初中科学中考二轮复习：水和水的溶液
一、单选题
1．（2021八上·吴兴期末）2021年湖州受到第 6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风登陆路径属于水循环中（ ）
A． 水汽输送 B．地表径流 C．蒸发 D．下渗
2．（2021八上·吴兴期末）微信启动界面所用的图片素材称作“蓝色弹珠”，这是我国新一代气象卫星拍摄的地球照片，地球照片上蓝色部分表示（ ）
A．海洋水 B．河流水 C．湖泊水 D．冰川水
3．（2021九上·新昌期末）将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
4．（2022·鹿城模拟）小明在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。、 下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2022·常山模拟）某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②与③中溶液一定是饱和溶液
B．②与③中蔗糖溶解度相同
C．②与③溶液的溶质质量不同
D．②与③溶液中的溶质质量分数相同
6．（2022·松阳模拟）20℃时，将50克水倒入盛有20克甲固体的烧杯中，充分搅拌后升温，实验现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①是饱和溶液
B．②和③一定是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
7．（2022·婺城模拟）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时的现象如图2(不考虑水分的蒸发)，据此判断以下分析合理的是（ ）
A． 往图1的乙中继续加入B物质，一定还能继续溶解
B．50℃时，甲中溶质质量分数比乙大
C．A物质的溶解度随温度的升高而增大
D．图2两烧杯中都是不饱和溶液
8．（2022·萧山模拟）在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
9．（2022·杭州模拟）一杯50℃的氯化钠溶液，温度如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液
B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃
D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
10．（2022·滨江模拟）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．③中的溶液一定是不饱和溶液
C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
11．（2022·永康模拟）下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度(℃) 0 30 50 100
A溶解度(g) 0.173 0.165 0.121 0.076
B溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
12．（2022·桐乡模拟）2000 年以来，我国为促进各地区高质量协同发展，先后实施以下四项宏大工程，其中促进水循环的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2022·桐乡模拟）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅲ一定是加溶剂
B．甲与乙的溶质质量分数不可能相等
C．丙的溶质质量分数最高
D．该溶质的溶解度随温度升高而增大
14．（2022·丽水模拟）正确规范的操作是实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．加热液体
C．蒸发 D．收集二氧化碳
二、填空题
15．（2022·衢州）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
16．（2021七上·温州期末）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
（1）图甲为太阳能海水淡化装置图，海水淡化过程中，没有发生变化的是分子的 。
（2）图乙表示海水中水分子在一定空间内的分布图，图丙中能正确表示水汽化后在相同空间内水面上微粒分布的是 图。（可多选）
17．（2022·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 选填(“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲→乙→丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
18．（2022·浦江模拟）图甲是天气预报瓶，瓶内装有定量的水和硝酸钾晶体，我们可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。随着外界温度的变化，会出现如图乙、丙、丁所示的不问现象。请你回答下列问题：
（1）硝酸钾晶体中钾元素、氮元素和氧元素的质量比是 。
（2）乙、丙、丁三种溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
19．（2022·嵊州模拟）
t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
20．（2022·衢江模拟）推理判断是科学学习的重要方法。针对下列三种实验，请做出合理的推断：
（1）图甲：切除矿泉水瓶的底部，粘着乒乓球的-根线穿过带小孔的瓶盖，系上一颗较轻的螺丝。加水后发现乒乓球慢慢上浮如图所示，此实验说明浮力的方向是 的。
（2）图乙：在研究物质溶解性的实验中，某同学将 2 克硝酸钾加入 6 克水中，操作如图所示。该同学认为试管①的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
（3）图丙：小科和小衢对茶杯中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题有不同的看法。小科认为低的蜡烛先熄灭，理由是 ；而小衢认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使 CO2 向上扩散，浓度增大。
21．（2022·江山模拟）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图实验，请回答：
（1）流程图中的操作W名称是 。
（2）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“△”表示的离子符号是 。
22．（2022·常山模拟）某科学兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
（1）配制 100 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是 。
（2）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 （填字母）。
A． B．
C． D．
23．（2022·上虞模拟）红色经典影片《闪闪的红星》中有- 段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹简中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹简里的食盐全部格成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称 。
（2）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹简中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
（3）从微观角度分析，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
24．（2022·龙港模拟）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100 克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：
（1） （填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水
克。
25．（2022·南湖模拟）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
26．（2022·丽水模拟） 20℃时，将一杯A溶液均分为四份，分别恒温蒸发一定 质量的水，再测量杯底固体A的质量，具体数据见下表。
溶液份数 第1份 第2份 第3份 第4份
蒸发水的质量/g 10 20 30 40
杯底固体A的质量/g 0 1 3 5
（1）把杯底固体A分离出来的操作是 。
（2）在20℃时，第1份溶液蒸发后的剩余溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)A的饱和溶液。
三、实验探究题
27．（3．1空气与氧气(3)）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式是 ，应选择的收集装置是 (填字母)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为 。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填序号)。
①量筒②药匙③试管 ④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
28．（2022·上虞模拟）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 （填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】Ⅰ酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
Ⅲ．NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想 不合理，理由是 。
【实验推断】⑴小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是 ，理由是 。
⑵小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是 。
[实验反思]实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。
29．（2022·杭州模拟）丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体（CuSO4 5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；②2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O
请回答：
（1）操作①名称是 。
（2）溶液A的溶质有 。（写化学式）。
（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
四、解答题
30．（2021九上·奉化期末）小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）小科对制取的CO2进行收集之后，将燃烧着的木条 (选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO2已集满。
（2）加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为 (填化学式)。
（3）小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水 g。
（4）求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。
31．（2022·北仑模拟）为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ③ ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1
求：
（1）该石灰石样品的纯度为 。
（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少
32．（2022·鹿城模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCO3)的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/m3)，来配置100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl= =CaCl2+CO2↑+2H2O)
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。
33．（2022·定海模拟）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
34．（2022·定海模拟）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98％），杂质为氯化钠。
烧杯编号 A B C
加水的质量／克 80 100 120
溶液的质量／克 113 140 160
（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是
（2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3，含量测定”的实验
方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。
A．实验开始时 B．有连续气泡产生时
C．先用燃着的木条检验熄灭后 D．任何时候
（3）法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1％）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.
35．（2022·萧山模拟）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
（1）图中水循环的过程②水在蒸发时将 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）保持自然界的碳～氧平衡离不开植物光合作用的进行，请写出光合作用的文字表达式 。
（3）关于碳循环和氧循环，说法正确的是 （填字母序号）。
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施 （列举两项）。
36．（2022·南湖模拟）溶液在生产和科研中有广泛的用途。
（1）将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水 毫升。
（2）在配制前，需要检测该瓶氢氧化钠溶液是否变质。取少量溶液于试管中，加入一定量的氢氧化钙溶液，观察到 ，由此推断该瓶氢氧化钠溶液没有变质。
（3）取上述配制好的氢氧化钠溶液80克加入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，记录溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
37．（2022·温州模拟）工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行的“操作1”名称是 。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：
①反应得到的CaCO3质量为 克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的五个环节：蒸发（包括植物的蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流。
【解答】台风主要影响我国的东南沿海地区，台风将海洋上空大量水汽带到陆地上空，从水循环的途径来看，台风登陆属于水汽输送。故选A。
2．【答案】A
【知识点】地球上的水体
【解析】【分析】(1)这颗“蓝色弹珠”表示的是地球，地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的不规则球体。
(2)根据人们的计算，地球表面71%是海洋，而陆地面积仅占29%，概括地说，地球上七分是海洋，三分是陆地。
(3)在卫星云图中白色表示阴雨区，白色程度越浓，表示云层越厚；绿色代表陆地，有绿色的地区，说明该地区天气晴朗；蓝色代表的是海洋。
【解答】蓝色代表的是海洋水。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组药品混合后的反应现象分析，气球变鼓可能是气体增加压强增大，可能是温度升高压强增大。
【解答】 ①镁和稀硫酸反应产生气体，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ②石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ③氢氧化钠和水接触溶解放热，温度升高压强增大，使小气球变鼓，④碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓，所以③与其他三个原因不同；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，饱和溶液加水稀释溶质质量分数减小分析。
【解答】由图示可知，加入25克水时固体有剩余，加入50克水时固体仍有剩余，此时溶质质量分数不变，加入75克水时，固体完全溶解，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，则溶质质量分数可能减小，可能仍不变，加入100g水后溶液一定是不饱和溶液，溶质质量分数一定减小。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，③是②加热又继续溶解了固体形成的分析。
【解答】A、 ②有固体剩余，一定是饱和溶液，③固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、②与③溶液温度不同，则蔗糖的溶解度不同 ，不符合题意；
C、③是②加热又继续溶解了固体形成的，②中溶质小于③，符合题意；
D、 ②的溶质质量分数小于③ ，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和，溶解度随温度升高而增大的溶液，当溶液中无固体剩余时升温一定变成不饱和溶液分析。
【解答】A、①有固体未溶解，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
B、由①和②变化情况可知，该物质溶解度随温度升高而增大，则②可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，③一定是不饱和溶液 ，符合题意；
C、①的溶质质量分数小于② ，不符合题意；
D、 ②和③溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相同 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中固体溶解情况及温度改变时溶液的变化分析，固体全部溶解的可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，固体有剩余的定是饱和溶液，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量。
【解答】 由图可知，20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲未全部溶解，乙全部溶解，加热到50℃时甲和乙全部溶解；
A、 图1的乙可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，继续加入B物质，不一定还能继续溶解 ，不符合题意；
B、 50℃时，甲中溶质质量分数与乙相等 ，不符合题意；
C、甲中固体随温度升高继续溶解，说明A物质的溶解度随温度的升高而增大 ，符合题意；
D、图2甲烧杯中可能是刚好饱和溶液，可能是不饱和溶液，乙一定是不饱和溶液 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，结合图像中温度的变化确定氢氧化钠溶解放热分析。
【解答】A、由温度的变化可知， NaOH固体溶于水是放热过程 ，不符合题意；
B、 a、c两点时，温度相等，NaOH的溶解度相同 ，不符合题意；
C、b点时溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，不符合题意；
D、a、c点溶液达到饱和状态，d点温度降低，溶液一定是饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和，可能不饱和，改变温度析出晶体后溶液溶质质量分数减小分析。
【解答】A、甲溶液降温后形成乙，无晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和，可能不饱和，不符合题意；
B、 丙溶液一定是饱和溶液 ，乙溶液不能确定，不符合题意；
C、 丙溶液的温度一定低于40℃ ，但不一定是30℃，不符合题意；
D、乙溶液析出晶体后形成丙溶液，则溶质质量分数一定比丙大，符合题意；
故选D。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；
B、根据没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据一定温度下的饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】A、同一种溶质的水溶液，温度不同，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 ，不符合题意；
B、③中的溶液也可能是刚好的饱和溶液 ，不符合题意；
C、溶液③和②溶剂相等，但溶液③溶质质量大于溶液②，所以溶质质量分数溶液③大于溶液② ，不符合题意；
D、②为饱和溶液，若②中的溶液恒温蒸发，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据A的溶解度随温度升高而减小分析；
B、根据B溶解度随温度升高而增大分析；
C、根据溶液未指明是否饱和无法判断溶质质量分数大小分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】A、A的溶解度随温度升高而减小，30℃时，A物质的不饱和溶液升高温度会变为饱和溶液 ，不符合题意；
B、B的溶解度随温度升高而增大，50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，一溶液仍饱和 ，符合题意；
C、 100℃时，A的溶解度小于B，A物质饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质饱和溶液的溶质质量分数 ，未指明溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
D、 30℃时，B的溶解度为31.6克，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于＝24% ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、地下淡水、湖泊咸水等，其中占地球总量最多的是海洋水。地球上的水不仅存在于水圈中，也存在于大气圈、生物圈和岩石圈中.在自然界中，水通过蒸发和植物蒸腾、输送、凝结降水、下渗和径流(地表径流、地下径流)等环节，在各种水体之间进行着连续不断的运动，这种运动过程称为水循环，
【解答】根据图示可知，其中促进水循环是南水北调工程。
故选A。
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相同及饱和溶液变不饱和溶液的方法分析。
【解答】A、 操作Ш为固体继续溶解，可以是加溶剂或改变温度 ，不符合题意；
B、若甲刚好形成饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数相等 ，若甲为不饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数不相等，不符合题意；
C、有可能丁的质量分数最高，不符合题意；
D、由升温烧杯内固体减少可知， 该溶质的溶解度随温度升高而增大 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯；氧气的检验和验满；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.氧气验满时，应该将带火星的小木条放到集气瓶口，故A错误；
B.加热液体时，试管内液体的体积不能超过总容积的1/3，故B正确；
C.蒸发结晶时，应用酒精灯的外焰进行加热，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.因为二氧化碳的密度大于空气，所以在瓶内下沉，则导气管应该通入集气瓶的底部，故D错误。
故选B。
15．【答案】（1）蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液)
（2）不饱和
（3）66.7% 或0.667
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据蒸发溶剂和降温结晶的原理分析；
（2）根据饱和蔗糖溶液降温会析出晶体分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1）快速晾干筷子，析出少量晶体是通过蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的方法结晶的；
（2）溶液为热蔗糖溶液，进行过滤等后结操作，5天后没有晶体析出，说明最初配制的蔗糖溶液为不饱和溶液；
（3）制得棒棒糖后的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为=66.7%；
故答案为：（1） 蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液) ；（2）不饱和；（3）66.7%。
16．【答案】（1）种类或质量或大小
（2）CD
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
（2）根据气体分子的分布特点判断。
【解答】（1）海水淡化的过程中，只是将海水中的盐分与水分离，并没有生成新物质，因此分子的种类、质量和大小都没有发生改变；
（2）水汽化后，水蒸气中的水分子之间的距离很大，远远大于液态时的距离，故选CD。
17．【答案】溶质质量；乙
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据蒸发溶剂时溶质质量不变，蒸发溶剂无晶体析出时，溶质质量分数变大，降温析出晶体时溶质质量分数减小分析。
【解答】 甲是60℃的蔗糖溶液，甲蒸发20克水无晶体析出形成乙，甲→乙过程中溶剂、溶液质量减小，溶质质量不变，甲蒸发水后形成乙，则乙的溶质质量分数大于甲，乙降温后析出晶体形成丙，则丙的质量分数小于乙，转化过程溶液中溶质的质量分数最大的是乙。
18．【答案】（1）39：14：48
（2）丙>乙>丁
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 硝酸钾晶体中钾元素、氮元素和氧元素的质量比是39：14：48；
(2)乙、丙、丁三种溶液中，乙剩余固体小于丁，丙没有固体剩余，说明丙中溶质质量最大，其次是乙，丁中溶质质量最小，则溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>丁。
故答案为：（1） 39：14：48 ；（2） 丙>乙>丁 。
19．【答案】（1）不饱和
（2）丙和丁
（3）28%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液是饱和的，那么蒸发溶剂时会立刻析出晶体；否则，溶液就是不饱和的；
（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）根据丁图可知，10g水中最多溶解5g晶体，据此计算出丙中析出2g晶体对应水的质量。然后用20g减去这些水的质量得到硝酸钾达到饱和溶液需要蒸发水的质量，进而得到饱和时的溶液质量，接下来根据“相同温度，同种物质饱和溶液的溶质质量分数不变”计算出溶质质量，最后计算出甲的溶质质量分数。
【解答】（1）根据图片可知，甲溶液蒸发10g水后并没有析出晶体，这说明甲肯定不饱和；
（2）丙和丁中都存在析出的晶体，则它们都是饱和溶液。因为溶液温度不变，所以它们的溶质质量分数一定相等。
（3）根据丁图可知，10g水中最多溶解5g晶体，
则析出2g水需要蒸发水的质量为：；
那么硝酸钾达到饱和时需要蒸发水的质量为：10g+10g-4g=16g；
那么硝酸钾达到饱和时的质量为：100g-16g=84g；
此时甲中溶质质量为：；
则甲的溶质质量分数：。
20．【答案】（1）竖直向上
（2）试管底部还有未溶解的硝酸钾固体
（3）二氧化碳的密度比空气大
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浮力方向竖直向上分析；
（2）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】（1）加水后发现乒乓球慢慢上浮说明浮力的方向是竖直向上的；
（2） 试管①底部还有未溶解的硝酸钾固体，由此说明该溶液一定是饱和溶液；
（3）二氧化碳密度比空气大，所以小科认为低的蜡烛先熄灭。
故答案为：（1）竖直向上；（2）试管底部还有未溶解的硝酸钾固体 ；（3）二氧化碳的密度比空气大。
21．【答案】（1）过滤
（2）CO32-
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）根据过滤操作原理分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钡反应实质是钡离子与碳酸根离子的反应分析。
【解答】（1）流程图中的操作W是固体与液体分离操作，名称是过滤；
（2） 含碳酸钠的氢氧化钠样品溶解后加入氢氧化钡溶液，氢氧化钠不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应前溶液中离子为钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子，加入氢氧化钡后，钠离子和氢氧根离子未变，碳酸根离子转化为沉淀， 反应后“△” 消失，则表示碳酸根离子，符号为CO32- ；
故答案为：（1）过滤；（2） CO32- 。
22．【答案】（1）5g
（2）A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据过滤时滤纸对折后两一半滤纸接触过滤液分析。
【解答】（1） 配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100g×5%=5g；
（2）过滤时滤纸折叠，一面是三层滤纸，一面是一层滤纸，即对折后滤纸一半接触过滤液，展开滤纸，若黑色代表泥沙，最相似的为A。
23．【答案】（1）蒸发(蒸发结晶)
（2）1000
（3）离子
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的概念与方法；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据盐水蒸发可得到食盐分析；
（2）根据溶液达到饱和状态时所用溶剂最少分析；
（3）根据氯化钠由离子构成分析。
【解答】（1） 从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作；
（2）溶液达到饱和状态时所用溶剂最少， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则358g氯化钠最少需1000g水溶解；
（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成。
故答案为：（1） 蒸发(蒸发结晶) ；（2）1000；（3）离子。
24．【答案】（1）D
（2）稳定或均一稳定（只答均一不给分）
（3）100
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据相等量溶剂中加入物质，固体全部溶解时，溶质少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据溶液的稳定性分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）四个烧杯中都是100克水，A、B有固体未完全溶解，一定是饱和溶液，C和D中固体全部溶解，且D中溶质小于C，则D一定是不饱和溶液；
（2） D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性；
（3）设使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同 ，向C烧杯中加水质量为x，则，x＝100g。
故答案为：（1）D；（2） 稳定或均一稳定；（3）100.
25．【答案】（1）杯底有未溶解的食盐晶体
（2）能
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，氯化钠的饱和溶液只不能继续溶解氯化钠，其它溶质可以继续溶液分析。
【解答】（1）杯底有未溶解的食盐晶体，由此判断烧杯内溶液为饱和溶液；
（2）氯化钠的饱和溶液只不能继续溶解氯化钠，其它溶质可以继续溶液，所以能继续溶解蔗糖。
故答案为：（1）杯底有未溶解的食盐晶体 ；（2）能。
26．【答案】（1）过滤
（2）不是
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据第1份析出固体的质量判断它是否饱和。
【解答】（1）把杯底固体A分离出来的操作是过滤；
（2）将第2份、第3份和第4份比较可知，当溶液饱和后，每蒸发10g水会析出固体2g。比较第1份和第2份可知，蒸发10g水只析出固体1g，因此第1份溶液蒸发后的剩余溶液不是饱和溶液。
27．【答案】（1）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或 F；a
（2）过氧化氢 水+氧气；可以控制液体的滴加速度；150；①⑤⑥
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水的性质分析；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，注射器可控制液体的流速及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式是 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可利用排水法F或向上排空气法D收集；因氧气密度比空气大，所以图2收集氧气，气体应从长导管a进入；
（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢 水+氧气 ；C中注射器可以控制液体的滴加速度 ，从而控制反应速率； 如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液 ，则所得5%的溶液质量为50g ×20%5%=200g，则需加水的质量为200g-50g=150g，在稀释过程中，除需烧杯外，还需量筒、滴管和玻璃棒。
故答案为：（1） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；D或F；a；（2） 过氧化氢 水+氧气 ；可以控制液体的滴加速度 ；150； ①⑤⑥ 。
28．【答案】A；四；20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%；氯化钠溶液(NaCl)；NaCl的水溶液呈中性，pH=7；碳酸钠溶液( Na2CO3)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子，碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】 【交流讨论】酸溶液中阳离子只有氢离子，由剩余标签含钠元素可知，该溶液不可能是酸溶液，故选A。
【提出猜想】 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%，而该溶液溶质质量分数为10%，则说明一定不是碳酸氢钠溶液，猜想四错误；
【实验推断】⑴小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，因氯化钠溶液呈中性，pH=7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液；（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明不含氢氧化钠，即不是氢氧化钠溶液发生变质的结果，则这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液。
故答案为：A；四；20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%；氯化钠溶液(NaCl)；NaCl的水溶液呈中性，pH=7；碳酸钠溶液( Na2CO3)。
29．【答案】（1）过滤
（2）FeSO4、H2SO4
（3）II
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁及硫酸过量会有剩余分析；
（3）根据两个方法中的产物是否有污染分析。
【解答】（1） 操作①名称是过滤。
（2）废铜屑中加过量稀硫酸，铜屑中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故溶液A的溶质有 FeSO4、H2SO4 。
（3）方法Ⅰ会生成有害气体二氧化硫，方法Ⅱ则没有有害气体生成，所以方法Ⅱ符合绿色化学要求。
故答案为：（1）过滤；（2） FeSO4、H2SO4 ；（3）Ⅱ 。
30．【答案】（1）伸至集气瓶口
（2）CaCl2、HCl
（3）48
（4）解：设6g石灰石中含CaCO3的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 50g×7.3%
y=5g
CaCO3%= ×100%=83.3%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析；
（2）根据加入盐酸量为60g时溶液中除生成氯化钙外还有盐酸剩余分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据参加反应的盐酸的质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
【解答】（1）验证二氧化碳是否集满，需将燃烧的木条伸至集气瓶口处，熄灭，则证明已满；
（2） 加入盐酸质量为60g时， 所加盐酸过量，溶液的溶质为CaCl2、HCl；
（3） 制60g稀盐酸需36.5%的 浓盐酸质量为60g×7.3%36.5%＝12g，则需蒸馏水60g-12g=48g；
故答案为：（1）伸至集气瓶口；（2）CaCl2、HCl；（3）48g；（4）83.3%。
31．【答案】（1）80%
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
由①可知，10g 稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 73
1g x
x=0.73g；
盐酸溶液的溶质质量分数为： ×100%= 7.3%，
答：盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%
（3）解：设反应生成氯化钙质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠质量为z，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 111
5g× 80% y
y=4.44g，
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
z 4.4g
z=4.24g，
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量： 4.24g÷10.6%= 40g，
m=5+40=45，
答： m的值是45
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由加入过量盐酸后剩余固体质量为杂质质量，由此计算石灰石的纯度分析；
（2）由10g盐酸完全反应的碳酸钙质量为1克，计算出反应的盐酸质量，即为盐酸中溶质质量，再计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）由反应的碳酸钙质量计算出生成的氯化钙质量，再由氯化钙质量计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，与盐酸反应的碳酸钠质量为5克，两份碳酸钠溶液质量和即为m分析。
【解答】（1）碳酸钙能与盐酸反应，杂质不反应，由图像可知，反应结束后剩余固体即为杂质，20 g石灰石样品分成4等份，即每份为5克，完全反应后剩余1g，则该石灰石样品的纯度为 .
故答案为：（1）80%；（2）7.3%；（3）45。
32．【答案】（1）8.33
（2）解：设与NaOH反应的HCl质量为x，10 克钙片中含CaCO3的质量为y．
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4%×10g x
x=0.365g
与CaCO3反应的HCl的质量为： m= 20g×3.65%-0.365g=0.365g
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
y 0.365g
y=0.5g
钙片中碳酸钙的质量分数为： CaCO3%=0.5g/1g=50%
（3）辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中，计算反应的盐酸质量，再计算出与碳酸钙反应的盐酸质量，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，要利用受热分解测碳酸钙质量分数，辅料需不与空气反应且不分解产生气体分析。
【解答】（1）设至少需要浓盐酸体积为x
x× 1.2g/m3 ×36.5%=100g×3.65%
x=8.33mL。
故答案为：（1）8.33；（2）50%；（3） 辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体 。
33．【答案】（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成
（3）100克×42%=(100克+m)×35%
m=20克
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据化学式的含义分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中， 可获得的信息有：甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等。
故答案为：（1）质子数不同；（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等合理即可；（3）20g.
34．【答案】（1）还有部分固体没有溶解
（2）A
（3）方法二：①二氧化碳质量=200克+80克-271.2克=8.8克
解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
答：因为 ，所以与包装袋信息相符
②CO2气体从溶液中逸出时，会带出一部分水蒸汽
【知识点】实验步骤的探究；饱和溶液与不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；
（2）根据要测定生成二氧化碳质量，需一反应即收集二氧化碳分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量分数，从而确定与包装是否相符分析。
【解答】（1）A烧杯中加入80克水和40克碳酸钠，形成113克溶液，说明还有部分固体没有溶解，由此确定该溶液一定是该温度下的饱和溶液；
（2）要通过测定生成二氧化碳的质量计算碳酸钠质量，需将生成二氧化碳全部收集，所以从一开始有气泡冒出时就用量筒收集气体。
故答案为：（1） 还有部分固体没有溶解 ；（2）A；（3） ① 与包装袋信息相符 ；②CO2气体从溶液中逸出时，会带出一部分水蒸汽 。
35．【答案】（1）吸收
（2）二氧化碳+水 有机物（存储能量）+氧气
（3）A；C
（4）16；少开私家车、植树造林等。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；水循环
【解析】【分析】地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；
自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；"氧循环”是指氧气发生的化学变化；
结合水循环和碳循环的特点分析解答。
【解答】(1)图中水循环的过程②水在蒸发时将吸收热量。
(2)光合作用的文字表达式： 二氧化碳+水 有机物（存储能量）+氧气 。
(3) A：变化观：每个人都需要呼吸作用，故每个人都在参与碳、氧循环，A正确。
B：守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价改变，B错误。
C：平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，C正确。
D：微粒观：绿色植物的作用不会让自然界中的氧原子总数增加，D错误。
故选AC。
36．【答案】（1）2000
（2）无明显现象或无白色沉淀
（3）解：设H2SO4的质量分数为P%
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
80g×10% 100g×P%
80：98=80g×10%：（100g×P%）
P%=9.8%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据反应的氢氧化钠（即溶液中溶质）质量及方程式中氢氧化钠和硫酸的质量关系，硫酸的质量及质量分数分析。
【解答】（1） 将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，由稀释前后溶质质量不变可知，10%的溶液质量为，则需加水质量为3000g-1000g=2000g ，即为2000毫升。
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以加入氢氧化钙溶液，若无白色沉淀产生则说明氢氧化钠溶液未变质。
故答案为：（1）2000；（2） 无明显现象或无白色沉淀 ；（3）9.8%。
37．【答案】（1）过滤
（2）10；6.7%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据反应的碳酸钠（溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
（2） ① 设反应得到碳酸钙质量为x，生成氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
106g×10% y x
106：100=（106g×10%）：x
x＝10g
106：80=（106g×10%）：y
y=8g
② 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=6.7%.
故答案为：（1）过滤；（2）① 10；②6.7%。
1 / 1初中科学中考二轮复习：水和水的溶液
一、单选题
1．（2021八上·吴兴期末）2021年湖州受到第 6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风登陆路径属于水循环中（ ）
A． 水汽输送 B．地表径流 C．蒸发 D．下渗
【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的五个环节：蒸发（包括植物的蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流。
【解答】台风主要影响我国的东南沿海地区，台风将海洋上空大量水汽带到陆地上空，从水循环的途径来看，台风登陆属于水汽输送。故选A。
2．（2021八上·吴兴期末）微信启动界面所用的图片素材称作“蓝色弹珠”，这是我国新一代气象卫星拍摄的地球照片，地球照片上蓝色部分表示（ ）
A．海洋水 B．河流水 C．湖泊水 D．冰川水
【答案】A
【知识点】地球上的水体
【解析】【分析】(1)这颗“蓝色弹珠”表示的是地球，地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的不规则球体。
(2)根据人们的计算，地球表面71%是海洋，而陆地面积仅占29%，概括地说，地球上七分是海洋，三分是陆地。
(3)在卫星云图中白色表示阴雨区，白色程度越浓，表示云层越厚；绿色代表陆地，有绿色的地区，说明该地区天气晴朗；蓝色代表的是海洋。
【解答】蓝色代表的是海洋水。
故选A。
3．（2021九上·新昌期末）将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组药品混合后的反应现象分析，气球变鼓可能是气体增加压强增大，可能是温度升高压强增大。
【解答】 ①镁和稀硫酸反应产生气体，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ②石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ③氢氧化钠和水接触溶解放热，温度升高压强增大，使小气球变鼓，④碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓，所以③与其他三个原因不同；
故选C。
4．（2022·鹿城模拟）小明在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。、 下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，饱和溶液加水稀释溶质质量分数减小分析。
【解答】由图示可知，加入25克水时固体有剩余，加入50克水时固体仍有剩余，此时溶质质量分数不变，加入75克水时，固体完全溶解，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，则溶质质量分数可能减小，可能仍不变，加入100g水后溶液一定是不饱和溶液，溶质质量分数一定减小。
故选D。
5．（2022·常山模拟）某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②与③中溶液一定是饱和溶液
B．②与③中蔗糖溶解度相同
C．②与③溶液的溶质质量不同
D．②与③溶液中的溶质质量分数相同
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，③是②加热又继续溶解了固体形成的分析。
【解答】A、 ②有固体剩余，一定是饱和溶液，③固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、②与③溶液温度不同，则蔗糖的溶解度不同 ，不符合题意；
C、③是②加热又继续溶解了固体形成的，②中溶质小于③，符合题意；
D、 ②的溶质质量分数小于③ ，不符合题意；
故选C。
6．（2022·松阳模拟）20℃时，将50克水倒入盛有20克甲固体的烧杯中，充分搅拌后升温，实验现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①是饱和溶液
B．②和③一定是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和，溶解度随温度升高而增大的溶液，当溶液中无固体剩余时升温一定变成不饱和溶液分析。
【解答】A、①有固体未溶解，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
B、由①和②变化情况可知，该物质溶解度随温度升高而增大，则②可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，③一定是不饱和溶液 ，符合题意；
C、①的溶质质量分数小于② ，不符合题意；
D、 ②和③溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相同 ，不符合题意；
故选B。
7．（2022·婺城模拟）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时的现象如图2(不考虑水分的蒸发)，据此判断以下分析合理的是（ ）
A． 往图1的乙中继续加入B物质，一定还能继续溶解
B．50℃时，甲中溶质质量分数比乙大
C．A物质的溶解度随温度的升高而增大
D．图2两烧杯中都是不饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中固体溶解情况及温度改变时溶液的变化分析，固体全部溶解的可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，固体有剩余的定是饱和溶液，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量。
【解答】 由图可知，20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲未全部溶解，乙全部溶解，加热到50℃时甲和乙全部溶解；
A、 图1的乙可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，继续加入B物质，不一定还能继续溶解 ，不符合题意；
B、 50℃时，甲中溶质质量分数与乙相等 ，不符合题意；
C、甲中固体随温度升高继续溶解，说明A物质的溶解度随温度的升高而增大 ，符合题意；
D、图2甲烧杯中可能是刚好饱和溶液，可能是不饱和溶液，乙一定是不饱和溶液 ，不符合题意；
故选C。
8．（2022·萧山模拟）在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，结合图像中温度的变化确定氢氧化钠溶解放热分析。
【解答】A、由温度的变化可知， NaOH固体溶于水是放热过程 ，不符合题意；
B、 a、c两点时，温度相等，NaOH的溶解度相同 ，不符合题意；
C、b点时溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，不符合题意；
D、a、c点溶液达到饱和状态，d点温度降低，溶液一定是饱和溶液 ，符合题意；
故选D。
9．（2022·杭州模拟）一杯50℃的氯化钠溶液，温度如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液
B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃
D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和，可能不饱和，改变温度析出晶体后溶液溶质质量分数减小分析。
【解答】A、甲溶液降温后形成乙，无晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和，可能不饱和，不符合题意；
B、 丙溶液一定是饱和溶液 ，乙溶液不能确定，不符合题意；
C、 丙溶液的温度一定低于40℃ ，但不一定是30℃，不符合题意；
D、乙溶液析出晶体后形成丙溶液，则溶质质量分数一定比丙大，符合题意；
故选D。
10．（2022·滨江模拟）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．③中的溶液一定是不饱和溶液
C．溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D．若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；
B、根据没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据一定温度下的饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】A、同一种溶质的水溶液，温度不同，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 ，不符合题意；
B、③中的溶液也可能是刚好的饱和溶液 ，不符合题意；
C、溶液③和②溶剂相等，但溶液③溶质质量大于溶液②，所以溶质质量分数溶液③大于溶液② ，不符合题意；
D、②为饱和溶液，若②中的溶液恒温蒸发，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变 ，符合题意；
故选D。
11．（2022·永康模拟）下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度(℃) 0 30 50 100
A溶解度(g) 0.173 0.165 0.121 0.076
B溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据A的溶解度随温度升高而减小分析；
B、根据B溶解度随温度升高而增大分析；
C、根据溶液未指明是否饱和无法判断溶质质量分数大小分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】A、A的溶解度随温度升高而减小，30℃时，A物质的不饱和溶液升高温度会变为饱和溶液 ，不符合题意；
B、B的溶解度随温度升高而增大，50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，一溶液仍饱和 ，符合题意；
C、 100℃时，A的溶解度小于B，A物质饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质饱和溶液的溶质质量分数 ，未指明溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；
D、 30℃时，B的溶解度为31.6克，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于＝24% ，不符合题意；
故选B。
12．（2022·桐乡模拟）2000 年以来，我国为促进各地区高质量协同发展，先后实施以下四项宏大工程，其中促进水循环的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】水循环
【解析】【分析】地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、地下淡水、湖泊咸水等，其中占地球总量最多的是海洋水。地球上的水不仅存在于水圈中，也存在于大气圈、生物圈和岩石圈中.在自然界中，水通过蒸发和植物蒸腾、输送、凝结降水、下渗和径流(地表径流、地下径流)等环节，在各种水体之间进行着连续不断的运动，这种运动过程称为水循环，
【解答】根据图示可知，其中促进水循环是南水北调工程。
故选A。
13．（2022·桐乡模拟）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅲ一定是加溶剂
B．甲与乙的溶质质量分数不可能相等
C．丙的溶质质量分数最高
D．该溶质的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相同及饱和溶液变不饱和溶液的方法分析。
【解答】A、 操作Ш为固体继续溶解，可以是加溶剂或改变温度 ，不符合题意；
B、若甲刚好形成饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数相等 ，若甲为不饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数不相等，不符合题意；
C、有可能丁的质量分数最高，不符合题意；
D、由升温烧杯内固体减少可知， 该溶质的溶解度随温度升高而增大 ，符合题意；
故选D。
14．（2022·丽水模拟）正确规范的操作是实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．加热液体
C．蒸发 D．收集二氧化碳
【答案】B
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯；氧气的检验和验满；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.氧气验满时，应该将带火星的小木条放到集气瓶口，故A错误；
B.加热液体时，试管内液体的体积不能超过总容积的1/3，故B正确；
C.蒸发结晶时，应用酒精灯的外焰进行加热，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.因为二氧化碳的密度大于空气，所以在瓶内下沉，则导气管应该通入集气瓶的底部，故D错误。
故选B。
二、填空题
15．（2022·衢州）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
【答案】（1）蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液)
（2）不饱和
（3）66.7% 或0.667
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据蒸发溶剂和降温结晶的原理分析；
（2）根据饱和蔗糖溶液降温会析出晶体分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1）快速晾干筷子，析出少量晶体是通过蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的方法结晶的；
（2）溶液为热蔗糖溶液，进行过滤等后结操作，5天后没有晶体析出，说明最初配制的蔗糖溶液为不饱和溶液；
（3）制得棒棒糖后的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为=66.7%；
故答案为：（1） 蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液) ；（2）不饱和；（3）66.7%。
16．（2021七上·温州期末）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
（1）图甲为太阳能海水淡化装置图，海水淡化过程中，没有发生变化的是分子的 。
（2）图乙表示海水中水分子在一定空间内的分布图，图丙中能正确表示水汽化后在相同空间内水面上微粒分布的是 图。（可多选）
【答案】（1）种类或质量或大小
（2）CD
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
（2）根据气体分子的分布特点判断。
【解答】（1）海水淡化的过程中，只是将海水中的盐分与水分离，并没有生成新物质，因此分子的种类、质量和大小都没有发生改变；
（2）水汽化后，水蒸气中的水分子之间的距离很大，远远大于液态时的距离，故选CD。
17．（2022·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 选填(“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲→乙→丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
【答案】溶质质量；乙
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据蒸发溶剂时溶质质量不变，蒸发溶剂无晶体析出时，溶质质量分数变大，降温析出晶体时溶质质量分数减小分析。
【解答】 甲是60℃的蔗糖溶液，甲蒸发20克水无晶体析出形成乙，甲→乙过程中溶剂、溶液质量减小，溶质质量不变，甲蒸发水后形成乙，则乙的溶质质量分数大于甲，乙降温后析出晶体形成丙，则丙的质量分数小于乙，转化过程溶液中溶质的质量分数最大的是乙。
18．（2022·浦江模拟）图甲是天气预报瓶，瓶内装有定量的水和硝酸钾晶体，我们可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。随着外界温度的变化，会出现如图乙、丙、丁所示的不问现象。请你回答下列问题：
（1）硝酸钾晶体中钾元素、氮元素和氧元素的质量比是 。
（2）乙、丙、丁三种溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）39：14：48
（2）丙>乙>丁
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 硝酸钾晶体中钾元素、氮元素和氧元素的质量比是39：14：48；
(2)乙、丙、丁三种溶液中，乙剩余固体小于丁，丙没有固体剩余，说明丙中溶质质量最大，其次是乙，丁中溶质质量最小，则溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>丁。
故答案为：（1） 39：14：48 ；（2） 丙>乙>丁 。
19．（2022·嵊州模拟）
t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）不饱和
（2）丙和丁
（3）28%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液是饱和的，那么蒸发溶剂时会立刻析出晶体；否则，溶液就是不饱和的；
（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）根据丁图可知，10g水中最多溶解5g晶体，据此计算出丙中析出2g晶体对应水的质量。然后用20g减去这些水的质量得到硝酸钾达到饱和溶液需要蒸发水的质量，进而得到饱和时的溶液质量，接下来根据“相同温度，同种物质饱和溶液的溶质质量分数不变”计算出溶质质量，最后计算出甲的溶质质量分数。
【解答】（1）根据图片可知，甲溶液蒸发10g水后并没有析出晶体，这说明甲肯定不饱和；
（2）丙和丁中都存在析出的晶体，则它们都是饱和溶液。因为溶液温度不变，所以它们的溶质质量分数一定相等。
（3）根据丁图可知，10g水中最多溶解5g晶体，
则析出2g水需要蒸发水的质量为：；
那么硝酸钾达到饱和时需要蒸发水的质量为：10g+10g-4g=16g；
那么硝酸钾达到饱和时的质量为：100g-16g=84g；
此时甲中溶质质量为：；
则甲的溶质质量分数：。
20．（2022·衢江模拟）推理判断是科学学习的重要方法。针对下列三种实验，请做出合理的推断：
（1）图甲：切除矿泉水瓶的底部，粘着乒乓球的-根线穿过带小孔的瓶盖，系上一颗较轻的螺丝。加水后发现乒乓球慢慢上浮如图所示，此实验说明浮力的方向是 的。
（2）图乙：在研究物质溶解性的实验中，某同学将 2 克硝酸钾加入 6 克水中，操作如图所示。该同学认为试管①的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
（3）图丙：小科和小衢对茶杯中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题有不同的看法。小科认为低的蜡烛先熄灭，理由是 ；而小衢认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使 CO2 向上扩散，浓度增大。
【答案】（1）竖直向上
（2）试管底部还有未溶解的硝酸钾固体
（3）二氧化碳的密度比空气大
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浮力方向竖直向上分析；
（2）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】（1）加水后发现乒乓球慢慢上浮说明浮力的方向是竖直向上的；
（2） 试管①底部还有未溶解的硝酸钾固体，由此说明该溶液一定是饱和溶液；
（3）二氧化碳密度比空气大，所以小科认为低的蜡烛先熄灭。
故答案为：（1）竖直向上；（2）试管底部还有未溶解的硝酸钾固体 ；（3）二氧化碳的密度比空气大。
21．（2022·江山模拟）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图实验，请回答：
（1）流程图中的操作W名称是 。
（2）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“△”表示的离子符号是 。
【答案】（1）过滤
（2）CO32-
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）根据过滤操作原理分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钡反应实质是钡离子与碳酸根离子的反应分析。
【解答】（1）流程图中的操作W是固体与液体分离操作，名称是过滤；
（2） 含碳酸钠的氢氧化钠样品溶解后加入氢氧化钡溶液，氢氧化钠不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应前溶液中离子为钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子，加入氢氧化钡后，钠离子和氢氧根离子未变，碳酸根离子转化为沉淀， 反应后“△” 消失，则表示碳酸根离子，符号为CO32- ；
故答案为：（1）过滤；（2） CO32- 。
22．（2022·常山模拟）某科学兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
（1）配制 100 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是 。
（2）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 （填字母）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）5g
（2）A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据过滤时滤纸对折后两一半滤纸接触过滤液分析。
【解答】（1） 配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100g×5%=5g；
（2）过滤时滤纸折叠，一面是三层滤纸，一面是一层滤纸，即对折后滤纸一半接触过滤液，展开滤纸，若黑色代表泥沙，最相似的为A。
23．（2022·上虞模拟）红色经典影片《闪闪的红星》中有- 段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹简中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹简里的食盐全部格成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称 。
（2）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹简中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
（3）从微观角度分析，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
【答案】（1）蒸发(蒸发结晶)
（2）1000
（3）离子
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的概念与方法；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据盐水蒸发可得到食盐分析；
（2）根据溶液达到饱和状态时所用溶剂最少分析；
（3）根据氯化钠由离子构成分析。
【解答】（1） 从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作；
（2）溶液达到饱和状态时所用溶剂最少， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则358g氯化钠最少需1000g水溶解；
（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成。
故答案为：（1） 蒸发(蒸发结晶) ；（2）1000；（3）离子。
24．（2022·龙港模拟）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100 克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：
（1） （填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水
克。
【答案】（1）D
（2）稳定或均一稳定（只答均一不给分）
（3）100
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据相等量溶剂中加入物质，固体全部溶解时，溶质少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据溶液的稳定性分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）四个烧杯中都是100克水，A、B有固体未完全溶解，一定是饱和溶液，C和D中固体全部溶解，且D中溶质小于C，则D一定是不饱和溶液；
（2） D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性；
（3）设使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同 ，向C烧杯中加水质量为x，则，x＝100g。
故答案为：（1）D；（2） 稳定或均一稳定；（3）100.
25．（2022·南湖模拟）同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
【答案】（1）杯底有未溶解的食盐晶体
（2）能
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，氯化钠的饱和溶液只不能继续溶解氯化钠，其它溶质可以继续溶液分析。
【解答】（1）杯底有未溶解的食盐晶体，由此判断烧杯内溶液为饱和溶液；
（2）氯化钠的饱和溶液只不能继续溶解氯化钠，其它溶质可以继续溶液，所以能继续溶解蔗糖。
故答案为：（1）杯底有未溶解的食盐晶体 ；（2）能。
26．（2022·丽水模拟） 20℃时，将一杯A溶液均分为四份，分别恒温蒸发一定 质量的水，再测量杯底固体A的质量，具体数据见下表。
溶液份数 第1份 第2份 第3份 第4份
蒸发水的质量/g 10 20 30 40
杯底固体A的质量/g 0 1 3 5
（1）把杯底固体A分离出来的操作是 。
（2）在20℃时，第1份溶液蒸发后的剩余溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)A的饱和溶液。
【答案】（1）过滤
（2）不是
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据第1份析出固体的质量判断它是否饱和。
【解答】（1）把杯底固体A分离出来的操作是过滤；
（2）将第2份、第3份和第4份比较可知，当溶液饱和后，每蒸发10g水会析出固体2g。比较第1份和第2份可知，蒸发10g水只析出固体1g，因此第1份溶液蒸发后的剩余溶液不是饱和溶液。
三、实验探究题
27．（3．1空气与氧气(3)）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式是 ，应选择的收集装置是 (填字母)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为 。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气气流，大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填序号)。
①量筒②药匙③试管 ④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
【答案】（1）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或 F；a
（2）过氧化氢 水+氧气；可以控制液体的滴加速度；150；①⑤⑥
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水的性质分析；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，注射器可控制液体的流速及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式是 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可利用排水法F或向上排空气法D收集；因氧气密度比空气大，所以图2收集氧气，气体应从长导管a进入；
（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢 水+氧气 ；C中注射器可以控制液体的滴加速度 ，从而控制反应速率； 如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液 ，则所得5%的溶液质量为50g ×20%5%=200g，则需加水的质量为200g-50g=150g，在稀释过程中，除需烧杯外，还需量筒、滴管和玻璃棒。
故答案为：（1） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；D或F；a；（2） 过氧化氢 水+氧气 ；可以控制液体的滴加速度 ；150； ①⑤⑥ 。
28．（2022·上虞模拟）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 （填序号）。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液
【获得信息】Ⅰ酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
Ⅲ．NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想 不合理，理由是 。
【实验推断】⑴小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是 ，理由是 。
⑵小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是 。
[实验反思]实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。
【答案】A；四；20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%；氯化钠溶液(NaCl)；NaCl的水溶液呈中性，pH=7；碳酸钠溶液( Na2CO3)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子，碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】 【交流讨论】酸溶液中阳离子只有氢离子，由剩余标签含钠元素可知，该溶液不可能是酸溶液，故选A。
【提出猜想】 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%，而该溶液溶质质量分数为10%，则说明一定不是碳酸氢钠溶液，猜想四错误；
【实验推断】⑴小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，因氯化钠溶液呈中性，pH=7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液；（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明不含氢氧化钠，即不是氢氧化钠溶液发生变质的结果，则这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液。
故答案为：A；四；20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%；氯化钠溶液(NaCl)；NaCl的水溶液呈中性，pH=7；碳酸钠溶液( Na2CO3)。
29．（2022·杭州模拟）丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体（CuSO4 5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；②2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O
请回答：
（1）操作①名称是 。
（2）溶液A的溶质有 。（写化学式）。
（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
【答案】（1）过滤
（2）FeSO4、H2SO4
（3）II
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁及硫酸过量会有剩余分析；
（3）根据两个方法中的产物是否有污染分析。
【解答】（1） 操作①名称是过滤。
（2）废铜屑中加过量稀硫酸，铜屑中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故溶液A的溶质有 FeSO4、H2SO4 。
（3）方法Ⅰ会生成有害气体二氧化硫，方法Ⅱ则没有有害气体生成，所以方法Ⅱ符合绿色化学要求。
故答案为：（1）过滤；（2） FeSO4、H2SO4 ；（3）Ⅱ 。
四、解答题
30．（2021九上·奉化期末）小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）小科对制取的CO2进行收集之后，将燃烧着的木条 (选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO2已集满。
（2）加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为 (填化学式)。
（3）小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水 g。
（4）求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。
【答案】（1）伸至集气瓶口
（2）CaCl2、HCl
（3）48
（4）解：设6g石灰石中含CaCO3的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 50g×7.3%
y=5g
CaCO3%= ×100%=83.3%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析；
（2）根据加入盐酸量为60g时溶液中除生成氯化钙外还有盐酸剩余分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据参加反应的盐酸的质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
【解答】（1）验证二氧化碳是否集满，需将燃烧的木条伸至集气瓶口处，熄灭，则证明已满；
（2） 加入盐酸质量为60g时， 所加盐酸过量，溶液的溶质为CaCl2、HCl；
（3） 制60g稀盐酸需36.5%的 浓盐酸质量为60g×7.3%36.5%＝12g，则需蒸馏水60g-12g=48g；
故答案为：（1）伸至集气瓶口；（2）CaCl2、HCl；（3）48g；（4）83.3%。
31．（2022·北仑模拟）为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ③ ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1
求：
（1）该石灰石样品的纯度为 。
（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少
【答案】（1）80%
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
由①可知，10g 稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 73
1g x
x=0.73g；
盐酸溶液的溶质质量分数为： ×100%= 7.3%，
答：盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%
（3）解：设反应生成氯化钙质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠质量为z，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 111
5g× 80% y
y=4.44g，
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
z 4.4g
z=4.24g，
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量： 4.24g÷10.6%= 40g，
m=5+40=45，
答： m的值是45
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由加入过量盐酸后剩余固体质量为杂质质量，由此计算石灰石的纯度分析；
（2）由10g盐酸完全反应的碳酸钙质量为1克，计算出反应的盐酸质量，即为盐酸中溶质质量，再计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）由反应的碳酸钙质量计算出生成的氯化钙质量，再由氯化钙质量计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，与盐酸反应的碳酸钠质量为5克，两份碳酸钠溶液质量和即为m分析。
【解答】（1）碳酸钙能与盐酸反应，杂质不反应，由图像可知，反应结束后剩余固体即为杂质，20 g石灰石样品分成4等份，即每份为5克，完全反应后剩余1g，则该石灰石样品的纯度为 .
故答案为：（1）80%；（2）7.3%；（3）45。
32．（2022·鹿城模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCO3)的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/m3)，来配置100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl= =CaCl2+CO2↑+2H2O)
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。
【答案】（1）8.33
（2）解：设与NaOH反应的HCl质量为x，10 克钙片中含CaCO3的质量为y．
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4%×10g x
x=0.365g
与CaCO3反应的HCl的质量为： m= 20g×3.65%-0.365g=0.365g
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
y 0.365g
y=0.5g
钙片中碳酸钙的质量分数为： CaCO3%=0.5g/1g=50%
（3）辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中，计算反应的盐酸质量，再计算出与碳酸钙反应的盐酸质量，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，要利用受热分解测碳酸钙质量分数，辅料需不与空气反应且不分解产生气体分析。
【解答】（1）设至少需要浓盐酸体积为x
x× 1.2g/m3 ×36.5%=100g×3.65%
x=8.33mL。
故答案为：（1）8.33；（2）50%；（3） 辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体 。
33．（2022·定海模拟）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成
（3）100克×42%=(100克+m)×35%
m=20克
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据化学式的含义分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中， 可获得的信息有：甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等。
故答案为：（1）质子数不同；（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等合理即可；（3）20g.
34．（2022·定海模拟）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98％），杂质为氯化钠。
烧杯编号 A B C
加水的质量／克 80 100 120
溶液的质量／克 113 140 160
（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是
（2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3，含量测定”的实验
方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。
A．实验开始时 B．有连续气泡产生时
C．先用燃着的木条检验熄灭后 D．任何时候
（3）法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1％）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.
【答案】（1）还有部分固体没有溶解
（2）A
（3）方法二：①二氧化碳质量=200克+80克-271.2克=8.8克
解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
答：因为 ，所以与包装袋信息相符
②CO2气体从溶液中逸出时，会带出一部分水蒸汽
【知识点】实验步骤的探究；饱和溶液与不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；
（2）根据要测定生成二氧化碳质量，需一反应即收集二氧化碳分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量分数，从而确定与包装是否相符分析。
【解答】（1）A烧杯中加入80克水和40克碳酸钠，形成113克溶液，说明还有部分固体没有溶解，由此确定该溶液一定是该温度下的饱和溶液；
（2）要通过测定生成二氧化碳的质量计算碳酸钠质量，需将生成二氧化碳全部收集，所以从一开始有气泡冒出时就用量筒收集气体。
故答案为：（1） 还有部分固体没有溶解 ；（2）A；（3） ① 与包装袋信息相符 ；②CO2气体从溶液中逸出时，会带出一部分水蒸汽 。
35．（2022·萧山模拟）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
（1）图中水循环的过程②水在蒸发时将 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）保持自然界的碳～氧平衡离不开植物光合作用的进行，请写出光合作用的文字表达式 。
（3）关于碳循环和氧循环，说法正确的是 （填字母序号）。
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施 （列举两项）。
【答案】（1）吸收
（2）二氧化碳+水 有机物（存储能量）+氧气
（3）A；C
（4）16；少开私家车、植树造林等。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；水循环
【解析】【分析】地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；
自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；"氧循环”是指氧气发生的化学变化；
结合水循环和碳循环的特点分析解答。
【解答】(1)图中水循环的过程②水在蒸发时将吸收热量。
(2)光合作用的文字表达式： 二氧化碳+水 有机物（存储能量）+氧气 。
(3) A：变化观：每个人都需要呼吸作用，故每个人都在参与碳、氧循环，A正确。
B：守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价改变，B错误。
C：平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，C正确。
D：微粒观：绿色植物的作用不会让自然界中的氧原子总数增加，D错误。
故选AC。
36．（2022·南湖模拟）溶液在生产和科研中有广泛的用途。
（1）将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水 毫升。
（2）在配制前，需要检测该瓶氢氧化钠溶液是否变质。取少量溶液于试管中，加入一定量的氢氧化钙溶液，观察到 ，由此推断该瓶氢氧化钠溶液没有变质。
（3）取上述配制好的氢氧化钠溶液80克加入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，记录溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）2000
（2）无明显现象或无白色沉淀
（3）解：设H2SO4的质量分数为P%
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
80g×10% 100g×P%
80：98=80g×10%：（100g×P%）
P%=9.8%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据反应的氢氧化钠（即溶液中溶质）质量及方程式中氢氧化钠和硫酸的质量关系，硫酸的质量及质量分数分析。
【解答】（1） 将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，由稀释前后溶质质量不变可知，10%的溶液质量为，则需加水质量为3000g-1000g=2000g ，即为2000毫升。
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以加入氢氧化钙溶液，若无白色沉淀产生则说明氢氧化钠溶液未变质。
故答案为：（1）2000；（2） 无明显现象或无白色沉淀 ；（3）9.8%。
37．（2022·温州模拟）工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行的“操作1”名称是 。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：
①反应得到的CaCO3质量为 克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）过滤
（2）10；6.7%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据反应的碳酸钠（溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
（2） ① 设反应得到碳酸钙质量为x，生成氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
106g×10% y x
106：100=（106g×10%）：x
x＝10g
106：80=（106g×10%）：y
y=8g
② 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=6.7%.
故答案为：（1）过滤；（2）① 10；②6.7%。
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