山东省聊城市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应 (含解析)

山东省聊城市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应
一、单选题
1．（2020·山东聊城·统考中考真题）下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
2．（2020·山东聊城·统考中考真题）下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
3．（2020·山东聊城·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．过滤
B．读取液体体积
C．测溶液的pH
D．稀释浓硫酸
4．（2021·山东聊城·统考中考真题）下列说法不正确的是
A．洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用
B．配置 16%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
C．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都变小
D．碱溶液中都含 OH，因此碱具有相似的化学性质
5．（2021·山东聊城·统考中考真题）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是
A．倾倒液体 B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸 D．称量 NaOH 固体
6．（2021·山东聊城·统考中考真题）归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是
A．实验现象 B．物质分类
①铁丝燃烧火星四射，生成四氧化三铁②二氧化碳通入石灰水，溶液变浑浊③稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 ①生铁、石灰石、天然气都属于混合物②冰、干冰、可燃冰都属于氧化物③苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐
C．物质鉴别 D．性质用途
①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛②用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氮气化学性质稳定----作保护剂②浓硫酸具有吸水性----做干燥剂③氧气能支持燃烧----做燃料
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·山东聊城·统考中考真题）下列关于溶液说法正确的是
A．溶液中一定含有水
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．升高温度一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液
D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
8．（2022·山东聊城·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是
A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸
C．验满二氧化碳 D．称量固体药品
9．（2022·山东聊城·统考中考真题）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释不正确的是
A．端午时节粽飘香一一分子在不停地运动
B．一滴水中约含有1021个水分子一一分子的质量和体积都很小
C．水通电生成氢气和氧气一一水由氢分子和氧分子构成
D．酸具有相似的化学性质—一酸溶液中都含有氢离子
10．（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A． B． C． D．
11．（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B． 向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C． 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D． 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
12．（2021·山东聊城·统考中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．中合反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
13．（2021·山东聊城·统考中考真题）下列是某同学的化学笔记片段，其中正确的是
A．洁净干燥的空气中，氮气约占空气质量的 78%，氧气约占 21%
B．探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，目的是促进燃烧
C．关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同
D．酸溶液的 pH 都小于 7，碱溶液的 pH 都大于 7，盐溶液的 pH 都等于 7
14．（2021·山东聊城·统考中考真题）下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D．向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
15．（2020·山东聊城·统考中考真题）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
16．（2020·山东聊城·统考中考真题）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B．图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中
C．图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．图D是实验室电解水
17．（2020·山东聊城·统考中考真题）除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项 物质 杂质（少量） 选用试剂 操作方法
A 食盐 泥沙 水 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B FeCl2 CuCl2 Fe 加入足量Fe粉，过滤
C CaCl2溶液 HCl Ca（OH）2 加入过量Ca（OH）2
D N2 O2 Cu 将混合气体通过足量灼热Cu粉
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
18．（2020·山东聊城·统考中考真题）按照要求用化学用语填空：
（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、____________Fe、Ca等。
（2）酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子一_______，因此酸具有相似的化学性质。
（3）工业上炼铁的原理是用氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。
三、推断题
19．（2020·山东聊城·统考中考真题）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如下所示：
（1）C中的溶质为_________（填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_________（填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________（写出一种即可）。
20．（2022·山东聊城·统考中考真题）A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是苏打的主要成分。
(1)D的化学式为______。
(2)A与B发生反应的现象是______。
(3)C属于上述物质类别中的______。
(4)E→H2O可用来检验二氧化碳，该化学方程式为______。
四、实验题
21．（2021·山东聊城·统考中考真题）通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合下图，回答下列问题。
(1)标号①的仪器的名称______。
(2)实验室利用 B 装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是______。
查阅资料：①84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用，不但会失效，还会产生有毒气体----氯气。②氯气呈黄绿色，有刺激性气味儿，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
(4)若用 84 消毒液和块儿状洁厕灵反应制取，并收集一瓶氯气，正确的接口顺序为______。
A．a c B．b d C．b e D．b f
(5)多余的气体可用下列试剂中的______吸收，防止污染空气
A．浓硫酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液
五、科学探究题
22．（2020·山东聊城·统考中考真题）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
试管1中的实验现象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立
乙：_______ 有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想________成立，乙同学的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_______（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
23．（2021·山东聊城·统考中考真题）小华同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题：
（1）铁粉为什么能延长食品保质期？根据铁生锈的化学反应原理，他判断“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因应是______（填字母序号）
A．铁粉具有杀菌消毒的作用。
B．铁粉吸收水分，使食品保持干燥。
C．铁粉消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）这包 “脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和
兴趣小组的同学一起探究其成分：
【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Fe 猜想二：______猜想三：Fe2O3
【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验：
实验一：取上述粉末用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。
实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图所示，a 点对应的溶液中含有的阳离子是______（填写化学符号）。
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。
【拓展提升】同学们设想，将已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，恢复起保鲜作用。经过讨论，他们找到一种通过一步反应即可实现的方案，该方案的反应原理用化学方程式表示为______。
六、计算题
24．（2021·山东聊城·统考中考真题）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：
(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。
(2)求最后所得 100 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
25．（2022·山东聊城·统考中考真题）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
参考答案：
1．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故选项说法错误；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，故选项说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误；
C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确；
D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
3．A
【详解】A、过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”，图片所示操作正确，符合题意。
B、读取液体体积时，视线应该与液面最低处齐平，因此图片所示操作错误，不符合题意。
C、不能把pH试纸放入待测液中，一定要用玻璃棒或胶头滴管把把待滴液滴在pH试纸上并且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等，因此图片所示操作错误，不符合题意。
D、稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失。图片所示操作错误，不符合题意。
因此本题选择A。
4．B
【详解】A、洗洁精可洗去餐具上的油污，将油污分散成小油滴，形成乳浊液冲走，是利用洗洁精的乳化作用，正确。
B、量取水时俯视量筒读数，读数偏大，量取液体体积偏小，溶剂偏小则造成溶质质量分数偏大，错误。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶剂水的质量增加，所以溶质质量分数都变小，正确。
D、碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物。碱溶液中都含 OH-，因此碱具有相似的化学性质。正确。
故选B。
5．C
【详解】A、倾倒液体瓶塞倒放、标签朝向手心，试剂瓶口与试管口紧靠在一起，错误。
B、氧气的验满要将带火星木条放在集气瓶口，错误。
C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。错误。
故选C。
6．C
【详解】A、①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误；
②二氧化碳通入石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，正确；
③稀盐酸中滴加酚酞试液，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误。
不符合题意；
B、①生铁是铁、碳等混合而成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，正确；
②冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物，错误；
③苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误。
不符合题意；
C、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同可以区分，正确；
②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，正确；
③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，温度不同，可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，正确。
符合题意；
D、①氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，正确；
③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能做燃料，错误。
不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，不一定含有水，错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误。
C、升高温度不一定将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温，有溶质析出仍为饱和溶液，错误。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，正确。
故选D。
8．A
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，不符合题意。
故选A。
9．C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
B、一滴水中约含有1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；
C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误；
D、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选：C。
10．D
【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。
【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误；
C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量，氧气和铜反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，固体的总质量不断增加，直至氧气反应完全，故选项正确；
B、镁比锌活泼，与稀硫酸反应时，镁比锌反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入镁粉和锌粉时，根据质量关系可知：，，等质量的镁粉和锌粉和稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故选项正确；
C、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠的pH不断减小，但是溶液仍呈碱性，pH不会小于7 ，故选项错误；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此反应一段时间后才产生沉淀，故选项正确。
故选：C。
12．A
【详解】A、分子是组成物质的粒子，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，合理；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，不合理；
C、中合反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，不合理；
D、某物质充分燃烧生成二氧化碳，但该物质不一定含碳、氧两种元素，氧元素可能来自于氧气，如甲烷燃烧生成二氧化碳，但甲烷不含有氧元素，不合理。
故选A。
13．B
【详解】A、洁净干燥的空气中，氮气约占空气体积的 78%，氧气约占 21%，不是质量，不符合题意；
B、探究铁丝在氧气中燃烧时，将细铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积和增大铁丝与氧气的接触面积，目的是促进燃烧，符合题意；
C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是清除可燃物灭火，用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝空气灭火，二者灭火原理不相同，不符合题意；
D、酸溶液的 pH 都小于 7，碱溶液的 pH 都大于 7，但是盐溶液的 pH不一定等于7，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】A、稀盐酸溶液为酸性，开始pH<7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，pH=7，氢氧化钠过量溶液为碱性，溶液pH＞7，正确。
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始是硝酸钾溶液，溶质质量分数不为0，有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶质质量分数保持不变，正确。
C、因开始加入酸的质量相同，且开始酸不足，所以开始生成氢气的质量相同，最终由于金属完全反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终镁产生氢气质量较大，错误。
D、氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，无沉淀生成。盐酸消耗完后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀质量增加，当氯化镁消耗完后，沉淀质量不再增加。正确。
故选C。
15．A
【详解】A、pH表示的是溶液的酸碱度，酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH﹥7，因此pH<7的溶液一定是酸性溶液，选项A正确；
B、稀有气体化学性质很不活泼，可以做保护气，氮气的化学性质不活泼，也可以做保护气，因此做保护气的气体不一定是稀有气体，选项B不正确；
C、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，在空气中铝制品比铁制品抗腐蚀性能更好，选项C不正确；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。根据中和反应的定义，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应都生成盐和水，因为它们不是酸和碱反应，所以不是中和反应，选项D不正确。故选A。
【点睛】中和反应一定是酸与碱作用生成盐和水的反应。
16．D
【详解】A、反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，该选项对应关系正确；
B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式
和可知，等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；
C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH应该从小于7逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，不能正确反应对应变化关系。
故选D。
17．C
【详解】A、食盐易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐，选项正确；
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，再过滤除去剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，选项正确；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水，引入新杂质，选项错误；
D、将混合气体通过足量灼热Cu粉，氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，选项正确，故选C。
【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
18． A1 H+
【详解】（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe、Ca，故填Al。
（2）酸在水溶液中都能电离出氢离子，故由共性，故填：H+。
（3）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：。
19． CuSO4 氯化钠溶液 CO2或Na2CO3溶液（写物质的名称或化学式均可，答案合理即可）
【详解】（1）通过观察颜色可以鉴别出C，五种物质中只有硫酸铜溶液具有颜色，是蓝色的，故C中的溶质为CuSO4。
（2）A能使紫色石蕊试液变红说明A为稀盐酸，B和E不能通过滴加紫色石蕊试剂区分，故B和E为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故D为氯化钠溶液。
（3）为鉴别B和E，即鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，加入的物质为二氧化碳或碳酸钠溶液，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液。
20．(1)H2
(2)固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)有机物
(4)
【分析】A是稀盐酸（酸），B是铁锈的主要成分氧化铁（氧化物），A稀盐酸能与某些金属反应生成D，D为盐或氢气，D又能生成水，则D为氢气（单质），且能与E（碱）发生中和反应，F是苏打的主要成分，F是碳酸钠（盐）。A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，故C是有机物。
【详解】（1）由分析可知，D为氢气，化学式为H2；
（2）A与B为盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）由分析可知，C属于有机物；
（4）E（碱）→H2O可用来检验二氧化碳，即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：。
21．(1)集气瓶
(2)
(3)检查装置气密性
(4)C
(5)C
【分析】(1)
①是集气瓶。
(2)
B可用于固体和液体常温下制取气体，可用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。
(3)
加入药品前必须进行一项操作是检查装置气密性，以免装置漏气浪费药品。
(4)
84 消毒液和块儿状洁厕灵反应是固体和液体在常温下反应，使用B装置，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气可溶于水，难溶于植物油，使用E收集，所以正确的接口顺序为be，故选C。
(5)
氯气能与碱溶液发生反应，氢氧化钙微溶于水能吸收氯气量较少，氢氧化钠易溶于水能吸收氯气量较多。故选C。
【点睛】
22． 溶液变红 NaOH和Ca(OH)2 二 取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀
【详解】因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验现象是：溶液变红。
试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。
对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
［猜想假设］
试管3中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2。
［实验结论］
因为试管3 中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。
［实验拓展］
因为滤液A中含有NaOH和Na2CO3，而滤液B是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液B的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀。
【点睛】可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反应生成二氧化碳气体的方法进行，也可利用其能与含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或碱）反应生成沉淀的方法进行。
23． BC##CB Fe、Fe2O3 Fe2+、H+ 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【详解】（1）铁能与空气中的氧气和水接触而生锈，故铁粉能消耗氧气，防止食品发生缓慢氧化，同时铁粉能吸收水分子，使食品保持干燥，延长食品的保质期。
故选BC；
（2）猜想假设：铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，故该“脱氧剂”可能只含铁，也可能只含氧化铁，也可能含铁和氧化铁，故猜想二：Fe、Fe2O3；
进行实验：实验二：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，a点时，稀硫酸过量，故a点对应的溶液中含有Fe2+、H+；
实验三：向未被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；
拓展提升：一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可使已失效的本品“脱氧剂”全部转化为铁粉，该反应的化学方程式为：。
24．(1)
(2)解：设固体中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y
x=10.6g
y=8g
则最后所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为： 12.6g-10.6g+8g=10g
最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%
【分析】(1)
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
见答案。
25．(1)检验碳酸钠是否完全反应
(2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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