秘密★启用前【考试时间：3月30日19：00-20：30】
5.S02是一种酸性氧化物，是工业生产中的重要原料，下列关于S02的叙述正确的是
A.SO,与NaOH溶液反应生成Na2SO,
保山市高（完）中C、D类学校2022~2023学年下学期3月份联考
B.SO2具有漂白性，能使紫色的KMnO4溶液褪色
高二化学
C.S02是无色、无臭的有毒气体，不能用作食品添加剂
D.SO2的VSEPR模型为平面三角形，但分子空间结构为V形
6.CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如图1所示。I、Ⅱ均加入了催化剂，下列说法错误的是
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至
第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
C.H.(g)+H(g)
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32C1一35.5Ti一48Cr一52Ag一108
C.IL(g)
第I卷（选择题，共48分）
反成进程
注意事项：
图1
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答題卡上填写清楚。
A.该反应为放热反应
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再
C.催化剂可改变反应的活化能和焓变
D.催化剂Ⅱ比催化剂I活性更好
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效」
7.关于恒容密闭容器中进行的反应C(s)+C0,(g)一2C0(g)△H>0,下列说法不正确的是
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
A.4S>0
题目要求的)
B.在低温下能自发进行
1,下列化工生产中不涉及电能转化为化学能的是
C.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
A.电解铝
B.氯碱工业
C.海水提溴
D.电镀铜
D.单位时间内生成1molC02的同时生成2molC0,说明反应达到平衡状态
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
8.相同条件下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中pH最小的是
A.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
A.乙醇
B.乙酸
B.燃煤中加入生石灰可有效降低污染物的排放量
C.氯乙酸(CH2 CICOOH)
D.二氯乙酸(CHCL,COOH)
C.泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
D.漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂
A.钠与水反应：2Na+2H,0一2Na+20H+H2t
3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
B.碳酸钙与稀盐酸反应：C0}+2H一H,0+C0,↑
①F(OH),胶体②盐酸③蔗糖溶液④云、雾⑤豆浆
C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe#+3H2↑
A.①④⑤
B.②③⑤
C.②③④
D.①④
D.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+OH+H,0一—AIO,+H2↑
4.N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
10.下列关于有机物的说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCCl,中含有的分子数为N
A.乙烯分子中的C原子的杂化类型为sp
B.一定条件下，2molS02和1mol02充分反应，转移的电子数小于4N
B.乙醇和乙二醇(CH,OHCH,OH)互为同系物
C.0.01mol·L的盐酸中所含有的H*数为0.01N,
D.1molH,0,在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2Nd
C.乙炔的结构简式为CH三CH,分子构型为直线形
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
化学·第1页（共8页）
化学·第2页（共8页）保山市高（完）中 C、D 类学校 2022~2023 学年下学期 3 月份联考
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C A B D C B D A C C B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D A C D C D B B C B D D
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）3d64s2
（2）sp3 三角锥（1 分） 极性（1 分）
（3）吡啶能与 H2O 分子形成分子间氢键（1 分，回答到“氢键”即给分）
（4）①15∶4（1 分） ②P>S>Si（写成“从小到大顺序”扣 1 分）
（5）b、d（选对 1 个得 1 分，选错不得分）
（6）1∶1
26．（每空 2 分，共 12 分）
（1）增大接触面积，提高焙烧、浸取效率
（2）SiO2
＋
（3）H2O 2 +2+2Fe +2H=2Fe3++2H2O
（4）3.4～4.7（或“3.4≤pH<4.7”等表达正确均不扣分） 1.0×10 36.8
（5）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶
27．（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1）圆底烧瓶（1 分） 碱石灰（1 分）
（2）排尽装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
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（3）使 CCl4 汽化与 TiO2接触并反应
（4）①液封并吸收挥发的 HCl ②当加入最后半滴 AgNO3 溶液，出现红色沉淀，且 30
秒内不消失，则为滴定终点 ③76.00（写 76 或 76.0 均不扣分）
28．（每空 2 分，共 14 分）
（1）①+46.2（“+”号不写不扣分） ②> ③30
（2）①< ②0.5 ③>
④缩小容器容积增大压强或增大 H2 的浓度（合理即可）
【解析】（2）③起始时浓度商 Q=0.25v(逆)。
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