2023年中考化学人教版（五四学制）二轮复习题--酸和碱(含解析)

2023年中考化学人教版（五四学制）二轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．下列说法中，错误的是
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．过滤时使用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中
2．下列能使红色石蕊试纸变蓝的盐溶液是（　　）
A．氢氧化钠 B．苏打 C．硫酸 D．氯化钾
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属 B．熟石灰用作调节酸性土壤
C．石墨用作电池的电极 D．氢氧化钠用于制作叶脉书签
4．下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
5．下列反应属于中和反应的是
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3═KNO3+H2O
6．有关物质的性质与用途对应正确的是
A．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 B．烧碱具有碱性，可用来治疗胃酸过多
C．氦气密度小和化学性质稳定，可充气球 D．氧气具有可燃性，可作火箭的燃料
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应
B．用天然气作燃料CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置换反应
D．用熟石灰制生石灰CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
8．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是
A．灯内酒精燃烧 B．烫伤手
C．测量结果不准确 D．液体飞溅
9．下列溶液中，导电性最弱的是
A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
10．以下实验方法正确的是
选项 物质 操作
A 鉴别空气、氧气和氮气 通入澄清石灰水
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃
C 除去粉末状大理石中混有的生石灰 加入足量水溶解、过滤
D 鉴别软水和硬水 加入适量肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D
11．下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列示意图能正确反映对应关系的是
A．为20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．为在稀硫酸中不断加水，溶液pH的变化
C．为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D．为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
二、填空题
13．化学源于生活，服务于生活；在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
(1)生活中服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，所发生反应的化学方程式为：______。
(2)如图是实验室常涉及到的化学反应，反应前后没有发生变化的微观粒子有______（填粒子符号）。
(3)根据该示意图，还可以获得的信息是______（写一条即可）。
14．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)①～⑦元素中原子半径最大的是___________，半径最小的是___________（用元素符号表示）；
(2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是___________（用化学式表示）；
(3)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________。（用化学式表示）
15．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。
(1)水垢清除剂的主要成分是柠檬酸(C6H8O7)，C6H8O7由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_______。
(2)厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是_______。
(3)洁厕灵的主要成分是盐酸，能除去铁制品表面的锈迹，但不能长时间浸泡。用化学方程式解释原因：_______，_______。
16．生产生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是______（用化学方程式表示）。
(2)干冰可用作制冷剂，依据的性质是______。
三、推断题
17．A~I是初中化学中常见的物质。它们之间有如图所示的转化关系。
已知A为铝土矿的主成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式是_____。
（2）H+单质碳→I，其反应条件是_____。
（3）FC+D中生成的C和D体积比_____。
（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是_____。
18．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；
（2）写出A+B反应的化学方程式_________；
D→F反应的化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．
四、实验题
19．探究“稀硫酸的化学性质”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题（微溶物质按可溶处理）。
(1)证明A中发生中和反应的现象是________；
(2)B中发生反应的化学方程式为_______；
(3)为证明实验C中所加稀硫酸过量，可选择下列物质中的___________（填序号）。
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Na2CO3溶液 E.Ba（OH）2溶液 F.AgNO3溶液
20．“三中化学小组”做分子运动探究实验。探讨相关问题。
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有______。
(2)实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是______。
(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为有没有必要______，理由是______。
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
22．煤是一种化石燃料，含硫的煤燃烧生成 SO2会造成环境污染，有一种煤燃烧 1 吨会产生 32kgSO2。这些 SO2 可以被 160kg 的氢氧化钠溶液完全吸收，请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故可以灭火，正确；
B、可用pH试纸测定溶液酸碱度，正确；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止弄破滤纸，错误；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，正确。故选C。
2．B
【分析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；碳酸钠溶液显碱性。
【详解】A、氢氧化钠是碱，溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，不符合题意；
B、苏打是碳酸钠，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，符合题意；
C、硫酸是酸，能使红色石蕊试纸变红，不符合题意；
D、氯化钾是盐，氯化钾溶液显中性，能使红色石蕊试纸变色，不符合题意。
故选B。
【点睛】碳酸盐溶液都显碱性：如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液。
3．C
【详解】A、氧气具有助燃性，可用于切割金属，利用了其化学性质；
B、熟石灰显碱性，可以和酸性物质反应，用作调节酸性土壤，利用了其化学性质；
C、石墨具有良好的导电性，用作电池的电极，利用了其物理性质；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用于制作叶脉书签，利用了其化学性质。
故选C。
4．A
【分析】碱性物质的pH大于7 。
【详解】A、鸡蛋清的pH在7.6～8.0之间，pH大于7 ，则显碱性，故A正确；
B、牛奶的pH在6.3～6.6之间，pH小于7 ，则显酸性，故B不正确；
C、葡萄汁的pH在3.5～4.5之间，pH小于7 ，则显酸性，故C不正确；
D、食醋的pH在2.4～3.0之间，pH小于7 ，则显酸性，故D不正确。故选A。
5．D
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应虽生成盐和水，但二氧化碳属于非金属氧化物，故A错误；
B、硫酸和氧化铜反应虽生成盐和水，但氧化铜属于金属氧化物，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成盐和氢气，且铁为金属单质，故C错误；
D、氢氧化钾和硝酸反应生成盐和水，且反应物为酸和碱的反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱．
6．C
【详解】A. 活性炭具有吸附性，常用于吸附色素和异味； B. 烧碱即氢氧化钠。其溶液溶液具有碱性，但因腐蚀性太强，不可用来治疗胃酸过多。C. 氦气密度小和化学性质稳定，可充气球 D. 氧气具有助燃性，可作火箭的发射的助燃剂。选C
7．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项原理（化学方程式）及基本反应类型都正确；
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。
C、铁能与稀盐酸反应，铁制容器不能盛放稀盐酸，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO+H2O＝Ca（OH）2是生石灰作干燥剂的反应，故选项错误；
故选A。
8．C
【详解】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，会引燃酒精灯灯内酒精，故A一致，不符合题意；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故B一致，不符合题意；
C、不能将pH试纸伸入待测液中，会污染待测液，但不会造成测量结果不准确，故C不一致，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以便热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，故D一致，不符合题意。
故选：C。
9．A
【详解】A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电。
B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电。
C、硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电。
D、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根根离子，能够导电。
故导电性最弱的是蔗糖溶液。
故选：A。
10．D
【详解】A、空气、氧气和氮气均通入澄清石灰水，无明显现象，不能鉴别，故A不正确；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，故B不正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，氢氧化钙微溶于水，引入了杂质，故C不正确；
D、水中加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，产生较少泡沫的硬水，可以鉴别，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A、H2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故A 符合题意；
B、O2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故B不符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故C 符合题意；
D、N2不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠干燥，故D不符合题意。故选C。
【点睛】掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。
12．D
【详解】A、在20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0起，A不正确；
B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但溶液还是呈酸性，pH还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B不正确；
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C不正确；
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为：
；
根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D正确。故选D。
13．(1)
(2)
(3)该反应为中和反应（或该反应为复分解反应， 酸和碱可以发生反应，H+和 OH-不能共存，该反应的实质为，化学反应前后元素种类不变等等，符合题意即可）
【解析】(1)
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；
(2)
如图所示，反应前后没有发生改变的粒子是钠离子和氯离子，故填：；
(3)
根据该示意图，获得的信息有：该反应为中和反应或该反应为复分解反应， 酸和碱可以发生反应，氢离子和氢氧根离子不能共存，该反应的实质为，化学反应前后元素种类不变等。
14．(1) Na F
(2)HF
(3)HClO
【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是③，即Na原子半径最大，半径最小的是②，即F原子半径最小，故答案为：Na；F；
（2）同主族自上而下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCl，故答案为：HF；
（3）⑦元素是氯元素，其单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO光照易分解，故答案为：HClO。
15． 三 9︰1 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【详解】（1）由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氢元素的质量比为，故填：三；9:1；
（2）NaOH是强碱，对皮肤具有强烈的腐蚀性，使用时应注意避免直接接触皮肤，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，铁锈的成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸溶液中，表面的铁锈完全反应后，铁钉与盐酸接触，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，将铁制品腐蚀，其化学方程式分别为：； 。
16．(1)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(2)升华吸热
【解析】(1)
氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
(2)
干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：升华吸热。
17． CuO 高温 1：2 CO+H2OH2+CO2
【分析】根据题目给出的流程图和信息：A～I是初中常见的物质，A为铝土矿的主要成分，所以A为氧化铝，氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气；H为气体且能参与绿色植物的光合作用，所以H为二氧化碳，G为黑色固体且与稀硫酸反应形成蓝色溶液，所以G为氧化铜，H+单质碳→I，即二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以I为一氧化碳，AB+C，所以B为金属铝，C为氧气，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，水通电分解得到氢气和氧气，因此D是氢气，F是水；一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以E是铜；一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气．
【详解】（1）G为黑色固体且与稀硫酸反应形成蓝色溶液，所以G为氧化铜；
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以其反应条件是高温；
（3）FC+D指的是水在通电条件下生成氢气和氧气，C为氧气，D是氢气，生成的C和D为1：2；
（4）I+F（气体）H+D指的是一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，化学方程式是CO+H2OH2+CO2。
18． Fe 灭火 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
②④⑤
【详解】试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡或氢氧化钙，E可能为二氧化碳，F可能为氢氧化钠，代入检验，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH（合理即可）；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。
考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。
19． 溶液由红色逐渐变为无色 ABCDE
【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（3）实验C中，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，溶液中一定存在氯化钠，可能存在硫酸或氯化钡。
A稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
B 能与锌反应生成氢气，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
C 稀硫酸能与CuO反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
D 稀硫酸能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
E 硫酸能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
F、氯化钠能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银不能发生复分解反应（微溶物质按可溶处理），不能证明实验C中所加稀硫酸过量，不符合题意。故选ABCDE。
20．(1)水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红
(2)液体由无色变为红色
(3) 没有 蒸馏水不能使酚酞变红，在实验Ⅰ中已经可以证明了
【解析】(1)
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，会发现酞试液不变色，再滴入浓氨水后，酚酞溶液变为红色，因此得出的结论是：水不能使酚酞试液变色，氨水能使酚酞试液变红色。
(2)
因浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动，氨分子从烧杯A中运动到烧杯B中，氨气溶于水显碱性，碱性溶液能酚酞试液变为红色，所以烧杯B中的现象是：液体由无色变为红色。
(3)
实验Ⅲ的目的是探究水能否使酚酞试液变红，该实验没有必要 ，因为实验I中向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 ，即蒸馏水不能使酚酞变红，在实验Ⅰ中已经可以证明了。
21．14.6%
【详解】解：20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g。
设稀盐酸中溶质的质量为x
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
22．解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=40kg
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=25%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为25%。
答案第1页，共2页
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