专题3从海水中获得的化学物质测试（含答案）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3从海水中获得的化学物质测试（含答案）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-04 10:51:41 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 测试
一、单选题
1．下列反应不能用离子方程式：表示的是
A．
B．
C．
D．
2．下列说法中正确的是
A．氯化氢在空气中呈白雾
B．1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)
C．铁跟盐酸直接反应可制取氯化铁
D．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白色烟雾
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
B．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：
C．Na2CO3与足量的稀盐酸反应：
D．H2SO4溶液与溶液反应：
4．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A． B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+
B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
8．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
9．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤
10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
B．向次氯酸钙溶液通入少量：
C．实验室用和浓盐酸制取：
D．向溶液中加过量的溶液：
12．不能用离子方程 CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
13．下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.5×6.02×1023
B．常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 10×6.02×1023
C．1mol/L 的 CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 2×6.02×1023
D．23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 2×6.02×1023
二、填空题
14．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。
15．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 天然气 白酒 醋精 苏打 小苏打 熟石灰 铜线
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)，在一定条件下能导电的是___。
（2）写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式___；写出用⑤治疗胃酸过多(胃酸主要成分为盐酸)的离子方程式为___；用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为____。
16．按要求完成以下相关问题。
(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。
(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。
(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mol HF 时，转移的电子的数目为____。
(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mol Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。
17．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)②与⑤反应的离子方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+＋OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： _______。
18．从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
19．在下列反应中，水作氧化剂的是________。
A．Cl2+H2O HCl+HClO
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
D．H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑不能用离子方程式 表示，故A选；
B．K2CO3、HNO3都可拆成离子，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式 表示，故B不选；
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式表示，故C不选；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式 表示，故D不选；
故选：A。
2．A
【详解】A．HCl极容易溶于水，在空气中遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴因此而出现白雾，A正确；
B．HCl溶于水电离产生H+、Cl-，溶液中无HCl分子，且只与溶液浓度，没有溶液体积，也不能计算微粒的数目，B错误；
C．HCl氧化性比较弱，铁跟盐酸反应可制取氯化亚铁，不能产生氯化铁，C错误；
D．氢气在氯气中燃烧产生HCl，发出苍白色火焰，并在空气中产生盐酸小液滴而出现白雾，D错误；
故合理选项是A。
3．A
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．钠与氯化铁溶液反应时，钠优先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和水，不可能发生置换反应，故B错误；
C．碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A.NaOH在空气中久置，吸收空气中的水蒸气和CO2，变质为Na2CO3，是非氧化还原反应，故A错误；
B. 漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，是非氧化还原反应，后发生，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，，均属于氧化还原反应，故C错误；
D. 生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，均是非氧化还原反应，故D错误；
正确答案是B。
5．D
【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。
【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；
B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；
C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；
D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．D
【详解】A．反应前后所带电荷不守恒，故A错误；
B．原子不守恒，故B错误；
C．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，因此缺少反应方程式为，Ca2＋＋CO=CaCO3↓，故C错误；
D．小苏打为NaHCO3和酸反应，胃酸的成分是盐酸，属于强酸，故D正确。
答案选D。
8．A
【分析】银白色的金属钠放置于空气中与氧气反应变暗，生成白色的氧化钠；氧化钠和水蒸气反应生成白色的氢氧化钠；氢氧化钠吸水潮解直至溶解出现液滴；氢氧化钠和二氧化碳反应生成白色的碳酸钠，据此解答。
【详解】A．①是钠与氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，A项正确；
B．②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B项错；
C．③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错；
D．④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，D项错。
答案选A。
9．A
【详解】①根据组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，①错误；②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散质粒子的相对大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质，④错误；⑤根据酸分子发生电离能产生的氢离子数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，⑤错误；则①③④⑤错误；
答案选A。
10．A
【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；
D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选A。
11．B
【详解】A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式：，故B正确；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都参加反应，向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO+NH+2OH-=NH3 H2O+H2O+CO，故D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不选；答案选B。
13．B
【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；
B．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个水分子中含有10个质子，则所含质子数约为 10×6.02×1023，B说法正确；
C．1mol/L的CaCl2溶液中，未给定溶液体积，则Cl-的数目不能确定，C说法错误；
D．23g Na即1mol，在足量氧气中完全燃烧时，化合价由0价变为+1价，转移电子数约为 1×6.02×1023，D说法错误；
答案为B。
14． 钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声 产生蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
15． ③④⑤⑥⑦ CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)天然气、酒精都是非电解质，液态或者溶于水都不产生自由电子或者自由移动的离子，不能导电；
醋酸为弱电解质，水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电；
苏打、小苏打、熟石灰为电解质，水溶液或者熔融状态能电离产生自由移动离子而导电；
铜线含有自由电子，能够导电；
所以一定条件下能导电的有：③④⑤⑥⑦；
(2)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑；
二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
16． ①④ NaHSO4 =Na++HSO 逐渐增强 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 3.2NA 11mol
【详解】(1)二氧化碳、乙醇属于非电解质，盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO；
(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；
(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6:5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为11mol。
【点睛】配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断反应中不同物质中各元素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。
17．(1)③⑩
(2) Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 非氧化还原反应
(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【详解】（1）常见非电解质有：非金属氧化物，非金属氢化物，大部分有机物等，故有：③⑩。
（2）向⑥中加⑤反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中沉淀在离子方程式中不可拆，故此反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓；由于反应中没有元素发生化合价的改变，故为“非氧化还原反应”。
（3）此处发生酸碱中和生成水，醋酸和水是弱电解质不可拆，故离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（4）可以用该离子方程式表示的物质需要在水溶液中完全电离，故④和⑤，⑤和⑧均可，以④和⑤为例，反应方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
18． Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 酒精与水互溶 分液漏斗 下口 易挥发
【详解】（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。
（3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，CCl4比水重，沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。
（4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使①中生成的Br2随空气流进入③中；答案为易挥发。
19．BCE
【分析】此题考查的是对于氧化还原反应基本概念的理解，抓住氧化还原的本质即电子得失与偏移，这一过程的直观表现就是元素化合价的变化，因此水中的氢元素如果发生了降价，就证明起到了氧化剂的作用。
【详解】A．水中的H元素未变价，发生变价的只有Cl元素，A项不符合；
B．中的H为-1价，反应后变成0价，起还原剂的作用；水中的H为+1价，反应后变成0价，起氧化剂的作用，B项符合；
C．反应前后，氢元素从+1价变成了0价，水起到了氧化剂的作用，C项符合；
D．反应前后，氢元素从0价变成了+1价，水是氧化产物不是氧化剂，D项不符合；
E．反应前后，氢元素从+1价变成了0价，水起到了氧化剂的作用，E项符合；
答案为BCE。
【点睛】氧化还原反应的本质是电子得失或偏移，直观表现是元素价态的升降变化，因此判断物质在反应过程中的作用，就可以从价态变化的具体情况入手分析。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列反应不能用离子方程式：表示的是
A．
B．
C．
D．
2．下列说法中正确的是
A．氯化氢在空气中呈白雾
B．1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)
C．铁跟盐酸直接反应可制取氯化铁
D．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白色烟雾
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
B．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：
C．Na2CO3与足量的稀盐酸反应：
D．H2SO4溶液与溶液反应：
4．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A． B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+
B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
8．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
9．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤
10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
B．向次氯酸钙溶液通入少量：
C．实验室用和浓盐酸制取：
D．向溶液中加过量的溶液：
12．不能用离子方程 CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
13．下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.5×6.02×1023
B．常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 10×6.02×1023
C．1mol/L 的 CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 2×6.02×1023
D．23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 2×6.02×1023
二、填空题
14．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。
15．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 天然气 白酒 醋精 苏打 小苏打 熟石灰 铜线
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)，在一定条件下能导电的是___。
（2）写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式___；写出用⑤治疗胃酸过多(胃酸主要成分为盐酸)的离子方程式为___；用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为____。
16．按要求完成以下相关问题。
(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。
(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。
(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mol HF 时，转移的电子的数目为____。
(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mol Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。
17．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)②与⑤反应的离子方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+＋OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： _______。
18．从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
19．在下列反应中，水作氧化剂的是________。
A．Cl2+H2O HCl+HClO
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
D．H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑不能用离子方程式 表示，故A选；
B．K2CO3、HNO3都可拆成离子，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式 表示，故B不选；
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式表示，故C不选；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以用离子方程式 表示，故D不选；
故选：A。
2．A
【详解】A．HCl极容易溶于水，在空气中遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴因此而出现白雾，A正确；
B．HCl溶于水电离产生H+、Cl-，溶液中无HCl分子，且只与溶液浓度，没有溶液体积，也不能计算微粒的数目，B错误；
C．HCl氧化性比较弱，铁跟盐酸反应可制取氯化亚铁，不能产生氯化铁，C错误；
D．氢气在氯气中燃烧产生HCl，发出苍白色火焰，并在空气中产生盐酸小液滴而出现白雾，D错误；
故合理选项是A。
3．A
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．钠与氯化铁溶液反应时，钠优先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和水，不可能发生置换反应，故B错误；
C．碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A.NaOH在空气中久置，吸收空气中的水蒸气和CO2，变质为Na2CO3，是非氧化还原反应，故A错误；
B. 漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，是非氧化还原反应，后发生，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，，均属于氧化还原反应，故C错误；
D. 生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，均是非氧化还原反应，故D错误；
正确答案是B。
5．D
【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。
【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；
B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；
C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；
D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．D
【详解】A．反应前后所带电荷不守恒，故A错误；
B．原子不守恒，故B错误；
C．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，因此缺少反应方程式为，Ca2＋＋CO=CaCO3↓，故C错误；
D．小苏打为NaHCO3和酸反应，胃酸的成分是盐酸，属于强酸，故D正确。
答案选D。
8．A
【分析】银白色的金属钠放置于空气中与氧气反应变暗，生成白色的氧化钠；氧化钠和水蒸气反应生成白色的氢氧化钠；氢氧化钠吸水潮解直至溶解出现液滴；氢氧化钠和二氧化碳反应生成白色的碳酸钠，据此解答。
【详解】A．①是钠与氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，A项正确；
B．②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B项错；
C．③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错；
D．④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，D项错。
答案选A。
9．A
【详解】①根据组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，①错误；②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散质粒子的相对大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质，④错误；⑤根据酸分子发生电离能产生的氢离子数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，⑤错误；则①③④⑤错误；
答案选A。
10．A
【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；
D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选A。
11．B
【详解】A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式：，故B正确；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都参加反应，向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO+NH+2OH-=NH3 H2O+H2O+CO，故D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；
B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O的离子方程式为HCO+H+＝CO2↑+H2O，不能用CO+2H+＝CO2↑+H2O表示，B选；
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；
D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O的离子方程式为CO+2H+＝CO2↑+H2O，D不选；答案选B。
13．B
【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；
B．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个水分子中含有10个质子，则所含质子数约为 10×6.02×1023，B说法正确；
C．1mol/L的CaCl2溶液中，未给定溶液体积，则Cl-的数目不能确定，C说法错误；
D．23g Na即1mol，在足量氧气中完全燃烧时，化合价由0价变为+1价，转移电子数约为 1×6.02×1023，D说法错误；
答案为B。
14． 钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声 产生蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
15． ③④⑤⑥⑦ CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)天然气、酒精都是非电解质，液态或者溶于水都不产生自由电子或者自由移动的离子，不能导电；
醋酸为弱电解质，水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电；
苏打、小苏打、熟石灰为电解质，水溶液或者熔融状态能电离产生自由移动离子而导电；
铜线含有自由电子，能够导电；
所以一定条件下能导电的有：③④⑤⑥⑦；
(2)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑；
二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
16． ①④ NaHSO4 =Na++HSO 逐渐增强 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 3.2NA 11mol
【详解】(1)二氧化碳、乙醇属于非电解质，盐酸、氨水、氯化钡溶液属于混合物，铜和氯气属于单质；硫酸分子、氯化银属于电解质，且在水溶液中完全电离，所以属于强电解质的是①④；
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，离子方程式为NaHSO4=Na++HSO；
(3)氯气具有强氧化性，通入H2S发生反应：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的导电性逐渐增强；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此时Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，说明草酸将高锰酸钾还原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
(6)F的非金属性强于O，所以F吸引电子的能力更强，则在O2F2中O为+1价，F为-1价，所以该反应过程中O由+1价降为0价，被还原，O2为唯一还原产物，根据方程式可知生成0.8molHF时，生成1.6molO2，转移的电子为3.2mol，即3.2NA；
(7)该反应过程中P元素的化合价由0价变为+5价和-3价，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，所以H3PO4为氧化产物，而Cu3P为还原产物，生成一个H3PO4化合价升高5价，生成一个Cu3P化合价将低6价，所以H3PO4和Cu3P的系数比为6:5，再结合元素守恒可得化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为11mol。
【点睛】配平氧化还原反应方程式时要现根据元素的性质判断反应中不同物质中各元素的价态，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价升降守恒找出氧化剂和还原剂或氧化产物和还原产物等任意一组得失电子守恒，再根据元素守恒配平整个方程式。
17．(1)③⑩
(2) Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 非氧化还原反应
(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【详解】（1）常见非电解质有：非金属氧化物，非金属氢化物，大部分有机物等，故有：③⑩。
（2）向⑥中加⑤反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中沉淀在离子方程式中不可拆，故此反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓；由于反应中没有元素发生化合价的改变，故为“非氧化还原反应”。
（3）此处发生酸碱中和生成水，醋酸和水是弱电解质不可拆，故离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（4）可以用该离子方程式表示的物质需要在水溶液中完全电离，故④和⑤，⑤和⑧均可，以④和⑤为例，反应方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
18． Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 酒精与水互溶 分液漏斗 下口 易挥发
【详解】（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（2）萃取剂是在水溶液中分层，萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。
（3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，CCl4比水重，沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。
（4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使①中生成的Br2随空气流进入③中；答案为易挥发。
19．BCE
【分析】此题考查的是对于氧化还原反应基本概念的理解，抓住氧化还原的本质即电子得失与偏移，这一过程的直观表现就是元素化合价的变化，因此水中的氢元素如果发生了降价，就证明起到了氧化剂的作用。
【详解】A．水中的H元素未变价，发生变价的只有Cl元素，A项不符合；
B．中的H为-1价，反应后变成0价，起还原剂的作用；水中的H为+1价，反应后变成0价，起氧化剂的作用，B项符合；
C．反应前后，氢元素从+1价变成了0价，水起到了氧化剂的作用，C项符合；
D．反应前后，氢元素从0价变成了+1价，水是氧化产物不是氧化剂，D项不符合；
E．反应前后，氢元素从+1价变成了0价，水起到了氧化剂的作用，E项符合；
答案为BCE。
【点睛】氧化还原反应的本质是电子得失或偏移，直观表现是元素价态的升降变化，因此判断物质在反应过程中的作用，就可以从价态变化的具体情况入手分析。
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