化学计量在实验中的应用课件
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课件120张PPT。 新课标人教版《高中化学》
必修１第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学教学目标 知识与能力
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。一、物质的量的单位
—摩尔化学计量在实验中的应用(3)构成物质的微粒有哪些？设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）宏观角度： 微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。4 g 32 g 36 g2个氢分子 1个氧分子 2个水分子物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。设问:物质的量能否以“个”为单位?6.02×1023 个6.02×1023 个生活小常识生活小常识12支铅笔称一打是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1. 物质的量：⑵使用时要注意：
①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。
②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。
③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。课堂练习(×)（√）(×)(×)（√）（6）1mol细菌(×)采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：
1mol H2O 的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；
0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.01×1023个水分子；
1mol Al 的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子；
2mol Al 的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。 大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，
符号为NA 。NA≈ 6.02×1023 mol－1⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。课堂练习：
⑴ 1 mol O中约含 个O； 4 mol O2中
含 mol O；
⑵ 3 mol H2SO4中约含 个H2SO4，
可电离出 mol H+；
⑶ 10 mol Na+约含 个Na+。6.02×1023 8 1.806×1024 66.02×1024 物质的量（n）、粒子数目（N）、 阿伏加德罗常数（NA）的关系：2、摩尔质量 老师：通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。 1mol几种物质的质量例如：
Mg的摩尔质量是24 g/mol；
SO2的摩尔质量是64 g/mol；
KCl的摩尔质量是74.5 g/mol；
Na+的摩尔质量是23 g/mol；
CO32-的摩尔质量是60 g/mol。摩尔质量3.摩尔质量⑴ 1mol粒子的质量 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。⑵ 摩尔质量 ①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔
质量。符号为M。 ② 单位：g/mol（或g·mol-1）③数值：等于相对原子质量或相对分子质量④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：例题例题：求下列物质的物质的量 ⑴90 g H2O ⑵56g N2解：⑴＝5 mol＝2 mol小结：1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：小结：课堂练习：1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量
联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数
目为1摩课堂练习：2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等BD1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。
2、2mol H2含 个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 NA 个SO42—；所带的电荷数为
NA，为 个。 课堂练习：6.02×1023 2.408×1024 2 11.204×1024 [第一课时作业设计] 1．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量 B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉
3.在1 molH2O中( )
A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子
4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1
5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )
A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2
6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( )
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA
B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA
C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA
D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA7. 下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
8. 下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3化学计量在实验中的应用(2)二、气体摩尔体积复习巩固质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）1、 1mol 物质的体积固体物质固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207 克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个分子98克6.02×1023个分子18克结论：对于固体物质或液态物质来说，
1mol不同物质的体积是不同的为什么？固体物质液体物质构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离； 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 而同条件1mol气态物质的体积又如何？ 同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.3[0。C，101.325kPa(即1个标准大气压]小结： 对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L2、气体摩尔体积
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.02×1023个分子标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点：
条件：
对象：
物质的量：
体积：1mol任何气体标准状况（S.T.P）
0℃、 101kPa 特别注意：22.4L思考： 对于气体物质来说，1mol不
同气体的体积大约相同标准状
况时都约是22.4L为什么？水从液态变化到气态时的体积变化1mol H2O(l)10050探究：物质在不同状态时的体积差别固体干冰CO2气体影响物质体积大小的因素：固体、
液体体积气体
体积气体分子间的平均距离由什么决定？？温度固
体气
体气体分子间的平均距离由什么决定？？压强固
体气
体从微观角度分析,决定物质体积的三个因素AN主要因素次要因素主要因素N次要因素
忽 略 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律结论： 因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。 而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以说：也体现五同：同温、同压、同体积、
同粒子数、同物质的量*3、阿伏加德罗定律及其推论：公式表示：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论: (1) 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:
推论: (3) (4) 在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:(4)在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：本节小结:在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示
单位: 升/摩 符号：L/mol
2. 表示： n = V / Vm阿伏加德罗定律及推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2思考题相同相同正1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO，
其体积（ ）。2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2，
其分子数（ ） ，物质的量（ ）。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同练习一1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）练习二填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023练习三 现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多?
相同条件下，哪个该用较大的容器装? 解答：因为两者物质的量均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。 推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。 练习四 在相同温度下，某容器充入16g CH4 时
压强为1.01×105Pa，若改为充入16g 氧气，
则容器的压强是多少？ 解答：
CH4 物质的量为1mol，
O2物质的量为0.5mol，压强为5.05×104Pa。 推论：同温同体积下，气体的
压强比等于物质的量比。 练习五 1、1、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
正确的序号：③②⑤④①
依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。
练习五 2、2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？
解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：
V1/V2=n1/n2 ，V相等，
则 n也是相等的，由n=m/M 就有：
m1/m2=M1/M2
m1/4 =44/2
所以 m1= 88 g4、有关气体摩尔体积的计算 ：请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：
质量（m）物质的量 (n)气体体积 (V) (标准状况)微粒数 ( N )÷ M× M× Vm÷ Vm÷ NA× NA另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：质量（m）体积（V）÷ ρ× ρ摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）÷ ρ× ρ即： M = Vm × ρ
m = V × ρ例题一： 在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
解法一：在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L
则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4
L/mol
= 64.1 g/mol
答： （略）
例题一： 解法二 在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
解法二：在标况下，该气体的物质的量为
n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol
=0.03 mol
故它的摩尔质量为：
M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol
=64.1 g/mol
答：略例题二： 标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？ 约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？ 1个 CO2分子的质量分子约是多少克？
解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ，则有
n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol
N (CO2) ≈ 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1
= 1.51 × 1023
m (CO2) = 0. 25 mol × 44g/mol = 11 g
1个CO2 分子的质量 ≈ (44g)/(6.02 × 1023)
= 7.31 × 10－23 g
答：略例题三： 标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数与多少克 NH3 中所含氢原子数相等。
解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的
物质的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），
则可设氨的质量为 X g，就有
CO2 NH3
n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2
所以 x = 2. 83 g
答： 略【练习1】 试计算5. 5克氨在标准状况时体积是多少?
解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是 17g/mol ，则有：
n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol
= 0.32 mol
所以 V（NH3）= n Vm
= 0.32mol × 22.4L/mol
= 7.2 L
答：（ 略 ）【练习2】 在标准状况时, 0. 2 L的容器里所含一氧化碳的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的式量。
解：一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔质量的，故：
M = m / n = m / ( V / Vm )
= 0.25g / ( 0.2L / 22.4L/mol)
=28 g/mol
所以一氧化碳的式量就应为 ２８
答： （略）【练习3】
在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。
解：①在标况下，由 n = V / Vm 有
n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol
而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol
② R 的摩尔质量为：
X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol
= 32 g/mol
R 的相对原子质量为32
所以 R 是硫元素【练习4】 标准状况下CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质 的量为 y mol，则有： (28 g/mol) x ＋ (44 g/mol) y = 5 g …… ①
( x + y) × 22.4L/mol = 3.36L …… ②
由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol
所以：m(co) = nM = (0.1 × 28) = 2.8 g
V(co2) = nVm= (0.05 × 22.4) L= 1.12 L
M（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol本节小结:在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示
单位: 升/摩 符号：L/mol
2.符号表示： n = V / Vm阿伏加德罗定律及推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2化学计量在实验中的应用(3)三、物质的量浓度复习巩固质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）在标准状况下Vm约为22.4L/mol三、物质的量浓度 1、物质的量浓度含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
物质的量浓度=
或思考与练习： 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5N,n,m,V，c之间的相互转化2、一定物质的量浓度溶液的配制配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL(1)步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
转移( 容量瓶、玻璃棒）
洗涤( 烧杯、玻璃棒）
定容（胶头滴管）
摇匀
装瓶(试剂瓶、贴签)配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL ①计算n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]=
1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)=
0.1mol×58.5g/mol=5.85g②称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量时能将NaCl固体
直接放置于托盘上吗?
用滤纸，
ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯③溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为10０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量④转移将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻棒引流常用容量瓶的规格50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml容量瓶使用前应查是否检漏水其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。⑤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。⑥定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响⑦摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。⑧装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。实验仪器:托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、 一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：(1)计算；
(2)称量（或量取）；
(3)稀释（或溶解）；
(注意:浓H2SO4稀释的操作方法)
(4)转移；
(5)洗涤；
(6)定容；
(7)摇匀；
(8)装瓶。(2)实验过程中的误差分析 [练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水。
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）误差分析：c（Ｂ）＝ 根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，
如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．①称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘②溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯③定溶误差9）定容时俯视刻度8）定容时仰视刻度俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )偏大偏小③定溶误差9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水④其它因素的影响14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响3、有关物质的量浓度的计算 (1)有关物质的量浓度概念的计算 例1例1 把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：即：练习：1、2、3、4１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，
其物质的量浓度是多少？０.01mol／Ｌ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸
溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？０.5mol／Ｌ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的
溶液中蔗糖的物质的量是多少？０.1mol４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中
取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ
用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液练习5、6、75、 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？
6、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
7、 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 例2例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：1000mL浓硫酸的质量：
m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4)
＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98%
＝ 1803 g
1803 g H2SO4的物质的量： 因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系M1000× r ×a %物质的量浓度=(mol/L)溶液的密度： r 单位：g/mL溶质的质量分数：a %溶质的摩尔质量： M 单位： g/mol例3例3：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3 、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。解：1L盐酸中HCl的质量：
m(HCl)＝ C(HCl)·V[HCl(aq)]· M(HCl)
＝ 12 mol/L ×1L×36.5g/mol＝ 438 g
1L盐酸的质量：
m[HCl(aq)] ＝ ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]
＝ 1.19g/mL ×1000mL＝ 1190 g 盐酸中HCl的质量分数：＝36.8 %答：该盐酸中HCl的质量分数为36.8 %。练习8、9、108、质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
9、 试求质量分数为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？
10、 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？(3)一定物质的量浓度溶液的稀释 例4 例4：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。
由C(浓溶液)· V(浓溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)得
12mol/L· x＝ 1mol/L×0.250L
＝0.0208L
＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 利用稀释前后溶质的物质的量相等C1V1= C2V2练习11练习11：怎样用密度为1.19g/cm3 、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1mol/L 的稀盐酸？解：设需要浓盐酸的体积为x 。
1.19g/cm3 · x ·37% ＝1mol/L×1L×36.5g/mol
x ＝ 82.9mL
答：取82.9 mL浓盐酸加水稀释成1000mL。不同浓度溶液混合的计算 例5 例5 ．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。练习12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？混合前后溶质的物质的量总和不变
C3V3 = C1V1+C2V2 (4) 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 例6 例6、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ ＿＿＿＿个，SO42- 个练习12、13 练习12．0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
练习13．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？(5)有关气体溶于水的计算 例7 练习14例7. 将标况下a LHCl溶解于1LH2O得到盐酸的密度为b g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为 ;练习14：标准状况下用排空气集气法收集满一烧瓶HCl气体, 现将此烧瓶倒置于水槽中, 烧瓶中充满液体，若不考虑溶质的扩散,则烧瓶中溶液的物质的量浓度为 ;若收集的气体中还含有空气，将烧瓶倒置于水槽中,最后进入烧瓶中液体的体积约为烧瓶容积的3/4; 则烧瓶中溶液的物质的量浓度为 ;0.045mol/Lmol/L0.045mol/L(6)有关溶液中反应的计算知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比例８．中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？练习１5. 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）
必修１第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学教学目标 知识与能力
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。一、物质的量的单位
—摩尔化学计量在实验中的应用(3)构成物质的微粒有哪些？设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）宏观角度： 微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。4 g 32 g 36 g2个氢分子 1个氧分子 2个水分子物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。设问:物质的量能否以“个”为单位?6.02×1023 个6.02×1023 个生活小常识生活小常识12支铅笔称一打是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1. 物质的量：⑵使用时要注意：
①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。
②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。
③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。课堂练习(×)（√）(×)(×)（√）（6）1mol细菌(×)采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：
1mol H2O 的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；
0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.01×1023个水分子；
1mol Al 的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子；
2mol Al 的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。 大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子。规定：6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，
符号为NA 。NA≈ 6.02×1023 mol－1⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。课堂练习：
⑴ 1 mol O中约含 个O； 4 mol O2中
含 mol O；
⑵ 3 mol H2SO4中约含 个H2SO4，
可电离出 mol H+；
⑶ 10 mol Na+约含 个Na+。6.02×1023 8 1.806×1024 66.02×1024 物质的量（n）、粒子数目（N）、 阿伏加德罗常数（NA）的关系：2、摩尔质量 老师：通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。 1mol几种物质的质量例如：
Mg的摩尔质量是24 g/mol；
SO2的摩尔质量是64 g/mol；
KCl的摩尔质量是74.5 g/mol；
Na+的摩尔质量是23 g/mol；
CO32-的摩尔质量是60 g/mol。摩尔质量3.摩尔质量⑴ 1mol粒子的质量 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。⑵ 摩尔质量 ①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔
质量。符号为M。 ② 单位：g/mol（或g·mol-1）③数值：等于相对原子质量或相对分子质量④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：例题例题：求下列物质的物质的量 ⑴90 g H2O ⑵56g N2解：⑴＝5 mol＝2 mol小结：1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：小结：课堂练习：1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量
联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数
目为1摩课堂练习：2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等BD1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。
2、2mol H2含 个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 NA 个SO42—；所带的电荷数为
NA，为 个。 课堂练习：6.02×1023 2.408×1024 2 11.204×1024 [第一课时作业设计] 1．“物质的量”是指（ ）
A．物质的质量 B.物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉
3.在1 molH2O中( )
A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子
4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1
5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )
A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2
6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( )
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA
B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA
C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA
D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA7. 下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
8. 下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3化学计量在实验中的应用(2)二、气体摩尔体积复习巩固质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）1、 1mol 物质的体积固体物质固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207 克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个分子98克6.02×1023个分子18克结论：对于固体物质或液态物质来说，
1mol不同物质的体积是不同的为什么？固体物质液体物质构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离； 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 而同条件1mol气态物质的体积又如何？ 同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.3[0。C，101.325kPa(即1个标准大气压]小结： 对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L2、气体摩尔体积
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.02×1023个分子标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点：
条件：
对象：
物质的量：
体积：1mol任何气体标准状况（S.T.P）
0℃、 101kPa 特别注意：22.4L思考： 对于气体物质来说，1mol不
同气体的体积大约相同标准状
况时都约是22.4L为什么？水从液态变化到气态时的体积变化1mol H2O(l)10050探究：物质在不同状态时的体积差别固体干冰CO2气体影响物质体积大小的因素：固体、
液体体积气体
体积气体分子间的平均距离由什么决定？？温度固
体气
体气体分子间的平均距离由什么决定？？压强固
体气
体从微观角度分析,决定物质体积的三个因素AN主要因素次要因素主要因素N次要因素
忽 略 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律结论： 因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。 而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以说：也体现五同：同温、同压、同体积、
同粒子数、同物质的量*3、阿伏加德罗定律及其推论：公式表示：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论: (1) 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:
推论: (3) (4) 在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:(4)在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：本节小结:在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示
单位: 升/摩 符号：L/mol
2. 表示： n = V / Vm阿伏加德罗定律及推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2思考题相同相同正1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO，
其体积（ ）。2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2，
其分子数（ ） ，物质的量（ ）。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同练习一1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）练习二填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023练习三 现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多?
相同条件下，哪个该用较大的容器装? 解答：因为两者物质的量均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。 推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。 练习四 在相同温度下，某容器充入16g CH4 时
压强为1.01×105Pa，若改为充入16g 氧气，
则容器的压强是多少？ 解答：
CH4 物质的量为1mol，
O2物质的量为0.5mol，压强为5.05×104Pa。 推论：同温同体积下，气体的
压强比等于物质的量比。 练习五 1、1、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
正确的序号：③②⑤④①
依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。
练习五 2、2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？
解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：
V1/V2=n1/n2 ，V相等，
则 n也是相等的，由n=m/M 就有：
m1/m2=M1/M2
m1/4 =44/2
所以 m1= 88 g4、有关气体摩尔体积的计算 ：请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：
质量（m）物质的量 (n)气体体积 (V) (标准状况)微粒数 ( N )÷ M× M× Vm÷ Vm÷ NA× NA另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：质量（m）体积（V）÷ ρ× ρ摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）÷ ρ× ρ即： M = Vm × ρ
m = V × ρ例题一： 在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
解法一：在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L
则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4
L/mol
= 64.1 g/mol
答： （略）
例题一： 解法二 在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
解法二：在标况下，该气体的物质的量为
n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol
=0.03 mol
故它的摩尔质量为：
M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol
=64.1 g/mol
答：略例题二： 标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？ 约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？ 1个 CO2分子的质量分子约是多少克？
解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ，则有
n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol
N (CO2) ≈ 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1
= 1.51 × 1023
m (CO2) = 0. 25 mol × 44g/mol = 11 g
1个CO2 分子的质量 ≈ (44g)/(6.02 × 1023)
= 7.31 × 10－23 g
答：略例题三： 标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数与多少克 NH3 中所含氢原子数相等。
解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的
物质的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），
则可设氨的质量为 X g，就有
CO2 NH3
n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2
所以 x = 2. 83 g
答： 略【练习1】 试计算5. 5克氨在标准状况时体积是多少?
解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是 17g/mol ，则有：
n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol
= 0.32 mol
所以 V（NH3）= n Vm
= 0.32mol × 22.4L/mol
= 7.2 L
答：（ 略 ）【练习2】 在标准状况时, 0. 2 L的容器里所含一氧化碳的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的式量。
解：一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔质量的，故：
M = m / n = m / ( V / Vm )
= 0.25g / ( 0.2L / 22.4L/mol)
=28 g/mol
所以一氧化碳的式量就应为 ２８
答： （略）【练习3】
在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。
解：①在标况下，由 n = V / Vm 有
n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol
而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol
② R 的摩尔质量为：
X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol
= 32 g/mol
R 的相对原子质量为32
所以 R 是硫元素【练习4】 标准状况下CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质 的量为 y mol，则有： (28 g/mol) x ＋ (44 g/mol) y = 5 g …… ①
( x + y) × 22.4L/mol = 3.36L …… ②
由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol
所以：m(co) = nM = (0.1 × 28) = 2.8 g
V(co2) = nVm= (0.05 × 22.4) L= 1.12 L
M（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3 g/ mol本节小结:在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示
单位: 升/摩 符号：L/mol
2.符号表示： n = V / Vm阿伏加德罗定律及推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2化学计量在实验中的应用(3)三、物质的量浓度复习巩固质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）在标准状况下Vm约为22.4L/mol三、物质的量浓度 1、物质的量浓度含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
物质的量浓度=
或思考与练习： 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5N,n,m,V，c之间的相互转化2、一定物质的量浓度溶液的配制配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL(1)步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
转移( 容量瓶、玻璃棒）
洗涤( 烧杯、玻璃棒）
定容（胶头滴管）
摇匀
装瓶(试剂瓶、贴签)配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL ①计算n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]=
1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)=
0.1mol×58.5g/mol=5.85g②称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量时能将NaCl固体
直接放置于托盘上吗?
用滤纸，
ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯③溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为10０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量④转移将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻棒引流常用容量瓶的规格50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml容量瓶使用前应查是否检漏水其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。⑤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。⑥定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响⑦摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。⑧装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。实验仪器:托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、 一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：(1)计算；
(2)称量（或量取）；
(3)稀释（或溶解）；
(注意:浓H2SO4稀释的操作方法)
(4)转移；
(5)洗涤；
(6)定容；
(7)摇匀；
(8)装瓶。(2)实验过程中的误差分析 [练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水。
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）误差分析：c（Ｂ）＝ 根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，
如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．①称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘②溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯③定溶误差9）定容时俯视刻度8）定容时仰视刻度俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )偏大偏小③定溶误差9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水④其它因素的影响14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响3、有关物质的量浓度的计算 (1)有关物质的量浓度概念的计算 例1例1 把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：即：练习：1、2、3、4１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，
其物质的量浓度是多少？０.01mol／Ｌ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸
溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？０.5mol／Ｌ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的
溶液中蔗糖的物质的量是多少？０.1mol４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中
取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ
用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液练习5、6、75、 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？
6、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
7、 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 例2例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：1000mL浓硫酸的质量：
m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4)
＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98%
＝ 1803 g
1803 g H2SO4的物质的量： 因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系M1000× r ×a %物质的量浓度=(mol/L)溶液的密度： r 单位：g/mL溶质的质量分数：a %溶质的摩尔质量： M 单位： g/mol例3例3：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3 、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。解：1L盐酸中HCl的质量：
m(HCl)＝ C(HCl)·V[HCl(aq)]· M(HCl)
＝ 12 mol/L ×1L×36.5g/mol＝ 438 g
1L盐酸的质量：
m[HCl(aq)] ＝ ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]
＝ 1.19g/mL ×1000mL＝ 1190 g 盐酸中HCl的质量分数：＝36.8 %答：该盐酸中HCl的质量分数为36.8 %。练习8、9、108、质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
9、 试求质量分数为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？
10、 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？(3)一定物质的量浓度溶液的稀释 例4 例4：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。
由C(浓溶液)· V(浓溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)得
12mol/L· x＝ 1mol/L×0.250L
＝0.0208L
＝20.8mL
答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 利用稀释前后溶质的物质的量相等C1V1= C2V2练习11练习11：怎样用密度为1.19g/cm3 、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1mol/L 的稀盐酸？解：设需要浓盐酸的体积为x 。
1.19g/cm3 · x ·37% ＝1mol/L×1L×36.5g/mol
x ＝ 82.9mL
答：取82.9 mL浓盐酸加水稀释成1000mL。不同浓度溶液混合的计算 例5 例5 ．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。练习12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？混合前后溶质的物质的量总和不变
C3V3 = C1V1+C2V2 (4) 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 例6 例6、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ ＿＿＿＿个，SO42- 个练习12、13 练习12．0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
练习13．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？(5)有关气体溶于水的计算 例7 练习14例7. 将标况下a LHCl溶解于1LH2O得到盐酸的密度为b g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为 ;练习14：标准状况下用排空气集气法收集满一烧瓶HCl气体, 现将此烧瓶倒置于水槽中, 烧瓶中充满液体，若不考虑溶质的扩散,则烧瓶中溶液的物质的量浓度为 ;若收集的气体中还含有空气，将烧瓶倒置于水槽中,最后进入烧瓶中液体的体积约为烧瓶容积的3/4; 则烧瓶中溶液的物质的量浓度为 ;0.045mol/Lmol/L0.045mol/L(6)有关溶液中反应的计算知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比例８．中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？练习１5. 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）