2023年中考化学人教版二轮练习题-盐化肥(含解析)

2023年中考化学人教版二轮练习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色粉末逐渐变为红色粉末
C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
2．下列叙述正确的是
A．实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2
B．粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅
C．实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．NH4H2PO4不是复合肥料
3．逻辑推理可以实现知识迁移，下列推理正确的是（ ）
A．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
B．O2、O3 都是由氧元素组成的单质，所以它们的化学性质相同
C．铵盐遇碱会放出有刺激性气味的氨气，则尿素遇碱也会放出有刺激性气味的氨气
D．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，则一氧化碳与空气混合点燃也可能发生爆炸
4．对下列实验操作和现象的分析合理的是（　　）
A．采用闻气味的方法快速区别厨房用白醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
5．能用作是复合肥的是
A．NaCl B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中混有CO 通入氢氧化钠溶液
B 分离CaCl2和CaCO3固体混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别氯化钠溶液、稀硫酸、硝酸钙溶液 分别滴加碳酸钠溶液
D 检验氢氧化钠是否完全变质 加入过量的氢氧化钙溶液后滴入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列措施或做法不能体现“绿水青山就是金山银山”这一思想的是（　　）
A．分类回收垃圾，就地露天焚烧
B．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
C．提倡测土施肥，科学使用农药
D．污水净化处理，达标后再排放
8．下列的五种物质是初中阶段常见的物质：O2、Fe粉、饱和Ca(OH)2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液五种物质，请依据下表进行分析，它们两两之间能发生的反应有
O2 Fe Ca(OH)2 HCl Na2CO3
O2 一
Fe 一
Ca(OH)2 一
HCl 一
Na2CO3 一
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
C．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，过滤，加热过滤后得到的固体得到纯碱
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
10．分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是
A．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应
B．金属元素的最外层电子数小于 4，所以最外层电子数小于 4 的一定是金属元素
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
11．下列没有运用中和反应原理的是
A．治理胃酸过多可服用含氢氧化镁的药物
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用稀盐酸除去水垢
12．下列各种排列顺序中，正确的是
A．地壳中的含量：Si > Fe > Al
B．氮元素的化合价：NaNO3 > NH3 > NaNO2
C．溶液的pH：碳酸饮料 < 氯化钠溶液 < 纯碱溶液
D．20℃时的溶解度：BaSO4 < NaOH < Ca(OH)2
二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请从Ca、Na、O、H、S、Cl、C、N这些元素中选出适当元素，按要求写出化学式。
（1）形成酸雨的氧化物是________； （2）不含金属元素的碱是______________；
（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是_______（4）由三种元素组成的一种盐是__________；
（5）炉具清洁剂中含有的碱是___________； （6）汽水中含有的一种酸是_______；
14．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有______（填化学符号，下同）。
(2)若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是______。
15．从H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中选择一种或多种按要求填写下列物质的化学式：
（1）可用作馒头膨松剂的是_____；
（2）可用作建筑材料的盐是_____；
（3）可用于金属除锈的酸是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的碱是_____；
（5）可作干燥剂的氧化物是_____；
16．在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答:
(1)上述反应中的实验现象为___________________________。
(2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(写离子符号)。
__________，__________，____________。
(3)下列物质中能与盐酸反应,而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。
A．CuO粉末 B．KOH溶液 C．BaCO3固体 D．Cu片
三、推断题
17．“奥运五环”中的A、B、C、D、E分别表示二氧化碳、镁、氢氧化钙、水、氯化铜中的一种物质。已知相连两环内的物质(或水溶液)均能在常温下相互反应，A是其中相对分子质量最小的物质，由此推断：
(1)A物质的化学式为_____________。
(2)借助_____________(填一种指示剂名称)溶液可以说明A与B混合发生了反应。
(3)C与D物质反应的实验现象是_____________。
(4)D与E物质反应的化学方程式为_____________。
18．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都恰好完全）；
根据实验过程中的现象判断：
(1)固体B的成分是_____（填化学式）：a. b. c. 含同一操作，其名称是 _____；
(2)写出反应③的化学方程式_________。
(3)原固体粉末的成分可能有________种情况。
四、实验题
19．补充实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究_______ ①烧杯中加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①试管中加入量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入________
C 验证KC1不能无限溶解 20°C时①烧杯中加入100g水；②加入18gKCl③加入超过_______（已知20℃时，KCl的溶解度为34g）
D 配制_________ ①加入2.5g NaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
20．化学是一门以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出图中标号仪器的名称：①_____；②______。
(2)请写出实验室用A装置制取O2的化学方程式：______。
(3)装置B与装置A相比，其优点是_______。
(4)若用A装置作为发生装置，以大理石和浓盐酸为原料制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用的装置接口从左到右的顺序为______。
(5)为了探究CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质的成分，某同学把收集到的二氧化碳气体通入到F装置中，一段时间后NaOH溶液将气体完全吸收，请写出反应的化学方程式____并设计实验检验溶液中的NaOH是否过量_____。
(6)若将一定量的CO2通入100g某NaOH溶液中恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到5.3g白色体物质。请计算原NaOH溶液中溶质的质量分数_____。
五、计算题
21．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
22．小明同学为了测定用于实验室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取11.1 g研碎的石灰石粉末样品进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体/g 8.5 7.9 6.7 6.7
已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：
（1）到第________次反应时，碳酸钙完全反应。
（2）样品完全反应时生成二氧化碳_____ g。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，不符合题意；
B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成二氧化碳和铁，氧化铁是红色粉末，实验现象是：红色粉末逐渐变为黑色粉末，不符合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，所以白色固体中会产生刺激性气味的气体，符合题意。故选D。
2．A
【详解】A.二氧化锰或硫酸铜溶液能加快过氧化氢溶液分解生成O2的速率，可以作该实验的催化剂，故A正确；
B.在溶解时使用玻璃棒是为了加快溶解的速度，故B错误；
C.稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙和二氧化碳，但硫酸钙微溶于水，反应很快停止，实验室制取二氧化碳酸用稀盐酸，故C错误；
D.NH4H2PO4含有氮、磷元素，是复合肥，故D错误；
故选：A。
3．D
【详解】A、燃烧必须同时具备三个条件，所以灭火只要能控制住一个条件即可灭火，故A错误；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，O2、O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故B错误；
C、尿素中不含有铵根离子，不属于铵盐，遇碱不会放出有刺激性气味的氨气，故C错误；
D、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，氢气和一氧化碳都具有可燃性，故D正确。故选D。
4．A
【详解】A、白醋有酸味，白酒有刺激性气味，分析合理；
B、往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀不一定是BaSO4，还可能是碳酸钡或者氯化银，分析不合理；
C、盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，会有新杂质氯化镁，分析不合理；
D、降温某溶液有晶体析出，该原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，分析不合理。
故选A。
5．B
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、NaCl中不含有氮、磷和钾元素，不属于复合肥，故A不正确；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选B。
6．C
【详解】A、二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的；
B、氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤，干燥，分离出碳酸钙，但是此时的氯化钙仍然在溶液中，还需对滤液进行蒸发得到氯化钙，故B不能达到实验目的；
lC、鉴别氯化钠溶液、稀硫酸、硝酸钙溶液，分别滴加碳酸钠溶液，氯化钠与碳酸钠不反应，无明显现象；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡生成；硝酸钙与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，三者现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的；
D、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对原有的氢氧化钠检验产生干扰，故D不能达到实验目的。
故选C。
7．A
【详解】A、就地露天焚烧垃圾，会对空气造成严重的污染，不环保，此选项符合题意；
B、树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，大量植树造林，禁止乱砍滥伐，能增强植物的光合作用，调节气候和生态的作用，此选项不符合题意；
C、提倡测土施肥，科学使用农药可减少水资源和土壤的污染，此选项不符合题意；
D、污水净化处理，达标后再排放可以减少水资源的污染，此选项不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】O2、Fe粉、饱和Ca(OH)2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液中：铁能和氧气反应生成四氧化三铁；铁还能与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙能和碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠也与盐酸反应生成氯化钠和水，所以共发生五个反应。故选：C。
9．D
【详解】A、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。海水“晒盐”就是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，选项A正确；
B、石灰乳中含有较多的氢氧化钙，氢氧化钙解离出的氢氧根离子能和海水或卤水中的Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，因此用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来，选项B正确；
C、向饱和氨盐水中通入二氧化碳发生的反应是：NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，因为此条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以析出的是碳酸氢钠晶体，过滤后，将碳酸氢钠晶体加热，碳酸氢钠分解生成碳酸钠（即纯碱），选项C正确；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，以它为燃料燃烧时，和天然气等化石燃料一样也生成二氧化碳，同样会加剧温室效应，选项D不正确。故选D。
10．C
【详解】A、复分解反应的条件是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如铁与盐酸生成氢气属于置换反应，此选项表述不正确；
B、金属元素的最外层电子数小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢元素的原子最外层电子数为1，但属于非金属元素，此选项表述不正确；
C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，此选项表述正确；
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述不正确。
故选C。
11．D
【详解】A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应，生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，不符合题意；B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应，生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，不符合题意；C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，不符合题意；D、稀盐酸除去水垢是利用盐与酸的反应，不是酸与碱反应，生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，符合题意。故选D。
点睛：中和反应的特征是反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，二者缺一不可。
12．C
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中元素含量：Si＞Al＞Fe，故选项说法错误；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NaNO3、 NH3 、NaNO2氮元素的化合价分别为：+5，-3，+3，所以氮元素的化合价：NaNO3 > NaNO2 > NH3 ，故选项说法错误；
C、纯碱溶液显碱性，pH＞7；氯化钠溶液显中性，pH=7；碳酸饮料显酸性，pH＜7；溶液的pH：碳酸饮料＜氯化钠溶液＜纯碱溶液，故选项说法正确；
D、20℃时硫酸钡难于水、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，20℃时的溶解度：BaSO4＜Ca(OH)2＜NaOH，故选项说法错误。
故选C。
13． SO2（或SO3） NH3 H2O H2SO4 Na2SO4 NaOH H2CO3
【详解】（1）二氧化硫或三氧化硫的化学式，其书写方法为：根据读法，从右向左，故SO2（或SO3）；
（2）氨水是一种碱，其中不含金属元素，故填：NH3 H2O；
（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸；故填：H2SO4；
（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸钠是由三种元素组成的一种盐，其化学式为：Na2SO4．
（5）氢氧化钠能与油脂反应，是炉具清洁剂中含有一种常见的碱．其中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故填：NaOH．
（6）汽水中含有的酸是碳酸，其中氢元素显+1价，碳酸根显-2价，故填：H2CO3；
14．(1)Ag、Cu Cu、Ag
(2)Zn2+、Mg2+ Mg2+、Zn2+
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。
(1)
65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加；若反应前后溶液质量不变，则发生了两个反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则滤渣中一定含有银和铜；
(2)
若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，说明滤液中一定没有硝酸银，因为硝酸银会和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；由于硝酸银先和金属锌反应生成硝酸锌和银，硝酸铜后和锌反应生成硝酸锌和铜，则溶液B中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，可能含有铜离子，一定不含银离子。
15． NaHCO3 CaCO3 HCl Ca（OH）2 CaO
【详解】（1）碳酸氢钠加热生成二氧化碳、碳酸钠和水，可用作馒头膨松剂，故填：NaHCO3。
（2）碳酸钙是石灰石大理石主要成分，可用作建筑材料，故填：CaCO3。
（3）盐酸和金属氧化物反应，可用于除锈，故填：HCl。
（4）熟石灰氢氧化钙显碱性，可改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂。故填：CaO。
16． 固体逐渐溶解，有气泡产生 Cl－ Mg2+ H + AC
【详解】（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反应中的实验现象为固体逐渐溶解，有气泡产生；
（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，加入碳酸镁固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的镁离子、氯离子；所以表示氯离子，表示镁离子，表示氢离子；
（3）A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的铜离子、氯离子，正确；B、KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，KOH溶液中含有钾离子和氢氧根离子，反应前有四种离子，错误；C、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，加入碳酸钡固体前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，加入后，溶液中含有大量的钡离子、氯离子，正确；D、铜与盐酸不反应，错误。故填AC。
17．(1)H2O
(2)紫色石蕊溶液
(3)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
(4)CuCl2+Mg=MgCl2↓+Cu
【分析】A为相对分子质量最小的物质，二氧化碳的相对分子质量为44、镁的相对原子质量为24、氢氧化钙的相对分子质量为74、水的相对分子质量为18、氯化铜的相对分子质量为135，故得出A为H2O，根据题干信息，相连的物质(或水溶液)均能在常温下相互反应，得出剩余的四种物质只有CO2能与水反应生成碳酸，故B为二氧化碳；剩余的三种物质中只有氢氧化钙与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钙沉淀和水，故C为氢氧化钙；剩余两种物质中只有氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故D为氯化铜；则E是镁，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜；则A、B、C、D、E分别对应水、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、镁。
(1)
根据上述分析可知，A的化学式为H2O；
(2)
A与B反应为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可用紫色石蕊溶液证明水和二氧化碳发生了反应；
(3)
C与D反应为氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故实验现象为：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
(4)
D与E反应为氯化铜与镁反应生成氯化镁和铜，化学方程式为：CuCl2+Mg=MgCl2↓+Cu。
【点睛】掌握常见物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应及实验现象是解题的关键。
18．(1) Cu 过滤
(2)
(3)2
【分析】(1)
固体B既不溶于水也不溶于酸，所以B是铜Cu；操作a、b、c均实现了固液分离，因此是过滤。
(2)
氧化铁和盐酸反应生成黄色氯化铁溶液；硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；反应③是黄色溶液氯化铁和无色溶液氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，。
(3)
由（1）（2）分析可知，原固体粉末中含有铜、氧化铁、硫酸钠；因为实验过程中无法判断氯化钠是否存在，因此，原固体粉末的成分可能有两种情况：①铜、氧化铁、硫酸钠；②铜、氧化铁、硫酸钠、氯化钠。
19． 稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应 稀盐酸（合理即可） 16g以上 50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液
【详解】A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；则目的是探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应；
B、目的是碳酸根离子的检验，则能合碳酸钠反应产生明显现象的都可以；碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应会生成气体二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙溶液（或氯化钡溶液）反应会生成碳酸钙沉淀（合理即可）；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为： ；所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
20． 长颈漏斗 铁架台 2H2O22H2O+O2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 a→f→g→j→k→e→d 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 向反应后溶液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后取上层清液滴加无色酚酞试液，如果溶液变红，证明氢氧化钠过量，否则氢氧化钠不过量 解：设原NaOH溶液中溶质的质量为x；
原NaOH洛液中洛质的质量分数=×100%=4%
答：原NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答
（2）根据实验室用A装置制取O2的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰进行解答
（3）根据装置B可以随时控制反应的发生和停止进行解答
（4）根据大理石和浓盐酸制取二氧化碳是固体和液体混合且二氧化碳的密度大于空气的密度进行解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答
（6）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答。
【详解】（1）图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②铁架台；故填：长颈漏斗；铁架台；
（2）实验室用A装置制取O2的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）装置B与装置A相比，其优点是能使反应随时发生或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B可以随时控制反应的发生和停止；故填：可以随时控制反应的发生和停止；
（4）大理石和浓盐酸制取二氧化碳是固体和液体混合且二氧化碳的密度大于空气的密度，所以以大理石和浓盐酸为原料制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，先制取，再利用E中饱和碳酸氢钠除去溶液中的氯化氢气体（长进短出），再利用G中浓硫酸干燥（长进短出），最后用D收集，所选用的装置按口从左到右的顺序为：a→f→g→j→k→e→d；故填：a→f→g→j→k→e→d；
（5）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；设计实验检验溶液中的NaOH是否过量的方案：向反应后溶液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后取上层清液滴加无色酚酞试液，如果溶液变红证明氢氧化钠过量，否则氢氧化钠不过量；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；向反应后溶液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后取上层清液滴加无色酚酞试液，如果溶液变红，证明氢氧化钠过量，否则氢氧化钠不过量；
（6）见答案。
【点睛】本题的难度较大，考查的知识点较多；对于装置接口的连接，可以先选择装置，再利用其性质连接小导管口。
21．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝　x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
【答题空1】4.9
【答题空2】
【详解】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算。根据质量守恒定律求出沉淀的质量，根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数；
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
【点睛】化学反应中所有质量关系都遵循质量守恒定律
22．（1）三（2）4.4（3）90.1%
【详解】（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：11.1g-6.7g=4.4g；
（3）样品中碳酸钙的质量分数＝100％＝90.1％。
答案第1页，共2页
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