解：（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，BC浓度随反应进行二不断增加至不变化，所以A为反应物，BC为生成物；
故答案为：A，A；（2）上述分析和图象变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反应的化学方程式为：3A=B+2C；Ⅱ反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L﹣0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反应的化学方程式为：A=B+2C；
故答案为：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在Ⅱ图中图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A）= {#mathmL#}{#/mathmL#} =0.04mol/L s，6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/L s×6s=0.24mol/L，最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）=1.2mol/L﹣0.24mol/L=0.96mol/L；
故答案为：0.96mol/L；
【分析】（1）图象分析可知随时间变化，Ⅰ中B、C从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L为生成物，A变化为1.2mol/L，Ⅱ中BC增大为生成物，A减小为反应物；（2）依据图象计算得到ABC变化的浓度，变化量等于化学方程式计量数之比，据此书写化学方程式；（3）图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A），6s时变化的A的浓度c（A）=6s×V（A），最后得到A的浓度=1.2mol/L﹣变化的A的浓度c（A）；
19．【答案】（1）0.079 mol·L-1·s-1；0.395 mol·L-1；79.0%
（2）X(g)+Y(g) 2Z(g)
（3）C；D
【解析】【解答】（1）根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s)；X减少的浓度为(1.2－0.41)/2mol·L－1=0.395mol·L－1，Y的转化率为(1－0.21)/1×100%=79.0%；（2）X、Y、Z的系数之比为：(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，因此化学反应方程式为：X（g）+Y（g） 2Z（g）；（3）根据图像，t1时刻化学反应速率增大，但化学平衡不移动，A、增大X浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、升高温度，化学平衡必然改变，故B错误；
C、缩小容器的体积，相当于增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率增大，故C正确；
D、使用催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故D正确。
【分析】本题考查化学反应速率的计算以及影响化学平衡移动的因素。
(1)根据化学反应速率的公式计算，再结合图像计算即可得出答案；
（2）同一容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比；
（3）根据化学反应速率的影响因素分析解答。
20．【答案】（1）；5；I和Ⅲ
（2）；冷却结晶；降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份；
【解析】【解答】(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式为；Ⅰ和Ⅱ探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，因此其他量相同即溶液的总体积相同，因此表格中H2O的体积x=5，I和Ⅲ只有温度不相同，其他量相同，因此探究温度对化学反应速率的影响的实验是I和Ⅲ；故答案为：；5；I和Ⅲ。
(2)①试管a中是铜和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其化学方程式为；故答案为：。
②反应结束后，从溶液到晶体，因此要将试管b中溶液水浴加热浓缩，冷却结晶，经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到。水会溶解少量硫代硫酸钠，为了减少硫代硫酸钠溶解损失，因此用乙醇而不用水洗涤晶体的原因降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份；故答案为：冷却结晶；降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品；乙醇易挥发带走水份。
③根据题意得到关系式，因此产品中物质的量为0.1000mol·L-1×0.02L×2=0.004mol，其质量分数为；故答案为：。
【分析】（1）探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法进行探究，保持唯一变量原则，所以要保持溶液体积不变
（2）①根据制备硫代硫酸钠的反应，不难判断装置a是制备二氧化硫，b是反应装置，c是尾气吸收
②利用溶解度的差异进行分离物质方法一般是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，用乙醇洗涤往往考虑到物质易溶于水
③根据反应关系，进行计算即可
21．【答案】（1）MnO4﹣
（2）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ
（3）浓度；确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同
【解析】【解答】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，故答案为：MnO4﹣；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同