浙江省舟山市定海二中2022-2023学年八年级3月科学质量监测卷（含答案 2-3章）

浙江省舟山市定海二中2022-2023学年八年级3月科学质量监测卷
注意事项：
1．本试题卷分卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分，考试时间为120分钟。
2．全卷共12页，有4大题，35小题，满分为180分。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32,C1-35.5，Cu-64，Zn-65，Ba-137
4．答题时请仔细阅读答题纸上的注意事项，认真审题，细心答题。
第I卷（选择题）
一、选择题（本题有15小题，第1-10小题，每小题3分，第11-15小题，每小题4分，共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）。
1．小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
2．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．春雪过后，有些植物会被冻死。植物被冻死的主要原因是（　　）
A．春雪过后温度过低，植物的呼吸作用停止 B．雪天光照不足，植物光合作用停止
C．细胞液结冰，体积增大，导致细胞破裂引起 D．地面结冰，植物无法吸水
4．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（　　）
A． B． C． D．
5．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为2：7
D．丁是一种化合物
6．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上；刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）
A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9：17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9：8
7．Si是重要的半导体材料，半导体工业中有句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
①；②；③
下列说法不正确的是（　　）
A．①的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C．上述反应中涉及到2个置换反应 D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化
8．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
9．小舟误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．b代表高锰酸钾
B．c代表氧气
C．时刻，氧气开始产生
D．时刻，生成氧气的质量达到最大值
10．右下图是-组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确的是（　　）
A．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
B．实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
11．向a、b两试管中加入等体积、等质量分数的过氧化氢溶液，a试管中加有少量二氧化锰固体。下列关于两试管产生氧气的质量与反应时间的关系图正确的是（　　）
A． B． C． D．
12．如图，在容器中装入等量的不同种子，加入适量的水后密封。一段时间后向漏斗中倒入清水，通过观察到的澄清石灰水的不同变化，可以得出的结论是（　　）
A．种子呼吸作用会产生二氧化碳 B．种子萌发需要适宜的温度
C．种子呼吸作用需要氧气 D．种子萌发需要一定的水分
13．我国十四五规划宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的排放与吸收互相平衡（如图）。下列途径中不属于释放二氧化碳的是（　　）
A．生物的呼吸作用 B．微生物的氧化分解
C．化石燃料的燃烧 D．绿色植物的光合作用
14．如图是人体气体交换示意图，以下说法正确的是（　　）
A．呼出的气体中二氧化碳浓度低于氧气浓度 B．图乙中③处二氧化碳浓度大于④处
C．图甲为人体的组织细胞，图乙为肺泡 D．图甲中②处氧气浓度小于①处
15．如图表示制取氧气的4种方法，在与此相关的下列说法中，错误的是
A．4种方法都是利用含氧化合物分解来获得O2
B．若4种反应物质量相等，则H2O2产生的氧气最多
C．增加MnO2的质量，不会改变最终的氧气质量
D．从制取O2的条件看，④更安全、环保、节能、简便
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题有9小题，20空格，每空2分，共40分）。
16．青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。请回答：
（1）SiO2中Si元素的化合价为___________价；
（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X的化学式为___________ 。
17．实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理 ②选择制取装置 ③选择除杂装置 ④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出用装置A制取氧气的反应原理（用化学方程式表示）___________。
（2）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接___________。（用字母按顺序表示）
18．如图所示，将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是__________。试管内发生反应的化学方程式是____________________________，试管内还可观察到的现象是__________。
19．植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。如图，某植物恒温30时，处于不同光照强度下在单位时间内CO2吸收量对二氧化碳的吸收或释放量。
（1）写出A点对应的生理活动的文字表达式______________________________________
（2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。那么，在其它条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，图中曲线上的A点将向___________移动（填“上”或“下”）。
20．有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测得其三层火焰的温度如图所示，并检测出其焰心主要成分为石蜡蒸气。同时观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象回答：
（1）金属X的着火点最有可能是___________（填字母编号）。
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
（2）请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧”的原因：_______________________________________________。
21．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，即如图反应①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化钙。
资料二：1754 年，布莱克首次制得 CO2，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769 年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
资料四：1823 年，英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）反应①属于___________（填基本反应类型）；
（2）从微观角度分析，“碳酸水”与“液态二氧化碳”的构成___________（选填“相同”或“不同”）。
22．二氧化碳是主要的温室气体。大气中二氧化碳的浓度升高，会导致温室效应，进而对全球自然生态系统产生影响，如气候异常、海平面升高、冰川退缩等。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲），树立了大国形象，彰显了大国担当。回答下列问题：
（1）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，左侧集气瓶中盛放空气，右侧集气瓶中盛放二氧化碳气体。如果观察到__________________现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（2）图丙是自然界中碳氧循环的示意图， 结合图丙分析当前大气中二氧化碳含量上升的主要原因是。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列做法不符合“碳中和”理念的是：______ （填序号） 。
A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境
（3）2022年4月28日我国科学家在国际学术期刊《自然催化》上发表成果——实现二氧化碳到葡萄糖的合成，开辟了一条二氧化碳转化的新途径。假设二氧化碳合成葡萄糖时碳元素的转化率为100%，合成3.6kg葡萄糖（分子式C6H12O6）可以吸收_______kg二氧化碳。
23．甲图为肺泡内的气体交换示意图，①、②代表呼吸运动过程，a、b代表气体；乙图M、N是膈肌的位置。a表示的气体是___________，②过程等同于乙图膈肌的运动过程为___________（选填“M→N”或“N→M"）。
24．如图为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置。
（1）将蛋壳装入图甲带小孔的眼药水瓶中，这样操作的好处是___________。
（2）甲图装置虚线框中应选用乙图中的___________。（选填字母）装置来收集气体。
三、实验探究题（本大题共5小题；25-26题每空2分，27-29题每空3分；共40分。）
25．如图所示是小科探究种子呼吸作用的实验装置。
（1）实验前，用手握住装置乙的试管外壁，观察红色水滴能否移动，这是检查装置的___________；
（2）实验时，若观察到甲装置红色水滴会向右移动，这说明种子呼吸作用消耗了___________。
26．某兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，上网搜索到平菇（一种可食用菇）可以催化过氧化氢分解，便动手实验，实验装置如图所示：
步骤1：检查装置的气密性；
步骤2：在塑料瓶中加入两片形状、大小相同的平菇，在塑料瓶中加入质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹和，过氧化氢溶液进入塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体；
步骤3：使用气体收集装置进行氧气收集，每隔记录一次，根据数据绘制如图曲线。
（1）写出步骤1中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据_____________________________；
（2）从图发现，约15秒后产生的气体量不再增加，其原因是______________________________________；
（3）若将步骤2中瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同，请在图中用虚线描出此时产生的气体量随时间的变化图___________。
27．某同学利用下图装置验证空气比氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
【得出结论】分析图乙得出，猜想①正确。
（1）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由______________________________________。
（2）曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是________________________________________________________。
（3）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2％。如图丙将足量光亮细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是___________
28．到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。
猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2；猜想二：O2中的O元素全部来自H2O；
猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。
为了求证，他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后，建立了猜想。
紫硫细菌：CO2+2H2S （CH2O）（糖类）+2S+H2O
高等植物：CO2+2H2O （CH2O）（糖类）+O2+H2O
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例18O的水和碳酸氢盐（碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水，其他条件均相同），光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。（18O可作为示踪原子）
组别 水中18O的比例（%） 碳酸氢盐中18O的比例（%） 释放的氧气中18O的比例（%）|
1 0.85 0.41 0.84
2 0.85 0.55 0.85
3 0.85 0.61 0.85
资料三：
I .16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% （可视为100%） ；
II .在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
III .鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。
（1）资料一的实验结论支持猜想___________（选填 “一”、“二”或“三”）的观点：
（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是___________。
（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为_________千克/米3。
29．小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
（1）检查装置气密性。
（2）称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
（3）当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
（4）依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是_______________（例举一个）
②第（3）步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较_______________。
③本实验可得出的结论是_________________________________________________。
④若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间是________秒。
四、分析计算题（本题有6小题，第30小题6分，第31、32、33小题每小题8分，第34、35小题每小题10分，共50分）。
30．将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
（1）请写出黑色固体的化学式：__________。
（2）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是__________。
（3）反应后黑色固体的质量__________反应前混合物的质量（填大于、小于或等于）。
31．市面上的牙膏虽然种类繁多，但是它们最主要的成分都有摩擦剂。碳酸钙常温下稳定，难溶于水，无毒无害，是最常用的摩擦剂。
（1）碳酸钙的上述性质中，属于物理性质的是___________。
（2）碳酸钙含量影响牙膏的除污效果，小科用如图甲所示实验装置测定牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏5g放入锥形瓶中，通过分液漏斗向锥形瓶中加入足量稀盐酸，生成的CO2体积与反应时间的关系如图乙。已知本实验条件下CO2的密度为2g/L，求该牙膏中CaCO3的质量分数。
（3）下列情况会导致牙膏中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 。
A．实验结束还有部分水残留在导管里 B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留D．反应结束后，集气瓶内气压大于外界大气压
32．某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是___________；从表格可知，m数值是___________g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
33．“杂交水稻之父”袁隆平院士的“禾下乘凉梦”终于实现了！袁隆平团队的“超级稻”和中科院夏新界研究员团队的“巨型稻”首次在杭州试种成功，如今长势喜人，100多亩试验田已结出了饱满的稻穗。
（1）在植物学分类上，水稻属于___________植物。
（2）农业生产中种植密度是影响农作物产量的重要因素。将水稻用不同的种植密度进行种植，测得其制造或消耗有机物的含量如图乙所示。请根据光合作用和呼吸作用的原理分析，种植密度为___________（填字母）时最有利于提高产量，你的判断依据是：___________________________________________________。
（3）在种植密度为m3时，你还可以采取什么措施提高水稻的产量？___________。
34．某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
第1页 共4页 第2页 共4页
35．去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中CO2含量的增加而引起的“温室效应”。
（1）如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下列反对意见中，你认为错误的是( )
A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B．几十万年以来。海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境
C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
（2）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明：在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：___________________________。
②理论上66克二氧化碳可以制得___________克金刚石。
（3）就目前而言，防止温室效应的加剧，一个行之有效的手段就是保护植被，且大规模的植树造林。植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→光叶绿体淀粉（贮存能量） 十氧气，由此可推断淀粉中一定含有___________元素。晴天，绿色植物通常每平方米的叶片每天约需要吸收5克二氧化碳进行光合作用，则一棵叶片总面积为176平方米的香樟树，10天内吸收的碳元素有___________克。
参考答案：
一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C C C C D B D D C A D A B
二、填空题（本题有9小题，每空2分，共40分)
16． +4 CO
17． BFE
18． O2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊
19． 葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量 上
20． C 蜡烛燃烧时，X不能与氧气接触，所以X不燃烧
21． 分解反应 不同
22． 食用油b侧液面高度低于a侧液面高度 C 5.28
23． 二氧化碳或CO2 M→N
24． 控制反应进行与停止 A
三、实验探究题（本大题共5小题；25-26题每空2分，27-29题每空3分；共40分。）
25． 气密性 氧气或O2
26． 关闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好 过氧化氢已完全应反
27． 不可行。红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽（只要提到红磷没有将氧气耗尽） 白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降 铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
28． 二 氧气中的氧全部来自水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 1.6
29． 温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可） 记录液滴在相同时间内移动的距离 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢 100（只要时间不超过150秒即可）
四、分析计算题（本题有6小题，第30小题6分，第31、32、33小题每小题8分，第34、35小题每小题10分，共50分）。
30． FeS 观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红 小于
31．（1）难溶于水
（2）生成二氧化碳的质量为：2g/L×0.55L=1.1g，设牙膏中含碳酸钙质量为x，
x=2.5g，
该牙膏中CaCO3的质量分数为
（3）AD
32． 无气泡产生 68.4 生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；
设：68.0g双氧水溶液中过氧化氢的质量是x。
x=3.4g
过氧化氢的溶质质量分数=
33． 被子 m3 光合作用和呼吸作用强度差最大，植物体内有机物积累的含量最多 适当提高光照强度和二氧化碳浓度；加大昼夜温差；合理密植、合理施肥、合理灌溉等
34．（1）1.2g （2）2 （3）80％ （4）14.6％
【详解】（1）比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；
（2）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为1.2g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
（3）碳酸钙的质量为：6.0g-1.2g=4.8g，故其质量分数为：×100%=80%
（4）设10g稀盐酸中溶质的量为x，则：
解得：x=1.46g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%．
35． C 3CO2+4Na2Na2CO3+C 解：设生成金刚石的质量为x
=
x=6克
答：生成金刚石的质量为6克。 C、H 2400
【详解】（1）A 将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放，选项正确；
B 几十万年以来，海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境，选项正确；
C 将CO2储存在海底，空气中二氧化碳比较恒定，不会影响陆上植物的光合作用，选项正确；
D 当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中，还会加剧温室效应，选项正确，故选C。
（2）①在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，故反应的化学方程式写为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
②见答案
（3）二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，二氧化碳与水反应生成淀粉和氧气，氧气中含有氧元素，由质量守恒定律可知，淀粉中一定含有碳元素和氧元素，故填C、H；
10天内吸收的碳元素的质量=5克/平方米/天×176平方米×10天××100%=2400克，故填2400。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页