初中科学中考二轮复习：物质变化与酸碱盐
一、单选题
1．（2022九上·西湖期末）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氧化铁、氢氧化铜不溶于水，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
C、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
D、盐酸呈碱性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
2．（2022九下·余杭开学考）如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列判断正确的是（ ）
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、二氧化碳的性质分析，由其性质确定转化是否可以实现。
【解答】A、氢氧化钠转化成二氧化碳、二氧化碳转化为氢氧化钠不能一步实现，不符合题意；
B、 实现①转化，为氢氧化钠生成二氧化碳，不能通过加入碳酸溶液实现 ，不符合题意；
C、 实现④转化，只要是加入酸即可，不一定必须稀盐酸 ，不符合题意；
D、 实现⑥转化，可加入熟石灰等碱类物质 ，符合题意；
故选D。
3．（2021九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
4．（2021九上·镇海期末）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，结合铜离子溶液呈蓝色，氯化银和硫酸钡为不溶于硝酸的白色沉淀解答。
【解答】A、氧化铜和盐酸反应可生成氯化铜溶液，氯化铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、氯化镁、氢氧化钠与过量盐酸混合，所得溶液为氯化镁、氯化钠和盐酸，溶液呈无色，符合题意；
C、硝酸银与氯化钠反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不符合题意；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选B。
5．（2022·浦江模拟）规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．配制溶液 B．振荡试管
C．倾倒液体 D．测pH值
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据振荡试管要左右振荡分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、配制溶液需在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、振荡试管要左右振荡，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选C。
6．（2022·开化模拟）小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、乙实验后两试管中所含溶质分别是（ ）
选项 甲 乙
A HCl CaCl2 Na2CO3 NaCl
B HCl CaCl2 HCl NaCl
C Ca(OH)2 CaCl2 HCl NaCl
D HCl Ca(OH)2 Na2CO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钙反应产生沉淀分析。
【解答】甲试管中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙、盐酸可能剩余一种，乙试管中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钠，碳酸钠和盐酸可能剩余一种，将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀，说明混合后先发生了碳酸钠与盐酸的反应，即甲试管中溶质成分为氯化钙和盐酸，乙试管中有氯化钠和碳酸钠，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀。
故选A。
7．（2022·常山模拟）小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（ ）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据花汁在酸、碱性溶液中的颜色变化及溶液pH与溶液酸碱性的关系分析。
【解答】由题中所给信息可知， 该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色 ，要使花汁变为绿色，需加入碱性溶液，碱性溶液pH>7.
A、 柠檬汁pH小于7 ，不符合题意；
B、雪碧pH小于，不符合题意；
C、食盐水pH等于7，不符合题意；
D、肥皂水pH大于7，符合题意；
故选D。
8．（2022·常山模拟）稀释浓硫酸探究稀硫酸的性质实验中，下列操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的 pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析；
D、根据滴管滴加液体要垂直悬空滴加分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；
故选D。
9．（2022·奉化模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl-
B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42-
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3-
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不能结合生成气体、沉淀或水，那么这些离子可以共存。
【解答】A.pH=1的溶液中存在大量的H+离子，会和OH-离子结合生成水，则它们不能共存，故A不合题意；
B.pH=13的溶液中存在大量的OH-离子，会和H+结合生成水，因此它们不能共存，故B不合题意；
C.氯化钠溶液中存在大量的氯离子，会和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能共存，故C不合题意；
D.在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，故D符合题意。
故选D。
10．（2022·定海模拟）科学实验中，我们常用合适的试剂和方法来检验物质，下列检验方法错误的是（ ）
A．用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在
B．用酚酞试液检验溶液的酸性
C．用氯化钴试纸来检验水蒸气
D．用碘液来检验淀粉
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质检验的方法及试剂解答。
【解答】A：三价铁离子与硫氰酸跟络合生成 鲜红色的 硫氰化铁络合离子，故用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，A正确。
B：本身无色，遇碱变红，遇酸不变色，故不能用酚酞试液检验溶液的酸性，B错误。
C：氯化亚钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化亚钴。氯化亚钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的，因而用氯化钴试纸来检验水蒸气，C正确。
D：碘液遇到淀粉变蓝，故用碘液来检验淀粉，D正确。
故选B。
11．（2022·杭州模拟）下列实验操作合理的是（ ）
A．测定溶液的pH B．检查气密性
C．取放砝码 D．制作血涂片
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的操作方法分析；
C、根据砝码需用镊子夹取分析；
D、根据制作血涂片推片方法分析。
【解答】A、用pH试纸可测溶液的pH，但不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、砝码需用镊子取用，不能用手直接拿，不符合题意；
D、制作血涂片推片自血滴左侧向右移动，当血滴均匀地附着在两片之间后，再将推片向左平稳地推移，不符合题意；
故选B。
12．（2022·滨江模拟）目前我国已获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸属于氧化物
D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氧化物定义分析，注意氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A、 紫色石蕊遇石炭酸变红色，不符合题意；
B、 石炭酸 水溶液中一定含H+ ，不符合题意；
C、 石炭酸由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、 石炭酸具有酸的性质， 能与NaOH溶液反应生成盐和水 ，符合题意；
故选D。
13．（2022·玉环模拟）油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜爱。它表面呈鲜红色的原因是其表面含丰富的花青素，花青素的颜色随pH值的变化如下表：
pH值 0~2 3~5 6~7 8~9 10~11 12~14
花青素的颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
则油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，说明碳酸钠溶液的pH值约为（ ）
A．6 B．8 C．11 D．13
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据花青素的颜色随pH值的变化数据分析。
【解答】 油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，由表中数据可说明碳酸钠溶液pH范围为10－11之间；
故选C。
14．（2022·玉环模拟）下列实验操作正确的是 （ ）
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．H2还原氧化铜
D．除去CO2中少量HCl气体
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据氢气与氧化铜反应的装置特点分析；
D、根据二氧化碳与氯化氢都与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜时，试管口要略向下倾斜，为使药品充分接触，将导管伸入到试管底部，符合题意；
D、将气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
15．（2022·玉环模拟）下列各组物质，在水溶液中能共存的是（ ）
A．HCl、Ca(OH)2 B．HCl、KNO3
C．AgNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2CO3
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、盐酸与氢氧化钙能发生反应，不能共存，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钾不能发生反应，可以共存，符合题意；
C、硝酸银与氯化钡可反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
D、硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能共存，不符合题意；
故选B。
16．（2022·金东模拟）如图为一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．四种物质都是化合物 B．甲和丁都是氧化物
C．该反应为复分解反应 D．反应前后分子总数不变
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）两种化合物相互交换成分，从而生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；
（4）比较反应前后分子的数量即可。
【解答】A.根据图片可知，丙只有一种元素组成，为单质，故A错误；
B.根据图片可知，甲和丁都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么都是氧化物，故B正确；
C.该反应的生成物不都是化合物，肯定不是复分解反应，故C错误；
D.根据方程式可知，反应前后分子总数发生改变，故D错误。
故选B。
17．（2022·舟山模拟）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．检验溶液的酸碱性
B．检验氧气是否集满
C．除去氢气中的水蒸气
D．移走蒸发皿
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据检验试剂时要取用样品分析；
B、根据用带火星木条放瓶口验满氧气分析；
C、根据除杂时导管长进短出分析；
D、根据热蒸发皿坩埚钳移取分析。
【解答】A、检验溶液酸碱性应用试管取少量样品进行实验，不能向试剂瓶中加入酚酞检测，不符合题意；
B、检验氧气是否集满需将带火星木条放集气瓶口，木条复燃则证明已满，符合题意；
C、除氢气中的水蒸气，导气管要长进短出，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意；
故选B。
18．（2022·舟山模拟）以科学原理和实验事实进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．酸碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱反应
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）质子带正电荷、电子带负电荷，离子可能带正电荷，也可能带负电荷；
（2）水就不是溶液；
（3）根据单质的定义判断；
（4）注意金属氧化物和氢气的反应。
【解答】A.带电荷的可能是电子或质子，故A错误；
B.水具有均一和稳定性，但是不是溶液，故B错误；
C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D.氧化铜和氢气反应，生成水和单质铜，故D错误。
故选C。
19．（2022·温州模拟）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞遇碱性溶液呈蓝绿色分析。
【解答】黑枸杞遇碱性溶液即pH>7的溶液呈蓝绿色，稀盐酸呈酸性，食盐水和蒸馏水呈中性，纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性；
故选A。
20．（2022·温州模拟）从海水中提取镁的过程中有一步反应为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
故选D。
21．（2022·仙居模拟）以下实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称取药品
C．取放蒸发皿
D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析；
B、根据天平“左物右码”分析；
C、根据加热不蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
D、根据酒精灯火柴点燃分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
B、天平称量物质时要遵循“左物右码”原则，不符合题意；
C、加热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳移取，不符合题意；
D、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
故选A。
22．（2022·仙居模拟）真的白葡萄酒含有花青素（一种与紫色石蕊试液性质相似的物质），而假的白葡萄酒不含花青素，所以鉴别真假白葡萄酒可用厨房中的 （ ）
A．食盐 B．白醋 C．白糖 D．水
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫色石蕊试液遇酸反应会变红色分析。
【解答】由题意可知，花青素与紫色石蕊试液性质相似，即遇酸反应会变红色，遇中性溶液不变色，白醋呈酸性，可用于鉴别；
故选B。
23．（2022·宁海模拟）下列实验操作，有明显错误的是（ ）
A．加热液体
B．检在气密性
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据试管中液体加热药品的用量、酒精灯、试管夹的使用分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据滴管滴加液体要在试管口上方垂直悬空滴加分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
【解答】A、加热试管中液体药品时，药品不能超试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
故选D。
24．（2022·宁海模拟）小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（ ）
A．已知硫酸氢钾(KHSO4)的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、 ，所以它不是酸
B．碱溶液一定是碱性溶液
C．在常温下pH=7的水溶液显中性
D．酸溶液也可能呈碱性
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的定义、碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性，pH＝7的溶液呈中性分析。
【解答】A、酸的水溶液中阳离子全部是氢离子， 硫酸氢钾的水溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不是酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液 ，不符合题意；
C、 在常温下pH=7的水溶液显中性 ，不符合题意；
D、 酸溶液一定呈酸性 ，符合题意；
故选D.
25．（2022·宁海模拟）若复分解反应模型定为：AB+CD=AD+CB，则以下反应属于复分解反应的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑ B．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、 2KClO3 2KCl+3O2↑为分解反应，不符合题意；
B、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑为置换反应，不符合题意；
C、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O为复分解反应，符合题意；
D、 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不属于基本反应类型，不符合题意；
故选C。
二、填空题
26．（2021九上·临海期末）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）填写反应后D粒子的符号 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠，当溶液的红色褪去，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D中粒子为水分子，符号为H2O ；
（3）氧化铜与盐酸能反应可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，能证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠反应都会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；pH试纸可测定溶液的酸碱度，可证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2） H2O ；（3）AD。
27．（2021九上·温州期中）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
【答案】（1）OH－
（2）改良酸性土壤（或配制农药等）
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中能使酚酞变红的是氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，符号为 OH－ ；
（2）氢氧化钙可用于改良酸性土壤或配制农药等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀 ，X可以是硫酸铜或氯化铜等，反应方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH－ ；（2） 改良酸性土壤（或配制农药等） ；（3） CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可） 。
28．（2022·金东模拟）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、CI-，但对于其他离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们所做的实验和现象如下：
①取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 ；
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 (填实验序号)即可达到实验目的。
【答案】（1）H+
（2）②③
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于不盐酸，氢离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，钡离子与硫酸根离子可产生硫酸钡沉淀，钡离子秘硫酸根、硫酸根离子不能共存分析。
【解答】（1） 步骤① 取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能溶于酸的碳酸盐沉淀， 可以确定该废液缸的液体中一定没有的氢离子；
（2）步骤 ①可证明氢离子一定不存在，步骤 ② 可证明溶液中含有碱性的物质，步骤 ③ 加硫酸有白色沉淀生成，可证明含有钡离子，同时证明滤液不含碳酸根离子和硫酸根离子，则步骤 ②中碱性物质为氢氧化钠，即一定存在氢氧根离子，同时也能证明一定不含氢离子，步骤 ④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生 ，是为了证明硫酸根离子和碳酸根离子，但滤液中存在钡离子已经证明了硫酸根和碳酸根离子不能存在，所以通过实验 ②③ 即可达到实验目的。
故答案为：（1） H+ ；（2） ②③。
三、实验探究题
29．（2022·奉化模拟）碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O (x、y、z为整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：
（1）图甲中装置B的作用是
。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃ (选填“200”“300”或“400")，才能彻底分解碱式碳酸锌。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？答： 。
【答案】（1）吸收反应生成的CO2
（2）300
（3）装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，对二氧化碳具有很强的吸收能力。
（2）当碱式碳酸锌完全反应后，固体的质量就会保持不变，据此确定分解时的最低温度即可；
（3）碱式碳酸锌分解时会生成二氧化碳气体，于是Q中导管口处会出现气泡。一旦它完全分解，那么久不会再有二氧化碳产生，即导管处不会产生气泡，据此分析解答。
【解答】（1）图甲中装置B的作用是：吸收反应生成的CO2。
（2）根据图乙可知，当温度达到300℃时，碱式碳酸锌的质量就保持不变，即完全分解了，那么热分解装置的温度至少要达到300℃。
（3）实验过程中，来判断碱式碳酸锌样品已完全分解的现象为：装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出。
30．（2022·定海模拟）定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：
【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。
【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？
【建立猜想】
猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。
猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。
请你根据资料提出猜想3：可能含有 。
【探究方案与实验】
实验设计方案 实验现象 实验结论
甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。 无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去 猜想1和2不成立
乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。 铁片表面只产生气泡，无红色物质析出 猜想1不成立
.......
【评价与交流】
⑴由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的 。（写离子符号）
⑵对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是 【继续探究】......
【答案】酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可)；H+；滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，难溶性碳酸盐或氧化铁等可与酸发生反应及实验时对药品用量的选择要求分析。
【解答】 【建立猜想】由查阅资料可知， 厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈和油污等，钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈可与酸反应，由猜想3为：可能含有酸 酸、或酸性物质；
【评价与交流】 （1）乙取样品加入铁片，铁片表面只产生气泡，无红色物质析出，铁与酸反应产生氢气，说明该蓝洁灵溶液中含有酸，即存在大量的H+。（2） 滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色，所以甲方案不能得出结论。
故答案为： 【建立猜想】（1）酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可) ；（2） 滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色 。
31．（2022·滨江模拟）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：反应后的废液中含有哪些成分
（1）猜想与实验：
根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有 溶液或盐酸。
（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的 ，出现 现象，说明废液中有盐酸的存在。
（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用 （填实验器材）夹取，得到的白色固体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）碳酸钠（或Na2CO3）
（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）
（3）坩埚钳；纯净物
【知识点】常用仪器的名称；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中除生成氯化钠外还可能有反应物的一种剩余，热蒸发皿要用坩埚钳夹取，氯化钠和盐酸的混合溶液蒸发后得到氯化钠固体分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有生成的氯化钠，盐酸和碳酸钠可能含有一种。
（2）盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等；
（3）热的蒸发皿需用坩埚钳夹取，因盐酸是氯化氢的水溶液，蒸发后氯化氢气体逸出，所以得到的白色固体中只有氯化钠，属于纯净物。
故答案为：（1）碳酸钠（或Na2CO3）；（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）；（3）坩埚钳；纯净物。
32．（2022·舟山模拟）某班同学在课堂内围绕“如何判断稀盐酸、氢氧化钠溶液发生了化学反应？”，展开探究。
同学们进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。
实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
目的分析：增加实验2、实验3是通过对比实验，排除 对实验结果的影响。对比三条曲线，小金得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是放热反应。
其他同学认为，结论②不严谨，他们的理由是 。
【答案】NaOH与HCl加水稀释时温度的变化；只进行了一组实验，没有避免偶然性的发生，不能得出普遍规律
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据对比实验的变量的控制及实验验证时要排除偶然性，多次实验验证分析。
【解答】 增加实验2、实验3是通过对比实验，排除NaOH与HCl加水稀释时温度的变化对实验结果的影响，对比三条曲线可得出氢氧化钠与盐酸反应且放出热量。因实验2、3只进行了一组实验，没有避免偶然性的发生，不能得出普遍规律 ，所以结论不严谨。
故答案为：NaOH与HCl加水稀释时温度的变化；只进行了一组实验，没有避免偶然性的发生，不能得出普遍规律 ，所以结论不严谨。
33．（2022·定海模拟）某校科学小组同学对溶液的导电能力展开了以下探究：
【提出问题】溶液的导电能力与什么因素有关？
【做出猜想】猜想一：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质质量分数有关
猜想二：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质种类有关
【实验探究】
同学们设计了如图所示的方案并进行了实验。已知电源电压恒为6V，灯泡上标有“10Ω 0.2A”字样（设灯丝电阻不变），通过实验获得的数据记录在以下表中：
实验次数 1 2 3 4 5 6
溶质种类 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2
溶质质量分数 2% 3% 4% 2% 3% 4%
电流/A 0.09 0.14 0.18 0.06 0.09 0.11
【实验现象和结论】
（1）本实验是通过 来反映溶液的导电能力，这是科学研究的常用方法。
（2）比较实验次数1与4或2与5或3与6的数据可以得出的结论是 。
（3）【分析与评价】小科在第4次实验后的溶液中逐渐加入稀盐酸至 发现不外包先度逐渐变暗，他得出 的导电能力弱于 的结论。请你判断小科的观点是否正确并说明理由 。
【答案】（1）电流表示数
（2）相同质量分数的 和 前者的导电能力强
（3）不正确，加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一。
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各实验数据，对比实验设计时要求变量的唯一性，及所给各组对比实验的变量分析。
【解答】（1）本实验是通过电流表示数来反映溶液的导电能力；
（2）实验次数1与4或2与5或3与6都是溶质种类不同，溶质质量分数相同的对比实验，比较数据可以得出的结论是相同质量分数的 和 前者的导电能力强；
（3） 加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一，所以无法得出结论。
故答案为：（1）电流表示数；（2）相同质量分数的 和 前者的导电能力强 ；（3） 不正确，加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一。
34．（2022·宁海模拟）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃， 沸点：138℃)，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已略去)
请回答下列问题：
（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO2+16HCl 2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。
（2）B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。
（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2，在用水冷却过程中，应从 端(选填“c”或“d")进水。
（4）装置F盛放碱石灰，其作用是 。
【答案】（1）HCl
（2）浓硫酸
（3）d
（4）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置
【知识点】实验方案设计与评价；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据气体除杂时需最后除水蒸气分析；
（3）根据冷凝管冷水要从下方进入分析；
（4）根据氯气对环境的影响及空气中水对实验的干扰分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，用高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应制得的氯气中会含有水蒸气、氯化氢等杂质；
（2）B为除氯化氢和水蒸气的装置，为得到纯净氯气，需先除氯化氢，后除水蒸气，则b中试剂为浓硫酸；
（3）为使冷却效果更好，冷凝管中冷水应从下方进入，即d端；
（4）氯气有毒，且空气中的水会干扰实验，所以装置F盛放碱石灰作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置；
故答案为：（1） HCl ；（2）浓硫酸；（3）d；（4） 吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置 。
四、解答题
35．（2021九上·义乌期中）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6
电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4
（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳 克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ 。（每空2分）
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4；能
（2）解：设6克样品中碳酸钠的质量是x
2HCl+ Na2CO3═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
xg 2.2g
x＝5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100%＝88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量。将第三次和第二次的示数进行比较，分析是否有二氧化碳继续生成即可。
（2）在第一次实验中，加入的碳酸钠完全反应，则生成二氧化碳的质量：100g+60g+6g-163.8g=2.2g。写出稀盐酸与碳酸钠反应的方程式，利用二氧化碳的质量继孙策参加反应的碳酸钠的质量，最后再根据计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）第二次连同第一次实验共生成二氧化碳的质量：100g+60g+12g-167.6g=4.4g。第三次加入6g碳酸钠时，共生成二氧化碳的质量：100g+60g+18g-171.4g=6.6g，比第二次多了2.2g，即还能发生化学反应。
36．（2022·龙港模拟）在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀硫酸，发现 (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中
的温度变化情况，得到了如右图所示的三条曲线。
实验1：50mL稀硫酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验2：50mL 稀硫酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是 反应 (选.填“放热”或“吸热”)。
（3）甲小组认为，乙小组得出“酸碱反应是放热反应"的结论不严谨，应该补充 实验。
【答案】（1）溶液先变为红色，后变为无色或由红色变为无色或红色褪去
（2）放热
（3）其他酸和碱反应
【知识点】实验步骤的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。碱性溶液能使无色酚酞变红，中性、酸性溶液不能使酚酞变色。
(2)根据图像可知，酸碱中和反应是放热反应。
(3)补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验。
【解答】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(2)乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲线。
因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。
对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24℃，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于22℃，因此可得到的结论②是：酸碱中和反应是放热反应。
(3)因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究(2)得出"中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验(如稀硫酸和氢氧化钾的反应)。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。
五、综合说理题
37．（2022·龙港模拟）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到一段时间后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，大气压大于装置内气压，C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，一段时间后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，溶液红色逐渐褪去。
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性， 装置内压强随反应的发生而减小，试管中稀盐酸会倒吸入烧瓶中，烧瓶中液体为氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
1 / 1初中科学中考二轮复习：物质变化与酸碱盐
一、单选题
1．（2022九上·西湖期末）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
2．（2022九下·余杭开学考）如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列判断正确的是（ ）
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
3．（2021九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
4．（2021九上·镇海期末）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
5．（2022·浦江模拟）规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．配制溶液 B．振荡试管
C．倾倒液体 D．测pH值
6．（2022·开化模拟）小科完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀。则甲、乙实验后两试管中所含溶质分别是（ ）
选项 甲 乙
A HCl CaCl2 Na2CO3 NaCl
B HCl CaCl2 HCl NaCl
C Ca(OH)2 CaCl2 HCl NaCl
D HCl Ca(OH)2 Na2CO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·常山模拟）小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（ ）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
8．（2022·常山模拟）稀释浓硫酸探究稀硫酸的性质实验中，下列操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的 pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
9．（2022·奉化模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl-
B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42-
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3-
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-
10．（2022·定海模拟）科学实验中，我们常用合适的试剂和方法来检验物质，下列检验方法错误的是（ ）
A．用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在
B．用酚酞试液检验溶液的酸性
C．用氯化钴试纸来检验水蒸气
D．用碘液来检验淀粉
11．（2022·杭州模拟）下列实验操作合理的是（ ）
A．测定溶液的pH B．检查气密性
C．取放砝码 D．制作血涂片
12．（2022·滨江模拟）目前我国已获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸属于氧化物
D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水
13．（2022·玉环模拟）油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜爱。它表面呈鲜红色的原因是其表面含丰富的花青素，花青素的颜色随pH值的变化如下表：
pH值 0~2 3~5 6~7 8~9 10~11 12~14
花青素的颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
则油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，说明碳酸钠溶液的pH值约为（ ）
A．6 B．8 C．11 D．13
14．（2022·玉环模拟）下列实验操作正确的是 （ ）
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．H2还原氧化铜
D．除去CO2中少量HCl气体
15．（2022·玉环模拟）下列各组物质，在水溶液中能共存的是（ ）
A．HCl、Ca(OH)2 B．HCl、KNO3
C．AgNO3、BaCl2 D．H2SO4、Na2CO3
16．（2022·金东模拟）如图为一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．四种物质都是化合物 B．甲和丁都是氧化物
C．该反应为复分解反应 D．反应前后分子总数不变
17．（2022·舟山模拟）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．检验溶液的酸碱性
B．检验氧气是否集满
C．除去氢气中的水蒸气
D．移走蒸发皿
18．（2022·舟山模拟）以科学原理和实验事实进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．酸碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱反应
19．（2022·温州模拟）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
20．（2022·温州模拟）从海水中提取镁的过程中有一步反应为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21．（2022·仙居模拟）以下实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称取药品
C．取放蒸发皿
D．点燃酒精灯
22．（2022·仙居模拟）真的白葡萄酒含有花青素（一种与紫色石蕊试液性质相似的物质），而假的白葡萄酒不含花青素，所以鉴别真假白葡萄酒可用厨房中的 （ ）
A．食盐 B．白醋 C．白糖 D．水
23．（2022·宁海模拟）下列实验操作，有明显错误的是（ ）
A．加热液体
B．检在气密性
C．滴加液体
D．稀释浓硫酸
24．（2022·宁海模拟）小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（ ）
A．已知硫酸氢钾(KHSO4)的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、 ，所以它不是酸
B．碱溶液一定是碱性溶液
C．在常温下pH=7的水溶液显中性
D．酸溶液也可能呈碱性
25．（2022·宁海模拟）若复分解反应模型定为：AB+CD=AD+CB，则以下反应属于复分解反应的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑ B．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
二、填空题
26．（2021九上·临海期末）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）填写反应后D粒子的符号 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
27．（2021九上·温州期中）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
28．（2022·金东模拟）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、CI-，但对于其他离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们所做的实验和现象如下：
①取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 ；
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 (填实验序号)即可达到实验目的。
三、实验探究题
29．（2022·奉化模拟）碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O (x、y、z为整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：
（1）图甲中装置B的作用是
。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃ (选填“200”“300”或“400")，才能彻底分解碱式碳酸锌。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？答： 。
30．（2022·定海模拟）定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：
【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。
【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？
【建立猜想】
猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。
猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。
请你根据资料提出猜想3：可能含有 。
【探究方案与实验】
实验设计方案 实验现象 实验结论
甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。 无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去 猜想1和2不成立
乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。 铁片表面只产生气泡，无红色物质析出 猜想1不成立
.......
【评价与交流】
⑴由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的 。（写离子符号）
⑵对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是 【继续探究】......
31．（2022·滨江模拟）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：反应后的废液中含有哪些成分
（1）猜想与实验：
根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有 溶液或盐酸。
（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的 ，出现 现象，说明废液中有盐酸的存在。
（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用 （填实验器材）夹取，得到的白色固体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
32．（2022·舟山模拟）某班同学在课堂内围绕“如何判断稀盐酸、氢氧化钠溶液发生了化学反应？”，展开探究。
同学们进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。
实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
目的分析：增加实验2、实验3是通过对比实验，排除 对实验结果的影响。对比三条曲线，小金得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是放热反应。
其他同学认为，结论②不严谨，他们的理由是 。
33．（2022·定海模拟）某校科学小组同学对溶液的导电能力展开了以下探究：
【提出问题】溶液的导电能力与什么因素有关？
【做出猜想】猜想一：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质质量分数有关
猜想二：电解质溶液的导电能力与溶液的溶质种类有关
【实验探究】
同学们设计了如图所示的方案并进行了实验。已知电源电压恒为6V，灯泡上标有“10Ω 0.2A”字样（设灯丝电阻不变），通过实验获得的数据记录在以下表中：
实验次数 1 2 3 4 5 6
溶质种类 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2
溶质质量分数 2% 3% 4% 2% 3% 4%
电流/A 0.09 0.14 0.18 0.06 0.09 0.11
【实验现象和结论】
（1）本实验是通过 来反映溶液的导电能力，这是科学研究的常用方法。
（2）比较实验次数1与4或2与5或3与6的数据可以得出的结论是 。
（3）【分析与评价】小科在第4次实验后的溶液中逐渐加入稀盐酸至 发现不外包先度逐渐变暗，他得出 的导电能力弱于 的结论。请你判断小科的观点是否正确并说明理由 。
34．（2022·宁海模拟）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃， 沸点：138℃)，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已略去)
请回答下列问题：
（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO2+16HCl 2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。
（2）B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。
（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2，在用水冷却过程中，应从 端(选填“c”或“d")进水。
（4）装置F盛放碱石灰，其作用是 。
四、解答题
35．（2021九上·义乌期中）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6
电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4
（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳 克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ 。（每空2分）
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
36．（2022·龙港模拟）在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀硫酸，发现 (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中
的温度变化情况，得到了如右图所示的三条曲线。
实验1：50mL稀硫酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验2：50mL 稀硫酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是 反应 (选.填“放热”或“吸热”)。
（3）甲小组认为，乙小组得出“酸碱反应是放热反应"的结论不严谨，应该补充 实验。
五、综合说理题
37．（2022·龙港模拟）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到一段时间后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氧化铁、氢氧化铜不溶于水，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
C、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
D、盐酸呈碱性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、二氧化碳的性质分析，由其性质确定转化是否可以实现。
【解答】A、氢氧化钠转化成二氧化碳、二氧化碳转化为氢氧化钠不能一步实现，不符合题意；
B、 实现①转化，为氢氧化钠生成二氧化碳，不能通过加入碳酸溶液实现 ，不符合题意；
C、 实现④转化，只要是加入酸即可，不一定必须稀盐酸 ，不符合题意；
D、 实现⑥转化，可加入熟石灰等碱类物质 ，符合题意；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，结合铜离子溶液呈蓝色，氯化银和硫酸钡为不溶于硝酸的白色沉淀解答。
【解答】A、氧化铜和盐酸反应可生成氯化铜溶液，氯化铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、氯化镁、氢氧化钠与过量盐酸混合，所得溶液为氯化镁、氯化钠和盐酸，溶液呈无色，符合题意；
C、硝酸银与氯化钠反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不符合题意；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据振荡试管要左右振荡分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、配制溶液需在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、振荡试管要左右振荡，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选C。
6．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钙反应产生沉淀分析。
【解答】甲试管中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙、盐酸可能剩余一种，乙试管中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钠，碳酸钠和盐酸可能剩余一种，将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后出现白色沉淀，说明混合后先发生了碳酸钠与盐酸的反应，即甲试管中溶质成分为氯化钙和盐酸，乙试管中有氯化钠和碳酸钠，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据花汁在酸、碱性溶液中的颜色变化及溶液pH与溶液酸碱性的关系分析。
【解答】由题中所给信息可知， 该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色 ，要使花汁变为绿色，需加入碱性溶液，碱性溶液pH>7.
A、 柠檬汁pH小于7 ，不符合题意；
B、雪碧pH小于，不符合题意；
C、食盐水pH等于7，不符合题意；
D、肥皂水pH大于7，符合题意；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析；
D、根据滴管滴加液体要垂直悬空滴加分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不能结合生成气体、沉淀或水，那么这些离子可以共存。
【解答】A.pH=1的溶液中存在大量的H+离子，会和OH-离子结合生成水，则它们不能共存，故A不合题意；
B.pH=13的溶液中存在大量的OH-离子，会和H+结合生成水，因此它们不能共存，故B不合题意；
C.氯化钠溶液中存在大量的氯离子，会和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能共存，故C不合题意；
D.在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质检验的方法及试剂解答。
【解答】A：三价铁离子与硫氰酸跟络合生成 鲜红色的 硫氰化铁络合离子，故用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，A正确。
B：本身无色，遇碱变红，遇酸不变色，故不能用酚酞试液检验溶液的酸性，B错误。
C：氯化亚钴遇水会发生水合反应，生成六水氯化亚钴。氯化亚钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的，因而用氯化钴试纸来检验水蒸气，C正确。
D：碘液遇到淀粉变蓝，故用碘液来检验淀粉，D正确。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的操作方法分析；
C、根据砝码需用镊子夹取分析；
D、根据制作血涂片推片方法分析。
【解答】A、用pH试纸可测溶液的pH，但不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、砝码需用镊子取用，不能用手直接拿，不符合题意；
D、制作血涂片推片自血滴左侧向右移动，当血滴均匀地附着在两片之间后，再将推片向左平稳地推移，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氧化物定义分析，注意氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A、 紫色石蕊遇石炭酸变红色，不符合题意；
B、 石炭酸 水溶液中一定含H+ ，不符合题意；
C、 石炭酸由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、 石炭酸具有酸的性质， 能与NaOH溶液反应生成盐和水 ，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据花青素的颜色随pH值的变化数据分析。
【解答】 油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，由表中数据可说明碳酸钠溶液pH范围为10－11之间；
故选C。
14．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据氢气与氧化铜反应的装置特点分析；
D、根据二氧化碳与氯化氢都与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜时，试管口要略向下倾斜，为使药品充分接触，将导管伸入到试管底部，符合题意；
D、将气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
15．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】A、盐酸与氢氧化钙能发生反应，不能共存，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钾不能发生反应，可以共存，符合题意；
C、硝酸银与氯化钡可反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
D、硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能共存，不符合题意；
故选B。
16．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）两种化合物相互交换成分，从而生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；
（4）比较反应前后分子的数量即可。
【解答】A.根据图片可知，丙只有一种元素组成，为单质，故A错误；
B.根据图片可知，甲和丁都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么都是氧化物，故B正确；
C.该反应的生成物不都是化合物，肯定不是复分解反应，故C错误；
D.根据方程式可知，反应前后分子总数发生改变，故D错误。
故选B。
17．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据检验试剂时要取用样品分析；
B、根据用带火星木条放瓶口验满氧气分析；
C、根据除杂时导管长进短出分析；
D、根据热蒸发皿坩埚钳移取分析。
【解答】A、检验溶液酸碱性应用试管取少量样品进行实验，不能向试剂瓶中加入酚酞检测，不符合题意；
B、检验氧气是否集满需将带火星木条放集气瓶口，木条复燃则证明已满，符合题意；
C、除氢气中的水蒸气，导气管要长进短出，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳移取，不能用手拿，不符合题意；
故选B。
18．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）质子带正电荷、电子带负电荷，离子可能带正电荷，也可能带负电荷；
（2）水就不是溶液；
（3）根据单质的定义判断；
（4）注意金属氧化物和氢气的反应。
【解答】A.带电荷的可能是电子或质子，故A错误；
B.水具有均一和稳定性，但是不是溶液，故B错误；
C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D.氧化铜和氢气反应，生成水和单质铜，故D错误。
故选C。
19．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞遇碱性溶液呈蓝绿色分析。
【解答】黑枸杞遇碱性溶液即pH>7的溶液呈蓝绿色，稀盐酸呈酸性，食盐水和蒸馏水呈中性，纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性；
故选A。
20．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
故选D。
21．【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析；
B、根据天平“左物右码”分析；
C、根据加热不蒸发皿要用坩埚钳移取分析；
D、根据酒精灯火柴点燃分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
B、天平称量物质时要遵循“左物右码”原则，不符合题意；
C、加热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳移取，不符合题意；
D、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
故选A。
22．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫色石蕊试液遇酸反应会变红色分析。
【解答】由题意可知，花青素与紫色石蕊试液性质相似，即遇酸反应会变红色，遇中性溶液不变色，白醋呈酸性，可用于鉴别；
故选B。
23．【答案】D
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据试管中液体加热药品的用量、酒精灯、试管夹的使用分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据滴管滴加液体要在试管口上方垂直悬空滴加分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
【解答】A、加热试管中液体药品时，药品不能超试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌散热，符合题意；
故选D。
24．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的定义、碱溶液呈碱性，酸溶液呈酸性，pH＝7的溶液呈中性分析。
【解答】A、酸的水溶液中阳离子全部是氢离子， 硫酸氢钾的水溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不是酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液 ，不符合题意；
C、 在常温下pH=7的水溶液显中性 ，不符合题意；
D、 酸溶液一定呈酸性 ，符合题意；
故选D.
25．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、 2KClO3 2KCl+3O2↑为分解反应，不符合题意；
B、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑为置换反应，不符合题意；
C、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O为复分解反应，符合题意；
D、 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 不属于基本反应类型，不符合题意；
故选C。
26．【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应会生成中性的氯化钠，当溶液的红色褪去，即可说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，D中粒子为水分子，符号为H2O ；
（3）氧化铜与盐酸能反应可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，能证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠反应都会产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；pH试纸可测定溶液的酸碱度，可证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2） H2O ；（3）AD。
27．【答案】（1）OH－
（2）改良酸性土壤（或配制农药等）
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中能使酚酞变红的是氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，符号为 OH－ ；
（2）氢氧化钙可用于改良酸性土壤或配制农药等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀 ，X可以是硫酸铜或氯化铜等，反应方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH－ ；（2） 改良酸性土壤（或配制农药等） ；（3） CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性铜盐即可） 。
28．【答案】（1）H+
（2）②③
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于不盐酸，氢离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，钡离子与硫酸根离子可产生硫酸钡沉淀，钡离子秘硫酸根、硫酸根离子不能共存分析。
【解答】（1） 步骤① 取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能溶于酸的碳酸盐沉淀， 可以确定该废液缸的液体中一定没有的氢离子；
（2）步骤 ①可证明氢离子一定不存在，步骤 ② 可证明溶液中含有碱性的物质，步骤 ③ 加硫酸有白色沉淀生成，可证明含有钡离子，同时证明滤液不含碳酸根离子和硫酸根离子，则步骤 ②中碱性物质为氢氧化钠，即一定存在氢氧根离子，同时也能证明一定不含氢离子，步骤 ④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生 ，是为了证明硫酸根离子和碳酸根离子，但滤液中存在钡离子已经证明了硫酸根和碳酸根离子不能存在，所以通过实验 ②③ 即可达到实验目的。
故答案为：（1） H+ ；（2） ②③。
29．【答案】（1）吸收反应生成的CO2
（2）300
（3）装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，对二氧化碳具有很强的吸收能力。
（2）当碱式碳酸锌完全反应后，固体的质量就会保持不变，据此确定分解时的最低温度即可；
（3）碱式碳酸锌分解时会生成二氧化碳气体，于是Q中导管口处会出现气泡。一旦它完全分解，那么久不会再有二氧化碳产生，即导管处不会产生气泡，据此分析解答。
【解答】（1）图甲中装置B的作用是：吸收反应生成的CO2。
（2）根据图乙可知，当温度达到300℃时，碱式碳酸锌的质量就保持不变，即完全分解了，那么热分解装置的温度至少要达到300℃。
（3）实验过程中，来判断碱式碳酸锌样品已完全分解的现象为：装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出。
30．【答案】酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可)；H+；滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，难溶性碳酸盐或氧化铁等可与酸发生反应及实验时对药品用量的选择要求分析。
【解答】 【建立猜想】由查阅资料可知， 厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈和油污等，钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈可与酸反应，由猜想3为：可能含有酸 酸、或酸性物质；
【评价与交流】 （1）乙取样品加入铁片，铁片表面只产生气泡，无红色物质析出，铁与酸反应产生氢气，说明该蓝洁灵溶液中含有酸，即存在大量的H+。（2） 滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色，所以甲方案不能得出结论。
故答案为： 【建立猜想】（1）酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可) ；（2） 滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色 。
31．【答案】（1）碳酸钠（或Na2CO3）
（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）
（3）坩埚钳；纯净物
【知识点】常用仪器的名称；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中除生成氯化钠外还可能有反应物的一种剩余，热蒸发皿要用坩埚钳夹取，氯化钠和盐酸的混合溶液蒸发后得到氯化钠固体分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有生成的氯化钠，盐酸和碳酸钠可能含有一种。
（2）盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等；
（3）热的蒸发皿需用坩埚钳夹取，因盐酸是氯化氢的水溶液，蒸发后氯化氢气体逸出，所以得到的白色固体中只有氯化钠，属于纯净物。
故答案为：（1）碳酸钠（或Na2CO3）；（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）；（3）坩埚钳；纯净物。
32．【答案】NaOH与HCl加水稀释时温度的变化；只进行了一组实验，没有避免偶然性的发生，不能得出普遍规律
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据对比实验的变量的控制及实验验证时要排除偶然性，多次实验验证分析。
【解答】 增加实验2、实验3是通过对比实验，排除NaOH与HCl加水稀释时温度的变化对实验结果的影响，对比三条曲线可得出氢氧化钠与盐酸反应且放出热量。因实验2、3只进行了一组实验，没有避免偶然性的发生，不能得出普遍规律 ，所以结论不严谨。
故答案为：NaOH与HCl加水稀释时温度的变化；只进行了一组实验，没有避免偶然性的发生，不能得出普遍规律 ，所以结论不严谨。
33．【答案】（1）电流表示数
（2）相同质量分数的 和 前者的导电能力强
（3）不正确，加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一。
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各实验数据，对比实验设计时要求变量的唯一性，及所给各组对比实验的变量分析。
【解答】（1）本实验是通过电流表示数来反映溶液的导电能力；
（2）实验次数1与4或2与5或3与6都是溶质种类不同，溶质质量分数相同的对比实验，比较数据可以得出的结论是相同质量分数的 和 前者的导电能力强；
（3） 加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一，所以无法得出结论。
故答案为：（1）电流表示数；（2）相同质量分数的 和 前者的导电能力强 ；（3） 不正确，加入稀盐酸会改变溶液的质量分数，变量不唯一。
34．【答案】（1）HCl
（2）浓硫酸
（3）d
（4）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置
【知识点】实验方案设计与评价；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据气体除杂时需最后除水蒸气分析；
（3）根据冷凝管冷水要从下方进入分析；
（4）根据氯气对环境的影响及空气中水对实验的干扰分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，用高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应制得的氯气中会含有水蒸气、氯化氢等杂质；
（2）B为除氯化氢和水蒸气的装置，为得到纯净氯气，需先除氯化氢，后除水蒸气，则b中试剂为浓硫酸；
（3）为使冷却效果更好，冷凝管中冷水应从下方进入，即d端；
（4）氯气有毒，且空气中的水会干扰实验，所以装置F盛放碱石灰作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置；
故答案为：（1） HCl ；（2）浓硫酸；（3）d；（4） 吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置 。
35．【答案】（1）4.4；能
（2）解：设6克样品中碳酸钠的质量是x
2HCl+ Na2CO3═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
xg 2.2g
x＝5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100%＝88.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量。将第三次和第二次的示数进行比较，分析是否有二氧化碳继续生成即可。
（2）在第一次实验中，加入的碳酸钠完全反应，则生成二氧化碳的质量：100g+60g+6g-163.8g=2.2g。写出稀盐酸与碳酸钠反应的方程式，利用二氧化碳的质量继孙策参加反应的碳酸钠的质量，最后再根据计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）第二次连同第一次实验共生成二氧化碳的质量：100g+60g+12g-167.6g=4.4g。第三次加入6g碳酸钠时，共生成二氧化碳的质量：100g+60g+18g-171.4g=6.6g，比第二次多了2.2g，即还能发生化学反应。
36．【答案】（1）溶液先变为红色，后变为无色或由红色变为无色或红色褪去
（2）放热
（3）其他酸和碱反应
【知识点】实验步骤的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。碱性溶液能使无色酚酞变红，中性、酸性溶液不能使酚酞变色。
(2)根据图像可知，酸碱中和反应是放热反应。
(3)补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验。
【解答】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(2)乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲线。
因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。
对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24℃，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于22℃，因此可得到的结论②是：酸碱中和反应是放热反应。
(3)因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究(2)得出"中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验(如稀硫酸和氢氧化钾的反应)。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。
37．【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，大气压大于装置内气压，C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，一段时间后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，溶液红色逐渐褪去。
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性， 装置内压强随反应的发生而减小，试管中稀盐酸会倒吸入烧瓶中，烧瓶中液体为氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
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