10.1 常见的酸和碱同步练习（含解析）-2022-2023学年九年级化学人教版下册

10.1 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．下列有关实验设计操作正确的是（　　）
A． 加入铁钉 B． 闻气体气味
C． 拿取滴管 D． 稀释浓硫酸
2．下图所示实验操作正确的是（　　）
A． 稀释浓硫酸
B． 倾倒液体药品
C． 取用固体药品
D． 点燃酒精灯
3．在进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中不正确的是（　　）
A．液体的倾倒
B．闻气味
C．熄灭酒精灯
D．稀释浓硫酸
4．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液
B．依据化学方程式： ，可推出X的化学式为N2
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
5．下列有关分子、原子的观点正确的是（　　）
　 事实 解释
A 氧分子比氮原子大 分子一定比原子大。
B 氦气加压后变成液氦 增大压强，分子之间的间隔变小
C 水分解是化学变化 水分子本身发生改变，变成其他分子
D 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有带电的离子
A．A B．B C．C D．D
6．正确的化验操作对验结果、人身安全重要．下图中的验操正的是（　　）
A．闻气体气味 B．取用块状固体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
7．如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
8．往四支分别盛有盐酸的试管中，各加几滴石蕊试液，然后向这四支试管中分别加入适量下列物质，其中能使溶液呈紫色的是（　　）
A．硫 B．AgNO3 C．NaCl D．氢氧化钠
9．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作中正确的是（　　）
A． 称量氢氧化钠固体
B． 铁丝在氧气中燃烧
C． 收集氧气
D． 稀释浓硫酸
10．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe，其中猜想合理的是(　　)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
11．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是(　　)
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
12．下列图象能正确反映其对应关系的是 　　
A． 电解水
B． 常温下向 、 混合溶液中滴加NaOH溶液
C． 两份完全相同的双氧水在有无 的情况下产生
D． 在一定温度下向接近饱和的 溶液中加入 固体
二、填空题
13．用数字和化学符号表示
（1）汽水中的酸　 　；
（2）硅的原子结构示意图为　 　；
（3）苛性钠中阴离子　 　。
14．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）正常雨水pH<7的原因是　 　
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用　 　
（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质　 　
15．东东同学发现盛过澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色固体物质．他根据学过的化学知识作出猜想：白色固体物质可能是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳
发生反应生成的　 　．请你设计一个实验验证他的猜想是否正确：
实验操作 实验现象 结论
　 　 　 　 　 　
16．化学就在我们身边。
（1）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式　 　。
（2）烧碱放置在空气中已变质，写出其变质发生反应的化学方程式为　 　。
17．生石灰可与水反应，其化学方程式是　 　。此反应可用于　 　（填字母序号）。
A．吸收水分 B．加热食物
三、实验探究题
18．同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）写出上图D装置中甲仪器的名称　 　；
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为　 　，收集较纯净的氧气可选择　 　（填装制编号）；
（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的　 　（填药品序号）；
a、稀盐酸 b、熟石灰 c、块状石灰石 d、稀硫酸
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是　 　（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应该选择的发生和收集装置组合可以是　 　；
（5）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变　 　；
②图中A所表示的物质类别是　 　；
③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有　 　（填序号）．
A、两种金属的颗粒大小 B、盐酸的浓度 C、温度．
19．如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。
（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理：　 　（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？　 　（选填“能”或“不能”）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是　 　。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳，若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序为：b→h→i﹣→　 　→　 　→j（选填小写字母）。
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是　 　（填字母）。
20．某化学兴趣小组在做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是，对反应后溶液中的溶质进行探究。
（提出问题）该溶液中的溶质是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液的pH＝7
（1）（猜想与假设）猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有Na2SO4 猜想Ⅱ：溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4
猜想Ⅲ：溶液中的溶质是　 　
（2）（进行实验）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液。 未见变红 猜想Ⅲ错误
②再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Na2CO3溶液。 　 　 猜想Ⅱ正确
实验②中反应的化学方程式是　 　。
（3）（反思拓展）若要验证猜想Ⅱ正确，在实验②中还可以用以下　 　代替Na2CO3溶液。
A．Zn
B.Cu
C.CuO
D.BaCl2溶液
（4）（交流提升）在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的：取反应后溶液少许于试管中，滴加　 　溶液观察现象即可。
21．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是　 　；反应的化学方程式为：　 　．
（2）实验乙中的一处明显错误是　 　．
（3）实验丙中使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒 （填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸 B．硫在氧气中燃烧
C．配制6%的食盐水 D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁观察到的现象：　 　，反应的化学方程式为：　 　；　 　．
22．根据下列实验装置图，回答相关问题：
（1）实验一：试管 C 中酚酞溶液比试管B 中酚酞溶液先变红，说明　 　越高，分子运动速率越快；
（2）实验二：将酒精与蒸馏水混合前后质量不变，此现象　 　（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是　 　；
（3）实验三：酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸在水溶液中解离出的　 　不同，其化学性质也存在差异，所以可利用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸。
23．小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④…… 　 　
请帮小林将Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O配平，配平后的化学方程式：　 　。
（2）讨论交流
①小林自说：用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素　 　元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质　 　（填序号“①”、“②”或“③”）。
②请你告诉小林，食醋的作用还有：　 　（任写一点食醋在生活中的妙用）。
四、计算题
24．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数　 　（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、向试管中加入固体铁钉时，要将试管平放，防止打破试管，不符合题意；
B、闻药品的气味时，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，要有手轻轻的煽动气味来闻，符合题意；
C、胶头滴管不能倒着拿，防止液体流入胶头中腐蚀胶头，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并且不能在量筒中配制溶液，测不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体与液体药品取用要求进行分析；根据闻气体气味要用扇闻法进行分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中，且不能用量筒配制溶液进行分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，故错误，不符合题意；
B. 倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，故正确，符合题意；
C. 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故错误，不符合题意；
D. 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、取用块状药品时，横放试管，慢慢竖起，是防止药品打破试管底部。
D、点燃酒精灯应该用火柴，或打火机。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故正确，不符合题意。
B. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确，不符合题意。
C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故正确，不符合题意。
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数量不发生变化，根据方程式可知X的化学式为N2，B符合题意；
C、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，C不符合题意；
D、最外层电子数为8的微粒有可能是得到电子或失去电子的离子，不一定是稀有气体的原子，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据溶液是混合物分析
B、根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
D、根据原子得失电子后的最外层电子也是8分析
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 分子、原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故A观点不符合题意；
B. 氦气是稀有气体，是由原子直接构成的，氦气加压后变成液氦，是由于增大压强，原子之间的间隔变小，故B观点不符合题意；
C. 水分解是化学变化，是由于水分子本身发生改变，变成其他分子，故C观点符合题意；
D. 氯化钠固体不导电，是由于氯化钠固体中没有自由移动的离子，故D观点不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.闻气体气味要用扇闻法，不能直接将鼻孔凑到瓶口，不符合题意；
B.取用块状固体要将试管横放，将药品放瓶口再慢慢直立，不符合题意；
C.滴加液体时胶头滴管要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；
D.稀释浓硫酸要酸入水中，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据正确闻气体气味的方法分析；
B、根据块状固体取用方法分析；
C、根据胶头滴管的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A、硫不能和盐酸反应，无明显现象．
B、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸显酸性，无明显现象．
C、氯化钠不能和盐酸反应，无明显现象．
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，石蕊试液由红色变成紫色．
故选D．
【分析】可以根据物质之间相互作用的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，Ａ不符合题意。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，Ｂ不符合题意。
C、氧气不易溶于水，密度比水小，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，Ｃ符合题意。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据天平的使用方法分析
Ｂ、根据铁丝燃烧的注意事项分析
Ｃ、根据氧气不易溶于水分析
Ｄ、根据稀释浓硫酸的方法分析
10．【答案】C
【解析】【解答】解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断。由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭，在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成铁锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3，如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；如果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中含有Fe2O3、C和Fe。脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，A不符合题意；由铁生锈可知，铁锈的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，B、D不符合题意；由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理，
故答案为： C
【分析】根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈呈红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定，据此解答
11．【答案】D
【解析】【解答】实验过程中④比①先变红，说明CO2密度大于空气，②、③不变红说明二氧化碳与水反应，能够生产一种酸。D符合题意
故答案为：D
【分析】要做对这道题，学生必须知道二氧化碳密度比空气密度大，且与水反应生成碳酸，而酸与紫色石蕊变红色，主要考查学生对知识的综合运用能力。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，A不符合题意；
B、向 、 溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，B符合题意；
C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，C不符合题意；
D、向接近饱和的 溶液中加入 固体，溶质质量分数不能从从零开始，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据电解水得到正氧负氢，体积比为1：2，质量比为8：1分析解答
B根据酸碱中和反应的原理分析解答
C根据催化剂的概念分析解答
D根据溶液的质量分数不为零解答
13．【答案】（1）H2CO3
（2）
（3）OH-
【解析】【解答】（1）汽水中的酸是. H2CO3 ；（2）硅的原子结构示意图为 ；（3）苛性钠中阴离子是OH-。
【分析】（1）汽水中是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸；硅原子是14号元素，核内有14个质子和核外有14个电子；苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠中的阴离子是OH-。
14．【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】【解答】（1）正常雨水pH<7的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸， 。（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 。（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质 。
【分析】根据水、氧化钙、氢氧化钠和空气中一些物质发生反应进行分析。
15．【答案】碳酸钙；取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色粉末中有 CaCO3
【解析】【解答】解：由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液会变红；加入盐酸有气泡生成说明固体中为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案：取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色固体物质是碳酸钙 （答案合理均给分）
故答案为：碳酸钙、
实验内容 可能观察到的现象 结论
取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸 有气泡产生 白色粉末中有 CaCO3
【分析】石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙，由此设计实验，在验证具体含有什么物质时要通过明显的现象得出结论．
16．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
17．【答案】CaO + H2O=Ca(OH)2 ；AB
【解析】【解答】氧化钙吸收水反应生成氢氧化钙，能做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2，该反应是放热反应，能够加热食物。
故答案为：AB。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热分析。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）2KClO3 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2KCl+3O2↑；E
（3）ac
（4）C；BE或CE
（5）红色；碱；ABC
【解析】【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KClO3 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2KCl+3O2↑；E；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：ac；（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，因此不需要加热；若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，分液漏斗可以控制反应的速率；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：C；BE或CE；（5）小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图中A所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度；故答案为：①红；②碱；③ABC；
【分析】集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，因此不需要加热；若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，分液漏斗可以控制反应的速率；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图中A所表示的物质类别是碱；镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有：两种金属的颗粒大小、盐酸的浓度、温度．
19．【答案】（1）不易溶于水或难溶于水
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；使用的是浓盐酸
（3）d；c
（4）D
【解析】【解答】（1）A装置收集气体的方法是排水法，所以A装置收集该气体应具备的物理性质是：不易溶于水或难溶于水；（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓盐酸具有挥发性，所以用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：使用的是浓盐酸；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳时，可以通过B装置制取二氧化碳，二氧化碳从b导管导出后，通过h导管进入浓硫酸中干燥，再从i导管导出二氧化碳气体，再从d导管进入C装置中（因为二氧化碳的密度比空气大），即可以收集到干燥的二氧化碳；二氧化碳集满后，再通过c导管导出二氧化碳，再通过j导管进入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气属于固体加热型，选择装置D来制取。
【分析】（1）根据气体收集方法的选择依据来分析；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质来分析；
（3）根据制取、干燥和收集二氧化碳的步骤来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件来分析。
20．【答案】（1）Na2SO4和NaOH
（2）有气体生成；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）A、C
（4）紫色石蕊或石蕊
【解析】【解答】猜想与假设：
溶液中的溶质分为三种情况：恰好完全反应，溶液呈中性；酸过量或者碱过量，猜想Ⅱ是酸过量，所以猜想Ⅲ是碱过量，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
进行实验：
再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Na2CO3溶液，若猜想Ⅱ正确，Na2CO3溶液和H2SO4反应生成了二氧化碳气体，可以看到有气泡产生，反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
反思拓展：
若要验证猜想Ⅱ正确，需要验证有H2SO4存在，由于溶液中一定存在硫酸钠，在验证有H2SO4存在时，不能验证硫酸根离子的存在，需要验证氢离子的存在。
A、Zn和H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，若溶液存在硫酸，加入锌时，会出现，有气泡产生的实验现象，故A正确；
B、在金属活动顺序表中铜排在氢之后，铜与硫酸不能反应，故B错误；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，若溶液存在硫酸，加入氧化铜时，会出现黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色的实验现象，故C正确；
D、氯化钡溶液与硫酸能反应生成硫酸钡的沉淀，但该反应只是验证了溶液中存在硫酸根离子，不能验证溶液中存在氢离子，故D错误。
故答案为：AC；
交流提升：
溶液中的溶质分为三种情况：恰好完全反应，溶液呈中性；酸过量，溶液呈酸性；碱过量，溶液呈碱性；石蕊在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的可以选一种和酸碱都反应的指示剂，即可以选紫色石蕊或石蕊。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应过程分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应的现象及结论分析；
（3）根据酸的性质分析；
（4）根据酸碱指示剂的性质分析。
21．【答案】（1）有蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）没有用玻璃棒引流
（3）A；C
（4）黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）甲中氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜和硫酸钠，故会观察到有蓝色沉淀生成，故填：有蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）据图可以看出，过滤操作中没有使用玻璃棒引流，故填：没有用玻璃棒引流；（3）A．稀释浓硫酸必须使用玻璃棒搅拌，以便使产生的热量快速扩散；
B．硫在氧气中燃烧不需要使用玻璃棒；
C．配制6%的食盐水必须使用玻璃棒引流；
D．实验室制取二氧化碳不需要使用玻璃棒；
故填：AC；（4）碳和氧化铜高温能反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故会观察到黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊；
黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应现象、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
22．【答案】（1）温度
（2）不能；酒精与蒸馏水混合不是化学变化
（3）阴离子或酸根离子
【解析】【解答】（1）试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，试管C中温度高，说明温度越高，分子运动速率越快。
（2）将酒精与蒸馏水混合前后质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，理由是酒精与蒸馏水混合不是化学变化。
（3）酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，其化学性质也存在差异。
故答案为：（1）温度；（2）不能；酒精与蒸馏水混合不是化学变化；（3）阴离子或酸根离子。
【分析】（1）温度越高，分子运动速率越快。
（2）物理变化，不能用质量守恒定律解释。
（3）酸是由氢离子和酸根离子构成的。
23．【答案】（1）
（2）铁或Fe；②；除水垢（合理均可）
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，配平后的化学方程式为，故填： 。
（2）①用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素是铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质是酸与活泼金属反应，故填：铁（或Fe)；②。
②食醋的作用还有除水垢，除铁锈等，故填：除水垢（合理均可）。
【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，进行分析。
（2）根据铁元素与人体健康的关系，进行分析。
24．【答案】（1）20
（2）解：设参与反应的CuSO4质量为x，
80 160
x
x=8g， 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为： ×100%=16% 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】【解答】解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
答：（1）当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
【分析】（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CuSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可