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重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测
高二化学答案及评分标准
1．B 2．B 3．D 4．A
5．C 6．B 7．D 8．C
9．C【详解】A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；C、液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；D、液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。答案选C。
10．B【详解】A．氯化镁含有离子键，过氧化钠中含有离子键和氧氧共价键，故A不符合题意；B．两者均含有共价键，且均为分子晶体，故B符合题意；C．二硫化碳为分子晶体、碳化硅为共价晶体，故C不符合题意；D．氯化铵含有离子键、共价键；含有共价键、离子键、配位键，故D不符合题意；故选B。
11．B【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中含有手性碳原子，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O，B正确； C．氧原子半径小于氮，则分子中的N-H键的键长大于O-H键的键长，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，D错误；故选B。
12．B【详解】A．根据原子序数和化合价可知，x为H，z为N，d为O，这三种元素能够形成HNO3，具有强氧化性，A正确，，不选；B．g为S，h为Cl，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，HClO也是弱酸，B错误，符合题意；C．e为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，C正确，不选；D．f为Al，其氧化物Al2O3，即可与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，D正确，不选。答案选B。
13．C【详解】A．由上述分析可知，和中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，故A不符合题意；B．由上述分析可知，和中心原子的价层电子对数均为4，故B不符合题意；C．的空间构型为正四面体，的空间构型为三角锥形，故C符合题意；D．和中含有的共价键均为σ键，故D不符合题意；答案选C。
14．C【详解】A．从煤焦油中提取苯要用蒸馏的方法，故A正确； B．验证四氯化碳是非极性分子时，需要用酸式滴定管分别盛装四氯化碳和水，打开活塞,让四氯化碳和水慢慢滴下如线状，把摩擦带电的玻璃棒分别接近四氯化碳流和水流，观察哪个偏转，故B正确；C．溴易溶于苯，互溶不分层，不能用分液分开溴和苯，故C错误；D．此装置可以用于快速制氨气，分液漏斗中是浓氨水，锥形瓶中为碱石灰，用向下排空气收集氨气，故D正确；故答案为C。
15．（1）2，3—二甲基丁烷
（2）
（3）C4H8O
（4）2 CH3CH(OH)CH3 CH3CH2CH2OH
16． （1） 3
（2）哑铃
（3）
（4）sp3 c d e
17．(1) 先加入环己醇，再加入浓硫酸 冷凝 防止环己烯挥发
(2) 上 C 蒸馏烧瓶 吸收剩余的水 83℃
(3)63.5%
18．(1)加成反应
(2)c
(3) C9H12 C
19．(1)ds
(2)Si>C>N
(3)F>N>O
(4) 杂化 H2O2、C2H4、N2H4
(5)
(6)3：2★秘密·启用前
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高二化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。以下事实对应的解释或说法错误的是
A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃
B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料
C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
2．下列化学用语的表示正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．甲基的电子式为
C．基态价电子排布式为 D．基态碳原子价电子轨道表示式为
3．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA
C．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA
D．1 mol CH4含有的电子数为NA
5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
A．Fe2+较Fe3+稳定
B．O原子氢化物的空间构型一定是V形
C．Se原子核外有2个未成对电子
D．基态F原子的核外电子的电子云形状有9种
6．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙酸
7．八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是
A．1mol该物质能与足量Na反应放出2mo1 B．分子中含有2种含氧官能团
C．可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．分子式为
8．下列对于有机物的系统命名中正确的是
A．2-甲基-3-乙基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯 C．4-甲基-2-戊炔 D．1，4，5-三甲苯
9．有关液晶的叙述不正确的是
A．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B．液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C．液晶不是物质的一种聚集状态
D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
10．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是
A．和 B．和
C．和SiC D．和
11．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是
A．该分子不含手性碳原子
B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O
C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长
D．分子中只存在σ键
12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：
下列说法不正确的是
A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸
C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．f的氧化物是两性氧化物
13．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构 D．共价键类型
14．实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是
A．图一装置由煤焦油制得苯
B．图二装置验证四氯化碳是非极性分子
C．用图三装置分离溴和苯
D．用图四装置在实验室制备少量氨气
15．按要求写出下列有机物的相关化学用语：
(1)的系统命名：____________________
(2) 3－甲基－2－戊烯的结构简式：___________________
(3)的分子式： ___________________
(4)分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有_______种；它们的结构简式为：___________________
16．氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
17．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，用环己醇制备环己烯。
已知：+H2O
相对分子质量 密度/g cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 82 0.81 ﹣103 83 难溶于水
(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。
②导管B除了导气外还具有的作用是___________。
③将试管C置于冰水中的目的是___________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。收集产品时，控制的温度应在___________左右。
(3)本实验所得到的环己烯质量为6.25g，则产率是___________。
18．狄尔斯和阿尔德在研究1，丁二烯的性质时发现如下反应：
(也可表示为：)
回答下列问题：
(1)狄尔斯-阿尔德反应属于_______(填反应类型)。
(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是_______(填标号)。
a． b． c． d．
(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为。它的分子式为_______。下列有关它的说法错误的是_______(填标号)。
A．在催化剂作用下，1mol最多可以消耗2molH2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能使溴的CCl4溶液褪色
D．M中的碳原子不能同时共面
19．已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、B同主族，H与D元素同主族；G为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10，回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______(填元素符号)。
(4)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，任意写一种)。
(5)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_______(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_______。
(6)B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。
