2023年中考化学人教版二轮复习题--金属和金属材料(含解析)

2023年中考化学人教版二轮复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．银元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于银的说法正确的是
A．核电荷数为47 B．属于非金属元素
C．原子核外有61个电子 D．金属银能与稀盐酸反应
2．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 杂质 试剂、操作
A 氧化铜粉 木炭粉 在氧气流中灼烧
B 硫酸亚铁粉 硫酸铜粉末 加过量的铁粉
C 氧化钙 大理石 高温煅烧
D 水 色素 活性炭
A．A B．B C．C D．D
3．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别软水和硬水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
B 比较黄铜和纯铜的硬度大小 取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画
C 除去CO2中混有的CO 将混合气体通入灼热的氧化铜
D 比较锌和铁的活动性强弱 取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，比较快慢
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉、过滤
B 除去碳粉中的铜粉 加入足量稀硫酸
C 除去CO2中的少量CO 点燃
D 除去铜粉中的木炭粉 加热时不断通入氧气
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语书写不正确的是
A．氖气：Ne B．氧化镁中镁元素显+2价：
C．氨气（NH3）中氮元素的化合价: D．工业上炼铁原理：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
6．下列方程式书写和反应类型均正确的是
A．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 置换反应
B．C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换反应
C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
D．C2H6O+3O22CO2+3H2O 化合反应
7．铊（T1）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是（）
A．铊能置换出盐酸中的氢 B．铊的金属活动性比铝的强
C．铊能生成+3价的化合物 D．T13+的最外层有3个电子
8．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
9．如表是某同学复习整理的部分化学知识，其中完全正确的是（　　）
A化学用语 I2-2个碘原子 He-1个氦气分子 B性质用途 石墨能导电，可作电极 稀有气体性质稳定，可制成霓虹灯
C现象描述 磷在空气中燃烧产生大量白雾 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D物质分类 焊锡、黄铜、生铁是常见的合金 生石灰、固体烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
A．A B．B C．C D．D
10．化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）
A．硫酸铜溶液、铝、银 B．稀盐酸、铝、铜、银
C．硫酸铝溶液、铜、银 D．硝酸银溶液、铝，铜
11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A．检查装置的气密性 B．比较合金和纯金属的硬度
C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件
12．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．滤液中最多含有三种溶质
二、填空题
13．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。
(1)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。钢铁属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_______。
(3)为了防止金属锈蚀，人们常采用 的方法来达到目的(选择正确选项)。
A．保持金属表面洁净干燥
B．在金属表面刷漆抹油
C．金属表面电镀或者制成合金
14．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
(1)“一角”硬币的材料是铝合金。制造合金硬币不需要考虑的性质是______（填字母序号）。
A．硬度 B．耐腐蚀 C．导电性 D．导热性
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式解释）。
(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的成分是______（填化学式）。
(4)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物 8g 和 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的的氢气的质量为______。
15．化学世界千变万化，请写出下列化学反应的化学方程式：
①生成两种气体单质的分解反应_________________________________________。
②铁置换硫酸铜溶液中的铜_____________________________________________。
③汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体_________。
④实验室加热高锰酸钾制氧气___________________________________________。
16．生活中处处有化学。
(1)某登山小队在在登山时收集了一瓶山泉水，若想要鉴别此山泉水是硬水还是软水可以用 _______。
(2)净水器中活性炭的作用是 _______。
(3)铝可以用于制造交通工具，其不容易生锈的原因是（写方程式）__________ 。
三、推断题
17．A—H都是初中化学常用的物质。其中B、E、H是单质，B、C、F为气体，C通过光合作用转化可得到B；它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质A、F的化学式：A______，F______。
(2)写出反应C→F 的化学方程式：______ 该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）
18．图中A～G是初中化学常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3∶8；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水；F为紫红色固体， G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。图中“——”表示两端的物质间能够发生化学反应； “ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出B的化学式： _______________ ；写出C合金的一种名称 _______________ 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 _______________________________ 。
写出D与E反应的化学方程式 _______________________________ 。
写出G→F反应的化学方程式 ________________________________ 。
四、实验题
19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了下列三组实验活动。
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体较快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象_________。
（2）实验2的现象证明_________。
（3）实验______探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的影响。
20．用如图装置完成以下实验：
(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
(2)模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为__________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
五、计算题
21．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20
稀硫酸质量/g 15 30 45 60 75
产生气体质量/g 0.15 0.3 0.45 0.5 0.5
按要求完成下列问题：
(1)根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。
(2)计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
22．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。
(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为___________。
(2)反应过程中产生氢气的质量为______________g。
(3)计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则核电荷数为47，故选项说法正确。
B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是银，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核外有47个电子，故选项说法错误。
D、在金属活动性顺序中，金属银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
2．D
【分析】本题考查除杂的试剂选择与相关操作。
【详解】A、如果将含有木炭粉的氧化铜放在氧气流中燃烧，那么除了碳粉会与氧气反应，还有可能发生碳粉与氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，故A选项错误；
B、硫酸亚铁粉末中含有硫酸铜粉末杂质，正确的操作应该是，将粉末先溶于水，再加过量铁粉，充分反应后过滤，得到的就是硫酸亚铁溶液，蒸发洗涤干燥后得到纯净的硫酸亚铁，而题目中只说明加铁粉，操作方法不正确，故B选项错误；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，但有的还含有其他成分例如：碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等，故单纯高温煅烧不能完全去除杂质，故C选项错误；
D、活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可以用来吸附一些细小的颗粒物等，如可吸附水中的色素和异味，故D选项正确。
3．D
【详解】A、鉴别软水和硬水可取样，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，实验方案设计合理；
B、合金的硬度一般大于纯金属。比较黄铜和纯铜的硬度大小可取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画，留下痕迹是纯铜，实验方案设计合理；
C、CO与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，除去CO2中混有的CO，将混合气体通入灼热的氧化铜，能除去CO，且不引入新的杂质，实验方案设计合理；
D、取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，由于两种金属与酸的接触面积不同，不能通过比较反应的快慢，比较锌和铁的活动性强弱，实验方案设计不合理。故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．A
【详解】A、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再用过滤将剩余的铁除去，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；B、铜粉与稀硫酸不反应，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的；D、铜粉和木炭粉在加热的条件下都会与氧气反应，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。故选A。
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．D
【详解】A、氖气由氖原子构成，化学式为：Ne，不符合题意；
B、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。氧化镁中镁元素显+2价表示为：，不符合题意；
C、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中氮元素的化合价表示为：，不符合题意；
D、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应，故选项化学反应方程式书写错误；
B、碳与氧化铜在高温下反应生成铜与二氧化碳，化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应，故选项表达均正确；
C、高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应中一种物质反应后生成三种物质，则属于分解反应，故选项化学反应方程式书写错误；
D、乙醇与氧气燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O；该反应中生成物为两种化合物，则不属于化合反应，故选项中反应类型错误。
故选B。
7．D
【详解】A、由铝原子与铊原子的原子结构示意图可知，铊原子的最外层有3个电子，化学性质比较活泼，能置换出盐酸中的氢，此选项正确；
B、铊原子和铝原子的最外层都有3个电子，铊原子比铝原子电子层数多，所以铊金属活动性比铝的强，此选项正确；
C、因为铊原子的最外层有3个电子，因此铊能生成+3价的化合物，此选项正确；
D、铊原子的最外层有3个电子，此选项错误。
故选D。
8．D
【详解】A、金属活动性铁大于铜，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，正确。
B、金属活动性镁大于锌，相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应镁反应更剧烈，正确。
C、铜金属活动性为与氢之后，故不能和稀硫酸反应制取氢气，正确。
D、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，因为铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，错误。
故选：D。
9．D
【详解】A、I2表示2个碘原子构成一个碘分子，故A不正确；
B、稀有气体性质稳定，可以做保护气，错误，故B不正确；
C、磷在空气中燃烧产生大量白雾错误，应该是白烟，故C不正确；
D、焊锡、黄铜、生铁是常见的合金正确；生石灰、固体烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A、分别将铝、银放入硫酸铜溶液，铝的表面有红色固体析出，且溶液变为无色，证明Al>Cu，而银放入后无明显现象，证明Cu>Ag，可以得出Al>Cu>Ag，符合题意；
B、将铝、铜、银分别放入稀盐酸，铝放入后有气泡产生，而铜和银无明显现象，证明Al>Cu、Al>Ag，而Cu和Ag的活动性无法确定，不符合题意；
C、将铜、银分别放入硫酸铝溶液，均无明显现象，证明Al>Cu、Al>Ag，而Cu和Ag的活动性无法确定，不符合题意；
D、将铝，铜分别放入硝酸银溶液，均无明显现象，证明Al>Ag，Cu >Ag，而Al和Cu的活动性无法确定，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B. 纯铜片上留有痕迹，说明纯铜的硬度比黄铜小，所以可比较合金和纯金属的硬度，此选项正确；
C. 稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体由烧杯逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用来验证质量守恒定律，此选项错误；
D. 薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧的条件，此选项正确。
故选C。
12．A
【分析】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
【详解】A、如果锌过量，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤渣中包含锌、铁、铜，故A正确；
B、硫酸先与锌反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，若滤液呈无色，硫酸铜和硫酸亚铁已完全反应，溶液中只有硫酸锌一种溶质，故B不正确；
C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液中发生的反应都会使溶液质量增加，故C不正确；
D、如果硫酸过量，溶液中含有硫酸锌，硫酸亚铁，硫酸，硫酸铜四种溶质，故D不正确。故选A。
【点睛】滤渣的成分与反应物的量有关，如果锌和氧化铜的混合物过量，则滤渣为除了有反应生成的铜、铁，还有剩余的锌和氧化铜。
13．(1)混合物
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)ABC
【详解】（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于混合物；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果，生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等；故选ABC。
14．(1)CD
(2)
(3)Cu、Ag 或 Mg、Cu、Ag
(4)0.4g
【解析】(1)
选择铸造硬币的材料需要考虑金属的硬度、金属的耐腐蚀性；不需要考虑金属的导电性、金属的导热性；故选CD。
(2)
铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜：；
(3)
根据金属活动顺序知：Mg＞Cu＞Ag；所以镁先和AgNO3反应，硝酸银反应完全后，如果镁剩余，镁再与Cu(NO3)2反应；滤液无色，说明溶液中没有铜离子了，镁已经把硝酸银、硝酸铜全部反应，生成了单质银和铜，镁可能过量。滤渣中成分是Cu、Ag 或 Mg、Cu、Ag。
(4)
镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物8g与100g、14.6%的稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律盐酸中的氢元素完全转化到氢气中，HCl中H的质量：。
15．
【详解】①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成物是两种气体单质，且该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
③NO和CO在催化剂作用下生成空气中两种无毒的气体，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中也应含N、C、O，故生成的两种无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
16．(1)肥皂水
(2)吸附水中的色素和异味
(3)4Al+3O2=2Al2O3
【详解】（1）可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味；
（3）铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
17．(1) CuO CO
(2) 吸热
【分析】A—H都是初中化学常用的物质。将气体C通入澄清石灰水中，形成白色沉淀D，可推出C为二氧化碳，D为碳酸钙，C通过光合作用转化可得到B，B为单质气体，可推出B为氧气，气体C能与E在高温下反应生成F，E是单质，F为气体，可推出E为碳，F为一氧化碳，F能与黑色固体A在高温下反应生成H，H能与B反应生成黑色固体A，可推出A为氧化铜，H为铜，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO；F为一氧化碳，化学式为：CO；
(2)
C→F 的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应属于吸热反应。
18． CO 钢或生铁
【详解】在通常情况下，A、B、D与其他物质的状态不同，其中D、B为化合物，D中两种元素质量之比为3∶8；，可知D为二氧化碳；E固体具有疏松多孔的结构，可用来净化水，说明E是活性炭；；F为紫红色固体，则F为铜；G在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，则G是铝。由ABC的转化关系可知A为氧气，B为CO；由CGF的转化关系可知，C为铁；（1）写出B的化学式：CO；常见铁的合金有生铁或钢。
19． 镁粉产生气体快 金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快 3．
【详解】（1）镁的活动性大于铁，实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快；（2）实验2：铁粉和铁片分别与15%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
（3）实验3：铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应，15%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快。
【点睛】分析时可利用了控制变量法，从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反应的影响。
20．(1) 需要氧气 需要达到着火点
(2) 红色粉末变为黑色 点燃 支持呼吸
【详解】（1）根据题中的叙述可知，Ⅰ通氮气木炭不燃烧，与Ⅲ通氧气木炭燃烧对比，说明燃烧的条件之一是需要氧气；Ⅱ室温通氧气木炭不燃烧，与Ⅲ通氧气加热木炭燃烧对比，说明燃烧的条件之一是需要达到着火点；
（2）B处发生一氧化碳和氧化铁反应生成金属铁和二氧化碳，故B处可观察到的现象为红色粉末变为黑色；因为反应后的气体中含有一氧化碳， 故尾气处理的方法为点燃或收集；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：; 该炼铁技术另一种产物为氧气，故用途为支持呼吸。
21．(1)4、5
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=16.25g
答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。
【分析】黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。
(1)
第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中稀硫酸都有剩余。
(2)
根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。
22．(1)1:16:32
(2)0.4
(3)解设粗锌样品中锌的质量为x。
答：粗锌样品中锌的质量分数65%。
【详解】（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为(1×2):32:(16×4)=1:16:32；
（2）根据质量守恒定律可知质量减少的质量即为反应过程中产生氢气的质量：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4g；
（3）详解见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页