第五章 金属的冶炼与利用 综合复习卷(含解析) -2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册

第五章 金属的冶炼与利用 综合复习卷-
2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册
一、单选题
1．下列物品主要由金属材料制成的是（　　）
A．青铜雕像 B．青花瓷器
C．羊毛衣服 D．塑料水杯
2．下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（　　）
A． 陶瓷花瓶 B． 纯棉帽子
C． 黄金首饰 D． 塑料油瓶
3．下列生活用品中属于金属材料的是（　　）
A．铁锅 B．羽绒服 C．塑料盆 D．书本
4．为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D．II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
5．质量相同的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（　　）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
6．下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按右图装置进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．CO发生了还原反应
B．该实验应先通入一段时间的CO，验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
8．下列说法中，错误的是（　　）
A．防止铁制品生锈，最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜
B．生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金
C．铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D．铁在自然界的分布很广，铁元素是地壳中含量最多的金属元素
9．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
10．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
B．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
11．将37.2g某种天然气水合物(CH4·xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（　　）
A．将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B．上述反应生成水的质量为32.4g
C．经过计算，x=8
D．自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
12．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是（　　）
A．通入的CO质量为8.4g
B．反应后剩余固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%
D．样品中氧元素质量分数一定为24%
二、填空题
13．地球上的金属资源大多以化合物的形式存在，还原法是冶炼金属的常用方法。请写出用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为氧化铁）中冶炼铁的化学方程式　 　。铁在自然环境中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法　 　。
14．根据图示，用化学用语表示下列带点的文字部分：
（1）试管内溶液中所含阴离子　 　；
（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价　 　；
（3）请写出该反应的化学方程式　 　。
15．地球上金属资源广泛地存在于　 　和　 　中，除少数很不活泼的金属　 　、　 　等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程．如工厂用赤铁矿炼铁，其反应设备是　 　，原料是　 　，试写出反应设备中由下往上的化学方程式：　 　、　 　，　 　．
16．金属在生活中有着广泛的用途，生铁和钢是世界上用量最大的　 　（填“金属材枓”或“非金属材料”）；炼铁的原理可以利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为　 　，写出防止菜刀生锈的一种方法是　 　．
17．我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是　 　；制造导线一般是用　 　；水龙头表面镀的一般是　 　；炒菜锅最好用　 　制作；灯泡里的灯丝是　 　；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是　 　。（以上空格均写物质的名称）
18．百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分：
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_______（填字母）。
A．不锈钢 B．碳纤维复合材料 C．合成纤维
（2）电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因　 　变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由　 　能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，充满能量，带着家乡人的美好祝愿飞得更高更远！
三、实验探究题
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙上滴加盐酸时　 　（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？　 　、　 　、　 　．（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式　 　，　 　．
20．
（1）已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。某同学选用下图装置，用加热碳酸氢钠固体的方法制取二氧化碳。
①仪器名称：a是　 　，b是　 　。
②加热碳酸氢钠制取二氧化碳的化学方程式为　 　，可选用　 　(填标号)作为气体发生装置。
③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是　 　。
（2）暖贴已逐步走进我们的生活。某品牌暖贴的标签如下图所示，其发热原因是铁锈蚀过程放出热量。
　　
①铁锈的主要成分是　 　。
②检验配料中含有铁粉。
用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到　 　，确认配料中含有铁粉。
③探究暖贴中活性炭、氯化钠、水等物质的作用，实验数据如下：
a.活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的　 　比木炭的强。
b.分析实验组　 　与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率。
c.请你把实验组4数据补充完整。　 　
d.设置实验组1的目的是　 　。
21．课外小组通过查阅资料，知道KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组同学设计将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验。
表一：4种备用溶液
A B C D
表二：实验所得数据
编号 ① ② ③ ④
实验 　 　 　 　
铜片
质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54
18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43
通过上述实验得出的实验结论是：
【1】KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性；
【2】其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越高对铜的腐蚀性越强。
（1）根据上述实验结论，在“表二”中编号①-④实验相应的位置上，填入“表一”中备用溶液的序号（A-D）　 　。
（2）要得出结论【1】，需要对比　 　（填编号）。
（3）要得出结论【2】，需要对比　 　（填编号）。
22．铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。符合题意的操作步骤是　 　(填序号)；
（2）实验过程中，玻璃管中固体由　 　色变成　 　色，玻璃管中反应的化学方程式是　 　，试管中出现的现象是　 　；
（3）图中有一处明显不符合题意，请说明改进方法　 　。
23．利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）B装置中应盛放的试剂是　 　。
（2）实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？
（3）写出C处发生化学反应的方程式　 　。
四、计算题
24．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得剩余固体质量3.7g。求：
（1）该样品中含锌的质量　 　g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、青铜属于铜合金，是一种金属材料，故符合题意；
B、瓷器属于无机非金属材料，故不符合题意；
C、羊毛属于天然材料，故不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料分为纯金属和合金分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，B不符合题意；
C、黄金首饰是用黄金制成的，属于金属材料，C符合题意；
D、塑料油瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据金属材料包括金属和合金解答
3．【答案】A
【解析】【解答】金属材料包括纯金属和合金，
A.铁锅是铁铸成的，属于金属材料，此选项符合题意
B.羽绒服面料是有机材料，此选项不符合题意；
C.塑料盘是塑料制品，塑料属于合成材料，此选项不符合题意；
D.书本属于纤维，属于天然有机材料，此选项不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. I中铁钉生锈，II中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，故A项不符合题意；
B. I中铁钉生锈，III中铁钉不能生锈，说明铁钉锈蚀需要水，故B项不符合题意；
C. I中铁钉生锈，IV中铁钉不能生锈，说明水和氧气同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀，故C项符合题意；
D. II和III不能说明铁制品锈蚀需要氧气和水，这是因为控制变量不同，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈的条件，结合控制变量法和实验操作，进行分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Na的相对原子质量为23，23g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成 g氢气．
B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 g氢气．
C、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 g氢气．
D、Zn的相对原子质量为65，65g铁可反应生成2g氢气，即1g锌生成 g氢气．
因为 ＞ ＞ ＞ ，所以铝放出的氢气最多．
故选：C．
【分析】根据选项中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确．
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误．
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确．
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
C、根据合金的性质，进行分析判断．
D、根据回收利用金属的优点，进行分析判断．
7．【答案】B
【解析】【解答】A.一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，故A不符合题意
B.一氧化碳具有可燃性，应该先铜一氧化碳，验纯后再加热，故B符合题意
C.二氧化碳和氢氧化钠反应无现象，不能进行检验，故C不符合题意
D. 反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体， 不能利用加入稀盐酸的方法提纯，因为铁和稀盐酸能反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳及实验的注意事项分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 防止铁制品生锈，最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜，原理是隔绝氧气和水，故说法正确，不符合题意；
B. 生铁是含碳量在2%~4. 3%之间的铁合金，故说法正确，不符合题意；
C. 铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故说法正确，不符合题意；
D. 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
9．【答案】C
【解析】【解答】①愚人金是合金，合金的硬度较大，故愚人金的硬度比黄金的硬度大，故错误；②铜和锌与氧气反应使颜色变黑，而黄金不与氧气反应，故灼烧后不变黑，故正确；③愚人金中含有金属锌，锌比氢活泼，可以与酸反应放出氢气，而黄金与酸不反应，故可以鉴别，故正确；④金属锌和铜都不能与硫酸锌反应，故不能鉴别，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，锌能和酸和盐溶液发生反应，铜能和氧气反应生成氧化铜，真假黄金的硬度都很大
10．【答案】C
【解析】【解答】A、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应， bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，A不符合题意；
B、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，B不符合题意；
C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，C符合题意；
D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序，排列在前面的金属可以把后面的 金属从其盐溶液中置换出来，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应，据此分析解答
11．【答案】A
【解析】【解答】某种天然气水合物(CH4·xH2O)中碳元素全部转化在二氧化碳中，而氢氧化钠溶液的质量增加了13.2g，即增加的CO2的质量为13.2g；
CO2中C元素的质量为：
所以CH4·xH2O中C元素的质量为： ；故C不符合题意；
所以天然气水合物的化学式为CH4 6H2O，其中H元素的质量
天然气水合物中的H元素全部转化为H2O中的H元素，
设生成H2O的质量为m，则 ，所以生成H2O的质量为43.2g，故B不符合题意；
那么CO和CO2的质量为53.2g-43.2g=10g；设生成CO2的质量为a，CO的质量为b，则
设碳酸钙的质量为x则
故A符合题意；
D.甲烷的水合物不利于完全燃烧，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析
12．【答案】C
【解析】【解答】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以
Fe2O3--- 3CO-- 2Fe--- 3CaCO3↓
160 84 116 300
16g 8.4g 11.6g 3.g
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，A不符合题意；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，B不符合题意；
C、样品中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%，C符合题意；
D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为 ×100%=24%，D不符合题意。
【分析】根据方程式计算，利用反应过程中元素质量不变，根据样品中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量，为生成的铁单质的质量进行求解。涉及到多个方程式的计算时，可利用各反应中共同的物质找出相关物质的质量关系，再进行分析计算。
13．【答案】3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；涂油、电镀、刷漆等
【解析】【解答】反应物的CO和Fe2O3，反应条件是高温，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法：涂油、电镀、刷漆等。
故答案为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；涂油、电镀、刷漆等
【分析】工业冶铁的原理为：三氧化二铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳；利用金属的防锈方法可解答
14．【答案】（1）NO3-
（2）
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】【解答】（1）试管内溶液中所含阴离子是硝酸根离子，故填：NO3-；（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价 就是在硝酸银化学式中氮元素符号的正上方加上+5，故填： ；（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
【分析】（1）离子符号的书写将电荷数写在右上角，并且是数字在前符号在后
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银分析
15．【答案】地壳；海洋；金；银；高炉；铁矿石、石灰石和焦炭；C+O2 CO2；CO2+C 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】【解答】解：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在．炼铁的设备是高炉，原料主要有铁矿石、石灰石和焦炭等；反应设备中由下往上的反应依次为：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳；在高温的条件下，一氧化碳将铁的氧化物还原为铁，同时生成二氧化碳．
故填：地壳；海洋；金；银；高炉；铁矿石、石灰石和焦炭；C+O2 CO2；CO2+C 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
【分析】根据金属资源的分布、金属元素的在自然界中的存在形式、炼铁的设备、原料以及反应原理来分析．
16．【答案】金属材料；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；洗净擦干
【解析】【解答】解：金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳；铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止菜刀生锈的方法是使用后洗净擦干；故填：金属材料；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；洗净擦干．
【分析】根据金属材料的分类、一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式以及根据铁生锈的条件分析防止铁生锈的措施．
17．【答案】汞；铜；铬；铁；钨；钛
【解析】【解答】体温计中的液体是汞；金属中导电性最强的是银，其次是铜，由于银的价格较高，故一般用铜制作导线；由于铬的硬度大，水龙头表面一般镀一层铬；炒菜锅用铁锅，可预防缺铁性的贫血；钨的熔点高，用作灯泡里的灯丝；钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”。
【分析】本题主要考查常见金属的特性及其应用，只要熟记常见金属的特性即可解答；
18．【答案】（1）B
（2）失去1个电子；化学
【解析】【解答】（1）复合材料在无人机领域已成为主要结构材料，具有密度小、强度高等优良性能，不锈钢属于金属材料，合成纤维属于合成材料，则高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的碳纤维复合材料，
故答案为：B。（2）电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，锂原子的最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去电子，故其在使用时锂原子因失去1个电子变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由化学能转化为电能。
【分析】（1）根据复合材料特性分析；
（2）根据金属易失电子及能量的转化过程分析。
19．【答案】（1）没有
（2）Al（NO3）3；Zn（NO3）2；Cu（NO3）2
（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）没有；（2）Al（NO3） 3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
【分析】根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．
20．【答案】（1）铁架台；试管；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；C；用燃着的木条放在集气瓶口
（2）氧化铁；铁粉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；吸附作用；2；0、0.2；证明暖贴发热是铁锈蚀过程放出热量
【解析】【解答】 (1) ①仪器名称：a是铁架台，b是试管；②碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可选用C作为气体发生装置；③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是用燃着的木条放在集气瓶口；(2) ①铁锈的主要成分是氧化铁；②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到铁粉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；③a活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的吸附作用比木炭的强；b该组实验的变量是氯化钠，
故选择实验组2与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率；c由表中实验组1、2、3可知，实验的变量分别是铁粉、食盐、水，故实验组4的变量为活性炭，因此活性炭的质量为0，食盐的质量不变为0.2；d实验组1的变量是铁粉，温度的上升值为0，故设置实验组1的目的是证明暖贴发热是铁锈蚀过程放出热量。
【分析】（1）①根据常用仪器的名称和用途解答②碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口
（2）根据铁锈的主要成分是三氧化二铁解答；根据铁的化学性质进行分析；根据活性炭具有吸附性解答；根据实验数据、目的、方法进行分析解答
21．【答案】（1）A（或B）、C、B（或A）、D
（2）①②③
（3）②④
【解析】【解答】（1）根据控制变量原则可探究的腐蚀铜的因素，及上述实验结论，在“表二”中编号①-④实验相应的位置上，填入“表一”中备用溶液的序号A（或B）、C、B（或A）、D。（2）要得出结论【1】，需要对比①②③即ABC三个烧杯，只有高锰酸钾溶液时对铜没有腐蚀性；只有浓硫酸时对铜也没有腐蚀性，而KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性； （3）要得出结论【2】，需要对比②④即CD两个烧杯，除酸性高锰酸钾溶液浓度不同，其他条件相同均相同，符合控制变量原则。
故答案为：A（或B）、C、B（或A）、D；①②③；②④。【分析】本题主要考查金属的腐蚀条件，金属的腐蚀是金属与氧气和水发生复杂的化学变化，因此防止金属生锈的方法是隔绝水和氧气。利用控制变量法探究物质的性质时，只需要改变探究的条件其他条件保持不变。
22．【答案】（1）③①②④
（2）红棕；黑；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；澄清石灰水变浑浊
（3）尾气点燃或收集
【解析】【解答】(1)一氧化碳具有可燃性，加热前一定要先通入一氧化碳气体，然后给玻璃管加热，完全反应后停止加热，为防止生成的铁又被氧化，要再通一会一氧化碳，所以符合题意的操作步骤是③①②④；(2)一氧化碳能把红棕色的氧化铁粉末还原成黑色的铁粉，化学反应式是： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，会使试管中的澄清石灰水变浑浊；(3)一氧化碳有毒会污染空气，所以要进行尾气处理，可以用点燃或收集的方法。
【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的步骤分析
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
（3）根据一氧化碳有毒污染大气分析
23．【答案】（1）浓硫酸
（2）点燃一氧化碳，防止污染空气
（3）
【解析】【解答】（1）根据题意一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A中氢氧化钠除去二氧化碳，故B装置中是要除去水的，由浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，故填：浓硫酸；
（2）由于一氧化碳有毒污染空气，故应处理尾气，一氧化碳燃烧能生成无毒的二氧化碳，故实验中装置末端放一个燃着的酒精灯，故填：点燃一氧化碳，防止污染空气；
（3）一氧化碳高温与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据题意，浓硫酸具有吸水性可做干燥剂分析。
（2）根据于一氧化碳有毒污染空气，一氧化碳具有可燃性分析。
（3）一氧化碳高温与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
24．【答案】（1）1.3
（2）解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 　
1.3g x 　
解得x=1.96g，稀硫酸中溶质质量分数= ×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%；故填9.8%。
【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，铜和锌中只有锌能够和稀硫酸反应，所以剩余的3.7g不溶性物质为铜，也就可以确定锌的质量为5.0g-3.7g=1.3g，故填1.3；
答：该黄铜样品中含Zn的质量为 1.3g，
【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，铜和锌中只有锌能够和稀硫酸反应分析。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算