化学人教版（2019）必修第二册5.1 硫及其化合物（共30张ppt）

(共30张PPT)
第一节 硫及其化合物　
第1课时 硫和硫的氧化物
人教版必修第二册
学习目标
1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对 生态环境的影响。
2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。
学习目标
1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2．通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。
素养目标
情境引入
这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。
(1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。
(2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。
(3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧
为 价。
三
ⅥA
6
得到
－2
大
弱
弱
弱
＋4或＋6
－2
一、硫的结构与性质
1．硫元素的位置、结构
O
S
*黄色晶体
*质脆，容易研成粉末。
*不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
*俗称：硫磺
可用CS2洗去附着在试管壁上的S
2、硫单质的物理性质：P2
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去
*密度比水大（约为2 g/cm3 )
硫单质在水中为淡黄色沉淀
硫有多种同素异形体，如正交硫、单斜硫、斜方硫等。
实 验
把研细的硫粉和
铁粉混合物放在
石棉网上堆成条
状，用一根加热
后的玻璃棒去引
燃药品的一端。
硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS
Fe + S ==== FeS
△
不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
3、硫单质的化学性质：
S+O2===SO2
点燃
Fe＋S＝ FeS
△
2Cu＋S＝ Cu2S
△
H2＋S＝ H2S
△
注意：S与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物。
还原性
弱氧化性
:能与许多金属单质(如Fe、Cu)及非金属单质(如H2)反应
-2、0、+4、+6
S
既有氧化性又有还原性
(纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰
空气中燃烧为淡蓝色火焰)
+2
+1
S+Hg = HgS
[常温下,可用S粉除去洒落在地上的汞珠]
特殊地：
+2
补充：S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
【可用强碱溶液洗去附着在试管上的S】
-2 +4
3、硫单质的化学性质：
2Cu + S ==== Cu2S
△
Fe + S ==== FeS
△
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
结论：氯气的氧化性比硫强
＋1
＋2
＋2
＋3
讨论交流
能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱？
4 硫的用途：
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,
还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
课堂练习
下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　
⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　
C．①②④⑤ D．全部
典例
【答案】A【解析】2Cu＋S Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
A
典例2．
下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
课堂练习
D
无色的气体
密度比空气大
SO2是污染大气的主要有害物质之一
有毒
1.SO2的物理性质：
色、态：
气 味：
密 度：
毒 性：
有刺激性气味
易溶于水
(常温常压下 1 : 40 )
溶解性：
注意:对比Cl2的物理性质
黄绿色气体
能溶于水(1:2)
(二) SO2
实验探究
二氧化硫溶于水
【实验5-1】观察现象并得到结论
试管内水位上升；说明SO2易溶水。用PH试纸测定，溶液呈酸性。
现象与结论
SO2 + H2O
H2SO3
① SO2跟水反应：
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行。
特点
1.同条件、同时发生
2.反应物和生成物共存。
H2SO3是一种弱酸，但酸性： H2SO3 >醋酸>碳酸
思考：2H2+O2===2H2O,2H2O===2H2+O2是否是可逆反应？
点燃
通电
你学过的哪些反应是属于可逆反应？
1）具有酸性氧化物的通性：
（类似CO2）
SO2 + H2O
H2SO3
（亚硫酸不稳定）
CO2 + H2O
H2CO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
2、SO2的化学性质：
③ SO2跟碱性氧化物反应：
SO2+CaO CaSO3
(用于煤的脱硫)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （SO2少量）
SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O（SO2少量）
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 （SO2过量）
④ SO2跟某些盐的反应
CaSO3 ＋ SO2＋ H2O = Ca(HSO3)2
2NaHCO3 ＋ SO2 = Na2SO3＋ 2CO2＋ H2O
(用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2)
或: NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2
3、SO2的化学性质：
① SO2跟水反应：
1）具有酸性氧化物的通性：
（类似CO2）
SO2 + H2O
H2SO3
（亚硫酸不稳定）
② SO2跟碱反应：
能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定是CO2，还可能是SO2。
实验探究
二氧化硫的漂白作用
加热，又恢复原来的颜色。
实验现象：
品红溶液褪色
是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
SO2的漂白原理：
特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂
应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
SO2 的漂白性特点：
1、暂时性、可逆的
2、选择性
属于非氧化还原反应.
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 。
只变红不褪色
3、SO2的漂白性:
—常用于检验 SO2
[实验5－2]
一些商家用SO2来加工漂白一些食物这种做法可取吗？
可以，但有使用限量！
【思考】
某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法 白草帽变黄的原因是什么
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性,将草帽漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有色物质结合生成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2,又会恢复原色。
氯水（HClO）、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、Na2O2、O3 SO2 活性炭、胶体
原理
实质
效果
范围
强氧化剂，将有色物质氧化成无色物质
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变色后褪色
SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质
永久性（加热也不恢复）
暂时性（加热后可恢复）
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
吸附有色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理变化
漂白性物质的对比
(氧化型)
(化合型)
(吸附型)
部分吸附剂可以重复使用
【特别提醒】
(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。
(2)SO2的漂白性实质是H2SO3与有色物质结合成不稳定的无色化合物。 干燥的SO2无漂白性。
思考：SO2使高锰酸钾溶液、氯水(溴水、碘水)等褪色，
是否是利用漂白性？
不是！是SO2强还原性
3）SO2的强还原性：
与氧化剂如O2、KMnO4、氯水、HNO3、Fe3+、H2O2等反应
① SO2在加热并有催化剂时，能被O2氧化为SO3
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
（可逆反应）
补充：三氧化硫
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + H2O＝H2SO4
化学性质：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
物理性质：无色针状晶体， 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
问题：标况下，1mol SO3体积约为22.4L？
（放出大量的热）
② SO2能与KMnO4溶液反应使其褪色。
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+
（此反应也可用来吸收SO2）
③ SO2能使氯水(溴水、碘水)等褪色
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（两种气体生成两种强酸）
SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++SO42- + 2Cl-
3）SO2的强还原性：
与氧化剂如O2、KMnO4、氯水、HNO3、Fe3+、H2O2等反应
注意：常温下，H2S、SO2不能共存
2H2S + SO2==3S + 2H2O
体现SO2氧化性的唯一反应
+4
0
淡黄色沉淀
4）SO2的弱氧化性
课堂练习
典例．
下列有关二氧化硫说法中正确的是(　　)
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。
课堂练习
将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(　　)
A．试管①有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
【答案】D 【解析】SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀,故A错误;试管②中溶液褪色,因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2溶液不反应,试管③中不能产生白色沉淀,故C错误;SO2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,说明SO2有还原性,故D正确。
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