2023年中考化学人教版二轮练习题-盐化肥(含解析)

2023年中考化学人教版二轮练习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证生石灰中混有石灰石 加水溶解，观察现象
B 去除Cu粉中少量的铁粉 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 去除CaCl2溶液中的稀HCl 加过量Na2CO3固体、过滤
D 区分稀HCl和稀H2SO4 加入铁粉，观察产生气泡快慢
A．A B．B C．C D．D
2．只借助括号内的试剂，不能将组内物资鉴别出来的是（ ）
A．三种黑色固体：铁粉、氧化铜、木炭（稀硫酸）
B．三种白色固体：氯化钠、硝酸铵、碳酸钡（水）
C．三种无色气体：氧气、二氧化碳、空气（燃着的木条）
D．三种无色溶液：碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化镁溶液（氢氧化钙溶液）
3．下列除去杂质所选用的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B CaCO3 CaC12固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C NaOH溶液 Na2CO3 加过量稀盐酸
D 银粉 锌粉 加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
4．NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．水 C．熟石灰 D．氯化钠
5．下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（　　）
A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液
C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸
6．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法及操作
A CO2(CO) 在空气中点燃
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C Cu(NO3)2溶液(FeCl2) 加足量的铜粉、过滤
D KCl溶液(CaCl2) 加入足量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质用途合理的是
A．二氧化碳用于灭火 B．浓硫酸作食品干燥剂
C．氯化铵与草木灰混合施肥 D．焊接金属时用氧气作保护气
9．如图所示，天平两端烧杯中各放入等质量的溶液后，天平处于平衡状态，向两个烧杯中分别加入等质量的不同试剂后，天平仍然平衡的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①② D．③④
10．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl2
B．碳酸钙 消石灰 CaCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钠 火碱 NaOH
11．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．NH4Cl、Na2SO4、KNO3、FeCl3
B．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
C．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3
D．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4
12．分类是学习化学的种重要方法，以下分类正确的是（　　）
A．氧化物：MgO、KMnO4、H2O B．有还原性的物质C、CO、O2
C．黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
二、填空题
13．盐的通性
(1)盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应 如：____
(2)盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 如：_____
(3)盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应 如：____
(4)盐+ 盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应 如：_____
14．图1和图2分别表示不同的化学反应。
（1）图1是电解水的微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型中缺少了______________，请你根据分析在横线上面出来。
（2）图2描述来稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为______________。
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在空气中燃烧________________。
(2)高温煅烧石灰石________________。
(3)铁和硫酸铜溶液反应________________。
(4)氧化铜与氢气在加热条件下反应________________。
16．补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。
13-A物质一用途 13-B物质一俗称
_________ ___________
三、推断题
17．A～G是初中化学常见物质。A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+B反应的化学方程式：_____，G和Na2CO3溶液反应：_____。
（3）写出F的一种用途_____。
18．A—E为初中化学常见物质，这六种物质间存在下图所示的关系(“→”表示转化关系，“—”表示反应关系)。其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B。
（1）E的化学式为_______，D物质的俗名是______。
（2）C与A之间反应的化学方程式为_________________________。
（3）E转化成C的现象是___________________________。
四、实验题
19．有白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3 、CaCO3 、NaOH、NaCl中的一种或几种。将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。
（1）白色固体中一定不含有的物质是_____________________ 。
（2）若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液
实验操作 预期现象与结论
______________________ ____________________________
20．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）写出图C装置中甲仪器的名称______．
（2）用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用；收集氧气可以选择______（填装置编号）
（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的______（填药品序号）
a、稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为__________________．
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以使______．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是______（填序号）．
a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
五、计算题
21．工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式______。
(2)生成二氧化碳的质量为______t：
(3)写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______。
(4)生成氧化钙的质量为______。
(5)该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
22．为测定K2CO3溶液中溶质的质量分数，取该溶液120g平均分成三份，分别加入一定量的CaCl2溶液中进行实验，实验数据和结果如下表和图所示。
实验1 实验2 实验3
CaC12溶液质量/g 10 20 30
K2CO3溶液质量/g 40 40 40
(1) 第次实验恰好完全反应。
(2)40gK2CO3溶液完全反应时所得沉淀的质量为 。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、验证生石灰中混有石灰石，加水后氧化钙能与水反应，A错误；
B、去除Cu粉中少量的铁粉，可加入足量的稀硫酸，铁能与硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，B正确；
C、去除CaCl2溶液中的稀HCl，加过量Na2CO3固体，碳酸钠与氯化钙和盐酸均能反应，C错误；
D、区分稀HCl和稀H2SO4，加入铁粉，由于酸的浓度不确定，故无法通过观察产生气泡快慢来区分，D错误。
故选B。
2．D
【详解】A、稀硫酸与铁粉反应产生硫酸亚铁浅绿色溶液并放出氢气，稀硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜蓝色溶液，稀硫酸与木炭不能反应，三者实验现象铜，可以用稀硫酸鉴别三种物质；故选项正确，但不符合题意。
B、氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸热，碳酸钡不溶于水，三者实验现象不同，可以用水鉴别三种物质；故选项正确，但不符合题意。
C、燃着的木条遇氧气反应更加剧烈，燃着的木条遇二氧化碳气体熄灭，燃着的木条遇空物明显变化，三者的实验现象不同，可以用燃着的木条鉴别三种物质；故选项正确，但不符合题意。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钙溶液遇硝酸钡溶液不反应，无明显现象，氢氧化钙溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠和氯化镁反应的实验现象相同，不能鉴别；故选项错误，但符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可加足量水搅拌、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸都能与稀盐酸反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加入过量的硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铜，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、稀盐酸与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
B、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
C、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，尿素不能，能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项正确；
D、氯化钠与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。
点睛：
铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验。具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥。
5．D
【详解】A.碳酸钙与氯化钡不发生化学反应，则向碳酸钙中滴入氯化钡溶液，无明显现象，故A错误；
B.氢氧化钾与氯化钡不发生化学反应，则向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液，无明显现象，故B错误；
C.铁粉能与酸反应，不能与碱反应，则向铁粉中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，故C错误；
D.金属氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，现象为白色固体溶解，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。
7．B
【详解】A、 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳气体，不能使用在空气中点燃的方法，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，不符合题意；
B、 除去氮气中混有少量的氧气，可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，得到纯净的氮气，符合题意；
C、 铜粉并不与氯化亚铁溶液反应，因此加入足量的铜粉并不能将氯化铜溶液中的氯化亚铁除去，不符合题意；
D、 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去溶液中的氯化钙，但是反应生成了氯化钠，引入了新的杂质，并且使用过量的碳酸钠也达不到除杂的目的，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火，故A正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B错；
C、氯化铵与草木灰混合施肥时，产生氨气降低肥效，所以不能混合使用，故C错；
D、做保护气的物质化学性质稳定，氧气化学性质比较活泼，不能做保护气，故D错。
故选A。
9．A
【详解】①中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，没有气体产生，天平平衡；
②中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氯化钠不能和氢氧化钙反应，过程中没有气体产生，天平平衡；
③中氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过程中没有气体产生，天平平衡；
④中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成了二氧化碳气体，天平不平衡。
故选A。
【点睛】如果加入的物质不能和烧杯中的溶液反应，则天平平衡，如果反应，只要不产生气体，则天平平衡。
10．D
【详解】A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，题中化学式错误，故A错误；
B、碳酸钙俗称石灰石，其化学式为CaCO3 ，其名称、俗名、化学式不一致，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式不一致，故C错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】A、FeCl3溶液为棕黄色，选项不符合题意；
B、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl均为无色，且两两互不反应，可以大量共存，选项符合题意；
C、HCl和NaHCO3会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能共存。Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，不能共存，选项不符合题意；
D、MgSO4和NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，不能共存，选项不符合题意。
故选B。
【点睛】能发生复分解反应生成沉淀、气体或水的则在水中不能大量共存。
12．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；MgO由镁元素和氧元素组成，属于氧化物；KMnO4由钾元素、锰元素、氧元素组成，不属于氧化物；H2O由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；A不符合题意；
B、C、CO在化学反应中能够夺得某些氧化物中的氧，具有还原性，O2在化学反应中能够提供氧，具有氧化性，B不符合题意；
C、CuO、MnO2、Fe3O4是黑色固体，C符合题意；
D、SO2、NH3是有刺激性气味的气体，CO2是无味的气体，D不符合题意；
故选C。
13．(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【详解】（1）盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件) ，可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（3）盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）盐+ 盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)，可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
14． AgCl
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该模型图反应后。缺少了一个氢分子，故填：；
（2）稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质为：银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，故C处应填入：AgCl。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）镁与空气中的氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，故填：。
（4）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
16．
【详解】在13-A中，小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成份；氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以改良酸性土壤；甲醇具有可燃性，可以做燃料；
故填：。
在13-B中，氧化钙的俗名是生石灰；氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠的俗名是纯碱、苏打；
故填：。
【点睛】本题考查的是物质的性质和用途的关系，物质的性质决定用途，反过来，物质的用途反映了物质的性质；物质的俗名与化学名称的对应，物质的俗名要牢牢记住。
17． Fe2O3 CaCO3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 作干燥剂
【分析】根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；
（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。
故答案为
（1）Fe2O3、CaCO3。
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）作干燥剂。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． H2O 纯碱 Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O 白色固体变为白色液体，放出大量的热，水沸腾
【分析】由题意可知A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品即为氯化钠，故A，B为盐酸和氢氧化钠；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B，故可推知B为氢氧化钠，C为氢氧化钙；D为碳酸钠；故A为盐酸，由图示可知E为水；将推出的各种物质代入转化关系中验证，符合题意。
【详解】（1）E是水，化学式为H2O；D物质是碳酸钠，俗称为纯碱；故填：H2O；纯碱；
（2）C与A之间的反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；故填：Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）E转化成C，即水和氧化钙反应生成氢氧化钙，现象是白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾；故填：白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾。
19． CuSO4 和 CaCO3 （1）取少量无色溶液于试管中，滴入过量的氯化钡溶液。
（2）若上述步骤中试管没有沉淀物，继续在试管中滴入酚酞溶液。
若上述步骤中试管有沉淀物，取上层清液于另一试管中，滴入酚酞溶液。 （1）若有溶液中有沉淀生成则白色粉末含有碳酸钠，没有沉淀则没有碳酸钠。（2）若有溶液从无色变红色，则白色粉末中含有氢氧化钠，溶液颜色不变则没有氢氧化钠。（答案合理即可）
【详解】(1)将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。则白色固体中一定不含有的物质是碳酸钙，硫酸铜，因为碳酸钙不溶于水、硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液；(2 )白色固体中可能合有碳酸钠和氢氧化钢，由于碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性，故首先加过量的氨化钙溶液检验和除去碳酸钠，然后用酚酞溶液检验氢氧化钠。故方案如下表所示：
实验操作 预期现象与结论
______________________ （1）取少量无色溶液于试管中，滴入过量的氯化钡溶液。 （2）若上述步骤中试管没有沉淀物，继续在试管中滴入酚酞溶液。 若上述步骤中试管有沉淀物，取上层清液于另一试管中，滴入酚酞溶液。 （1）若有溶液中有沉淀生成则白色粉末含有碳酸钠，没有沉淀则没有碳酸钠。 （2）若有溶液从无色变红色，则白色粉末中含有氢氧化钠，溶液颜色不变则没有氢氧化钠。
20． 分液漏斗； 2H2O22H2O+O2↑； 催化； D或E； ac； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． C； CE或BE； abc
【详解】(1) C装置中添加液体药品的仪器是分液漏斗；(2)实验室用用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰是催化剂；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；(3)适合实验室制取二氧化碳的所用的药品大理石或石灰石和稀盐酸；用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；(4)制取硫化氢时不需要加热，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是，应该用C装置作为发生装置；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B或C装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择E装置来收集氢气； (5)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；将水换成冰水 无关；检验时应先将导管放入水中，再用手捂住试管壁，故d有关。
21．(1)
(2)88
(3)100：44=x：88t
(4)解：设生成氧化钙的质量为x
=
x=112t
答：生成氧化钙的质量为112t。
(5)解：设石灰石中碳酸钙的质量为y
=
y=200t
所用的石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：所用的石灰石中碳酸钙的质量分数80%。
【解析】(1)
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
(2)
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=250t 162t=88t，故填88。
(3)
反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量为100：44，设参加反应的碳酸钙的质量为x，则100：44=x：88t，故填100：44=x：88t。
(4)
见答案
(5)
见答案
22．(1)2；
由题中信息可知，实验1产生2.5g沉淀，当实验2中氯化钙溶液增加一倍时，沉淀质量增加一倍，当实验3中氯化钙溶液增加时，沉淀质量不再增多，所以第2次实验恰好完全反应。
(2)5g；
由题中信息可知，40gK2CO3溶液完全反应时所得沉淀的质量为5g。
(3) 13.5%；
解：设恰好完全反应时，生成氯化钾的质量为x
x=7.45g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为13.5%。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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