课件149张PPT。2014届高考化学复习与备考的探讨辽宁省实验中学 丛丽萍几点思考三、备课组要有系统的复习计划和准确定位四、高考化学的具体复习策略 五、对2014年高考的展望一、2013年高考化学试题的简要分析二、教师应该认真研究“三考”，把握命题方向2013年全国高考化学试卷命题情况（除港澳台共31个省区）3（广西是大纲卷）试卷结构类型——全国有14套卷理综化学11套☆课标自主命题9套（北京、天津、广东、山东、浙江、安徽、福建、四川、重庆9省区）
☆课标卷（18个新课程省区统一使用）
☆全国卷，也叫大纲卷，13年只有广西使用。试卷结构多以理综为主，一卷7×6’，二卷3+1
满分100分，时间约50分钟近三年新课程试卷的总体趋势和特点（1）试题难度保持平稳，素材来源稳定
◆新课程试卷保持连续性（考点）和稳定性（难度），适应、引导新课程教学。
◆试题没有超纲，没有繁难偏怪旧题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、试题情境、呈现方式、考查角度。
◆背景素材丰富，情景新颖真实
重大科技实事、科技新闻、发明和科技奖项
试题情景贴近生活实际，贴近STSE,符合新课程理念
主要结合环境、新能源、新材料、新型药物
化工问题，火箭推进，合成新药物，废物利用，燃料的清洁处理，降碳节能减排，储氢材料及各种制氢气的反应方案，太阳能光解水，太阳能材料，可降解材料，合成香料，废水矿渣处理，纳米材料，新型电池，碘盐成分探究，二氧化钛材料，废物的回收利用等。
◆各地试题基本形成了独立的试卷风格和地方特色
江苏海南上海；广东山东；京津；浙江安徽福建；川渝D（2）注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点
◆主干（10）： NA及用语，离子反应离子方程式，氧化还原，反应热，电化学，物质结构，化学平衡，离子平衡，有机合成，实验探究。
◆能力（3）：信息能力，问题能力，探究能力
◆新热点（4）：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢
谱等化学学科能力目标和要求11观察能力实验能力思维能力自学能力自学能力（3）综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限
选择题设问，正误判断多（7、8、10、13）。四个选项属性尽量不同，多覆盖。
二卷设问点适度增加，版块间整合程度加大。
2013年新课标Ⅰ卷
26题，合成环己烯，连续两年的有机实验，7个小问8个空13分。主要考查化学实验操作、有机物的分离方法等，意在考查考生解决实际问题的能力。比12年制溴苯的实验要稍难，有计算。
27题，以电极材料中金属资源的回收分析工艺流程，6个小问8个空15分。主要考查元素化合价的判断、离子方程式的书写、指定情境中方程式的书写（涉及熟悉的和陌生的氧化还原反应方程式的书写、复分解方程式的书写）、电池总反应方程式的书写、方案的优缺点评价等。意在考查考生的观察能力、推理能力。
28题，本题结合二甲醚的工业制备侧重对化学反应原理的考查。5个小问8个空15分。涉及了工业制备方程式的书写、分析外界条件对转化率的影响、热化学方程式的书写、分析压强对制备反应的影响、电极反应式的书写以及结合电化学装置进行相关的计算等。意在考查考生综合分析问题和解决问题的能力。 12定量研究的考查热点◆通过定量计算进行定性推测和判断
◆化学式分子式求算
◆反应热盖斯定律的计算
◆物质的组成计算
◆电化学计算
◆KSP计算
◆速率与平衡的计算（4）更加重视实验和探究
新课程特别注重实验，是化学的基本方法
新课改学习方式的改变——探究学习
教材中学生实验和演示实验不明确，实验范围变大 认真研究“三考”，把握命题方向1、研究《考试大纲》2、研究考题（高考试题和考纲例题） 3、?研究考点考纲是唯一的命题依据。
领会新课程高考的命题考试大方向
◆把握考试范围，考纲不要求的不讲不练，少做无用功，节省时间，提高效率
教材中我们当做重点的内容，考纲未必要求
例如，中和热的测定实验和计算，铝和碱液反应的原理
氮氧化物混合计算等，焓变和熵变判断反应方向，等效平衡
考纲中要求的，我们可能没有重视
例如，考纲中要求“能根据要求配制溶液”
“了解控制实验条件的方法”
“绘制和识别典型的实验仪器装置图”
“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”
◆有利于师生选题 选课改实验区的题，依据考纲
◆教师必备，用心研读.
新旧考纲变化很大，找出变化的部分，便于把握热点
考不考决定讲不讲学不学◆考纲中要求计算的考点有多少个？
◆极性键和非极性键考不考？分子极性？
◆酸碱中和滴定考不考？
◆燃烧热和中和热考不考？
◆中和热的测定考不考？
◆升降法配平考不考？
◆容量瓶配制溶液考不考？
◆氢键考不考？
深层次把握考纲需要研究近三年考题2014年新课标全国卷《考试说明》（化学科）中考试形式与试卷结构、考试目标与要求、考试范围和内容（包括必考内容与选考内容）与2013年完全相同。题型示例中增加了3道选择题和6道非选择题。选择题：例7为水溶液中的离子平衡图像题，例8为电化学原理题，例9为化学实验选择题。非选择题：例22、23、25均为化学工艺流程题，例24为化学反应原理综合题，例26为物质结构与性质题（不需要推断元素），例27为有机推断与合成题。全国课标卷考题及考点分析（近三年）题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点)1920212011—2013全国课标卷
基本形成了稳定的试卷结构
目前18个省区使用，充分体现平稳过渡、稳中求新
实验题从无机到有机，探究目前还没有，化工流程题从无到有，还没有复杂有机合成题。
近三年理综化学试题的常考考点主要有：物质的量、氧化还原反应、离子方程式、物质结构、元素周期律、电解质溶液、元素及其化合物的性质、化学反应速率、化学平衡、烃的衍生物、化学实验等。
盐桥、应用盖斯定律进行反应热的计算、难溶电解质的溶解平衡、利用化学平衡常数进行相关的计算、化学反应方向的判断、《有机化学基础》“质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱”、化学选修3《物质的结构与性质》中“第一电离能、电负性、原子核外电子排布式、杂化轨道原理如SP3 、SP2 、SP等杂化类型”等。要有系统的复习计划和准确定位1、总体计划及目标2、选修教材的处理。 3、化学复习要把握几新各校的高考复习大致都经过三至四轮，即“系统复习阶段（第一轮）、专题突破阶段（第二轮）、模拟训练阶段（第三轮）、回归教材（第四轮）四阶段。高三化学总复习中，我校仍然采用的是四轮复习模式，即：第一轮复习：分章复习（五个月左右，9月到今年的3月初）；第二轮复习：分块复习（两个月左右，3月~4月）；第三轮复习：综合训练（一个月左右，5月）。第四阶段是学生自己的“战前”休整阶段，要有1周左右时间。 第一轮：按教材顺序(5个半月左右,9月~2月底)。夯实基础，系统构建化学知识结构。打好基础、落实基础是首轮复习的首要任务。任务：以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的单元复习。不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且更要勤于动脑、动手，做一些各种类型的练习。措施：回归教材，突出知识“全、联、活”，采取“查、讲、练、考、评”五环节进行。第二轮复习：分块复习（2个月左右，3月~4月）；第二阶段的练习以单元（专题）知识理解、应用为主，主要解决“为什么、有什么价值、可以用在哪里、怎样应用”的问题。第二轮复习的目标是让讲解更精彩，让学生更积极，让训练更有效。 第三阶段以综合练习为主，能把化学原理知识、元素化合物知识（包括有机化合物）、化学实验、化学计算方法技能融会贯通、灵活运用。同时，提高分析、综合、统摄能力，能理解试题提供的背景知识，提取有用信息，结合已学知识技能，分析、解决问题。主要解决“用什么策略、方法解题，怎样分析问题，怎样依据问题和自己的知识能力架设从已知通向未知间的桥梁”，提高解题能力。 让学生在比较放松的情况下，利用复习笔记、练习、考卷和错题本巩固复习收获，提高应考信心。复习的侧重点在于掌握教材中的重要原理和概念，重要的实验操作及细节，汇总重要的无机反应和有机反应方程式等。真正达到夯实基础，突出掌握教材重点的目的。主要解决“考前自我检查，做好考前思想、心理准备与热身”的问题。我们认为至少应选2个模块，高考第一轮复习中，把必修一、必修二、选修四、选修五、选修二、选修三的内容，相接近的部分，揉碎重新组合，一气呵成。 （1）形式新。对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。
（2）感悟新。复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。
（3）总结新。高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。 具体复习策略1、如何上好复习课2、如何进行知识点的归纳总结？3、如何进行不同题型的训练？4、如何组题？5、如何进行习题讲评？6、过程中不忘根本——“程序式教学模式”复习常见的“教学模式”“互动对话教学模式”“自主建构学习模式”自主合作问题式（学案）教学模式 “程序式教学模式”
这种教学模式是通过预设的高密度程序式问题，引导学生从原有的认知起点出发去掌握和理解新的知识，同时通过预设的大容量的问题原型和变式训练让学生学会新知识的应用。这种教学模式对学生的思维要求较低，教学目标的达成度较好，教学进程容易掌握，学生掌握知识的系统性较好。但学生掌握的知识惰性较大，在新情景下知识的应用能力较弱。同时，学生的思维方式容易趋同。这种模式是目前教学中应用的最多的。 “互动对话教学模式”
这种教学模式是通过预设的情景将学生导入进学习状态，同时通过预设的探究活动和低密度、非程序式的问题去引导和控制学生在探究和互动中去发现和理解新的知识，并通过适度的问题原型和变式训练让学生进一步掌握知识。这种教学模式在教学中对学生的思维要求相对较高，在新情景下知识的应用能力相对较强，教学进程也比较容易掌握，学生掌握知识的系统性也比较好。但教学目标的达成度相对前者要差，对教师应付教学随机事件的能力要求较高。同时，学生的思维也容易趋同。随着新课程实施的不断深入，这种模式在目前教学中应用的越来越广泛。 “自主建构学习模式”
这种学习模式是通过教师给学生呈现探究的任务让学生在任务完成的过程中探究某个概念的意义。在这个过程中学生从方案的制定、修正，到提出探究的猜想、检验猜想和推理证明全由学生自己控制，教师只是在学生学习的过程中起指导和伙伴互助作用。这时学生对知识的掌握深度和广度完全取决于学生原有的经验和学习方案的优劣。这种学习模式对学生的思维要求很高，学生的思维方式由于先前的经验差异，呈现多元化。同时学生对掌握的知识理解深刻，在新情景下知识的应用能力很强。但在这种模式中学生学习的进程不容易统一和掌握，学生掌握的知识系统性较差，差异性较大，传统意义上的教学目标不易达到。这种模式在目前研究性、探究性教学中有所应用。 自主合作问题式（学案）教学模式
以学生为主体，以问题为线索
以合作探究为基础，以问题解决为目的
以课时学案为依托，以能力培养为核心情景导入问题发现合作探讨迁移应用概括建构巩固检测
归纳拓展 情景激疑自主合作问题式（学案）教学模式流程图预设、生成、应用 每个知识点均含这四部分我们崇尚的教学模式基础自测自学问题发现问题发现情景激疑归纳拓展规律方法总结巩固提升检测迁移应用基础巩固能力提升 预设生成应用 （课时学案）教学模式 将内容分成若干考点，以考点为单位编写学案。每个考点学案包括四部分，即变式练习例题 概括建构复习不是简单的重复，应将知识归纳整理，使其系统化、网络化，以便澄清模糊认识，辨析相似内容，探寻物质变化规律。以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。1物质的量及NA
2离子共存离子方程式
3氧化还原反应
4反应热盖斯定律
5电化学
6物质结构元素周期律
7平衡(化学平衡、离子平衡)
8无机化学(元素化合物)
9有机化学(烃、卤代烃、含氧衍生物、生命物质)
10化学实验(设计、评价、探究)物质及计量变化的本质变化的验证及方法高中化学知识结构（从物质及变化角度）40化学学科知识体系基本概念：四大主干（三类离子反应，四式，NA，△H）
基础理论：三大理论（结构平衡溶液）
无机化学：七种典型元素（ Na.Al.Fe.Cu；Cl.S.N ）
有机化学：四类反应类型（取代，加消，氧还，加缩）
化学实验：六项知识能力（仪，操，气，检，设，评）
化学计算：定量研究作为一种方法，要坚持考！（分子式，n/Vm，PH,燃烧热等）
41形成有机化学知识网络 建立思维模板的能力掌握有机化学反应类型，建立完善的知识体系要比大量零散的知识更具价值，在真正理解掌握知识的基础上构建学科知识网络，对于考试时准确、快速调用相关知识是非常有效的。
能准确观察有机反应，判断反应类型；熟悉各类有机物的性质。官能团之间的相互衍变关系突破口
1.根据有机物的性质推断官能团
①能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀
的物质
②能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体的物质
③能与金属钠反应产生H2的物质
④能使Br2的四氯化碳溶液褪色的物质
⑤能与NaOH溶液反应的物质
⑥能与FeCl3溶液反应生成紫色溶液的物质(含醛基或-CHO)(含羧基或-COOH)(含活泼H原子，醇羟基、酚羟基或羧基)(碳碳双键或碳碳三键)(卤代烃、酚、羧酸、酯)(酚类或酚羟基)2.根据反应条件推断有机物质的类别和反应类型
①NaOH/乙醇 △
②NaOH/水 △
③浓H2SO4 170℃(或△)
④浓H2SO4 △
⑤浓溴水
⑥O2/Cu △卤代烃的消去反应卤代烃的水解反应或酯的水解反应醇的消去反应醇与羧酸的酯化反应酚的取代反应醇的催化氧化反应(生成醛或酮)3.根据有机物的知识网络推断RCOOR'→RCOOH+R'OH 4．根据新信息、新情景推断 R-CH2OH→R-CHO→R-COOH-R'表示脂肪烃基，也可以表示芳香烃基 ↑
羟基在链端有机化学常考考点：1、分子式（结构简式）
2、官能团的名称
3、反应类型
4、方程式的书写
5、同分异构体
6、官能团的性质
7、合成路线的选择或评价 不论是无机实验还是有机实验，对实验的复习，要求学生能根据实验的目的，进行实验设计，选择器材和仪器，合理设计实验步骤，正确地操作，在实验中进行正确地观察和认真地记录，并对实验现象和结果进行综合分析，给出正确的解释和评价。
对待教材实验可以从以下角度去研究
（1）实验的每一小步为什么要这样做？理论依据是什么？
（2）实验操作的顺序能颠倒吗？为什么？
（3）实验仪器能否减一减？
（4）能否用替代品完成实验？
（5）预期的实验现象是什么？ 选择题常考点（1）离子共存、离子方程式正误判断。
（2）溶液中离子浓度与大小关系。
（3）氧化还原反应。
（4）元素周期表知识。
（5）阿伏加德罗常数，化学常用计量。
（6）电化学基础。
（7）化学实验基础知识（主要是仪器的使用，物质的分离与提纯 ，常见气体制备等）和操作（分离提纯、图形结合）
（8）元素化合物知识。
（9）有机物的结构与性质（两种题型）
（10）化学常识和社会热点。选择题训练的策略1、以练为主线，滚动练习，强化记忆，减少遗忘（1）选择题的训练要早，并且要贯穿整个高考备考的始终。有练必改，有改必统，有统必评（2）选题很关键：高考的常考点每次必练，学生易错点经常重复。不同阶段组题方式不同平均分到38分2、分散重、难点教学，逐步掌握题型1：阿伏加徳罗常数、物质的量
以电子转移、原子结构、平衡理论为载体，结合化学用语进行考查.重点复习以物质的量为中心的“十字架”。（2011新课标全国7）下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
特殊物质的状态，错用“22.4L/mol”
水、SO3、溴、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃等是非气体物质。
温度和压强不是“标准状况下”，错用“22.4L/mol”：
一定量物质中含有的微粒（分子、原子、离子、中子、电子、质子）数目
混合物具有相同的最简式等某些共性
特殊物质的摩尔质量
涉及化学反应原理：可逆反应、水解反应、强弱电解质的电离、化学平衡等
化学反应中电子转移数目
专有名词使用错误【归纳】阿伏加德罗常数常考点：题型2：离子共存（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－题型特点：
（1）这类题是保留题型
（2）涉及的都是中学化学课中的出现过的常见离子
（3）题干中常设置多项筛选条件。常考到溶解性表、氧化还原反应等熟记常考离子的性质2．警惕题干中的常见“陷阱 3 、近年高考中10种常考易错离子组合题型3：离子浓度的比较
（2010广东理综卷）12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)题型特点：
（1）涉及盐类的水解和弱电解质的电离
（2）变数大，可易可难。两个理论根据、三个守恒、四种题型，形成思维模型下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O题型特点：考察基础反应，主要涉及溶解性、强弱电解质、符号正确与否等常识性问题；电荷数、原子数等跟质量守恒定律相关的配平问题；跟反应原理相关的问题：参加反应离子是否相符；相对用量跟产物种类；产物是否正确 3、加强方法指导（1）强调审题技巧：要求学生在审题时注意关键文字信息，尤其是关键文字的化学含义，并思考在不同信息背景下处理问题时的区别。比如，“加热”“蒸发”“煮沸”“灼烧”的区别；比如，“短周期”还是“同周期”；比如，“前18号元素”还是“前20号元素”；比如，“过量”“足量”“适量”“少量”的区别；比如，“倒入”还是“逐滴加入”；比如，“标准条件”还是“通常状况”；要求学生在审题时注意实验装置图中的信息或是给出图表中的信息，并将图象中的信息转化为解题时的线索与条件。比如，仪器连接、气体流向、液面的“高”和“低”、瓶口“向上”还是“向下”、导管“长”和“短”、止水夹位置、气压影响、试剂状态、产物状态……比如，曲线的起点、走向、拐点、坐标的化学含义、曲线的化学含义等。（2）强调过程分析
在实际复习中，我们常要求学生在课堂上对选择题进行过程分析。即要求不只是给出答案，关键是给出他的思考过程，必须将每个选项都分析到。一个学生在讲的时候，其他同学听，并及时发表不同意见，提供补充。这样的分析方法虽然也许比较花费时间，但我们感觉到复习效果非常好，一方面通过学生的“讲”，可以锻炼学生对信息的处理能力、语言组织能力和口头表达能力，另一方面，大家的“听”与“评”也能提高学生对课堂参与的热情，使每个人通过这个过程不断发现自己在知识和能力上存在的漏洞，真正有意识的查漏补缺。对尖子生，过程分析尤其重要。（3）强调归纳总结（自习课）（4）强调速度（时间就是分数）考查化学反应原理为主的试题，其考查范围基本涵盖化学反应与能量（氧化还原反应、热化学、电化学）、速率（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）及平衡（平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素）、溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中K、电离常数、水解常数的计算）。关注平衡常数的意义应用。
影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。平衡内容的考查更加重视关于平衡状态特征的分析和描述。
①平衡状态的特征： 1）速率特征 2）组分含量特征：质量或物质的量、浓度、物质的量（体积）分数、质量分数3）体系特征 、总物质的量（总P、总V）、总密度③、平均摩尔质量 4）变量特征—转化率 5）常数特征—平衡常数
②平衡常数的意义及应用、简单计算
③影响平衡移动的因素 1）单一组分的浓度 2）温度 3）压强—三种改变压强的方式：恒容充惰、恒压充惰、体积改变。
④选择条件导致平衡移动。
反应原理题—各个击破
1. 速率与平衡：（结合图像、数据表格来考查）
（1）速率的计算，条件对速率影响。
（2）平衡常数的计算、写平衡常数的表达式或 比较大小，平衡常数的应用。
（3）条件对平衡的影响。
2. 电化学：电极反应式书写、电解的现象与结果
3. 溶解平衡：沉淀的转化、溶度积
4. 盖斯定律、热化学方程式书写措施：分成小专题，重点突破重点训练 （1）平衡的计算（三段式）（2）图像图表专题（3）电极反应方程式的书写例如燃料电池（有氧气参加）
（1）O2+4e-+2H2O=4OH-
（2） O2+4e-+4H+=2H2O
（3） O2+4e-=2O2-
化工流程图试题的构成特点化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。其基本结构如下：题头：题干：题尾：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。 用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。根据流程中涉及到的化学知识设问。 考查学生的获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力，充分体现能力立意的命题指导思想。 知识考查的范围包括：1、元素化合物：2、基本理论和原理：3、实验操作：4、绿色化学：物质转化的条件及反应。①化学反应：氧化还原反应；②电化学：原电池、电解池的电极反应；③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。①原料处理：研磨、灼烧、溶解；②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。考查层次要求高，考查范围具有综合性，得分率不高。化工流程图试题训练策略1、提高学生的读图能力化工流程实质是化学反应流程第一、能分析出每步发生的反应得到的产物及副产物；第二、通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的。 （1）在元素及其化合物复习时我们可以有意识地采用“知识问题化，问题情境化”的复习策略，将重要的化学方程式渗透在流程图的形式呈现出来。 【例】用铝土矿(主要成分为：Al2O3·nH2O，少量SiO2和Fe2O3)制取铝的途径为：（2）针对某些重要的常见物质的制备让学生自己设计化工流程图。 “学生个人展示→同学互相讨论→教师引导点拨” 2、引导学生以元素化合物为核心构建立体知识网络化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，而解题就需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用。 3、提高学生善于利用和挖掘有效信息解题的能力【2011 广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
(4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 和 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。（1）增强学生对信息重要性的认识，培养学生养成利用信息解题的习惯。 （2）善于从关键词中挖掘信息。审题时应认真读题，扣住关键词，正确理解题意，弄清测试意图，以防答非所问。 （3）信息隐含于思维定势中。有些试题的已知条件是出题者将教材中的有关知识?学生平时已做过的试题、接触过的某些提法稍作更动后呈现出来的，目的在于检验学生是否具有善于发现问题的能力。已知：①中副反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（3）③中调pH是_______ (填“调高”或“调低”)。【2010 上海虹口一模】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑调低[Al(OH)3H2SiO3]（1）①的主要反应如下，请完成该反应方程式：
4FeCr2O4 +8Na2CO3 +7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 [Fe2O3、MgO] 【2011 江苏盐城一模】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（2）在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为
什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ？信息整合过程：①“控制氮气的流速以控制温度”，要如何控制？是防止流速过快还是过慢？是防止温度过高还是过低？“3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)
△H=－727.5kJ/mol”
“氮化炉反应温度：1200-1400℃”防止N2流速过快，反应放热速度过快，导致温度过高。②温度过高又会如何呢？“硅的熔点是1420℃”硅会熔融③硅熔融会有什么影响？“硅块→粉碎”联想到影响化学反应速率的因素硅熔融会减小与N2的接触面积，影响反应的速率。 （4）挖掘信息的实质，将信息向深层拓宽，进行信息整合，为正确解答创造条件。这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触。加强试题研究，保证基本得分1、研究化工流程图题中的核心考点，要强化过关例如：调节pH分离离子，结合溶解度曲线运用结晶法或重结晶法提纯产品，氧化还原反应的离子方程式书写，电极方程式书写，等等。 2、研究化工生产的一般流程和常见的工艺手段、操作的名称和目的规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环” （1）工业生产流程主线与核心的分析 原料的处理①溶解：通常用酸溶，也有水溶、碱溶、有机溶剂溶等。
②灼烧：如从海带提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。
④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理如去油污，等等（2）归纳常见的工艺手段、操作的名称和目的 反应条件的控制
①pH的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。
②蒸发、反应时的氛围：如MgCl2溶液制无水MgCl2。
③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向方向移动；促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有H2O2参与的反应。
④趁热过滤：若目的是获得固体，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则为防止温度降低析出固体，造成损耗。
⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，若是冰水洗涤还可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤除了以上目的外还便于干燥。3、提倡“各个击破”的解题方法，鼓励学生要敢于做化工流程图题，争取多得分化工流程图题问题设置的特点：（1）问题各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。（2）超纲知识题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。（3）每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据已有的知识去完成。 【2007 广东21】（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。蒸发皿【2011 广东32】(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___。
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生4、培养学生严谨的答题习惯，争取得高分【2012 广州天河区二模32】钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。（3）溶液中存在水解平衡TiO2＋＋（n+1）H2O TiO2·n H2O＋2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2·n H2O的方向移动； Na2SO4注意提升学生表达能力，答题要有模式和要点。例如解析与平衡移动有关的问题应该遵循以下步骤：阐明体系中存在的核心平衡→所采取的措施、改变的条件→导致平衡如何移动移动、产生什么结果。 【2012 广州天河区二模32】 （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质 ，可采用 方法除去（4）TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO；蒸馏（或分馏）答题时要注意使用规范的化学用语，最大限度降低失分的可能。 考查化学实验基础为主的试题，其考查范围涵盖化学实验基本仪器的选择或连接、基本操作、物质的制备和性质验证，每年都会有不同主题的实验设计考查或实验方案评价。 近几年出现将单纯的以元素知识为载体的实验试题，发展为以化学反应原理知识作为实验试题的载体。大大扩大了实验试题的涉及范围。由此我们推测，通过设计实验进行原理解释、验证甚至推理新的化学结论的试题可能择机出现。以有机物为载体的化学实验是否会继续？关于实验试题猜想：可能与元素知识专题（物质的检验、分离）结合起来，对重要的实验操作如：过滤（沉淀洗涤方法）、萃取、尾气吸收装置选择、装置气密性检查、常见试纸的使用方法等进行考察。 体现探究（仪器+操作+气体+提纯+能力）
以无机物的性质、制备为载体，结合概念理论，
考查仪器、操作
考查实验设计能力，
对实验进行分析和评价。
新课程提倡多做实验
探究型实验题1、回归基础：
（1）回归到常见离子的检验
（2）做实验
（3）课本上的实验汇编
2、形成答题模式28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 _______②该同学的判断不正确，原因是___
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a (2) BADC
(3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象
(4) 取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5) 氢化钙是固体携带方便。
2011年新课标卷28题912010北京27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 系鲁科版必修1第100页活动探究——卤素单质氧化性强弱探究案例92教师在教学中要牢固树立“让教师下海，让学生上岸”的教学理念，即教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。 范例性题组编写的基本原则1.基本性（针对学科内容而言）
2.基础性（针对学生而言的）
3.范例性（追求典型性和代表性）[全国卷]如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 [我的题]如图所示反应：
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)；△H＜0
在某一段时间内反应速率与时间的曲线如下。
（1）t0时刻，反应从哪个方向开始？向什么方向进行？（2）t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分别改变的条件及平衡移动方向v正v逆[范例组]（1）将过量的SO2气体通入BaCl2溶液， ①判断现象？②加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？
思考分别运用了SO2的什么性质？判断沉淀成份（3）将SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判断溶液褪色可能的原因，设计实验证明。（2）下列六种溶液与SO2作用能否褪色，若褪色判断其实质原因。
①品红溶液 ；②KMnO4溶液；③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液 ；⑤淀粉碘溶液褪色；⑥紫色石蕊试液判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应（4）判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转？
组题方式一：
打破原题选项，归类命题点与命题层次，体会命题热点，感受自身经常错的点，共同欣赏好题。[范例]分别判断下列关于NA的说法正确与否？说明理由？总结常见的低级错误1.计算分子数、原子数、离子数①1.0L 1.0mol/L HAc溶液中，HAc分子数为NA
② 0.2mol Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-离子总数为NA
③室温下，32.0g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原
子数约为2 NA
④53g碳酸钠固体中含0.5NA个CO32－
⑤0.2 mol的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
⑥25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个
OH-离子2.从质量或物质的量计算电子数、中子数、质子数①常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的
电子数约为10 NA
② 10g甲烷所含有的电子数目为10NA
③ 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
④常温常压下，4g氦气所含的分子数为0.5NA
⑤1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
⑥ 0.1molOH－含NA个质子
⑦0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5NA① 5.6 g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NA
② 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数
为0.2NA
③电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数
目为2NA
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或
Mg3N2均失去2NA个电子
⑤Na2O2与H2O反应生成11.2L O2(标准状况),反
应中转移的电子数为2 NA3.化学反应中转移电子数4.计算化学键数和共用电子对数①30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
②1molCH4分子中共价键总数为4NA
③1molC10H20分子中共价键总数为13 NA
④31g白磷中含有共价键总数4NA
⑤12g金刚石中含有共价键总数4NA
⑥0.5mol SiO2中含有共价键总数2NA5.有关气体摩尔体积的概念和换算①22.4 L N2中所含的分子数为NA
②常温常压下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体
中含分子总数为NA
③标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为NA
④标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目
为2NA
⑤标准状况下，22.4L 甲烷和乙烷混合气体中
的分子数约为NA
⑥标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均
为2NA命题点1：卤族元素[范例]离子方程式书写正确与否的判断 命题点2：氧族元素①硫化亚铁与盐酸反应
S2- + 2H+ == H2S↑
②硫酸铜溶液中通入硫化氢
Cu2+ + H2S == CuS↓ + 2 H+
③Ca(ClO)2溶液通入过量的SO2
④氨水中吸收过量的SO2
⑤硫酸与氢氧化钡溶液反应
⑥NaHSO4中滴加氢氧化钡至溶液呈中性命题点3：氮族元素①单质铜与稀硝酸反应
Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
②氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4+ + OH— H2O + NH3↑
③硫酸铵溶液中加过量氢氧化钡至过量
④某溶液加过量氨水命题点4：碳酸盐与碳酸氢盐①碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O
②碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑ +H2O
③碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑
④用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
⑤ 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O
⑥ 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2+ + OH— + HCO3— ==CaCO3↓+ H2O
⑦ 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ + OH— +HCO3— == CaCO3↓+H2O
⑧ 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- == CO32- + H2O命题点5：铝及其化合物①氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+ + 4NH3?H2O==AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
②硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH— ==Al(OH)3↓
③向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O
④明矾溶液常用作净水剂
Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+
⑤明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-刚好完全沉淀
⑥1mol/L的NaAlO2和1.5mol/L的盐酸等体积混合命题点6：铁及其化合物命题点7：有机中的苯酚和醋酸①苯酚钠溶于醋酸溶液
C6H5O- + CH3COOH == C6H5OH + CH3COO-
②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2 + H2O + 2C6H5O— == 2C6H5OH + CO32—组题方式二：
从命题热点中寻找学生共性问题与难点，有针对性的设置层次性问题，突破学习障碍。[有机推断大题的命题统计]1.结构简式的书写
2.分子式书写
3.官能团的名称或结构简式
4.有机重要方程式
5.反应类型判断
6.限制条件下的同分异构体书写或判断
7.有机性质（检验、除杂、分离、提纯）
8.有机计算限制条件下的同分异构体书写或判断命题方向（点）1.官能团互变（①羧基、酯基和羟基醛的转化；②芳香醇与酚、醚；③醛与酮、烯醇等）
2.位置异构（苯环上位置异构；碳链异构等）
3.常见的限制条件类别（①位置、②官能团种类，③物质类别、④特征反应、⑤几个甲基等）策略：先弄清限制条件下的官能团类别，
再分析可能的位置异构一般都含苯环（1）C4H9Cl
（2）分别判断与丁醇、戊醛、戊酸属于同一类有机物的同分异构体数
（3）C5H12OH能催化氧化生成醛的醇的异构体[范例]分别判断下列小题的同分异构体数，从中你可获得哪些规律？（4）酯A的化学式为C5H10O2，
A + H2O → 醇B + 羧酸C，若①A能发生银镜反应，A的可能结构有 ；③B与C的相对分子质量相等，A的可能结
构有 ；将各种题型高考优秀综合题的价值重构，全面、综合地发挥其最大功效组题方式三：组题方式四：将各类社会热点问题进行有价值的链接，创造性的开发有价值的新习题（1）能否将社会热点问题与高中学生要求的核心知识链接起来；
（2）怎样选择命题角度以合适的难度考查学生的观察、实验、思维、自学能力。习题讲评的四条原则及时性
针对性
把出现的问题归类排队
找出失误的集中点
分析出错的原因、知识的遗漏欠缺
重点讲评得分率30%~70%的题目
适度性
鼓励性习题讲评的内容 全班出错率较高、得分率较低的题目及相应的知识点
具有典型性、针对性和综合性的题目
已多次接触、多次矫正，但学生仍未掌握的难点
关系到后续学习的重点知识、重点技能
平时教学中疏忽的“教学盲区”学生在哪些问题上出错了
学生掌握知识所处的目标层次（识记、理解、应用、分析综合、探究）
学生成绩不良的症结
知识方面
思维方面
心理方面习题讲评忌就题论题讲深讲透知识缺陷、能力训练上的问题
结合出现错误的性质，找出发生的根源
讲出每类习题的解题思路和方法
归纳出一题多解中的最佳方法予以推广
结合典型习题借题发挥（变换、拓展、延伸、提升）习题讲评宜借题发挥改一改：改变提问角度、方式和题型
扩一扩：所含的知识内容扩大使用范围
变一变：从某一原题衍生出许多新题
代一代：把某一数据用其它数据替代
反一反：把习题因果关系倒过来
合一合：把几个题目组合在一起
分一分：把某一题目分解为几个小题习题讲评要体现四个层次讲参考答案
讲解题思路，对同一类型的题目，形成较为规范的信息获取、分析归纳的方法
讲命题思路，这道题考查的目标是什么
分析本班学生的“致错因子”，有针对性地提出堵漏方法（1）注重课本，突出学科主干知识，突出学科内综合“读有字之书，悟无字之理”是高考冲刺阶段复习的新理念。2010新课标全国26．（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。全国课标卷26题，无机推断题，源于必修一89页第四章第一节金属的冶炼，火法炼铜。案例1曾源自教材的高考题！1242010全国新课标理综38．[化学——选修有机化学基础[(15分)
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：全国课标卷有机题，苯酚和丙酮反应，反应原理源于教材合成酚醛树脂（人教选5第五章，高分子材料107页）此题为北京试测题改编
案例21252010北京11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应北京卷11题，源自人教选4第三章第四节溶解平衡，第65页正文介绍了铜蓝的形成，67页3题又加以强化 。案例3126北京卷12题，源于人教选4第二章第三节化学平衡，第30页正文例题2，给出给出CO与H2O反应的K和起始物质的量，求转化率。第33页第9题对同一反应的问题又加以训练。案例4127北京卷26题，（1）问，人教选4第三章第一节弱电解质的电离课后题，43页第1题案例5128（2）加强科学语言表达，强调答题规范化，减少无谓失分学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。 学会使用标准的化学语言，会决定最后结果。这里所指的化学语言包括两方面：
一是准确书写化学式、化学方程式、离子方程式、结构式、结构简式等“化学用语”，要特别注意元素符号书写是否清楚，化学方程式是否配平，反应条件是否正确，有机物结构式、结构简式中各原子的连接顺序或连接位置的表述是否正确。二是简答题的语言叙述。学生应学会积累化学标准语言。下面针对不同的题型，我提出以下几点看法：（1）对化学现象的描述，应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、状况、气味、声音、光、热等具体现象，而不能直接说出现象反映的结果。（2）对化学基本操作型的简答题的描述，应按仪器或用品的用途、原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度，用简洁的语言说出操作过程和操作方法，既要答全关键要点，又不能赘述。（3）对化学方案设计型的简答题的描述，应从方案简便合理、安全可行、药品节约的角度，用简洁明了的语言，答出设计原理、操作过程以及出现的现象和结果。语言中应注意使用“少量、过量、适量”等词语。（4）对化学方案评价型的简答题的描述，应从实验原理是否科学、操作步骤是否简便、实验过程是否安全环保、药品原料是否节约的角度，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案在各方面的优缺点。（3）根据学生存在的问题不断及时调整我们的教学工作重点 学生存在的问题
1、化学用语不规范
2、忽视知识的细节
3、开放性问题迷茫
4、计算分析能力差
5、思维严谨性不够 给我们的启示
1.关注学生调整自己
2 .密切联系实际追求知识的价值
3.教学要依纲扣标用好教材
4.突出实验教学培养科学素养
5.强化主干知识教学是工作的基本点
6.关注学习过程是教育的发展方向
展望1、稳定
2、继承
3、创新
4、加强
5、关注
6、回归 1、Ⅰ卷选择题部分题型相对稳定，注重主干知识、基础知识的考查
基本以专题知识考察为主，追求专题内容的覆盖面；
内容主要涉及常见物质的性质及检验、生活实践中的化学物质、阿伏加德罗常数、简单有机物知识、电解质溶液基础知识、原子结构和元素周期律、周期表知识等。
2、II卷试题题型也相对稳定，依纲扣本。
非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为考查方向命题，不追求覆盖所有专题，但强调专题内容深度的考查
进一步加强新课程体系以学科主干知识为载体对学生自学能力（接收、分析、应用信息）、理解能力（识图能力）、学科知识综合应用能力及理论联系实际的基本实验能力等的考察。考点知识集中，多角度考查主干知识，更注重知识与能力、过程与方法的融合，突出化学学科素养的考查，而淡化了对单纯结论的考察。 三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查——元素知识、化学原理、实验基础。但是题目位置不固定，内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明。而且分别考查不同形式信息（图像、数据表、基本仪器或装置、文字表述）的整合、提取和应用。元素知识为重点的试题，其考查的范围基本涵盖化学用语、重要金属元素、非金属元素、基础化学计算（以化学方程式计算为核心）。信息呈现方式以框图、性质变化图像为主。
该题型曾以框图形式呈现元素性质线索，但近两年工艺流程图形式代替框图已经成为趋势。重要考点示例：1、物质的量及应用
2、热化学方程式的书写及有关计算
3、氧化还原反应
4、元素周期律
5、盐类水解及其应用
6、微粒间的作用
7、有机物中同分异构现象
8、无机推断及工艺流程
9、有机实验强调实用性
①新课程下的高考在继续保持原有命题思路的基础上，尤其强调实用性。淡化应试色彩，重视考查能力。
考核科目、试卷结构趋于稳定，不宜做大的调整。
②知识、能力要求趋向实用性，不单纯追求知识的全面、系统。
③逐步明确各题型的考核功能（淡化选择题的功能，强化主观题功能）。
④缩短试卷长度，增加学生的思维空间。
⑤合理控制难度。难度要符合各地的考生的实际。
⑥适当加大试题的跨度，以适应各层次考生的需要。就试卷而言，制定合理的难、中、易试题比例。就大题而言，要尽可能做到“入门容易、深入难，层层把关”。
从阅卷情况可以看出，我市考生在化学知识结构方面存在以下两方面的问题：
1.读题获取信息和应用信息能力不强；
2.涉及化学计算题目的解题能力有待提高；
3.化学计算部分、元素化合物部分、化学用语考查方面急需加强。几个热点
关于化学计算
（1）以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算、氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算。
（2）以化学反应速率、平衡常数、平衡转化率、溶液组分浓度为落点的化学计算。
（3）以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度（pH）的计算。关于化学反应与能量
该专题内容含三部分相对独立又相互联系的内容，分别是：氧化还原反应、热化学、电化学。1.氧化还原反应
氧化还原反应的概念和原理是化学原理的重要基础，新课程内容重视基本概念的应用，要求学生能进行基本的电子转移分析，淡化电子转移数量守恒的技巧性运算。主要的考查内容预测如下：
①会应用氧化还原的概念分析及应用。
②能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。
③能够进行参加反应的物质的量、电子转移数量、△H之间的换算。2.热化学
从三年的统计分析，热化学是全国新课标卷的全频考点，且考查力度较大。考查的内容集中在利用热化学方程式计算、盖斯定律。预测热化学考查分值可能降低，但盖斯定律仍将是考查重点，考查落点为书写热化学方程式，反应热效应的利用率可能成为新的考查方式。
3.电化学 原电池知识体系：
①原电池的结构及原理——氧化还原反应设计为电池的基本原则。
②原电池的工作状态分析：1）内、外电路粒子流动 ；2）电极周围、电解质溶液的变化。
③不同电解质对电极反应的影响：
1）水溶液体系——酸性、碱性电解质溶液； 2）熔融盐电解质； 3）固体电解质。
④原电池反应的影响——改变反应条件、总反应、速率。
⑤金属的腐蚀和防护的原理及举例。
⑥电极反应物、生成物与转移电子的关系。 电解池知识体系：
①电解池的结构——决定电极反应的类型；（原理）
②金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极③五类型电解池的工作状态分析：④为实现某需要设计的电解池（功能电解池）
⑤电极产物与转移电子的物质的量之间的关系。
⑥二次电池，金属的电化学保护。 熔融NaClNaOH溶液CuCl2溶液CuSO4溶液NaCl溶液 电解质溶液专题分三部分内容，包含：弱电解质电离平衡（含水的电离平衡、pH的计算）、水解平衡和沉淀溶解平衡。但三年来新课标卷在该专题中的考查力度偏小，一定程度上影响了试题的科学系统性和公平性。关于电解质溶液试题考查方向：从试题的系统性出发，今年对该专题的考查力度可能增大。考查的角度可能从以下几个方面切入。
①弱电解质电离平衡状态表达和平衡常数的意义。 c(H＋)、c(OH－)、同离子对电离平衡的影响。
②Kw的意义及影响因素。pH的简单计算
③常见离子的水解及其应用。水解离子方程式的书写
④常见酸碱盐溶液中离子浓度的比较。
⑤沉淀溶解平衡原理的应用（沉淀转化的本质）。在全国新课标试卷中，元素知识的考查力度比重一般较大，曾有统计指出，其比重几乎据各类新课程试卷之首，而且考查形式也比较单调，几乎是直接的考查。关于元素化合物知识从统计数据来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：
Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸盐(HCO3-)等的性质考查。
Na2O2、Cl2、CO2、Al元素知识考察频率较低。
作为重要的主干知识的Fe3+、NH3、NOx、Si元素的知识几乎没有考察过。有可能成为今年考查的重点。1.关于原子结构知识，全国新课标卷中没有为原子结构知识专题设置试题，其基本要求考查力度较小。预计将继续会在第7题的选择题中设置有关选项考查有关基础内容，或单独设置一个选择题。但可以考虑在非选择题中结合元素知识对该部分内容进行考查，甚至在实验题中以设计比较元素原子得失电子能力（金属性、非金属性）的实验进行考查。关于原子结构知识和有机化学基础（1）元素、核素和同位素等名词的含义。
（2）熟悉元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（3）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。（核外电子排布（电子能量变化规则）、原子半径、简单离子半径、最高化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性）
（4）以IA和VlIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（离子的氧化性、还原性的变化规律）
（5）常见物质中的化学键。 2.有机化学基础的题型结构相对固定，估计今年将会继续延续该形式。相信今年会处理好必考和选考的关系，使得试题涉及的知识范围在12+3+2+1范围内。
12—12种物质：甲烷、乙烯、苯、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物（溴苯、硝基苯）、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质。
3—3种反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应。
2—2种化石燃料：煤、石油。
1—常见的同分异构现象（C5以下）选修有机化学基础高考的七大考点：
（1）推导化学式
（2）有机物简单命名或官能团名称
（3）归纳反应类型（或反应条件）
（4）氢谱分析
（5）写有机反应方程式
（6）同分异构分析
（7）推断结构简式
综上所述，二轮复习主要关注以下几点的落实1.重学科主干知识，重教材的基础知识；???
2.注重对学生自学、理解、学科知识综合应用和理论联系实际能力的培养；????????
3.重视获得知识的过程，淡化对单纯结论的识记；?
4.重视对学生化学学科能力和科学素养方面方面的培养；
5.科学把握学生练习的质量和数量；?
6.杜绝题海战术，防止“资料、习题”?泛滥的干扰.?1、实际应用题
2、环境大问题
3、化学图像题
4、实验操作题
5、实事化学题
6、关于NA的计算
7、离子方程式
8、理论综合题
9、有机合成题
10、化学实验题祝您工作顺利！
生活幸福!课件121张PPT。对2014年《考试大纲说明》和
高考化学命题趋势的分析秦才玉http://blog.sina.com.cn/u/3969563246一、对2014年《考试大纲》的几点认识二、对2014年高考命题趋势分析三、对二轮复习的几点想法与建议主要内容一、对2013年《考试大纲》的几点认识1、考试大纲没有变化，题型示例数量增加（1）与2013年的高考大纲相比，在考试目标与要求、考试范围和内容上与2013年一致 （2）在考试说明中，题型示例与2013年相比，数量增加50%，既由原来的18个变为27个，其中选择题由6个增加到9个，非选择题由12个增加到18个，增加的试题主要来源于2013年“全国新课标卷Ⅰ”、“全国新课标卷”和“全国大纲卷”。2、考核目标与要求依据《课程方案》和《课程标准》和《考试大纲》的要求（1）化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。（2）化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 3、能力要求侧重学习能力（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 ②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 （2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力①能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 ②能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 （3）化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。4、对知识内容要求分三个层次了解：对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（2）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 （3）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （4）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 5、化学计算涉及九个方面（7）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （8）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（9）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 （6）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。（5）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。二、对2014年高考命题趋势分析1、直接以课本知识为背景材料的考题依然是重点。2、题型示例对高考试题的导向作用不可小视。3、往年高考试题也可能成为新高考试题改造的模板。1、直接以课本知识为背景材料的考题依然是重点。[例题1]（2012全国新课标13）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【C】[例题2]（2013全国新课标9）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【C】[例题3]（2013全国新课标13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【D】[例题4]（2012全国新课标8）下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【B】2、题型示例对高考试题的导向作用不可小视。[2013年题型示例11]（2012海南17）.(9分)
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。[2013全国新课标26）．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%3、往年高考试题也可能成为新高考试题改造的模板。[例题1]（2007宁夏7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B． 4 C．5 D．6A[改造版]（2012全国新课标10）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18OC[例题2]（2008海南11）．下列有机反应中，不属于取代反应的是：
A．
B．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH
HOCH2CH=CH2+NaCl
D．B[改造题1]（2010全国新课标9）．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D[改造题2]（2011全国新课标9）．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
A． ①② B．③④ C．①③ D．②④B[例题3]（2007海南12）、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为 A． (y－2x)/a???? B． (y－x)/a????
C． (2y－2x)/a???? D． (2y－4x)/a D[改造题]（2010全国新课标 10）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 B．C． D．A．D[例题4]（2011全国新课标38）[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；
（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_ 种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有__中，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写解构简式）（1）C9H6O2；
（2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯） （3）
（4）4 2
（5）4
①②[改造题]（2012全国新课标38）.[化学—选修5有机化学基础]
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）
可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制
作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓
硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某
课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备
对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：
①通常在同一个
碳原子上连有
两个羟基不稳定,
易脱水形成羰基；② D可与银氨溶液反应生成银镜；
③ F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学
环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为______，该
反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；（4）F的分子式为______；
（5）G的结构简式为_____；（6）E的同分异构体中含有苯环且能
发生银镜反应的共有___种，其中核磁
共振氢谱三种不同化学环境的氢，且
峰面积比为2:2:1的是____(写结构简式)。[例题5]（2012江苏19）. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。[例题5答案]19. (15 分)
(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全[改造版]（2013全国新课标27）．（15分）
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
（填化学式）。[例题5改造答案]27.（15分）
（1）+3
（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑
(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O2H2O + O2↑ ;2H2O2有氯气生成，污染较大。
(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O
(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4（一）以考试大纲为线索梳理课本知识（二）高考试题为线索巩固基础知识（三）以做过的错题为线索查缺补漏知识三、对二轮复习的几点想法与建议（一）以考试大纲为线索梳理化学课本知识热点一：化学用语 必考。选择题和非选择题中均可出现。涉及的知识点有元素的名称、符号，物质的化学式、分子式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图，化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、比例模型等）的识别。（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。[考纲要求]（4）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 [例题分析][例题]（2012海南9）．下列有关化学用语使用正确的是 B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式： CH3COOHA．NH4Br的电子式：D．原子核内有l8个中子的氯原子：BD[练习]（2010全国新课标7）．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)D ．Cl-的结构示意图为C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C热点二：化学计量 高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数（如分子、原子、离子、电子、质子、中子）、质量、气体体积、物质的量浓度、反应热等的关系，有关NA的讨论，将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，以物质的量为核心，有关质量、体积、浓度的计算。 1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2、理解质量守恒定律的含义。[考纲要求]3、了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。[例题]（2010全国新课标 10）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 B．C． D．[例题分析]A．D[练习1]（2011全国新课标 7）下列叙述正确的是
A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子
B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023
C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中
D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠B[练习2]（2012全国新课标 9）．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAD热点三：氧化还原反应 每套题均有考到，形式有选择题中概念的辨析、离子方程式书写正误的判断、离子的共存，非选择题中方程式的配平、实验探究、计算等。这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。[考纲要求] 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 [例题]（2012海南6）．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+[例题分析]B[练习]（2012全国新课标26）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，
可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其
反应的离子方程式为______
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-热点四：离子反应 每年必考。选择题和非选择题均有，选择题主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。[考纲要求]2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。[例题分析][例题]（2012海南12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2OBD[练习]（2011全国新课标12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
+CO2↑+H2OD[练习]（2011上海13）．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+A热点五：物质结构 元素周期律 高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”模块来考查学生。考查的内容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物质的制备等）为背景，考查原子结构及各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，比较粒子半径的大小，试题将“构、位、性”融合在一起进行考查。（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。[考纲要求][例题]（2012全国新课标13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为
W＜X＜Y＜Z
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的
总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性
共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W
与Y组成的化合物的沸点C[练习]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol C热点六：反应热、盖斯定律 是近几年高考命题的热点，卷卷考到。尤其创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式更是高频考点。。选择题主要一新能源的开发、化石燃料的综合利用等为新情境考查简单的概念，如吸热反应和放热反应的判断。非选择题常与元素化合物知识、与能量变化图等相结合，考查新情境下热化学方程式的书写，考查考生通过识图、读表获取信息的能力。题目主要为信息题，试题的陌生度大。（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。[考纲要求]（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（4）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。[例题]（2012海南13）
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和
国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该
反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂
N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l)
△H1= 19.5kJ·mol-1
②N2H4 (l)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g)
△H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；52NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
△H=-1048.9kJ·mol-1[练习1]（2012全国新课标27）（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与
CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、
和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、
-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为___________；5.52×103kJ[练习2]（2012江苏4） 某反应的反应过程中
能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应
的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该
反应的活化能
D. 逆反应的活化能
大于正反应的
活化能C热点七：电化学 高考的热点，年年必考。主要考查形式有：给出装置图、反应现象、电源的电极、电极材料、可充电电池的充放电过程等信息，判断能量的转化、金属的活泼性、电极的名称、电极反应式、电池反应式的书写正误、电子或电流的流向、离子的移向、电解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与pH的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。常结合原电池和电解池的原理考查，尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查，是新课程高考命题的一个新的变化。带盐桥的原电池在新课程高考题经常出现，要引起注意。 （1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。[考纲要求][例题]（2012全国新课标26）（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中
作为正极材料，其电极反应式为______，
该电池总反应的离子方程式为_____。2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-[练习1]（2012·海南化学卷16） 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。(1)2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
(2)H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3) 3.45×104C 4L 热点八：化学反应速率 化学平衡 每卷必考。常考查的内容有：反应速率的计算；与生产、生活、实验联系，分析影响反应速率的因素；实验题中利用控制变量的方法，探究影响反应速率的因素是新课程高考常考的一种题型。尤其是平衡常数是新课程新增的知识点，是课标卷必考的内容。考查的方式可以选择题的形式出现，也可能出现非选择题中。该类试题常常联系生产实际或化学实验，以图标、图像、数据分析等形式出现，定量分析与计算相结合，考查考生获取信息，分析、处理图标和数据的能力，实验能力等。除此外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的判断，有关反应速率和化学平衡的图像题等经典试题仍是高考常考题型。[考纲要求]（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。[例题]（2012全国新课标27）.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+CO(g)
△H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质
的浓度在不同条
件下的变化状况
如下图所示(第
10min到14min的
COCl2浓度变化
曲线未示出)：①计算反应在地8min时的平衡常数K=_______；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度
T(8)的高低：T(2)___ T(8)(填“＜”、“＞”
或“=” )；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，
则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时
平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、
v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时
平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)(填
“＜”、“＞”或“=”)，原因是______0.234mol·L-1＜0.031 v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大[练习](2012海南15)已知
A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和
温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，
△H 0（填“<”“ >”“ =”)；＜(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入
0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s
内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡
时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容
器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率
为 ；0.0220.0980%80%(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填
正确选项前的字母)：
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应
C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值
为 。c热点九：电解质溶液 高考的热点，选择题主要有：外界条件对弱电解质电离平衡的影响，离子的共存、离子方程式书写正误的判断；溶液中离子浓度大小的判断；溶液酸碱性强弱的判断；盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。非选择题主要考查盐类水解的原理及其解释，题目往往比较复题目往往比较复杂，难度较大，常出现在实验题或推断题中。难溶电解质的溶解平衡为新增内容，选择题主要以图像题为主，考查溶度积常数的含义和应用。经常结合物质的制备，海水的综合利用等流程图的题型中，考查沉淀的溶解和转化 。（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
（9）以上各部分知识的综合应用。[考纲要求][例题]11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,
可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)C[练习](2012海南11) 25℃时，a mol·L-1
一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A. a=b
C. c (A-)= c(Na+)B. a>b D. c (A-)< c(Na+)C热点十：常见无机物及其应用 高考必考点，以重要的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）非金属元素（C、Si、Cl、S、N）及其化合物为知识载体，常与概念、理论、结构、原理等结合在一起，以框图推断、实验探究、化工生产流程、计算等命题形式进行考查。考查的知识点有：用名称、化学式、结构式、电子式等化学用语表示物质的组成和结构；用化学方程式或离子方程式、热化学方程式等表示物质间的转化、能量的变化或解释化生产或生活中的实际问题；以物质的量为核心计算物质的组成等。试题的综合度大。[考纲要求]1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。[例题] （2012全国新课标26）26．（14分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备x=30.10 盐酸氯气[例题分析][练习1]已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。①当X是碱性溶液，C分子中有22个电时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 ①CO32-+H2OHCO3-+OH- O=C=O ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。 ②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O（2）Na、Na2O2等 离子键、共价键，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓[练习2] A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A．B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是： 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则该反应的化学方程式是： 。
（3）若A为金属单质需加热才发生上述反应，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
（4）已知A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B强碱溶液，其焰色反应为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。热点十一：有机化合物基础知识 必考部分为2道选择题，主要考查：典型有机物结构简式书写正误的判断、官能团的识别、同分异构体数目的判断；有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断；原子共面或共线的判断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有机物的鉴别、分离等。1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解上述有机化合物发生反应的类型。
6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8．以上各部分知识的综合运用[考纲要求][例题]（2011全国课标.8）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种C[练习1]（2011全国课标.9）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④ C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④B[练习2]（2010全国新课标8）．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种D．6种
[练3]（2010全国新课标9）．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇BD[练习4]（2012全国新课标10）．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种
[练习5]（2012全国新课标10）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18ODC热点十二 化学实验基础 高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制的实验探究；实验数据的处理等。1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6．能根据实验试题要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。 [考纲要求]常见阳离子的检验[要点回顾]常见气体的实验室制法[要点回顾]常见气体制备装置如下图 A B C D E F G 常见气体收集装置如下图常见气体净化装置如下图 H I J K L M常见气体制备的尾气吸收装置如下图 N O P[例题1]（2011安徽.10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是D[例题2]（2011广东.23）下列实验现象预测正确的是
A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应变为无色BD[练习1]（2012海南4）．下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜D[练习2]（2012安徽10）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是C[练习3]（2012广东9） 下列实验能达到目的的是
A 用溴水鉴别苯和正己烷
B 用BaCl2溶液鉴别SO42- 和 SO32-
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC [练习4]（2012天津4）．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 [例题36] （2012海南17）.(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如右图所示： 有关数据列表如下：回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)da.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
c溴的颜色完全退去下b蒸馏乙烯与溴反应时放热，冷可避免溴的大量挥发，1，2-二溴乙烷凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。（1）d （2）c （3）溴的颜色完全退去
（4）下 （5）b （6）蒸馏
（7）乙烯与溴反应时放热，冷可避免溴的大量挥发，1，2-二溴乙烷凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。（二）以高考试题为线索巩固化学基础知识三、以做过的错题为线索查缺补漏化学知识 在过去做过的模拟试题中可能会有一些出错的地方，同学们要用一定的时间找到错误的原因，因知识不熟还是因思考不到位或是因粗心或是书写不规范等，弄清原因之后，在最后一段时间里及时纠正；并以这些题目中涉及的知识点和设计思路为线索归纳整理化学知识和解题思路。1、寻找错误原因；2、归纳错误类型；3、索求解决办法；4、理顺提高技巧；谢谢！
