浙江省2022年中考科学模拟题汇编-42物质的推断（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省2022年中考科学模拟题汇编-42物质的推断（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 164.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-03 20:45:43 | ||
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文档简介
浙江省2022年中考科学模拟题汇编-42物质的推断
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．（2022·浙江杭州·统考二模）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（ ）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
二、填空题
2．（2022·浙江绍兴·统考一模）如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。请问：
（1）E是___________溶液。
（2）A和B反应有气体生成，则C是___________溶液。
（3）图中还缺少一条连线，此线应连在___________两溶液之间。（填字母）
3．（2022·浙江宁波·统考二模）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国年产量达到6万多吨。小科和小宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。
[实验步骤]
I. 小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。
II.小宁向试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g，浓度为15%的碱溶液8g，充分振荡制取硝酸钾，如图乙。
[实验分析]
（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。
I.取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。
II.另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。
则B盐可能是___________（写出一种即可） 。
（2）工业生产中，目的产物的实际生成量占目的产物的理论生成量的百分率称为收率。已知小宁最终制得硝酸钾1.8g，则反应的收率为___________（ 计算结果保留到0.1%） 。
（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：___________。
4．（2022·浙江温州·统考一模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是______。
（2）白色沉淀E是______。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为______。
三、简答题
5．（2022·浙江金华·统考一模）某粉末中可能含有氯化铁、氢氧化钾、氯化钡、碳酸钠、氯化钾、硫酸钠中的一种或几种。某同学设计如下实验推测该粉末中所含成分。
①取适量粉末溶于水中，形成无色澄清溶液，杯底无沉淀物。
②取适量步骤①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡”。过一会儿， 溶液出现浑浊现象：
③另取步骤①所得溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）仅根据步骤①现象可知，该粉末中一定不含的成分是___________。
（2）可确定该粉末中一定含有的成分是___________。
6．（2022·浙江舟山·校联考二模）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，写出B位置“队员”所代表的物质的一种用途___________；
（2）为实现“快速进攻”，氯化铜溶液除了把球传给A位置“队员”外，还能直接传球给___________“队员”（填化学式）。
7．（2022·浙江宁波·统考一模）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。
（2）生成无色气体的反应的化学方程式为___________。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是___________。
8．（2022·浙江宁波·统考二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答：
（1）滤渣a的成分是___________，可能含有___________。
（2）溶液中溶质的成分有___________。
（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。
9．（2022·浙江宁波·统考二模）A、 B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，图中反应条件与其他物质均已略去。诸回答下列问题：
（1） A可能的化学式为___________。
（2）写出A→E的两个化学方程式：___________、___________。
四、探究题
10．（2022·浙江舟山·校联考二模）茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称纯碱）和过氧化氢······
【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。实验1中“木条不复燃”的原因是___________
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。
【表达交流Ⅱ】实验中溶液M呈无色，你得出的结论是___________
【反思总结】
（1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
（2）使用茶垢清洁剂时应选择___________的水进行溶解，去垢效果更好。
11．（2022·浙江绍兴·统考一模）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 _________（填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】
Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
Ⅲ.已知NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液 猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是___________。
【实验推断】
（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，则这瓶溶液不可能是___________。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是___________。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。
12．（2022·浙江丽水·统考一模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙 、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 ________的营养液（选填“N”或“P”或“K”）；
（2）白色沉淀a 的化学式___________；
（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是 ___________。
13．（2022·浙江金华·统考一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
参考答案：
1．C
【分析】所给的四中物质中，氢气只能与氧化铁反应，故A为氢气，B为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，故C为盐酸，D为硫酸铜。
【详解】A、A物质与B物质间发生是氢气与氧化铁反应，工业炼铁是一氧化碳与氧化铁反应，故错误；
B、B物质与C物质是氧化铁与盐酸反应，化学方程式为，故错误；
C、C物质与NaOH溶液反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此反应无明显现象，故正确；
D、D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀氢氧化铜，故错误。
故选C。
2． NaCl ##氯化钠 BaCl2##氯化钡 BD##DB
【分析】NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应，氯化钠只会与硝酸银反应，所以E是氯化钠，D是硝酸银，A、C会与硝酸银反应，所以A、C是盐酸、氯化钡中的一种，B是碳酸钠，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E是NaCl溶液；
（2）A和B反应有气体生成，所以A、B是碳酸钠和稀盐酸，C是BaCl2溶液；
（3）图中还缺少一条连线，硝酸银和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，此线应连在BD两溶液之间。
3． 硝酸钙（或硝酸钡） 83.2%
解：依题意可得HNO3的质量为：10%×15g=1.5g，KOH的质量为：15%×8g=1.2g，假设KOH完全反应，消耗HNO3的质量为x，生成KNO3的质量为y。
，x=1.35g<1.5g，即HNO3过量，KOH全部反应转化为KNO3，有，y=g，则反应的收率为：≈83.2%。 硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”）
【详解】（1）因为小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾。I.取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，说明A盐溶液含有碳酸根离子，则A是碳酸钾，B盐溶液无明显现象，B含有硝酸根离子。II.另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。根据以上实验现象，则B盐可能是硝酸钙（或硝酸钡）。
（2）见答案
（3）从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”）。
4． 使溶液受热均匀，防止局部过热 硫酸钡##BaSO4 硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【分析】无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠。
【详解】（1）蒸发时玻璃棒的作用是：使溶液受热均匀，防止局部过热。
（2）碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。
5． 氯化铁 氢氧化钾、氯化钡
【分析】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀：①取适量粉末溶于水中，形成无色澄清溶液，杯底无沉淀物，所以样品中一定不含氯化铁，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠不能同时含有；
②取适量步骤①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡”。过一会儿，溶液出现浑浊现象，所以样品中一定含有氢氧化钾和氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠；
③另取步骤①所得溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡可以提供氯离子，所以样品中可能含有氯化钾。
【详解】由分析可知（1）仅根据步骤①现象可知，该粉末中一定不含的成分是氯化铁；
（2）可确定该粉末中一定含有的成分是氢氧化钾、氯化钡。
6． 除铁锈（合理即可） Ca（OH）2
【分析】可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应，由此可知：C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁。
【详解】分析可知（1）B应该为稀硫酸，它与氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此它可以除去铁锈，制取化肥、农药；
（2）氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”，化学式为Ca（OH）2。
7． 过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ NaOH、CuCl2、 CaCO3
【分析】结合图框，固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钙。氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2.因为存在氢氧化钠和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液Ⅰ一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg(OH)2。
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤，故填过滤。
（2）由分析可知，无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）由上述分析可知，原固体粉末中一定含有NaOH、CuCl2、CaCO3，故填NaOH、CuCl2、 CaCO3。
8． 碳酸钙、硫酸钡 氢氧化镁 氯化钡、 氢氧化钠和氯化钠 硫酸钠
【详解】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x
而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁，故①填碳酸钙、硫酸钡，②填氢氧化镁。
（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，故③填氯化钡、氢氧化钠和氯化钠。
（3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠，故④填硫酸钠。
9． CO2##H2O 2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 H2O+SO2= H2SO3或H2O+N2O3= 2HNO2.
【分析】由题文和图可知，C是常见气体，D是常见单质，都能够与A相互转化，且D和E、D和C能够相互转化，则A为二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧气，B是碳酸，E是碳或葡萄糖，或者A为水，C是氢气，D为氧气，B是碳酸，E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳或水，其化学式分别为CO2、H2O，故填CO2或H2O。
（2）由分析可知，A可以为二氧化碳，E如为碳，则A→E的反应是镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，A为二氧化碳，E如为葡萄糖，则A→E的反应是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，故填2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2；
由分析可知，A还可以是水，E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸，则A→E的反应是水与二氧化硫反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3，或者是水与三氧化二氮反应生成亚硝酸，反应的化学方程式为H2O+N2O3= 2HNO2，故填H2O+SO2= H2SO3或H2O+N2O3= 2HNO2.。
10． 产生氧气速率较慢，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃 茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠 温度较高
【详解】[表达交流Ⅰ]
实验1中产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不能使带火星的木条复燃；
[表达交流Ⅱ]
（1）加入试剂X的目的是除去溶液中碳酸钠，所以加入足量的氯化钙或氯化钡，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，所以溶液M呈无色，说明没有氢氧化钠；
[反思总结]
根据题目中实验信息可知，在较高温度下，产生氧气速率快，另外碳酸钠在较高温度下，溶解度较大，利用碳酸钠的溶解，所以利用温度较高的水溶解茶垢剂可以取得良好的去垢的效果。
11． A 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数＜10% 氯化钠溶液 碳酸钠溶液（或完全变质的氢氧化钠溶液）
【详解】[交流讨论]酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成，酸中没有钠离子；
[提出猜想]20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈8.8%，不可能得到10%的碳酸氢钠溶液，故猜想四错误；
[实验推断]（1）由于溶液pH＞7，显碱性，而氯化钠溶液显中性，pH=7，故不可能是氯化钠溶液；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，滴加过量的氯化钡产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明不含氢氧化钠，说明这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液（也可能是完全变质的氢氧化钠溶液）。
12． N CaCO3 硝酸钙、氯化钾
【分析】向营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀a，说明营养液中一定有硝酸钙，一定没有碳酸钾，向营养液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀b，说明营养液中有氯化钾中，硝酸钾可能有，也可能没有。
【详解】（1）氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿；绿叶类蔬菜可以适当多施含氮元素的营养液；
（2）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故白色沉淀a 的化学式为：CaCO3；
（3）由分析可知，营养液中一定含有硝酸钙、氯化钾。
13． BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。
【详解】由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；
（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。
试卷第1页，共3页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．（2022·浙江杭州·统考二模）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（ ）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
二、填空题
2．（2022·浙江绍兴·统考一模）如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。请问：
（1）E是___________溶液。
（2）A和B反应有气体生成，则C是___________溶液。
（3）图中还缺少一条连线，此线应连在___________两溶液之间。（填字母）
3．（2022·浙江宁波·统考二模）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国年产量达到6万多吨。小科和小宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。
[实验步骤]
I. 小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。
II.小宁向试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g，浓度为15%的碱溶液8g，充分振荡制取硝酸钾，如图乙。
[实验分析]
（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。
I.取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。
II.另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。
则B盐可能是___________（写出一种即可） 。
（2）工业生产中，目的产物的实际生成量占目的产物的理论生成量的百分率称为收率。已知小宁最终制得硝酸钾1.8g，则反应的收率为___________（ 计算结果保留到0.1%） 。
（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：___________。
4．（2022·浙江温州·统考一模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是______。
（2）白色沉淀E是______。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为______。
三、简答题
5．（2022·浙江金华·统考一模）某粉末中可能含有氯化铁、氢氧化钾、氯化钡、碳酸钠、氯化钾、硫酸钠中的一种或几种。某同学设计如下实验推测该粉末中所含成分。
①取适量粉末溶于水中，形成无色澄清溶液，杯底无沉淀物。
②取适量步骤①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡”。过一会儿， 溶液出现浑浊现象：
③另取步骤①所得溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（1）仅根据步骤①现象可知，该粉末中一定不含的成分是___________。
（2）可确定该粉末中一定含有的成分是___________。
6．（2022·浙江舟山·校联考二模）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，写出B位置“队员”所代表的物质的一种用途___________；
（2）为实现“快速进攻”，氯化铜溶液除了把球传给A位置“队员”外，还能直接传球给___________“队员”（填化学式）。
7．（2022·浙江宁波·统考一模）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。
（2）生成无色气体的反应的化学方程式为___________。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是___________。
8．（2022·浙江宁波·统考二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答：
（1）滤渣a的成分是___________，可能含有___________。
（2）溶液中溶质的成分有___________。
（3）若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，则原样品不存在的物质是___________。
9．（2022·浙江宁波·统考二模）A、 B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，图中反应条件与其他物质均已略去。诸回答下列问题：
（1） A可能的化学式为___________。
（2）写出A→E的两个化学方程式：___________、___________。
四、探究题
10．（2022·浙江舟山·校联考二模）茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称纯碱）和过氧化氢······
【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。实验1中“木条不复燃”的原因是___________
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。
【表达交流Ⅱ】实验中溶液M呈无色，你得出的结论是___________
【反思总结】
（1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
（2）使用茶垢清洁剂时应选择___________的水进行溶解，去垢效果更好。
11．（2022·浙江绍兴·统考一模）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 _________（填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】
Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
Ⅲ.已知NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液 猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是___________。
【实验推断】
（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，则这瓶溶液不可能是___________。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是___________。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。
12．（2022·浙江丽水·统考一模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙 、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 ________的营养液（选填“N”或“P”或“K”）；
（2）白色沉淀a 的化学式___________；
（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是 ___________。
13．（2022·浙江金华·统考一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
参考答案：
1．C
【分析】所给的四中物质中，氢气只能与氧化铁反应，故A为氢气，B为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，故C为盐酸，D为硫酸铜。
【详解】A、A物质与B物质间发生是氢气与氧化铁反应，工业炼铁是一氧化碳与氧化铁反应，故错误；
B、B物质与C物质是氧化铁与盐酸反应，化学方程式为，故错误；
C、C物质与NaOH溶液反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此反应无明显现象，故正确；
D、D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀氢氧化铜，故错误。
故选C。
2． NaCl ##氯化钠 BaCl2##氯化钡 BD##DB
【分析】NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应，氯化钠只会与硝酸银反应，所以E是氯化钠，D是硝酸银，A、C会与硝酸银反应，所以A、C是盐酸、氯化钡中的一种，B是碳酸钠，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E是NaCl溶液；
（2）A和B反应有气体生成，所以A、B是碳酸钠和稀盐酸，C是BaCl2溶液；
（3）图中还缺少一条连线，硝酸银和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，此线应连在BD两溶液之间。
3． 硝酸钙（或硝酸钡） 83.2%
解：依题意可得HNO3的质量为：10%×15g=1.5g，KOH的质量为：15%×8g=1.2g，假设KOH完全反应，消耗HNO3的质量为x，生成KNO3的质量为y。
，x=1.35g<1.5g，即HNO3过量，KOH全部反应转化为KNO3，有，y=g，则反应的收率为：≈83.2%。 硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”）
【详解】（1）因为小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾。I.取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，说明A盐溶液含有碳酸根离子，则A是碳酸钾，B盐溶液无明显现象，B含有硝酸根离子。II.另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。根据以上实验现象，则B盐可能是硝酸钙（或硝酸钡）。
（2）见答案
（3）从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”）。
4． 使溶液受热均匀，防止局部过热 硫酸钡##BaSO4 硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【分析】无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠。
【详解】（1）蒸发时玻璃棒的作用是：使溶液受热均匀，防止局部过热。
（2）碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀。
（3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。
5． 氯化铁 氢氧化钾、氯化钡
【分析】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀：①取适量粉末溶于水中，形成无色澄清溶液，杯底无沉淀物，所以样品中一定不含氯化铁，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠不能同时含有；
②取适量步骤①所得溶液，用吸管向其中吹“泡泡”。过一会儿，溶液出现浑浊现象，所以样品中一定含有氢氧化钾和氯化钡，一定不含硫酸钠、碳酸钠；
③另取步骤①所得溶液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡可以提供氯离子，所以样品中可能含有氯化钾。
【详解】由分析可知（1）仅根据步骤①现象可知，该粉末中一定不含的成分是氯化铁；
（2）可确定该粉末中一定含有的成分是氢氧化钾、氯化钡。
6． 除铁锈（合理即可） Ca（OH）2
【分析】可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应，由此可知：C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁。
【详解】分析可知（1）B应该为稀硫酸，它与氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此它可以除去铁锈，制取化肥、农药；
（2）氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”，化学式为Ca（OH）2。
7． 过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ NaOH、CuCl2、 CaCO3
【分析】结合图框，固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钙。氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2.因为存在氢氧化钠和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液Ⅰ一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg(OH)2。
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤，故填过滤。
（2）由分析可知，无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）由上述分析可知，原固体粉末中一定含有NaOH、CuCl2、CaCO3，故填NaOH、CuCl2、 CaCO3。
8． 碳酸钙、硫酸钡 氢氧化镁 氯化钡、 氢氧化钠和氯化钠 硫酸钠
【详解】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
样品中加入足量的水得滤渣a和滤液，滤渣a加足量稀盐酸，部分溶解且有无色气体产生，则说明a中含有能与盐酸反应的碳酸钙，又有不与盐酸反应的硫酸钡，由气体质量0.44g，即二氧化碳质量为0.44g，设碳酸钙质量为x
而滤渣a为1.5克，因a中含有硫酸钡，所以不能证明是否含有氢氧化镁，滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀b，说明滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（1）滤渣a为碳酸钙、硫酸钡，可能含氢氧化镁，故①填碳酸钙、硫酸钡，②填氢氧化镁。
（2）溶液中溶质的成分为氯化钡、氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，故③填氯化钡、氢氧化钠和氯化钠。
（3） 若现象①“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，其他现象不变，说明滤渣中不含有硫酸钡，则原样品不存在的物质是硫酸钠，故④填硫酸钠。
9． CO2##H2O 2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 H2O+SO2= H2SO3或H2O+N2O3= 2HNO2.
【分析】由题文和图可知，C是常见气体，D是常见单质，都能够与A相互转化，且D和E、D和C能够相互转化，则A为二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧气，B是碳酸，E是碳或葡萄糖，或者A为水，C是氢气，D为氧气，B是碳酸，E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳或水，其化学式分别为CO2、H2O，故填CO2或H2O。
（2）由分析可知，A可以为二氧化碳，E如为碳，则A→E的反应是镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，A为二氧化碳，E如为葡萄糖，则A→E的反应是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，故填2Mg+CO22MgO+C或6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2；
由分析可知，A还可以是水，E是能够与氧气反应的亚硫酸或亚硝酸，则A→E的反应是水与二氧化硫反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3，或者是水与三氧化二氮反应生成亚硝酸，反应的化学方程式为H2O+N2O3= 2HNO2，故填H2O+SO2= H2SO3或H2O+N2O3= 2HNO2.。
10． 产生氧气速率较慢，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃 茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠 温度较高
【详解】[表达交流Ⅰ]
实验1中产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不能使带火星的木条复燃；
[表达交流Ⅱ]
（1）加入试剂X的目的是除去溶液中碳酸钠，所以加入足量的氯化钙或氯化钡，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，所以溶液M呈无色，说明没有氢氧化钠；
[反思总结]
根据题目中实验信息可知，在较高温度下，产生氧气速率快，另外碳酸钠在较高温度下，溶解度较大，利用碳酸钠的溶解，所以利用温度较高的水溶解茶垢剂可以取得良好的去垢的效果。
11． A 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数＜10% 氯化钠溶液 碳酸钠溶液（或完全变质的氢氧化钠溶液）
【详解】[交流讨论]酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成，酸中没有钠离子；
[提出猜想]20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈8.8%，不可能得到10%的碳酸氢钠溶液，故猜想四错误；
[实验推断]（1）由于溶液pH＞7，显碱性，而氯化钠溶液显中性，pH=7，故不可能是氯化钠溶液；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，滴加过量的氯化钡产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明不含氢氧化钠，说明这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液（也可能是完全变质的氢氧化钠溶液）。
12． N CaCO3 硝酸钙、氯化钾
【分析】向营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀a，说明营养液中一定有硝酸钙，一定没有碳酸钾，向营养液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀b，说明营养液中有氯化钾中，硝酸钾可能有，也可能没有。
【详解】（1）氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿；绿叶类蔬菜可以适当多施含氮元素的营养液；
（2）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故白色沉淀a 的化学式为：CaCO3；
（3）由分析可知，营养液中一定含有硝酸钙、氯化钾。
13． BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。
【详解】由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；
（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。
试卷第1页，共3页
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