第三节化学键课件
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课件73张PPT。第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键微粒间的作用——三键一力1、三键一力化学键离子键共价键金属键分子间作用力 “三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合
在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅
决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，
硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系2、化学键：使离子或原子相结合的作用力元素周期表 —— 性质版 水的晶体结构 为什么一百多种元素可形成数千万种物质？
元素的原子是通过什么作用形成如此丰富
多彩的物质呢？ 元素的原子之间是怎样形成分子的呢？ 看实验想问题？化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：失一个电子钠原子钠离子＋NaNa+1)、钠离子的形成２)、氯离子的形成得一个电子氯原子氯离子－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。思考：离子键是一种什么性质的相互作用？形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。一、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键的成键过程怎样？1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中
和呢？
讨论： 发表见解： 1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。③核外电子与核外电子间的排斥作用。静电作用 ①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；2、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）
之间也是离子键。含金属元素的也不一定存
在离子键，如 AlCl3等。活泼的金属元素和活泼的非金属元素：像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。3、离子化合物— 含有离子键的化合物。4、存在：离子化合物，不可能存在于共
价化合物中如:NH4Cl NaOH1）.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等3）.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等 2）. 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 4 ）.很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态
氢化物，如：NaH、KH、CaH2例：原子：离子：离子化合物：1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：二、电子式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“ .”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：①阴离子的电子式2、离子的电子式：②阳离子的电子式即离子符号如NH4+:使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型例：用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式注意:用弧形箭头表示电子转移的方向1．离子须标明电荷，特别要注意正负电荷
总数相等。
2．相同的原子（左边）可以合并，相同的
离子（右边）要单个写。
3．阴离子要用方括号 [ ] 括起。
4．不能把箭头（→）写成等号（==）
5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）用电子式表示化合物形成过程注意事项：[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 讨论：下列电子式是否正确:O: [:Na:]+ [:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-::::::××××× [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子 溴原子 硫离子 溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
电子式的概念区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程5、离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：
离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，
阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：
影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：?NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，
所以熔点NaCl> KCl?Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，
原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，
离子键很强例1、下列说法正确的是（ ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在
离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离
子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8CC课堂练习( A )练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
4.溴化钾的形成过程
5.氧化镁的形成过程
6.溴化钙的形成过程
[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO ----988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律
1、阳离子半径<相应的原子半径；
如：Na+ 2、阴离子半径>相应的原子半径；
如：Cl->Cl
3、同一主族元素，从上到下，
离子半径逐渐增大；如：
Li+ 4、具有相同电子层结构的离子，
核电荷数越多离子半径越小
如：O2-> F-> Na+> Mg2+小结：活泼金属原子活泼非金属原子电子式离子化合物离子晶体第三节 化学键 第2课时 共价键请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能.
因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。[讨论] HCl形成的过程
氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？Ｃl2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。氢分子的形成： H ·氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ] 和电荷。 HCl的电子式Cl2的电子式三、共价键1.定义:
原子间通过共用电子对形成的相互作用２.表示式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去。3、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素
如：H2 HCl
或某些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键。①成键元素：
②本质：
③形成条件:通过共用电子对形成分子的化合物。注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物,
离子化合物中也可能含有共价键。例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物如：NaOH、Na2O2等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-练习5、存在：广泛存在于非金属单
质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。例如：H2 O2 HCl CO2
NH4+ NaOH⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸ 成键元素：⑹存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子静电作用多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。非金属元素与非金属元素和少数的金属。
例如：AlCl3，BeCl2提 问通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?答案是否定的。
H ·· H＋→ 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。6、共价键的种类:7、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径 : 半径越小,共价键越强* 共用电子对数目的确定：
8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强。如：下列分子中，极性最强的是（ ）
A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强。C本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标“ [ ] ”和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 碘 → 练习1.用电子式表示下列共价分子的形成过程。 水 二氧化碳 氨 → 硫化氢→→→２、下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C4．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
5．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
6．下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键 CDC小结：共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子提 问 通过学习有关离子键和共价键的知识,我们知道离子键使离子结合形成离子化合物(如NaCl);共价键使原子结合形成共价化合物分子(如H2O),那么这两者之间有没有什么关联呢?答案是肯定的,因为它们都属于化学键。化 学 键使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
在理解化学键的过程中一定要注意“相邻”跟“强烈” 。
一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应的本质及化学键的破坏（1）化学反应的本质是：
①从宏观上讲：
②从微观上讲：有新物质生成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、化学反应的实质：练习：解说H2和N2生成NH3的过程。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发
生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键
的形成.氢原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程五、分子间作用力和氢键1 、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特点:比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2注意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈
的相互作用；
而分子间作用力是分子间存在的相互作
用，比化学键弱的多。2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在范德华力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度
等也影响.氢化物的沸点练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水B下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )
A、BeCl2 B、PCl3
C、PCl5 D、N2
写出下列微粒的电子式：
Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD用电子式表示化学键的形成过程
NaCl Na2O HF NaH
NH4Cl CO2 Br2 O2
Na2O2 N2 H2O NaOH
在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅
决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，
硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系2、化学键：使离子或原子相结合的作用力元素周期表 —— 性质版 水的晶体结构 为什么一百多种元素可形成数千万种物质？
元素的原子是通过什么作用形成如此丰富
多彩的物质呢？ 元素的原子之间是怎样形成分子的呢？ 看实验想问题？化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：失一个电子钠原子钠离子＋NaNa+1)、钠离子的形成２)、氯离子的形成得一个电子氯原子氯离子－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。思考：离子键是一种什么性质的相互作用？形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。一、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键的成键过程怎样？1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？
2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中
和呢？
讨论： 发表见解： 1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。③核外电子与核外电子间的排斥作用。静电作用 ①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；2、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）
之间也是离子键。含金属元素的也不一定存
在离子键，如 AlCl3等。活泼的金属元素和活泼的非金属元素：像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。3、离子化合物— 含有离子键的化合物。4、存在：离子化合物，不可能存在于共
价化合物中如:NH4Cl NaOH1）.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等3）.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等 2）. 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 4 ）.很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态
氢化物，如：NaH、KH、CaH2例：原子：离子：离子化合物：1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：二、电子式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“ .”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：①阴离子的电子式2、离子的电子式：②阳离子的电子式即离子符号如NH4+:使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型例：用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式注意:用弧形箭头表示电子转移的方向1．离子须标明电荷，特别要注意正负电荷
总数相等。
2．相同的原子（左边）可以合并，相同的
离子（右边）要单个写。
3．阴离子要用方括号 [ ] 括起。
4．不能把箭头（→）写成等号（==）
5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）用电子式表示化合物形成过程注意事项：[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 讨论：下列电子式是否正确:O: [:Na:]+ [:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-::::::××××× [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子 溴原子 硫离子 溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
电子式的概念区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程5、离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：
离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，
阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：
影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：?NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，
所以熔点NaCl> KCl?Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，
原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，
离子键很强例1、下列说法正确的是（ ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在
离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离
子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8CC课堂练习( A )练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
4.溴化钾的形成过程
5.氧化镁的形成过程
6.溴化钙的形成过程
[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO ----988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律
1、阳离子半径<相应的原子半径；
如：Na+
如：Cl->Cl
3、同一主族元素，从上到下，
离子半径逐渐增大；如：
Li+
核电荷数越多离子半径越小
如：O2-> F-> Na+> Mg2+小结：活泼金属原子活泼非金属原子电子式离子化合物离子晶体第三节 化学键 第2课时 共价键请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能.
因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。[讨论] HCl形成的过程
氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？Ｃl2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。氢分子的形成： H ·氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ] 和电荷。 HCl的电子式Cl2的电子式三、共价键1.定义:
原子间通过共用电子对形成的相互作用２.表示式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去。3、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素
如：H2 HCl
或某些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键。①成键元素：
②本质：
③形成条件:通过共用电子对形成分子的化合物。注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物,
离子化合物中也可能含有共价键。例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物如：NaOH、Na2O2等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-练习5、存在：广泛存在于非金属单
质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。例如：H2 O2 HCl CO2
NH4+ NaOH⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸ 成键元素：⑹存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子静电作用多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。非金属元素与非金属元素和少数的金属。
例如：AlCl3，BeCl2提 问通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?答案是否定的。
H ·· H＋→ 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。6、共价键的种类:7、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径 : 半径越小,共价键越强* 共用电子对数目的确定：
8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强。如：下列分子中，极性最强的是（ ）
A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强。C本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标“ [ ] ”和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 碘 → 练习1.用电子式表示下列共价分子的形成过程。 水 二氧化碳 氨 → 硫化氢→→→２、下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C4．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
5．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
6．下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键 CDC小结：共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子提 问 通过学习有关离子键和共价键的知识,我们知道离子键使离子结合形成离子化合物(如NaCl);共价键使原子结合形成共价化合物分子(如H2O),那么这两者之间有没有什么关联呢?答案是肯定的,因为它们都属于化学键。化 学 键使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
在理解化学键的过程中一定要注意“相邻”跟“强烈” 。
一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应的本质及化学键的破坏（1）化学反应的本质是：
①从宏观上讲：
②从微观上讲：有新物质生成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、化学反应的实质：练习：解说H2和N2生成NH3的过程。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发
生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键
的形成.氢原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程五、分子间作用力和氢键1 、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特点:比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2注意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈
的相互作用；
而分子间作用力是分子间存在的相互作
用，比化学键弱的多。2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在范德华力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度
等也影响.氢化物的沸点练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水B下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )
A、BeCl2 B、PCl3
C、PCl5 D、N2
写出下列微粒的电子式：
Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD用电子式表示化学键的形成过程
NaCl Na2O HF NaH
NH4Cl CO2 Br2 O2
Na2O2 N2 H2O NaOH