山东省日照市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化 (含解析)

山东省日照市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化
一、单选题
1．（2022·山东日照·中考真题）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
2．（2022·山东日照·中考真题）如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是
A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧
B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
C．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
D．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
3．（2022·山东日照·中考真题）汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C．该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D．该反应的化学方程式为
4．（2021·山东日照·统考中考真题）某同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，使用如图所示装置。下列说法或化学方程式正确的是
A．试管口略向上倾斜，利于管口冷凝水回流 B．导管伸入试管较长，便于气体导出
C．氧气的密度比空气小，用向下排空气法收集 D．
5．（2021·山东日照·统考中考真题）试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
若全部的粉末Y和全部的溶液Z充分反应后生成的不溶物W的质量是6.4g，则每份试样X中CuO的质量为
A．4g B．8g C．16g D．32g
6．（2021·山东日照·统考中考真题）甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。
下列说法或化学方程式错误的是
A． B．丙、丁均为氧化物
C．反应前后分子的种类和数目保持不变 D．甲醚的化学式与乙醇相同
7．（2021·山东日照·统考中考真题）木炭与氧化铜的反应装置如图所示，下列说法错误的是
A．实验中，木炭体现氧化性 B．实验中，氧化铜发生还原反应
C．酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 D．实验结束时，应先撤出导气管后熄灭酒精灯
8．（2020·山东日照·中考真题）下列实验与物质的化学性质无关的是
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B．加热碘固体，出现紫色蒸气
C．用点燃的方法区分棉线和腈纶线 D．用石灰石或贝壳烧制生石灰
9．（2020·山东日照·中考真题）2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是
A．甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B．该反应为复分解反应
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
二、填空题
10．（2022·山东日照·中考真题）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
(1)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 _____（填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 _____。
(2)“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 _____。
(3)二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 _____。
(4)过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是 _____。
(5)过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为 _____。
11．（2021·山东日照·统考中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等请回答下列问题：
(1)锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是_____(填字母)。
A．锂元素的相对原子质量是6.941g
B．x=2，锂原子核内质子数为3
C．锂元素位于元素周期表中第2周期
D．锂是相对原子质量最小的金属，其单质是密度最小的金属
(2)下图A~D所示粒子共表示____种元素。锂元素的化学性质与下图中____(填字母)的化学性质相似。
(3)某种锂离子电池充电时，钴酸锂(LiCoO)和碳单质发生的反应可表示为(已配平)，其中R的化学式为______。LiCoO中Co的化合价为____。
12．（2021·山东日照·统考中考真题）实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
(1)需要98%浓硫酸的体积为_____mL，需要水的体积为_____mL。(水的密度可近似看作1g/cm3)
(2)配制过程中，下列仪器不需要的有_____(填仪器名称)。
(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的_____溶液。
(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_____(填字母)。
①所用98%浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④
(5)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为_______。
三、流程题
13．（2022·山东日照·中考真题）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。
(2)用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 _____。
(3)若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 _____；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 _____。
14．（2021·山东日照·统考中考真题）硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后可以得到高纯硅，工艺流程简图如下。请回答下列问题：
(1)硅与地壳中含量(质量分数)最多的元素组成化合物的化学式为_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)反应③的化学方程式为________。
(4)实验室里，二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，也可得到粗硅，反应的化学方程式为__。
(5)SiH4与HCl，每个分子内所有原子的电子数总和均为_____(填数字)。
四、实验题
15．（2022·山东日照·中考真题）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 _____（填标号）；发生反应的化学方程式为 _____。
(2)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 _____，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 _____；反应的化学方程式为 _____。
16．（2020·山东日照·中考真题）在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方程式为_______。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______，硫酸铜溶液的作用是______。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____，上述装置中，能用于收集甲烷的是________。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是__________。
五、计算题
17．（2021·山东日照·统考中考真题）某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 20 30
加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8
反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8
请回答下列问题：
(1)表中m的数值为____；_____同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数____。
18．（2020·山东日照·中考真题）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是_____（只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
参考答案：
1．B
【详解】A、该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体中可能只含甲烷，不符合题意；
B、CH4、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比一定＜3:1，故该气体不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体，符合题意；
C、CO、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体可能是CO、H2分子数比为1：2的混合气体，不符合题意；
D、CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：（12×2）：8=3:1，故该气体可能是CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、乒乓球是可燃物，可以燃烧，A说法不正确；
B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，B说法不正确；
C、铜片导热过程没有产生新物质，属于物理变化，滤纸碎片燃烧说出产生新物质，属于化学变化，C说法不正确；
D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，D说法正确。
综上所述：选择D。
3．C
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下加热生成二氧化碳和氮气，反应不符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，则该反应不属于复分解反应，故A不正确；
B、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，则在反应物和产物中，有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三种氧化物，故B不正确；
C、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，则该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，故D不正确。故选C。
4．D
【详解】A、固体加热时，为防止冷凝水回流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，A错误，不符合题意；
B、导管伸入试管较长，粉末状固体易堵塞管，气体不易导出，B错误，不符合题意；
C、氧气的相对分子质量为32，空气平均相对分子质量为29，氧气的密度较空气大，应采用向上排空气法收集，C错误，不符合题意；
D、实验室常采用加热条件下二氧化锰催化分解氯酸钾制氧气，生成氯化钾和氧气，D正确，符合题意。
故选D
5．A
【详解】一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故粉末Y中含铁和铜，
试样与过量盐酸反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故所得溶液Z为FeCl2、CuCl2和HCl的混合液，将粉末Y与Z混合，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由生成的溶液呈酸性且溶液中不含Cu2+可知，不溶物W全部是金属铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，W中铜来自于2份试样X，故每份试样中氧化铜的质量为。
故选A。
6．C
【详解】A、由图可得甲为乙为丙为丁为，故化学方程式为：，选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，由图得丙是二氧化碳，丁是水，符合氧化物定义，选项正确；
C、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，不是分子，选项错误;
D、乙醇的化学式为，由甲醚与酒精的化学式中原子的种类及个数相同可知，甲醚的化学式与乙醇相同，选项正确；
答案为：C
7．A
【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，在该反应中，木炭得到氧，体现还原性，符合题意；
B、实验中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生还原反应，不符合题意；
C、木炭和氧化铜反应条件是高温，酒精灯上加网罩，可以集中火焰，提高温度，不符合题意；
D、实验结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、用食醋清洗暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。
B、加热碘固体，出现紫色蒸气，为碘受热升华，过程没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。
C、用点燃的方法区分棉线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。
D、用石灰石或贝壳烧制生石灰共存有新物质氧化钙生成，属于化学变化，与化学性质有关。
故选：B
9．D
【详解】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
A、甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成的有机化合物，不是氧化物，说法错误；
B、该反应有单质参加，不属于复分解反应，说法错误；
C、该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，说法错误；
D、反应的化学方程式为：，说法正确。
故选：D。
10．(1) 体积分数
(2)NaClO
(3)+4
(4)环保
(5)O2
【解析】（1）75%医用酒精，是75mL的酒精加25mL的水配制的，所以75%为体积分数；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，故填：体积分数；。
（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目均不改变，反应前后相差1Na、1Cl、1O，可推出R化学式为NaClO，故填：NaClO。
（3）化合物中各元素化合价代数和为0，设ClO2中氯元素的化合价为x，则有x+(-2)×2=0，解得x=+4，故填：+4。
（4）过氧化氢的分解产生是水和氧气，所以较环保，故填：环保。
（5）过氧乙酸（CH3COOOH）生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，化学反应前后元素种类不变，根据过氧乙酸和乙酸中氢、氧原子个数比情况可知是氧气,故填：O2。
11．(1)A
(2) 3##三 B
(3) LixC6 +3
【解析】(1)
A、相对原子质量单位为1，故该项说法错误；
B、在原子中，核电荷数=核外电子数，3=x+1，x=2，故该项说法正确；
C、锂原子核外电子层数为2，为第2周期元素，故该项说法正确；
D、锂是相对原子质量最小的金属元素，其单质是密度最小的金属，故该项说法正确。
故选A。
(2)
由结构图示知，A为H，B为Na，C为S，D为S2-，故共表示氢、钠、硫3种元素；
元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同时，化学性质相似，锂元素属于金属元素，而氢元素属于非金属元素，二者虽最外层电子数相同，但化学性质不相似，锂原子和钠原子最外层电子数相同，性质相似。故选B。
(3)
由质量守恒定律知，反应前后各原子种类和数目均保持不变，对比等号两边各原子数可知，R的化学式为LixC6；LiCoO2中Li呈+1价，O呈-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则Co为+3价。
12．(1) 10 177.6
(2)长颈漏斗
(3)NaHCO3##碳酸氢钠
(4)C
(5)
【解析】(1)
利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有： 1.84g/mL×x×98%=196g×9.2%，解得x=10mL，需要水的质量为196g-1.84g/mL×10mL=177.6g，故需加水的体积为；
(2)
配该溶液过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗；
(3)
如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤；
(4)
①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小：
②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小：
③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大：
④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大：
⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。
故选C。
(5)
氧化铁可溶于稀硫酸，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
13．(1) 置换反应
(2)CO
(3) H2SO4
【详解】（1）B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳；C为单质，为红色固体，则C为铜；所以黑色固体X为碳，黑色固体化合物A为氧化铜，反应①即为碳与黑色的氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ，属于置换反应；
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A（氧化铜）反应生成B（二氧化碳）和C（铜），则无色气体Y为一氧化碳，即为一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以Y的化学式为：CO；
（3）反应②中黑色固体A加入过量的稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，蓝色溶液D为硫酸铜和过量的稀硫酸，若③中向蓝色溶液D中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生的反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以首先发生反应的物质的化学式为H2SO4；反应③中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应方程式为：。
14．(1)SiO2
(2)化合反应
(3)
(4)
(5)18
【解析】(1)
地壳中含量最多的元素为氧元素，与硅形成的化合物为二氧化硅，氧显-2价，硅显+4价，化学式为：SiO2。
(2)
反应②为硅与氯气在高温下化合生成四氯化硅的反应，该反应符合多变一的特点，为化合反应。
(3)
反应③是SiCl4和H2在高温下生成Si和HCl，对应的化学方程式为 ：，该反应需要在无氧的环境中进行，原因是防止氢气因遇到氧气发生爆炸或者防止生成的硅被空气氧化。
(4)
二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，生成硅和氧化镁，反应的化学方程式为：。
(5)
依据核电荷数=核外电子数=原子序数可知，SiH4中电子总数=14+4=18，HCl分子中电子总数=1+17=18，均为18个。
15．(1) B
(2)液面上升
(3) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【详解】（1）与长颈漏斗相比，分液漏斗的优点是可以通过控制滴加液体的速度来控制反应速率，采用H2O2溶液和MnO2制备氧气，应控制滴加过氧化氢的速率，因此过氧化氢溶液作为反应物，应加入到分液漏斗中，A中在分液漏斗中加水，使过氧化氢与二氧化锰直接接触，无法控制过氧化氢的滴加速率，故选择装置B；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水、氧气，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢分解生成氧气，使集气瓶中的气体增多，压强变大，过氧化氢溶液被压入安全管中，可观察到安全管中的液面上升；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
16． BD AC 催化作用 BD E、F 抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触
【详解】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，组装发生装置应选择BD，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，属于液体混合不需加热型，为了便于控制反应，组装发生装置应选择AC，硫酸铜溶液的作用是作催化剂，起催化作用。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合加热型，组装发生装置应选择BD，甲烷难溶于水、密度比空气小，上述装置中，能用于收集甲烷的是 E、F。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．(1) 9.8 乙
(2)解：设乙中生成的氯化钾的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y
y=11.2g
x=14.9g
所得溶液中溶质的质量分数为=23.7%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为23.7%。
【解析】(1)
甲、乙对比，甲比乙多加了氯化铜溶液：乙、丙对比，丙比乙多加了固体样品；甲、丙中生成的沉淀质量相等，说明多加的氯化铜或固体样品均未反应生成沉淀，可证明乙中固体样品与加入的氯化铜溶液恰好完全反应，可知m=9.8g；
(2)
利用乙组数据计算，过程见答案。
18．（1）40%；（2）7.4g
【详解】（1）根据图示可知，反应过程中产生二氧化碳质量为4.4g；三种物质中只有碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳。
设样品中碳酸钙的质量是a，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为x。
a=10g
x=73g
碳酸钙中钙元素的质量为：；
与Ca（OH）2反应的稀盐酸的质量：146 g－73g = 73g
设样品中Ca(OH)2质量为y。
y＝7.4g
氢氧化钙中钙元素的质量为：
故样品中钙元素的质量分数为：
（2）样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
答：（1）该样品中钙元素的质量分数是40%。
（2）该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
试卷第1页，共3页
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