初中科学2023年中考复习专题十一 酸碱盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 初中科学2023年中考复习专题十一 酸碱盐（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 230.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-03 22:42:47 | ||
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文档简介
初中科学2023年中考复习专题十一：酸碱盐
一、选择题
1、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③纯碱 ④ 烧碱 ⑤生石灰
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. ①④
2、将等质量的石灰水溶液与盐酸混合后，溶液的pH一定 （ ）
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D.无法判断
3、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂中最适宜的是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 生石灰粉末 D.石灰水粉末
4、如右图所示，X溶液分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液 ( )
A．HNO3
B．HCl
C．BaCl2
D．NaOH
5、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作．操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验．实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成．则残留液中含有的溶质有( )
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
6、某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
7、某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、H＋。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有H＋、SO42－和Cl－ B．一定没有CO32－和Cl－
C．可能有CO32－和SO42－ D．—定有H＋、SO42－，可能有Cl－
8、某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图。下列说法中正确的有( )
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( )
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
10、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A．OE段发生的化学反应有气泡生成
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH>7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
11、烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加80g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中，且pH>7
12、已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
13、小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
14、下列各图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
15、下列测定Na2CO3和NaOH的混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是( )
A．取a g混合物溶于水，通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b g固体
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通入碱石灰中，碱石灰增重b g
D．取a g混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b g固体
二、填空题
16、在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“●”表示不同的离子。
（1）“●”表示________（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量________反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
17、要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），小金设计了如下图的实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：
（1）步骤②中加入过量盐酸的目的是________。
（2）溶液丙中阴离子的符号是________。
18、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科同学设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________。
（2）由实验1和实验2可推测原营养液 ________(填“一定有”或“可能有”)KCl。
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为3∶2，则原营养液组成中的溶质是________。
19、仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了如图所示探究：
(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味 则样品中不含碳酸氢铵。
b 由操作②现象判断 该样品一定含有 离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有 (写名称)，该反应的化学方程式为 。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有 (写化学式)，该反应的化学方程式为 。
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 (写化学式)；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 (只写一种)。
三、实验探究题
20、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
(1)氢氧化钠的俗称是 ；氢氧化钙的俗称是 。
(2)要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 。
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80 ℃
(3)同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行更深入的探究：
猜想与假设：甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3； 丙同学认为：可能是NaOH、Ca(OH)2；
丁同学认为：可能是 (填化学式)。
交流与评价：经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。理由是 。
实验与探究：①乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。有关化学反应方程式 。
②丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液 现象(选填“有”或“没有”)产生，据此否定了自己的猜想。
③丁同学为了验证乙同学结论，也取原滤液，向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
解释与结论：大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。
拓展与延伸：通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
21、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是 ；
（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）．
分析计算题
22、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
23、.图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
参考答案
选择题1、 C 2、D 3、 D 4、C 5、C 6、B 7、D 8、C 9、A 10、D 11、D
D 13、A 14、B 15、C
二、填空题
16、（1）Fe2+ （2）小于
17、（1）除去过量的铁 （2）Cl-、OH-
18、 （1）K2CO3（2）一定有（3）KCl、KNO3和Ca（NO3）2
19、(1)使样品充分溶解
(2)
判断和化学方程式
a 碳酸氢铵
b 铵根
c 硫酸铵 (NH4)2SO4＋Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2NH4NO3
d NH4Cl NH4Cl＋AgNO3==AgCl↓＋NH4NO3
(3)NH4NO3
三、实验探究题
20、(1)火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 (2)C
(3)NaOH 甲 碳酸钠与氢氧化钙在溶液中会继续反应不能共存
①Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②没有
③丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应(或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收)
拓展与延伸：反应物是否有剩余
21、（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）
CO32-+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．
分析计算题
22、（1）（1）NaCl；c
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（3）解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaCl+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
= = ，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=2.92%
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=1.95%
23、（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
一、选择题
1、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③纯碱 ④ 烧碱 ⑤生石灰
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. ①④
2、将等质量的石灰水溶液与盐酸混合后，溶液的pH一定 （ ）
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D.无法判断
3、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂中最适宜的是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 生石灰粉末 D.石灰水粉末
4、如右图所示，X溶液分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液 ( )
A．HNO3
B．HCl
C．BaCl2
D．NaOH
5、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作．操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验．实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成．则残留液中含有的溶质有( )
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
6、某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
7、某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、H＋。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有H＋、SO42－和Cl－ B．一定没有CO32－和Cl－
C．可能有CO32－和SO42－ D．—定有H＋、SO42－，可能有Cl－
8、某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图。下列说法中正确的有( )
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( )
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
10、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A．OE段发生的化学反应有气泡生成
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH>7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
11、烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加80g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中，且pH>7
12、已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
13、小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
14、下列各图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
15、下列测定Na2CO3和NaOH的混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是( )
A．取a g混合物溶于水，通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b g固体
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通入碱石灰中，碱石灰增重b g
D．取a g混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b g固体
二、填空题
16、在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“●”表示不同的离子。
（1）“●”表示________（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量________反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
17、要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），小金设计了如下图的实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：
（1）步骤②中加入过量盐酸的目的是________。
（2）溶液丙中阴离子的符号是________。
18、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科同学设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________。
（2）由实验1和实验2可推测原营养液 ________(填“一定有”或“可能有”)KCl。
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为3∶2，则原营养液组成中的溶质是________。
19、仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了如图所示探究：
(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味 则样品中不含碳酸氢铵。
b 由操作②现象判断 该样品一定含有 离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有 (写名称)，该反应的化学方程式为 。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有 (写化学式)，该反应的化学方程式为 。
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 (写化学式)；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 (只写一种)。
三、实验探究题
20、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
(1)氢氧化钠的俗称是 ；氢氧化钙的俗称是 。
(2)要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 。
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80 ℃
(3)同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行更深入的探究：
猜想与假设：甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3； 丙同学认为：可能是NaOH、Ca(OH)2；
丁同学认为：可能是 (填化学式)。
交流与评价：经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。理由是 。
实验与探究：①乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。有关化学反应方程式 。
②丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液 现象(选填“有”或“没有”)产生，据此否定了自己的猜想。
③丁同学为了验证乙同学结论，也取原滤液，向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
解释与结论：大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。
拓展与延伸：通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
21、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 ；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是 ；
（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）．
分析计算题
22、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
23、.图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
参考答案
选择题1、 C 2、D 3、 D 4、C 5、C 6、B 7、D 8、C 9、A 10、D 11、D
D 13、A 14、B 15、C
二、填空题
16、（1）Fe2+ （2）小于
17、（1）除去过量的铁 （2）Cl-、OH-
18、 （1）K2CO3（2）一定有（3）KCl、KNO3和Ca（NO3）2
19、(1)使样品充分溶解
(2)
判断和化学方程式
a 碳酸氢铵
b 铵根
c 硫酸铵 (NH4)2SO4＋Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2NH4NO3
d NH4Cl NH4Cl＋AgNO3==AgCl↓＋NH4NO3
(3)NH4NO3
三、实验探究题
20、(1)火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 (2)C
(3)NaOH 甲 碳酸钠与氢氧化钙在溶液中会继续反应不能共存
①Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②没有
③丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应(或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收)
拓展与延伸：反应物是否有剩余
21、（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）
CO32-+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．
分析计算题
22、（1）（1）NaCl；c
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（3）解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaCl+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
= = ，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=2.92%
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=1.95%
23、（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g