山东省聊城市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物 (含解析)

山东省聊城市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物
一、单选题
1．（2022·山东聊城·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是
A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸
C．验满二氧化碳 D．称量固体药品
2．（2022·山东聊城·统考中考真题）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是
A．化学与安全 B．性质与用途
①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙 ①水可做溶剂一一水能溶解所有物质②干冰用于人工降雨一一利用二氧化碳能与水反应的性质
C．化学与社会 D．化学与农业
①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低②波尔多液不可用铁制容器存放
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·山东聊城·统考中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或方法
A 食盐 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CO2 O2 在混合气体中点燃木炭
C NaCl溶液 稀盐酸 加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性
D Cu粉 Fe2O3粉末 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B． 向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C． 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D． 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
5．（2022·山东聊城·统考中考真题）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜 C．锌、铜、X D．铜、X、锌
6．（2022·山东聊城·统考中考真题）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
7．（2021·山东聊城·统考中考真题）有关 X、Y、Z 三种金属的化学反应如下：
① ②
③ ④Z＋H2SO4不发生反应
根据上述信息，能满足 X、Y、Z 三种金属的组合是
A．Zn、Fe、Ag B．Al、Zn、Ag C．Mg、Fe、Cu D．Zn、Mg、Cu
8．（2021·山东聊城·统考中考真题）下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D．向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
9．（2020·山东聊城·统考中考真题）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．（2020·山东聊城·统考中考真题）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
11．（2020·山东聊城·统考中考真题）化学源于生活，服务于生活，以下说法不合理的是
A．煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B．长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C．在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D．用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
12．（2020·山东聊城·统考中考真题）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B．图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中
C．图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．图D是实验室电解水
13．（2020·山东聊城·统考中考真题）除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项 物质 杂质（少量） 选用试剂 操作方法
A 食盐 泥沙 水 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B FeCl2 CuCl2 Fe 加入足量Fe粉，过滤
C CaCl2溶液 HCl Ca（OH）2 加入过量Ca（OH）2
D N2 O2 Cu 将混合气体通过足量灼热Cu粉
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．（2022·山东聊城·统考中考真题）2022年北京成功举办第24届冬奥会，成为历史首个“双奥”之城。
(1)冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是______；请写出工业炼铁的化学反应原理______。
(2)冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们喜爱。一款冰墩墩的外部材料是纯羊毛，内充物是合成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是______。
15．（2021·山东聊城·统考中考真题）“天问一号”成功降落火星以及在火星表面的巡视离不开新能源、新材料的应用。
(1)液氢坐火箭的高能燃料，其优点是______。
(2)铝合金因其硬度大、质地轻、耐腐蚀，被广泛应用于航空航天领域。铝比铁耐腐蚀的原因是______。（填序号）
A．铝的密度较小 B．铝的金属活动性比铁弱 C．铝表面易形成致密氧化物保护膜
(3)玻璃易碎，塑料制软，在塑料中加入玻璃纤维，就得到一种既有玻璃的透明性又有钢铁般强度的材料——玻璃钢，玻璃钢属于______材料。
16．（2020·山东聊城·统考中考真题）按照要求用化学用语填空：
（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、____________Fe、Ca等。
（2）酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子一_______，因此酸具有相似的化学性质。
（3）工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。
三、推断题
17．（2022·山东聊城·统考中考真题）A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是苏打的主要成分。
(1)D的化学式为______。
(2)A与B发生反应的现象是______。
(3)C属于上述物质类别中的______。
(4)E→H2O可用来检验二氧化碳，该化学方程式为______。
18．（2021·山东聊城·统考中考真题）A-G 是初中常见的物质，相互间反应及转化关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）已知 A 是金属氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 俗称烧碱，E是应用最广泛的金属。请回答下列问题：
(1)F 的化学式为______。
(2)化学反应①基本反应类型是______。
(3)反应②的反应方程式为_______________。
(4)若 B 和 C 能发生反应。这一反应的微观实质为____________。
四、实验题
19．（2020·山东聊城·统考中考真题）通过一年的化学学习我们已经掌握了化学实验的一些基本操作，请结合下列装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室制取某气体，组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是________。
（3）实验室用装置A制取氧气，发生化学反应的方程式为_________。
（4）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，则制取并收集一瓶该气体，应选装置______（填装置编号），验证该气体集满的方法是_______。
五、科学探究题
20．（2021·山东聊城·统考中考真题）小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：
（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈的化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是______（填字母序号）
A．铁粉具有杀菌消毒的作用。
B．铁粉吸收水分，使食品保持干燥。
C．铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）这包 “脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和
兴趣小组的同学一起探究其成分：
【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：______猜想三：Fe2O3
【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：
实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。
实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a 点对应的溶液中含有的阳离子是______（填写化学符号）。
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。
【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方程式表示为______。
六、计算题
21．（2020·山东聊城·统考中考真题）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
参考答案：
1．A
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，正确；
②铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，正确。
不符合题意；
B、①水可作溶剂，但是水不能溶解所有物质，如植物油不溶于水，错误；
②干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，错误。
符合题意；
C、①回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，是不可再生能源，正确。
不符合题意；
D、①铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能混合使用，正确；
②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液不可用铁制容器存放，正确。
不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的氧气不能够在混合气体中点燃木炭，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氧气与木炭是不会燃烧的，而且当氧气不充足时，木炭与氧气会生成一氧化碳，引入了新的杂质；故选项所采取的方法错误；
C、稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化钠不反应，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铜与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，过滤洗涤干燥即可得到铜粉，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选B。
4．C
【详解】A、在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量，氧气和铜反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，固体的总质量不断增加，直至氧气反应完全，故选项正确；
B、镁比锌活泼，与稀硫酸反应时，镁比锌反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入镁粉和锌粉时，根据质量关系可知：，，等质量的镁粉和锌粉和稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故选项正确；
C、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠的pH不断减小，但是溶液仍呈碱性，pH不会小于7 ，故选项错误；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此反应一段时间后才产生沉淀，故选项正确。
故选：C。
5．A
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
6．A
【详解】A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，故选项说法正确；
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误；
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误；
D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：A。
7．A
【详解】由反应①可知，X的活泼性强于Y，由X、Y的硫酸盐的化学式可知，元素X、Y的化合价为+2价；由反应②可知，Y的活泼性强于Z，由硝酸Z的化学式可知，元素Z的化合价为+1价；由反应③可知，金属X排在氢前；由反应④知，金属Z排在氢后，即X、Y、Z 需要满足活泼性依次减弱，其元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且X排在氢前，Z排在氢后；
A、Zn、Fe、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Zn、Fe、Ag元素的化合价依次为：+2、+2、+1，且Zn排在氢前，Ag排在氢后，故符合题意；
B、Al、Zn、Ag的活泼性依次减弱，对应化合物中Al、Zn、Ag元素的化合价依次为：+3、+2、+1，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
C、Mg、Fe、Cu的活泼性依次减弱，对应化合物中Mg、Fe、Cu元素的化合价依次为：+2、+2、+2，不是+2、+2、+1，故不符合题意；
D、Zn、Mg、Cu的活泼性Mg最强，Zn次之，最后是Cu，不是依次减弱，故不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、稀盐酸溶液为酸性，开始pH<7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，pH=7，氢氧化钠过量溶液为碱性，溶液pH＞7，正确。
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始是硝酸钾溶液，溶质质量分数不为0，有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶质质量分数保持不变，正确。
C、因开始加入酸的质量相同，且开始酸不足，所以开始生成氢气的质量相同，最终由于金属完全反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终镁产生氢气质量较大，错误。
D、氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，无沉淀生成。盐酸消耗完后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀质量增加，当氯化镁消耗完后，沉淀质量不再增加。正确。
故选C。
9．A
【详解】A、pH表示的是溶液的酸碱度，酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH﹥7，因此pH<7的溶液一定是酸性溶液，选项A正确；
B、稀有气体化学性质很不活泼，可以做保护气，氮气的化学性质不活泼，也可以做保护气，因此做保护气的气体不一定是稀有气体，选项B不正确；
C、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，在空气中铝制品比铁制品抗腐蚀性能更好，选项C不正确；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。根据中和反应的定义，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应都生成盐和水，因为它们不是酸和碱反应，所以不是中和反应，选项D不正确。故选A。
【点睛】中和反应一定是酸与碱作用生成盐和水的反应。
10．A
【详解】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选A。
【点睛】本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。
11．A
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫排放是形成酸雨的原因之一，应减少化石燃料的使用，不能禁止使用，说法错误；
B、长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，生成泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，说法正确；
C、在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆，阻止铁与水、氧气接触，说法正确；
D、用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线，有烧焦羽毛味气的是羊毛，有烧纸气味的是棉线，说法正确。
故选：A。
12．D
【详解】A、反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，该选项对应关系正确；
B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式
和可知，等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；
C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH应该从小于7逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，不能正确反应对应变化关系。
故选D。
13．C
【详解】A、食盐易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐，选项正确；
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，再过滤除去剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项正确；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水，引入新杂质，选项错误；
D、将混合气体通过足量灼热Cu粉，氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，选项正确，故选C。
【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．(1) 隔绝空气中的氧气和水蒸气
(2)灼烧，闻气味
【解析】(1)
根据铁生锈是与空气中的氧气和水共同作用的结果，则冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是隔绝空气中的氧气和水蒸气；工业炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
(2)
鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是灼烧，闻气味，羊毛中含有蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，合成纤维没有，可以鉴别。
15．(1)热值高，无污染
(2)C
(3)复合
【解析】(1)
氢气作为能源，是理想的清洁、高能燃料。热值高，无污染是它的优点。
(2)
铝在常温下就能与氧气反应，其表面易形成致密氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。所以，选择C。
(3)
为了综合不同材料的优点，将几种材料复合起来形成复合材料。玻璃易碎，塑料制软，在塑料中加入玻璃纤维，就得到玻璃钢，所以玻璃钢属于复合材料。
16． A1 H+
【详解】（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe、Ca，故填Al。
（2）酸在水溶液中都能电离出氢离子，故由共性，故填：H+。
（3）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：。
17．(1)H2
(2)固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)有机物
(4)
【分析】A是稀盐酸（酸），B是铁锈的主要成分氧化铁（氧化物），A稀盐酸能与某些金属反应生成D，D为盐或氢气，D又能生成水，则D为氢气（单质），且能与E（碱）发生中和反应，F是苏打的主要成分，F是碳酸钠（盐）。A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，故C是有机物。
【详解】（1）由分析可知，D为氢气，化学式为H2；
（2）A与B为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）由分析可知，C属于有机物；
（4）E（碱）→H2O可用来检验二氧化碳，即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：。
18．(1)FeCl2
(2)复分解反应
(3)
(4)
【分析】A-G 是初中常见的物质，B 是胃酸的主要成分，则B为氯化氢；C 俗称烧碱，则C为氢氧化钠；金属氧化物A与B（氯化氢）反应生成D，C（氢氧化钠）与D反应生成氢氧化铜沉淀，则D为氯化铜，A为氧化铜；E是应用最广泛的金属，则E为铁；D（氯化铜）与E（铁）反应生成G和浅绿色溶液F，则F中含有亚铁离子，F为氯化亚铁，G为铜。
【详解】（1）F为氯化亚铁，化学式为FeCl2；
（2）化学反应①是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；
（3）反应②为氯化铜与铁反应生成氯化亚铁与铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）B为氯化氢，C为氢氧化钠，二者发生中和反应生成氯化钠与水，反应的微观实质为氢离子与氢氧根结合生成水，用离子方程式表示为H++OH-=H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 集气瓶 检查装置的气密性 AD 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已集满
【详解】（1）据图可知仪器①的名称是集气瓶；
（2）在加入药品前必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
（3）装置A属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）若将制取的气体通入装置E，澄清石灰水变浑浊，制取的气体是二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，要收集的二氧化碳可用装置D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验证该气体集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满。
20． BC##CB Fe、Fe2O3 Fe2+、H+ 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【详解】（1）铁能与空气中的氧气和水接触而生锈，故铁粉能消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化，同时铁粉能吸收水分子，使食品保持干燥，延长食品的保质期。
故选BC；
（2）猜想假设：铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，故该“脱氧剂”可能只含铁，也可能只含氧化铁，也可能含铁和氧化铁，故猜想二：Fe、Fe2O3；
进行实验：实验二：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，a点时，稀硫酸过量，故a点对应的溶液中含有Fe2+、H+；
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；
拓展提升：一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可使已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，该反应的化学方程式为：。
21．（1）0.4g；（2）51.3；（3）2.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g；
（2）第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g；
（3）设该铁合金中铁的质量为x，
x=11.2g，
合金中碳的质量为：，
合金中碳的质量分数为，
2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页