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考点29 碳、硅及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
H4 ―→O―→O2
H4 ―→O2(H2O3)
2．明确转化关系
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①2C＋SiO2Si＋2CO↑；
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；
④Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；
⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。所以HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。
(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(粗硅精炼的反应为Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl)。
(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃的原理之一)。原因可从两方面解释：
①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。
(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
碳、硅及其化合物的关键知识点
(1)自然界中无游离态的硅，硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是
A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
C．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
D．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是
A．在自然界以游离态存在 B．和具有优良的导电性
C．不与酸反应 D．溶液可与反应
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑
B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3
6．芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是
A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．实验开始时先打开装置A中的K1
C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D．石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl
7．化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可用作食品内包装材料
B．二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂
C．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
D．硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体
8．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应
D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力
9．下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．CO2分子的空间构型为直线形
B．CO2的水溶液不能导电
C．干冰与SiO2的晶体类型相同
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性
10．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是
选项 A B C D
文物
名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图
A．A B．B C．C D．D
11．2007年10月，我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是
A．辉石、斜长石均属于硅酸盐矿
B．从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐
C．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
12．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
1．已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是
A．ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸
B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物
2．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B．生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
4．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
X Y Z 物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2 H2SiO3
C NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D FeCl2 FeO FeCl3
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
B．ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒
C．SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维
D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2
7．下列有关元素化合物的说法正确的有
① 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2
② 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
③ 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
④ 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
⑤ 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成
⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆
⑦ 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体
⑧ 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒
⑨ 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池
⑩ 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
A．1 句 B．2 句 C．3 句 D．4 句
8．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为
A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2
C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3
9．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个
① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
② 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
③ 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
④ 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
⑤ 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
⑥ 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
⑦ 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。
⑧ 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
⑨ 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。
A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
10．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
11．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号 X Y Z W
① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．②③ D．②③④
12．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在， 、。下列说法错误的是
A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2
B．“过滤③”之前[设此时]，使Fe3+恰好沉淀完全[即]，此时不会有沉淀生成
C．“高温煅烧”的主要反应为
D．LiFePO4缺失部分Li+则形成，若，则中
13．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性
B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料
D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
14．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂
B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl
C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化
A．A B．B C．C D．D
15．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a中可能含有非极性键
B．b存在多种同素异形体
C．c不属于酸性氧化物
D．d转化为e可通过化合反应实现
16．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A． B． C． D．
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点29 碳、硅及其重要化合物
碳、硅及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
H4 ―→O―→O2
H4 ―→O2(H2O3)
2．明确转化关系
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①2C＋SiO2Si＋2CO↑；
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；
④Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；
⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。所以HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。
(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(粗硅精炼的反应为Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl)。
(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3；但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃的原理之一)。原因可从两方面解释：
①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。
(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
碳、硅及其化合物的关键知识点
(1)自然界中无游离态的硅，硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是
A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
C．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
D．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性
【答案】C
【解析】
A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项错误；
B．陶土是传统的硅酸盐产品，不属于合成高分子材料，B项错误；
C．常温下，碳的化学性质稳定，不易与空气中的其他物质反应，因此王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰，C项正确；
D．酒精的消毒原理是利用其渗透性使蛋白质变性，D项错误；
答案选C。
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】C
【解析】
①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；
②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；
③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。
综上所述，本题正确答案为C。
3．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是
A．在自然界以游离态存在 B．和具有优良的导电性
C．不与酸反应 D．溶液可与反应
【答案】D
【解析】
A．硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；
B．和属于半导体，导电能力弱，故B错误；
C．SiO2能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；
D．碳酸的酸性比硅酸强，则Na2SiO3溶液可与反应生成H2SiO3，故D正确；
故选：D。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】
A．因二氧化硫过量所以生成亚硫酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A正确；
B．硅与NaOH溶液反应正确离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故B错误；
C．碳酸氢根也可以和氢氧根反应，所以向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故答案为A。
5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑
B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3
【答案】D
【解析】
A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；
B.高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应；
C.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气；
D.由沸点可以知道，为相差30℃以上的两种液体。
A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A错误；
B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；
C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；
D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。
故选D。
6．芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是
A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．实验开始时先打开装置A中的K1
C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合
D．石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl
【答案】C
【解析】
装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。
A．由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；
B．实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；
C．由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；
D．SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；
故答案选C。
7．化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可用作食品内包装材料
B．二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂
C．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
D．硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体
【答案】A
【解析】
A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品内包装材料，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，可用作某些食品的抗氧剂，比如红酒中充入少量二氧化硫，故B正确；
C．氯化铵溶液呈酸性，能与铁锈反应，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，故C正确；
D．硅胶是有很大比表面积的多孔性固体二氧化硅材料，可作干燥剂，也可用作催化剂的载体，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应
D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力
【答案】B
【解析】
A．SiC和SiO2中Si元素的化合价均为+4，A项正确；
B．SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；
C．SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；
D．一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确；
故选B。
9．下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．CO2分子的空间构型为直线形
B．CO2的水溶液不能导电
C．干冰与SiO2的晶体类型相同
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性
【答案】A
【解析】
A．CO2价层电子对数为，因此CO2分子的空间构型为直线形，A项正确；
B．CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3在水中电离产生自由移动的离子，使溶液导电，B项错误；
C．干冰属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，C项错误；
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，C元素化合价没有发生变化，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误；
答案选A。
10．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是
选项 A B C D
文物
名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意；
B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；
C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；
D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意；
综上所述答案为C。
11．2007年10月，我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是
A．辉石、斜长石均属于硅酸盐矿
B．从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐
C．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
【答案】D
【解析】
A．根据组成元素和物质分类可知，辉石、斜长石均属于硅酸盐矿，A正确；
B．辉石化学式为CaMgSi2O6，能电离出钙离子和镁离子两种金属阳离子，所以它可看作复盐，B正确；
C．根据硅酸盐的氧化物的表示方法：活泼金属氧化物写在前面，则斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，C正确；
D．月球上有游离态铁是因为月球上的空气成分与地球的不同，月球上几乎不含氧气，铁不易被氧化，D错误；
答案选D。
12．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
【答案】D
【解析】
如图CO2在弱碱性条件下转化成Na2CO3、NaHCO3，遇氯化钙发生2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，生成CaCO3沉淀钙化同时释放CO2，再经光合作用，形成有机物参与海洋碳循环。
A． CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确；
B． 钙化生成CaCO3沉淀同时，释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C． 温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确；
D． 光合作用，碳由+4价降为0价，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4xNA(NA表示阿伏伽德罗常数)，故D错误；
故选D。
1．已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是
A．ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸
B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物
【答案】A
【解析】
A．ClF3与水按照1：2发生反应ClF3+2H2O=3HF+HClO2，生成了两种弱酸，错误；
B．ClF3中Cl为+3价，有氧化性，故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，正确；
C．三氟化氯与水反应生成了HF，HF可与硅反应，故可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，正确；
D．因ClF3有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物，正确；
故选A。
2．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B．生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐
【答案】A
【解析】
A．石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，不是二氧化碳，故A错误；B．电解熔融的氧化铝制取铝的反应是氧化还原反应，硫化亚铜在空气中煅烧生成铜和二氧化硫的反应是氧化还原反应，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳的反应属于氧化还原反应，故B正确；C. SO2可以转化成SO3，三氧化硫可以与水反应生成H2SO4；CO具有还原性，FeO与CO在高温下可生成Fe，因此副产物中的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁，故C正确；D. 生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，属于硅酸盐工业，玻璃与水泥都是硅酸盐产品，主要成分都是硅酸盐，故D正确；故选A。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X原子序数小于Y，则X是C元素；W与X同一主族且属于短周期元素，则W是Si元素；Z+与Y3-具有相同的电子层结构，则Y是N元素、Z是Na元素；A．Na+与N3-离子结构相同，核电荷数大离子半径小，则半径大小关系为 r(Y3-)> r(Z+)，故A错误；B．非金属性C＜N，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比N的弱，故B错误；C．C的非金属性比Si强，则Si的气态简单氢化物的热稳定性比C的弱，故C错误；D．工业上用C和SiO2反应制备Si，故D正确；故选D。
4．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
【答案】D
【解析】
固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体1产生，则X中一定含有Na2O2，Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应放热；
A.因为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2，故固体1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A正确；
B.若X中还含有NH4NO3，则固体X加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，气体1可能是O2、NH3的混合物，B正确；
C.若X中还同时含有Al2O3、SiO2，X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3、SiO2，还有未溶解的Al2O3、SiO2在固体1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C正确；
D.溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中不一定含SO42-，则原固体X中不一定含有K2SO4、Na2SO3，D错误；
答案选D。
5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
X Y Z 物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2 H2SiO3
C NaHCO3 Na2CO3 NaOH
D FeCl2 FeO FeCl3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；
B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；
C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；
D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
B．ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒
C．SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维
D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2
【答案】B
【解析】
A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。
7．下列有关元素化合物的说法正确的有
① 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2
② 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
③ 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
④ 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
⑤ 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成
⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆
⑦ 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体
⑧ 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒
⑨ 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池
⑩ 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
A．1 句 B．2 句 C．3 句 D．4 句
【答案】C
【解析】
①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故①错误；②二氧化硅与氢氟酸反应生成SiF4和水，其中SiF4不属于盐，不满足碱性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，故②错误；③氯水在蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色，而二氧化硫的水溶液滴蓝色石蕊试纸上，只变红不褪色，故③错误；④食盐既是调味剂，也是食品防腐剂，故④正确；⑤CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成，将适量SO2通入BaC12、CaC12溶液中也没有白色沉淀生成，但适量SO2通入Ba(NO)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，因NO3-在酸性条件能氧化SO2得到SO42-，故⑤错误；⑥SiO2没有导电能力，但其传输光的能力强，可用于制造通讯光缆，故⑥错误；⑦因浓硫酸或浓硝酸随反应的进行，浓度会变稀，则足量的镁与浓硫酸反应可生成SO2和H2的混合气体，而足量的镁和浓硝酸反应，可得到NO2和NO的混合气体，故⑦正确；⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水剂，但不能用作消毒剂，故⑧错误；⑨高纯硅是半导体，是制光电池原料，故⑨正确；⑩灼烧某物质时，需要透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，才能判断是否含有钾元素，故⑩错误；只有④⑦⑨正确，故答案为C。
8．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为
A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2
C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3
【答案】A
【解析】
SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
9．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个
① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
② 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
③ 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
④ 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
⑤ 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
⑥ 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
⑦ 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。
⑧ 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
⑨ 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。
A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
【答案】C
【解析】
①分子筛、青花瓷的主要成分是硅酸盐，黏土、玛瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，①错误；②含4%硅的硅钢具有很强的导磁性，主要用作变压器的铁芯，②正确；③氟碳化合物常见的是四氟化烯，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品，③正确；④由于r(F-)比r(OH-)小，氟离子会和羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)F，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿，④正确；⑤熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用熟石膏而不是石膏来制作模型和石膏绷带，⑤错误；⑥煤干馏可获得苯、二甲苯等有机物，煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，⑥错误；⑦二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，⑦错误；⑧臭氧在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，⑧正确；⑨反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等优点，作为一种食品添加剂，在食品中使用是比较普遍的，奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸，⑨正确；综上所述，正确的有5个，故答案选C。
10．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】B
【解析】
A.CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确；
B.BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4，溶液依然浑浊，B项错误；
C.Na2O2和BaO2都是过氧化物，氧元素的化合价都是+1价，所以都可与水反应生成相应的碱，C项正确；
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，D项正确；
答案选B。
11．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号 X Y Z W
① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．②③ D．②③④
【答案】A
【解析】
①Si溶于NaOH溶液可得Na2SiO3，Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸可得H2SiO3，H2SiO3受热分解生成SiO2，SiO2再与C高温下反应可得Si，故①正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故②正确；③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故③正确；④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故④错误，故选A
12．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在， 、。下列说法错误的是
A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2
B．“过滤③”之前[设此时]，使Fe3+恰好沉淀完全[即]，此时不会有沉淀生成
C．“高温煅烧”的主要反应为
D．LiFePO4缺失部分Li+则形成，若，则中
【答案】C
【解析】
向钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)中加入盐酸，SiO2与盐酸不反应，FeTiO3、MgO分别转化为、Fe2+、Mg2+，过滤后将滤液①控制pH使水解生成TiO2·xH2O，将其过滤后向滤液②中加入双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+，加入H3PO4将Fe3+沉淀生成FePO4，FePO4与Li2CO3、草酸在高温条件下煅烧得到LiFePO4。
A．钛铁矿经盐酸酸浸后只有SiO2不溶于酸，则滤渣的主要成分为SiO2，故A正确；
B．根据沉淀溶解平衡计算出磷酸根离子浓度：c()==mol/L=1.0×10-17mol/L，此时Mg3(PO4)2的浓度积QC[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2()=0.013×(1.0×10-17)2=1.0×10-40＜，因此此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成，故B正确；
C．中氧原子不守恒，“高温煅烧”过程中Fe元素化合价由+3降低至+2被还原，因此草酸被氧化生成CO2，C元素化合价由+3升高至+4，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为，故C错误；
D．LiFePO4缺失部分Li+则形成，若，化合物中各元素化合价之和等于0，若n(Fe2+)=a，n(Fe2+)=b，则有，解得a=0.8，b=0.2，则LiFePO4中，故D正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
13．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性
B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料
D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
【答案】D
【解析】
A．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，故C正确；D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，淀粉、二塘、蛋白质和油脂能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故D错误；答案为D。
14．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂
B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl
C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。
15．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a中可能含有非极性键
B．b存在多种同素异形体
C．c不属于酸性氧化物
D．d转化为e可通过化合反应实现
【答案】A
【解析】
根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质（如：金刚石、石墨），c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐；
A．a为CH4，不含非极性共价键，故A符合题意；
B．b为碳单质，比如：金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B不符合题意；
C．c为CO，不属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．若e为NaHCO3，d转化为e则发生CO2+H2O+ Na2CO3=2NaHCO3，属于化合反应，故D不符合题意；
综上，本题选A。
16．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2 ②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。
一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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