2023年中考化学人教版二轮练习题-酸和碱(含解析)

2023年中考化学人教版二轮练习题-酸和碱
一、单选题
1．如图是身边一些物质在常温下的近似 pH，下列说法正确的是 （ ）
A．柠檬的酸性比酱油弱 B．酱油显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．牙膏显中性
2．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
3．下列因果关系不成立的是
A．因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以物理性质不同
B．因为洗洁精具有乳化作用，所以可洗去油污
C．因为CO具有还原性，所以用于工业炼铁
D．因为氯化氢气体的水溶液能导电，所以氯化氢是由离子构成的
4．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨都是硬度最大的物质
B．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动
C．消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，水立即沸腾，液滴飞溅
5．用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
A．牛奶放置一段时间后变酸,pH变大
B．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
6．价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系。下列说法错误的是
A．A点可表示多种不同的单质
B．A→B→C都只能通过与O2的反应来实现
C．C→D的反应类型为化合反应
D．E可由C与碱溶液反应制得
7．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是
A．硝酸铵 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．生石灰
8．下列实验操作或设计正确的是
A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸
C．排空气法收集H2 D．检验CO2
9．下列化学事实的原因分析不正确的是（　　）
化学事实 原因分析
A 不饱和石灰水升高温度可以达到饱和 温度越高，氢氧化钙溶解度越大
B 5%的蔗糖溶液中取出部分，溶液的浓度不变 溶液的均一性
C 电解水时加氢氧化钠可以增强导电性 溶液中自由移动离子浓度增加
D 紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红 二氧化碳和水反应生成碳酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯 B． 取用块状固体
C． 加热液体 D． 稀释浓硫酸
11．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A．硫酸铜溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液
12．化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是
A．钛合金做人造骨
B．服用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．干冰做制冷剂
D．碳酸钡用于钡餐
二、填空题
13．2018年阜新至沈阳，阜新至北京即将建成高速铁路，阜新将进入“高铁时代”，钢铁制品在钢轨铺设及高铁列车的制造中应用广泛，根据所学化学知识回答下列问题。
(1)钢轨及高铁列车的许多部件其主要化学成分是铁，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式__。
(2)钢铁生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、_____共同作用的结果；家庭中自行车链条也是钢铁制品，你经常采用的防锈方法是_______。
(3)在盛装铁锈的试管内加入足量稀盐酸，可以观察到的实验现象是___化学方程式为__。
14．（1）如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。
用化学符号填空：
碳酸根离子______。2个镁离子______。氯离子______。水分子______。钾原子______。
（2）①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的______性。
②如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______。（填标号）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点
③打火机给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，请根据如图回答下列问题：
a．属于金属材料的是______。（填序号）
b．打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子具有______性质。
（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝______和______。
②CNG双燃料环保汽车已在成都投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
（4）①镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为______。
②市场上出售的补血麦片中常含微量颗粒细小的铁粉，是因为铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式______。
③工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为______（用化学方程式表示）。
15．在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用，某化学兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时进行了如图所示的实验：
(1)试管①中发生反应的现象是_____。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是 ______。
(3)若要比较出Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的强弱，应补充实验③，实验③中所选试剂X为__。
(4)实验结束之后，将试管②中的物质进行过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀出现，根据此现象分析可知试管②反应后溶液中溶质的成分是 ______。
16．把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____，反应一段时间后，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为_____。
三、推断题
17．下图中A-I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两元素质量比为3:4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质。（图中部分反应物、生成物或反应条件已略去）
（1）写出化学式：G_____， E_____。
（2）写出化学方程式B→A：_____________________________。
（3）反应①②③的基本类型相同，是_______。
（4）写出H与D反应的化学方程式_______________，体现出D物质具有______性。
18．已知 A﹣H 均为初中化学常见的物质。其中 A、C 常温下是气体，且组成元素相同，B 是赤铁矿的主要成分，E 能用于改良酸性土壤，H 是紫红色金属。它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件、部分生成物已略去）
（1）物质 G 的化学式为____________。
（2）物质 H 的一种用途是用作_____________。
（3）反应③的基本反应类型是________________。
（4）反应①的化学方程式为_____________________。
四、实验题
19．实验室现有稀硫酸、浓硫酸、锌粒、硫酸铜溶液、氧化铜、水等药品。某同学选用这些药品设计如图装置制备单质铜。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式__________。
（2）装置B中的试剂是______，其作用是__________。
（3）在点燃装置C中酒精灯之前的操作是__________。
（4）该同学用32.5g锌充分反应，能否制得32g铜？____（填“能”或“否”）。
20．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝色 紫色 红色
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。______________， ____________。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中溶质除硫酸外还有___________。
五、计算题
21．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
(1)求混合溶液中CuCl2的质量分数为_______________；
(2)求恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为_______________；(保留一位小数)
22． 某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强．
【详解】A、柠檬的pH＜3，酱油的pH在4到5之间，所以柠檬的酸性比酱油强，此选项说法错误，不符合题意；
B、酱油的pH在4到5之间，小于7，呈酸性，此选项说法错误，不符合题意；
C、草木灰水的pH最大，碱性最强，此选项说法正确，符合题意；
D、牙膏的pH值在8到9之间，大于7，呈碱性，此选项说法错误，不符合题意；
故选择C。
2．C
【详解】A. 碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
B. 混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，如：金刚石与石墨组成的混合物中含有一种元素，此选项错误；
C. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，此选项正确；
D. 化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，但该变化是物理变化，此选项错误。
故选C。
3．D
【详解】A、因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以物理性质不同，故选项因果关系正确；
B、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用于除油污，故选项因果关系正确；
C、一氧化碳有还原性，在冶金工业利用其还原性用于炼铁，故选项因果关系正确；
D、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故选项因果关系错误。
故选D。
4．B
【详解】A、金刚石是自然界常见物质中硬度最大的物质，石墨是自然界常见物质中硬度较小的，选项错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，物质因分子的运动而散发气味，选项正确；
C、消防队员用水灭火是为了降低可燃物的温度至着火点以下，着火点不可改变，选项错误；
D、将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，热量能及时扩散，不会导致水立即沸腾，液滴飞溅，选项错误。
故选B。
5．B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。
B、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。
C、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。
故选B。
6．B
【详解】A、A点碳元素的化合价为0，表示单质，碳单质的种类有很多，如金刚石、石墨等，故A正确；
B、B点碳元素的化合价为+2价，为CO，C点碳元素的化合价为+4价，为CO2，碳不完全燃烧生成一氧化碳，或碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或还原氧化铜生成二氧化碳，故B错误；
C、D为碳酸，C→D的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，符合“多变一”，属于化合反应，故C正确；
D、E为碳酸盐，碱溶液和二氧化碳反应生成对应的碳酸盐和水，如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。
故选B。
7．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，压强减小，U形管右侧管内液面下降，故A错误；
B、稀硫酸稀释热量变化不明显，压强不变，U形管右侧管内液面不变，故B错误；
C、浓盐酸稀释热量变化不明显，压强不变，U形管右侧管内液面不变，故C错误；
D、生石灰溶于水放热，压强增大，U形管右侧管内液面显著升高，故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放到烧杯中称其质量，不能放在纸片上，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项错误；
C、氢气的密度比空气小，选择图中的装置采用排空气法收集氢气时，氢气从短管进入瓶中，选项正确；
D、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳时，应向瓶中加入适量的澄清石灰水，选项错误.
故选C。
9．A
【详解】A、不饱和石灰水升高温度可以达到饱和是因为氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，分析错误，符合题意；
B、5%的蔗糖溶液中取出部分，溶液的浓度不变是因为溶液具有均一性，不符合题意；
C、电解水时加氢氧化钠可以增强导电性，因为氢氧化钠可以增加溶液中自由移动离子的浓度，不符合题意；
D、紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，不符合题意。故选A。
10．B
【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错；
B、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖起，故B正确；
C、试管内液体量不能超过试管容积的，要用外焰加热，故C错；
D、浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错。
故选B。
11．C
【详解】A、滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，无明显现象的溶液为稀硫酸．能鉴别两种溶液；
B、滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．能鉴别两种溶液；
C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，不能鉴别两种溶液；
D、滴加碳酸钠溶液，放出气体的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．能鉴别两种溶液．
故选C．
12．D
【详解】A、钛合金与人体有良好的相容性，可以做人造骨，故正确；
B、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，正确；
C、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确；
D、碳酸钡可以与胃液中的稀盐酸反应，不能用做钡餐，钡餐用的是硫酸钡，故错误。故选D。
13．(1)
(2) 氧气 涂油
(3) 铁锈逐渐消失 溶液由无色变为黄色
【分析】(1)
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
(2)
铁生锈实际上是铁与水、氧气共同作用的结果；
隔绝氧气和水，可以防止铁生锈，如家庭中自行车链条也是钢铁制品，可通过涂油的方法，防止其生锈；
(3)
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故实验现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：。
14． CO Mg2+ Cl- H2O K 吸附 B ②⑤ 不断运动 氧气 水
【详解】（1）1个碳酸根离子带2个单位负电荷，CO 。
1个镁离子带2个单位正电荷，2个镁离子Mg2+。
1个氯离子带1个单位负电荷Cl-。
1个水分子中含有2个氢原子、1个氧原子，H2O。
钾原子K。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体。
②A、可燃物没有被清除，错误；
B、释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使燃烧物与氧气隔绝，正确；
C、燃烧物的着火点不能被降低，错误。
故选B。
③a、金属材料有合金和纯金属；故属于金属材料的是②铜丝、⑤铁。
b、打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子具有是不断运动的，运动到人周围被闻到。
（3）①铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
②甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，。
（4）①镁和氧气点燃生成氧化镁，。
②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，。
③铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
15．(1)铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)
(3)硝酸银溶液
(4)硝酸银和硝酸亚铁
【解析】(1)
试管①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁丝表面附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)
铁比银活泼，铁可以将硝酸银中的银置换出来，化学方程式为：。
(3)
由试管①中的实验可知，铁比铜活泼，由试管②中的实验可知，铁比银活泼，要比较出三种金属活动性顺序，必须再比较出铜和银的活动性，因试管③中应该加入硝酸银溶液。
(4)
实验结束之后，将试管②中的物质进行过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀出现，说明试管②的溶液中有硝酸银，铁和硝酸银会生成硝酸亚铁，试管②中反应后溶液中溶质的成分为硝酸亚铁和硝酸银。
16． 铁锈消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】铁锈的主要成分是，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变成黄色，该反应是稀盐酸和氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应一段时间后，铁锈被全部反应，稀盐酸与铁片继续反应，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：铁锈消失，溶液由无色变成黄色，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
17． Cu CuSO4 4Al + 3O2 == 2Al2O3 置换反应 氧化性
【详解】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地壳中含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，铝能转化为A，故A是氧化铝：4Al + 3O2 == 2Al2O3； I是氧化物，I中两元素质量比为3:4，可知I是一氧化碳；黑色的单质和铁粉和碳粉，H为黑色固体单质，且能反应生成一氧化碳，故H是碳；根据转化关系：碳能与氧化物D反应，那么D是金属氧化物，金属氧化物除能与还原性物质反应外，还能与酸反应，由于C有三种元素组成，故C是稀硫酸；稀硫酸与D反应生成E，E能转化为铜，故E是硫酸铜，那么D是氧化铜；硫酸铜转化为铜发生的是置换反应，同时还生成了F，F能与铝反应，故F可能是硫酸亚铁。把推断出的物质带入转化关系中，推断正确。（1）G是铜：Cu；E是硫酸铜：CuSO4；（2）B是铝，A是氧化铝，铝和氧气反应生成氧化铝：4Al + 3O2 == 2Al2O3；（3）反应①是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应②是铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，反应③是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，这三种反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应；（4）在高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C + 2CuO =2Cu + CO2↑；氧化铜中的氧被碳夺去，具有还原性。
点睛：解题的关键在于寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征等），然后根据转化关系顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
18． CaCO3 导线 置换反应
【分析】A-H均为初中化学常见的物质。B是赤铁矿的主要成分，可推出B是三氧化二铁，A能与三氧化二铁反应生成C和D，其中 A、C 常温下是气体，且组成元素相同，可推出A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，E 能用于改良酸性土壤，可推出E为氢氧化钙，铁能与F溶液反应生成H，H 是紫红色金属，可推出H为铜，F为可溶性铜盐，如硫酸铜溶液，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，可推出G为碳酸钙。
【详解】（1）物质G为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）物质H是铜，铜具有良好的延展性和导电性，可用作导线；
（3）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）反应①为三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19． 浓硫酸 干燥氢气 先通入一会儿氢气，排净装置内的空气 否
【详解】（1）装置A中是锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。
（2）装置B中的试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，用于干燥氢气。
（3）氢气具有可燃性，所以在点燃装置C中的酒精灯前一定要先通入氢气排净装置内的空气，以防发生爆炸。
（4）设32.5g锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则：
x=1g
设1g氢气与氧化铜充分反应生成铜的质量为y
y=32g
根据化学方程式，理论上用32.5g锌充分反应，刚好制得32g铜，但该装置内有空气，在加热前要先通入氢气，把装置内的空气排出，要消耗一定量的氢气，所以制得的铜的质量必然小于32g。
20． 加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等） 在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH=13.0等） 硫酸钠（Na2SO4）
【详解】（1）表中可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的PH发生较大变化；
故答案为：加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH=13.0等）
（2）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）。
21．（1）27%（2）11.0%
【详解】(1)设混合溶液中CuCl2的质量分数为x
=
x=27%
故混合溶液中CuCl2的质量分数为27%。
(2)设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
=
y=5.85g
设氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠的质量为z
=
z=11.7g
设生成9.8g氢氧化铜沉淀，反应掉氢氧化钠溶液的质量为w
=
w=80g
恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为50g+40g+80g-9.8g=160.2g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
22．19.6g
【详解】解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80.0g×20%=16.0g
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
解得：x=19.6g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸19.6g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页