1.2反应热的计算 基础练习（含答案）-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一
文档属性
| 名称 | 1.2反应热的计算 基础练习（含答案）-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 301.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-04 07:54:22 | ||
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文档简介
1.2反应热的计算
一、单选题（本大题共14小题）
1. 下列关于两个反应的的判断，正确的是( )
；
A. ， B.
C. ， D.
2. 已知：；，、和键的键能分别为、和，则为( )
A. B. C. D.
3. 通过以下反应均可获取。下列有关说法不正确的是 ( )
光催化分解水制氧气：
过氧化氢分解制氧气：
一氧化氮分解制氧气：
A. 反应是人们获取的途径之一
B. 反应、都是化学能转化为热能
C. 反应的
D. 反应的
4. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用：反应 。
已知：．
下列说法不正确的是 ( )
A. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C.
D. 断开键与断开键所需能量相差约为
5. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
在溶液中，与反应生成和的反应热等于( )
A. B.
C. D.
6. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
下列说法中正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应若使用催化剂，会变小
C. 反应中的能量变化如图所示
D. 反应
7. 已知下列热化学方程式：
则下列叙述正确的是 ( )
A. 由上述热化学方程式可知
B. 甲烷的燃烧热为
C.
D. 甲醇和甲烷物质的量之比为的混合物完全燃烧生成和时，放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为
8. 、、都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。已知：一定条件下，和可合成甲醇：。则与反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
9. 已知下列热化学方程式：
下列说法正确的是( )
A. 的燃烧热
B. 燃烧生成液态水，放出的热量为
C.
D.
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. ，则氢气的燃烧热为
B. 已知石墨，金刚石，的，则金刚石比石墨稳定
C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D. 已知 ， ，则
11. 已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热。
则反应的反应热为( )
A. B.
C. D.
12. 混合金属氧化物催化剂可用于香草醛的高效加氢脱氧过程，香草醛在甲醇的水溶液中的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 路径中的反应均为氧化还原反应
B. 在催化剂作用下可能发生反应：
C.
D. 该过程中只有非极性键的断裂和形成
13. 相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )
A. ， B.
C. ， D.
14. 已知转化为和分步进行： ，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )
A. 的能量低于的能量
B.
C. 断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
D. 反应过程中，由于，反应速率大于反应，气体很难大量积累
二、填空题（本大题共3小题）
15. 利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同温度下，反应的_______。
在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：_______。已知：。
氢气可通过水煤气法获得，原理为。在进气比不同时，测得平衡时转化率如图，和两点对应的温度关系：_______填“”、“”、或“”，判断的理由是_______。
如图装置可将和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为_______。
加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。
“”表示物质在催化剂表面被吸附，“”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的，一种显正电性，一种显负电性。
根据元素的电负性变化规律分析，过程中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为_______；
结合化学键的断裂和形成，过程可描述为_______。
16. 判断下列说法是否正确正确的打“”，错误的打“”
已知 ， ，则
甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为
已知 ， ，则
、下， ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
，则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和
已知反应 ，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为
已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
17. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________________。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容
。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______________________结果保留一位小数。
是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为____________________________________。
标准摩尔生成焓是指在和时，最稳定的单质生成化合物的焓变。已知和时下列反应：
石墨，
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_________________________________________。
三、计算题（本大题共1小题）
18. 已知碳酸钙分解的热化学方程式为：
欲使完全分解，需要提供多少热？若通过煤炭燃烧来提供热，则至少需要燃烧多少千克煤炭？已知煤炭的热值为
答案和解析
1.【答案】
2.【答案】
【解析】已知：；，根据盖斯定律可得到，反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则，解得。
3.【答案】
【解答】反应是制取氢气的途径之一，A正确；
B.过氧化氢分解制氧气： ；一氧化氮分解制氧气： 都是放热反应，故反应、都是化学能转化为热能，B正确；
C.根据可知反应 ，题中是气态，故 ，C错误；
D.根据盖斯定律，由可得反应： ，D正确。
4.【答案】
【解答】
A.反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.反应中，极性键和非极性键断裂，生成非极性键和极性键，B正确；
C.根据盖斯定律，，C错误；
D.设键的键能为 、键的键能为 ，有，可得，则，即断开键与断开键所需能量相差约为，D正确。
5.【答案】
【解析】根据盖斯定律，将，整理可得： ，故A项正确。
6.【答案】
【解答】
A. 燃烧热指物质在氧气中完全燃烧并生成稳定化合物时放出的热量，完全燃烧的产物是二氧化碳，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变，故B错误；
C.反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D.由可得，，根据盖斯定律可得，，故D正确。
故选D。
7.【答案】
【解答】
A.由气态水转化为液态水会放热，所以，A错误；
B.根据燃烧热的定义，该反应生成的稳定氧化物不能是水蒸气，应该是液态水，B错误；
C.根据盖斯定律，得到，C正确；
D.由得，设甲醇和甲烷的物质的量分别为和，则有，解得，D错误。
8.【答案】
【解答】
由题意可知， ； ； ，根据盖斯定律，得， 。故选A项。
9.【答案】
【解答】
A.燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气燃烧生成气态水放出热量，所以氢气的燃烧热不是，故A错误；
B.方程方程得，，，是氢气，放出的热量为，故B错误；
C.得，，故C错误；
D.，： ，得，故D正确。
10.【答案】
【解析】A.表示氢气燃烧热时产物中的水应该为液态，故A错误；
B.已知石墨，金刚石，的，则石墨能量较低，更稳定，故B错误；
C.含即的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 ，故C错误；
D.已知 ， ，完全燃烧时放出的热量多，故，故D正确。
11.【答案】
【解析】已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
根据盖斯定律，ⅢⅡⅠ得，则反应的反应热，故D正确。
12.【答案】
【解答】
A.反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B.根据反应和中甲醇的作用原理及这两步反应的总结果，在催化剂作用下可能直接发生反应，B正确；
C.由盖斯定律可知，，，C错误；
D.反应的过程中有极性键的断裂和形成，D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】环己烯、，环已二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，，，不正确；
苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环已烯，，环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即，不正确；
由于，环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环已烯的倍，故其放出的热量更多，其；苯与氢气发生加成反应生成，环已二烯的反应为吸热反应，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：，因此，，C正确、不正确。
14.【答案】
【解析】从图中可知的能量低于和的总能量，不能比较的能量和的能量大小，A错误；
从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，，故，B错误；
从图中可知，转化为和为吸热反应，断裂化学键吸收的热量应大于形成和化学键所放出的热量，C错误；
从反应过程的图像中可知，，活化能越低，反应速率越快，故反应速率大于反应，气体很难大量积累，D正确。
15.【答案】
温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高
由图中数据计算得等于，同一反应只与温度有关，相等温度相等
被吸附的与被吸附的作用，中断裂，形成了中，生成被吸附的与
【解析】反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ反应Ⅱ得反应，其；
反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高。即温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高；
设点起始，，列三段式：，；
设点起始，，列三段式：，；
即，故；判断的理由是由图中数据计算得等于，同一反应只与温度有关，相等温度相等；
由图可知二氧化碳转化为甲酸的电极的价态降低，为阴极，则阳极甲醇失电子转化为甲酸，电极反应式为；
过程可表示为表示吸附态，反应后多了个形成，个形成，电负性：，则形成的显负电性，形成的显正电性，即过程中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比；
结合图可知过程为被吸附的与被吸附的作用，中断裂，形成了中，生成被吸附的与。
16.【答案】
17.【答案】
石墨，
【解答】
中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于，反应焓变是负值，所以
次初始温度分别为：、、，三次温差分别是、、，三次温度差平均值，盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热。
根据自燃放出热量，则自燃放出热量，故自燃的热化学方程式为 。
根据盖斯定律，由，可得：石墨， 。
18.【答案】根据，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收的热量，完全分解，需提供的热量为；需要煤炭的质量为，
答：欲使完全分解，至少需要提供热量；若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭。
【解析】根据，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收的热量，完全分解，需提供的热量为；需要煤炭的质量为。
第1页，共1页
一、单选题（本大题共14小题）
1. 下列关于两个反应的的判断，正确的是( )
；
A. ， B.
C. ， D.
2. 已知：；，、和键的键能分别为、和，则为( )
A. B. C. D.
3. 通过以下反应均可获取。下列有关说法不正确的是 ( )
光催化分解水制氧气：
过氧化氢分解制氧气：
一氧化氮分解制氧气：
A. 反应是人们获取的途径之一
B. 反应、都是化学能转化为热能
C. 反应的
D. 反应的
4. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用：反应 。
已知：．
下列说法不正确的是 ( )
A. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C.
D. 断开键与断开键所需能量相差约为
5. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
在溶液中，与反应生成和的反应热等于( )
A. B.
C. D.
6. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
下列说法中正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应若使用催化剂，会变小
C. 反应中的能量变化如图所示
D. 反应
7. 已知下列热化学方程式：
则下列叙述正确的是 ( )
A. 由上述热化学方程式可知
B. 甲烷的燃烧热为
C.
D. 甲醇和甲烷物质的量之比为的混合物完全燃烧生成和时，放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为
8. 、、都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、。已知：一定条件下，和可合成甲醇：。则与反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
9. 已知下列热化学方程式：
下列说法正确的是( )
A. 的燃烧热
B. 燃烧生成液态水，放出的热量为
C.
D.
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. ，则氢气的燃烧热为
B. 已知石墨，金刚石，的，则金刚石比石墨稳定
C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D. 已知 ， ，则
11. 已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热。
则反应的反应热为( )
A. B.
C. D.
12. 混合金属氧化物催化剂可用于香草醛的高效加氢脱氧过程，香草醛在甲醇的水溶液中的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 路径中的反应均为氧化还原反应
B. 在催化剂作用下可能发生反应：
C.
D. 该过程中只有非极性键的断裂和形成
13. 相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )
A. ， B.
C. ， D.
14. 已知转化为和分步进行： ，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )
A. 的能量低于的能量
B.
C. 断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量
D. 反应过程中，由于，反应速率大于反应，气体很难大量积累
二、填空题（本大题共3小题）
15. 利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同温度下，反应的_______。
在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：_______。已知：。
氢气可通过水煤气法获得，原理为。在进气比不同时，测得平衡时转化率如图，和两点对应的温度关系：_______填“”、“”、或“”，判断的理由是_______。
如图装置可将和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为_______。
加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。
“”表示物质在催化剂表面被吸附，“”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的，一种显正电性，一种显负电性。
根据元素的电负性变化规律分析，过程中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为_______；
结合化学键的断裂和形成，过程可描述为_______。
16. 判断下列说法是否正确正确的打“”，错误的打“”
已知 ， ，则
甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为
已知 ， ，则
、下， ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
，则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和
已知反应 ，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为
已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
17. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________________。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容
。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______________________结果保留一位小数。
是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为____________________________________。
标准摩尔生成焓是指在和时，最稳定的单质生成化合物的焓变。已知和时下列反应：
石墨，
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_________________________________________。
三、计算题（本大题共1小题）
18. 已知碳酸钙分解的热化学方程式为：
欲使完全分解，需要提供多少热？若通过煤炭燃烧来提供热，则至少需要燃烧多少千克煤炭？已知煤炭的热值为
答案和解析
1.【答案】
2.【答案】
【解析】已知：；，根据盖斯定律可得到，反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则，解得。
3.【答案】
【解答】反应是制取氢气的途径之一，A正确；
B.过氧化氢分解制氧气： ；一氧化氮分解制氧气： 都是放热反应，故反应、都是化学能转化为热能，B正确；
C.根据可知反应 ，题中是气态，故 ，C错误；
D.根据盖斯定律，由可得反应： ，D正确。
4.【答案】
【解答】
A.反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.反应中，极性键和非极性键断裂，生成非极性键和极性键，B正确；
C.根据盖斯定律，，C错误；
D.设键的键能为 、键的键能为 ，有，可得，则，即断开键与断开键所需能量相差约为，D正确。
5.【答案】
【解析】根据盖斯定律，将，整理可得： ，故A项正确。
6.【答案】
【解答】
A. 燃烧热指物质在氧气中完全燃烧并生成稳定化合物时放出的热量，完全燃烧的产物是二氧化碳，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变，故B错误；
C.反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D.由可得，，根据盖斯定律可得，，故D正确。
故选D。
7.【答案】
【解答】
A.由气态水转化为液态水会放热，所以，A错误；
B.根据燃烧热的定义，该反应生成的稳定氧化物不能是水蒸气，应该是液态水，B错误；
C.根据盖斯定律，得到，C正确；
D.由得，设甲醇和甲烷的物质的量分别为和，则有，解得，D错误。
8.【答案】
【解答】
由题意可知， ； ； ，根据盖斯定律，得， 。故选A项。
9.【答案】
【解答】
A.燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气燃烧生成气态水放出热量，所以氢气的燃烧热不是，故A错误；
B.方程方程得，，，是氢气，放出的热量为，故B错误；
C.得，，故C错误；
D.，： ，得，故D正确。
10.【答案】
【解析】A.表示氢气燃烧热时产物中的水应该为液态，故A错误；
B.已知石墨，金刚石，的，则石墨能量较低，更稳定，故B错误；
C.含即的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 ，故C错误；
D.已知 ， ，完全燃烧时放出的热量多，故，故D正确。
11.【答案】
【解析】已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
根据盖斯定律，ⅢⅡⅠ得，则反应的反应热，故D正确。
12.【答案】
【解答】
A.反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B.根据反应和中甲醇的作用原理及这两步反应的总结果，在催化剂作用下可能直接发生反应，B正确；
C.由盖斯定律可知，，，C错误；
D.反应的过程中有极性键的断裂和形成，D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】环己烯、，环已二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，，，不正确；
苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环已烯，，环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即，不正确；
由于，环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环已烯的倍，故其放出的热量更多，其；苯与氢气发生加成反应生成，环已二烯的反应为吸热反应，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：，因此，，C正确、不正确。
14.【答案】
【解析】从图中可知的能量低于和的总能量，不能比较的能量和的能量大小，A错误；
从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，，故，B错误；
从图中可知，转化为和为吸热反应，断裂化学键吸收的热量应大于形成和化学键所放出的热量，C错误；
从反应过程的图像中可知，，活化能越低，反应速率越快，故反应速率大于反应，气体很难大量积累，D正确。
15.【答案】
温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高
由图中数据计算得等于，同一反应只与温度有关，相等温度相等
被吸附的与被吸附的作用，中断裂，形成了中，生成被吸附的与
【解析】反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ反应Ⅱ得反应，其；
反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高。即温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高；
设点起始，，列三段式：，；
设点起始，，列三段式：，；
即，故；判断的理由是由图中数据计算得等于，同一反应只与温度有关，相等温度相等；
由图可知二氧化碳转化为甲酸的电极的价态降低，为阴极，则阳极甲醇失电子转化为甲酸，电极反应式为；
过程可表示为表示吸附态，反应后多了个形成，个形成，电负性：，则形成的显负电性，形成的显正电性，即过程中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比；
结合图可知过程为被吸附的与被吸附的作用，中断裂，形成了中，生成被吸附的与。
16.【答案】
17.【答案】
石墨，
【解答】
中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于，反应焓变是负值，所以
次初始温度分别为：、、，三次温差分别是、、，三次温度差平均值，盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热。
根据自燃放出热量，则自燃放出热量，故自燃的热化学方程式为 。
根据盖斯定律，由，可得：石墨， 。
18.【答案】根据，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收的热量，完全分解，需提供的热量为；需要煤炭的质量为，
答：欲使完全分解，至少需要提供热量；若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭。
【解析】根据，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收的热量，完全分解，需提供的热量为；需要煤炭的质量为。
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