2023年中考化学人教版二轮练习题--金属和金属材料(含解析)

2023年中考化学人教版二轮练习题--金属和金属材料
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色
2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
编号 物质 杂质 所选用的试剂及操作方法
A 一氧化碳 二氧化碳 通过足量澄清的石灰水后收集
B 铜粉 铁粉 加入足量的硫酸铜溶液
C 四氧化三铁 碳粉 在氧气流中高温加热固体混合物
D 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学方程式正确的是
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4．如图为甲()与乙()反应生成丙()的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是
A．此变化中分子总数没有发生改变
B．左框图的物质是纯净物
C．该反应类型是置换反应
D．甲、乙、丙的化学计量数之比为2：1：2
5．推理和分析是化学常用的思维方法，下列分析正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物
B．金属都能导电，故能导电的物质一定是金属
C．火药爆炸是化学变化，故爆炸一定是化学变化
D．用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂
6．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后元素的化合价都没有改变
C．反应物甲、乙的质量比为8：9
D．生成物丙、丁的分子个数比为1：1
7．分类是化学研究常用的方法之一，下列说法不正确的是
A．金属材料：生铁、青铜
B．混合物：石灰石、石灰水
C．非金属元素：Be、B
D．氧化物：干冰、冰
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B．一定质量木炭在过量氧气中燃烧
C．等质量过氧化氢分解
D．等质量Mg、Zn分别投到足量同种稀硫酸中
9．煤油中含有噻吩（用X表示），其燃烧时发生反应的化学方程式为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．噻吩中氧的质量分数约为57%
C．噻吩燃烧不会造成空气污染
D．生成二氧化碳和水的质量比为44：9
10．下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是（　　）
A．此图中黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性
B． 此图中附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳
C． 此图中铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大
D． 此图中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
11．生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅，涉及反应：SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法错误的是
A．硅属于非金属 B．SiO2发生了氧化反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中最小微粒是：Si、O、C
12．下图实验设计中，能用于制取二氧化碳并可控制反应发生和停止的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．黄河是中华民族的母亲河，要改善黄河流域生态环境，优化水资源配置，让黄河成为造福人民的幸福河。
(1)目前来看造成水污染的主要有（填字母）______。
a．工业废水 b．河道养鱼 c．农业污水 d．生活污水
(2)某地被污染的河水中含有“汞、镉、铅”等。此处的“汞、镉、铅”是指______（填“元素”或“物质”）。
(3)常用5%的硫酸溶液（增强导电性）进行电解水的实验。与电源负极相连的电极上产生的气体是______。硫酸溶液中有可自由移动的______（填离子符号），可导电。
(4)“赤潮”或“水华”等水污染主要是水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，造成鱼虾等死亡。这里的营养元素主要指______（写出一种即可）。
(5)拉瓦锡验证水的组成时，将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到氢气和一种黑色固体（磁铁矿的主要成分）。该反应的化学方程式为______。
14．每年春季槐花花开满城飘香。从分子角度解释，是因为_________________________。铝制品耐腐蚀是因为_____________________________________。
15．生活中处处有化学，请用化学用语回答下列问题：
（1）体温计内的金属____________； （2）两个二氧化碳分子__________ ；
（3）硫酸亚铁中铁元素的化合价____ ； （4）锰酸钾中的阴子_____________ 。
16．生活中处处有化学。
（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。
（2）所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），请指出碘酸钾中碘元素的化合价为_______________。
（3）煤、石油和_________常被称为化石燃料，大量燃煤（含杂质硫、氮等）造成的主要环境问题有_____（答出一点即可）。
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____________。
（5） 氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出该反应的化学方程式为 _____________________________________。
三、推断题
17．A-D为初中化学中常见的均含氧元素的物质，其转化关系如图所示(部分产物省略)，①为催化剂，②和③为转化中添加的反应物，其中B和②为单质，且②呈红色固态。请回答下列问题。
(1)B和②分别为_______和_______(填化学式)；
(2)A转化为B、C的化学方程式为_______；
(3)转化中的置换反应为_______(写化学方程式)。
18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______．
（2）B物质的一种用途是______．
（3）写出反应③的方程式______．
四、实验题
19．化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是________，反应完成后天平指针的位置在________（选填左侧、右侧、中间）。
20．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。(提示：)
(1)为避免CO污染空气，并回收纯净的CO，图中方框中连接的是装置C、D，导管接口的顺序为：a→______→______→d。
(2)实验前先通入CO一段时间再点燃酒精喷灯的目的是什么？_____
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式______。
五、计算题
21．赤铁矿石的主要成分的化学式是Fe2O3，利用其炼铁的化学反应原理是在高温的条件下，三氧化二铁（Fe2O3）与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。现有150吨含三氧化二铁80%的赤铁矿石，求：
（1）150吨赤铁矿石里含三氧化二铁的质量为________吨。
（2）利用化学方程式计算，这150吨赤铁矿石最多能炼出多少吨的纯铁？
22．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，错误；B、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀盐酸或稀硫酸反应，即铜片放入稀硫酸中，无气泡产生，错误；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，正确；D、一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色，错误。故选C。
点睛：氧气的浓度不同，燃烧的现象可能不同；氧气的量不同，生成物也可能不同。
2．D
【详解】A、通过足量澄清石灰水，二氧化碳被澄清石灰水吸收，得到一氧化碳气体，此选项正确；
B、铁粉能与硫酸铜反应生成铜单质，可以除去铁粉，此选项正确；
C、在氧气流中高温加热，碳粉和氧气反应生成气体二氧化碳，四氧化三铁不能反应，此选项正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，此选项错误。
故选D。
3．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，故铜不能与酸反应，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，锌比铁活泼，所以铁不能置换出锌的盐溶液中的锌，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，所以铁与盐酸反应生成氯化亚铁（而不是氯化铁）和氢气，该反应方程式为：，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，铝排在氢前面，所以铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应方程式为：，故D正确；
故选D。
4．D
【分析】本题考查微粒模型图。
【详解】用化学方程式表示为：2XY+Y2=2XY2。
A、分子总数从3个变为2个，故A不符合题意；
B、由图可知，左框图中的微粒有两个甲和两个乙，含有两种分子，故属于混合物，故B不符合题意；
C、该反应由两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应，故C不符合题意；
D、图中共汲及的原子有黑、白两种，可用字母X、Y分别表示它们。则甲、乙、丙的化学式分别可表示为：XY、Y2、XY2。通过比较可知，乙微粒在反应后仍有一个剩余，即实际参加反应的甲、乙、丙的微粒个数比为2:1:2故D不符合题意。
故选D。
【点睛】解决这类问题时，可以用常用的字母（如XY)分别表示出不同的原子，再用含这些字母的符号表示出物质的化学式。根据各物质反应前后的变化关系书写出化学方程式则所有问题迎刃而解。
5．A
【详解】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物， 选项正确；
B、金属都具有导电性，都能导电，除金属外还有盐溶液等能导电，选项错误；
C、火药爆炸有新物质生成，是化学变化，但不是所有爆炸都是化学变化，由气体体积变大而导致的爆炸不是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等，选项错误；
D、二氧化锰可做氯酸钾、过氧化氢制氧气的催化剂，此反应也可由其他物质做催化剂，选项错误。
故选A。
【点睛】只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，只含有氧一种元素，不是单质。
6．C
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
A．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。反应中，氢元素由+1价降低为0价。碳元素由﹣4价升高为+2价，选项错误；
C．由化学方程式可知，反应物甲、乙的质量比为16：18＝8：9，选项正确；
D．化学计量数之比等于分子个数比，由化学方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为1：3，选项错误。
故选C。
7．C
【详解】A、生铁是铁的合金，青铜是铜的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、Be属于金属元素，B属于非金属元素，符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳和水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，反应前后元素种类不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；
B、一定质量木炭在过量氧气中燃烧生成二氧化碳气体，木炭的质量逐渐减少，至完全反应，木炭的质量减少至0，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
C、等质量过氧化氢分解，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量Mg、Zn分别投到足量同种稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选A。
【点睛】等质量Mg、Zn分别投到足量同种稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多。
9．D
【分析】反应前X、12O，反应后4C、12O、S、4H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X为C4H4S。
【详解】A、生成物属于三种化合物，不属于置换反应，错误。
B、由分析可知，X为C4H4S，噻吩中不含氧元素，错误。
C、噻吩燃烧生成二氧化硫，会造成空气污染，错误。
D、生成二氧化碳和水的质量比为（44×4）：（18×2）=44：9，正确。
故选：D。
10．A
【详解】A、黑色粉末变成红色是由于木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，证明木炭具有还原性，而不是可燃性，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳，故B正确；
C、铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强变小，外界压强较大，气球变大，则图中气球变大，说明二氧化碳气体被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确。故选A。
11．B
【详解】A、硅属于非金属，说法正确，不符合题意；
B、在反应中，二氧化硅失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小微粒是：Si、O、C，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面阻碍反应进行，该实验设计不能用于制取二氧化碳，不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，该实验设计能用于制取二氧化碳；稀盐酸不与铜丝反应，打开止水夹，大理石与稀盐酸接触反应开始，关闭止水夹，气体无法排出，装置内气压增大，稀盐酸被压回分液漏斗，与大理石分离，反应停止，所以该实验设计还可以控制反应的发生与停止，符合题意；
C、稀盐酸与铁丝网（铁）反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳不纯混有氢气，同时还会影响通过止水夹的开、关控制反应的发生与停止，不符合题意；
D、长颈漏斗未伸入液面以下，生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出，且无法控制发应的发生与停止，不符合题意。
故选B。
13．(1)acd
(2)元素
(3) 氢气 H2 、
(4)磷元素（或氮元素）
(5)
【解析】(1)
造成水污染的主要有工业废水、农业废水和生活废水，合理养鱼可以达到生态平衡不会造成水体污染，故选acd。
(2)
物质的组成常用元素来描述，某地被污染的河水中含有“汞镉铅”等。此处的“汞镉铅”是指元素；
(3)
电解水时“正氧负氢”即负极产生的气体时氢气；硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成，故溶液中自由移动的离子是 。
(4)
“赤潮”或“水华”等水污染主要是水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，造成鱼虾等死亡。这里的营养元素主要指磷（或氮）元素；
(5)
磁铁矿主要含四氧化三铁，水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
14． 分子在不停地运动 常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化
【分析】根据分子的基本性质进行分析；根据金属的化学性质进行分析。
【详解】槐花飘香，是因为槐花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
15．
【详解】（1）体温计是利用液体的热胀冷缩组成的，里面的金属是汞，符号为。
（2）两个二氧化碳分子表示方法是在二氧化碳分子前面加数字2，故表示为。
（3）硫酸根离子的化合价为-2价，则亚铁离子化合价为+2价，故硫酸亚铁中铁元素的化合价。
（4）锰酸钾的化学式为，故阴离为子。
16． 元素 +5 天然气 ； 酸雨（温室效应） Zn、 Cu
CaH2+2H2O =Ca(OH)2+ 2H2↑
【详解】（1）根据物质的组成和构成来分析盐中含有的“钙”、“锌”、“碘”；（2）利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算I元素的化合价；（3）根据常见的化石燃料和煤燃烧的产物来分析对环境造成的影响；（4）根据金属的活动性分析解答；（5）根据反应物和生成物，利用它们的化学式来书写该反应的化学反应方程式。（1）因物质是元素组成的，而分子、原子、离子都是微观粒子，在说明书中的含量常指的是元素的含量，则这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素；（2）在KIO3中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的袋鼠和为0，则I元素的花合价为+5价；（3）天然气、煤、石油属于化石燃料；因煤中含有S、C等元素，燃烧后生成二氧化硫、二氧化碳等，可造成酸雨（或温室效应）；（4）由金属的活动性可知，镁＞锌＞铜。锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是Zn、Cu；（5）根据题意可知，反应物为CaH2和H2O，生成物为Ca（OH）2和H2，故反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+ 2H2↑。
17． O2 Cu
【解析】A-D为初中化学中常见的均含氧元素的物质，B为单质，可推出B为氧气，①为催化剂，A能在①的催化下分解为B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，①为二氧化锰，B能与②反应生成D，②为单质，且②呈红色固态D，可推出②为铜，D为氧化铜，D能与③反应生成C，可推出③为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧气，化学式为O2；②为铜，化学式为：Cu；
（2）A转化为B、C为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应
18． Fe3O4 作燃料或冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】由题意可知：密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可。
【详解】（1）铁点燃生成四氧化三铁，故A是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气，氢气具有可燃性和还原性，故氢气可以用作燃料或是冶炼金属；
（3）C为红色固体单质，故C是铜，由铁而转化为铜，可以把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜，所以反应③的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
19． 铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色 中间
【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到烧杯中现象是：铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色；
该反应无气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故应完成后天平指针的位置在中间。
20．(1) c d
(2)赶尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
(3)
【解析】(1)
题中说要回收纯净的CO，但完全反应后除了未反应的CO，还有反应生成的CO2，所以应通入NaOH溶液吸收CO2且利用排水法收集CO，气体的密度比水小，短进长出，排出NaOH溶液在瓶子中，所以是；
(2)
先通CO是为了防止CO与玻璃管中的空气混合加热时发生爆炸，所以其目的是赶尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
(3)
该反应是模拟工业炼铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
21．（1）120吨；
（2）设150吨赤铁矿石最多能炼纯铁的质量为x，
x=84t
答：这150吨赤铁矿石最多能炼84吨的纯铁。
【详解】（1）150吨赤铁矿石里含三氧化二铁的质量：150吨80%=120吨；
（2）见答案。
22．解：生成氢气的质量为1.9 g＋50 g－51.7 g＝0.2 g
设生成0.2 g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x。
单质铝的质量分数：
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
【详解】见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页