2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮练习题---常见的酸和碱(含解析)

2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法不正确的是（ ）
选项 物质 方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加入过量的CuO粉末，微热，充分反应后过滤
B CO（CO2） 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C NaOH溶液 [ Ca（OH）2] 加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D Na2CO3（CaCO3） 加入过量的水，充分搅拌后过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
2．工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2的原因是
A．使CO2更易被吸收 B．NH3比CO2更易制取
C．CO2的密度比NH3大 D．为了增大NaHCO3的溶解度
3．如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CO
B．KOH、K2SO4、KNO3
C．H2O2、H2O、O2
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
4．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如下图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。
下列有关说法错误的是
A．加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子
B．除杂试剂BaCl2与NaOH的加入顺序可交换
C．加入Na2CO3溶液后过滤得到3种沉淀
D．加入适量盐酸是为了除去碳酸根离子和氢氧根离子
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是
A．多加水，可让粗盐加速溶解
B．过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
6．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 区别烧碱和食盐 取固体加水，并测定溶液的温度
B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味
D 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．如图为 NaHCO3分解实验装置。下列说法不正确的是
A．试管内固体逐渐消失 B．石灰水混浊，说明反应生成了 CO2
C．充分加热后的固体溶于水，滴加酚酞，变红 D．加热时试管口应略向下倾斜
8．我省有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
9．某兴趣小组完成了系列数字化实验，他们的数据记录和描述如下：
(1)表示水的电解；
(2)表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙；
(3)表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在 M 点时，溶液中的溶质只有氯化钠；
(4)表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。
其中实验过程与图中所示描述相符合的是
A．(1)(4) B．(1)(2) C．(2)(3) D．(3)(4)
10．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳
B．铁在氧气中燃烧生成红棕色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生红褐色沉淀
D．硫在空气中燃烧产生大量的白烟
11．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．守恒观 B．能量观
①某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳、氢、氧元素 ②发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①中和反应放出热量 ②固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水都吸收热量
C．安全问题 D．日常生活经验
①进入枯井、菜窖前，应先做灯火实验 ②黄曲霉素能损害人体健康，因此，霉变的食物绝对不能食用 ①用食盐水除去暖水瓶的水垢 ②利用汽油溶解油污，形成溶液而除去油污
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．冷却蒸发皿
二、填空题
13．某粗盐样品中含有杂质泥沙、硫酸镁、氯化钙，若只需除去泥沙，则其主要的实验操作步骤是______；若要除去两种可溶性杂质，则需要依次加入过量的______、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发结晶。在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为______。
14．我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：
(1)钙元素的原子序数为____________。
(2)钙元素的相对原子质量为____________。
(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。
15．粗盐中常含有泥沙和MgCl2，、CaCl2、Na2SO4等杂质。进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸;⑤过滤;⑥蒸发。上述操作的正确顺序是___________(填序号)，如果加入过量的盐酸调节溶液的pH小于7，是否影响所得食盐纯度___________(填“是”或“否”)。
16．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号① ⑧表示实验操 作，用于沉淀的试剂稍过量。
根据上述方案，回答下列问题：
(1)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯________
(2)除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒_______ (填“能”或“不能”）
(3)操作⑤得到沉淀成分是____________
(4)滤液中加适量盐酸的目的是_____________
三、推断题
17．下图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种不同类别的物质。 其中A 可用来改良酸性土壤，B是一种蓝色溶液，人体胃液中含有D，E是年产量最高的金属(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)分别写出A、C物质的化学式。A:______ C:_______；
(2)E转化成F的反应现象为_______；
(3)上图乙是自来水厂净水过程示意图，a处加入的物质是_______。经过上述步骤的净化处理，有些地区的水还是硬水，锅炉使用硬水易结水垢，十分危险，甚至可能引起爆炸，用图甲中的D去除水垢的化学方程式为_______。(写出一个即可)
18．如图所示的是物质A～G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用于改良酸性土壤；E是一种蓝色溶液。请回答：
(1)C的化学式_______，G可能是_______(填化学式)。
(2)写出标号①、②的化学反应方程式：①_______；②_______。
四、实验题
19．Ⅰ、实验课上，实验员提供了如图所示的实验仪器：
(1)小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧ 外，还需的选择的仪器是______（填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为______。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗下端应伸入液面以下，目的是______；二氧化碳一般不用排水法收集的原因是______。
(3)若用如图装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填序号）。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
Ⅱ、根据如图所示的实验回答问题。
(4)甲是测定空气中氧气含量的实验。试剂N可能是______；量筒内液面最终降至约______mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。
(5)乙是验证质量守恒定律的实验。试剂M应具备的条件为______；
(6)丙是某同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验：操作①中取用粗盐的仪器名称是______；操作⑥中的错误是______；粗盐提纯实验的操作顺序为______（填操作序号）；实验结束后，计算了精盐制得率（精盐制得率=精盐质量/粗盐质量），若结果偏低，可能的原因是______（选填字母）。
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．溶解时加入的水量不足
20．实验室制取甲烷常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热的方法。已知甲烷的密度比空气小，且难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是 ______________。
（2）实验室制取甲烷所需的装置是______。（填下列装置图编号）
（3）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

A若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制的溶液的溶质质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
B除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为________。以下操作中可能会导致精盐的产率偏小的有______（填序号）
A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数
C操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
五、计算题
21．某初中化学实验室为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，将石灰石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验，请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是_______。
(3)根据已知条件列出求解100g稀盐酸中氯化氢质量(x)的比例式_______。
(4)加入20g石灰石样品后烧杯内溶液中的氯化钙的质量是_______。
(5)高温煅烧500t此样品，可以得到含杂质的生石灰的质量为_______t。
实验 第 1 次 第 2 次 第 3次 第 4 次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
烧杯中剩余固体的质量/g 5.5 3.0 m 1.2
22．化学课外小组同学取 8g 石灰石（主要成分是 CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将 40g 稀盐酸 分四次加入烧杯中 （石灰石中其他杂质不溶于水 也不参与反应，反应生成的 CaCl2 能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：
（1）8g 石灰石样品中杂质的质量为___g；
（2）上表中 m 的数值是___；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反 应），理论上最多能制得氧化钙多少 kg____？（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
A、CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，因此加入过量的水溶解、过滤、蒸发即可得到碳酸钠，不是洗涤沉淀、烘干沉淀，故D错误。故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．A
【分析】饱和的氨盐水比食盐水水更容易吸收二氧化碳。因为食盐水是中性的，只有少量CO2和水起反应，不利于吸收二氧化碳；而氨盐水是指在饱和食盐水通氨气，氨气极易溶于水（ 1体积水溶解700氨气），氨水是碱性的，能和酸性氧化物CO2反应，少量CO2生成碳酸铵，过量CO2生成碳酸氢铵，反应的化学方程式：2NH3 H2O＋CO2＝（NH4）2CO3＋H2O，NH3 H2O＋CO2＝NH4HCO3，所以说氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。
【详解】A、根据分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，选项正确；
B、根据分析，与氨气是否容易制取无关，选项错误；
C、根据分析，与氨气和二氧化碳的密度无关，选项错误；
D、根据分析，碳酸氢铵是由过量的二氧化碳与氨水反应生成，选项错误；
故选：A。
3．B
【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，正确。
B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾，氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，硝酸钾不能其他物质生成沉淀或气体，不能发生复分解反应，无法一步转换成硫酸钾，错误。
C、过氧化氢可分解为水和氧气，水通电可分解生成氧气，氧气和氢气点燃可生成水，正确。
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，正确。
故选B。
4．C
【详解】A.氯化钡中的钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，可以去除硫酸根离子，正确。
B.先加入氢氧化钠可以除去镁离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，不影响除杂结果，可以交换，正确。
C.钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，过量的钡离子和碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，过滤可以得到4种沉淀。错误。
D.过滤后溶液中有过量的碳酸根离子和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，正确。
故选C。
5．A
【详解】A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误；
B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B正确；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C正确；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D正确。
故选A。
6．D
【详解】
A.固体中加水，固体溶解且放热的是烧碱，无明显热量变化的是食盐，正确；
B.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃，正确；
C.羊毛中有蛋白质所以燃烧时有烧焦羽毛的气味，而化纤布料没有，正确；
D.除去CO2中混有的HCl气体，如将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸，会将二者都反应掉，错误。
故选D。
7．A
【分析】碳酸氢钠受热分解，方程式为。
【详解】A、试管内最终固体是碳酸钠，不会消失，A错误，符合题意；
B、石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，B正确，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，C正确，不符合题意；
D、固体加热试管口要略向下倾斜，防止水倒流导致试管炸裂，D正确，不符合题意。
故选：A。
8．D
【详解】A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，室温下的氯化钠饱和溶液还能再溶解氯化钾，故A错误；
B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，接近饱和的氯化钠溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
C、蒸发结晶食盐时，待出现较多晶体时，停止加热，利用余热将水蒸干，故C错误；
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，故D正确。故选D。
9．A
【详解】（1）电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，选项正确；
（2）在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减少，溶液中的部分氢氧化钙结晶析出，溶液中的溶质质量减少，选项错误；
（3）由图可知，M点溶液的pH<7，溶液呈酸性，溶液中除氯化钠外，还有稀盐酸，选项错误；
（4）向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，选项正确，故选A。
10．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光；产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。故选C。
11．C
【详解】A、某物质燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，可以推测出该物质中一定含有碳、氢元素，无法判断是否含有氧元素，选项错误；
B、固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水都释放热量，选项错误；
C、①为避免二氧化碳浓度过大造成人员窒息发生事故，进入枯井、菜窖前，应先做灯火实验，②黄曲霉素能损害人体健康，因此，霉变的食物绝对不能食用，选项正确；
D、生活中可用食醋除去暖水瓶的水垢，选项错误，故选C。
12．A
【详解】A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确；
B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确；
C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确；
D、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。
故选：A。
13． 溶解、过滤、蒸发 氢氧化钡溶液 Ba（OH）2溶液
【详解】若只需除去泥沙，泥沙难溶于水，则主要的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发；
若要除去两种可溶性杂质硫酸镁和氯化钙，可依次加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可除去硫酸镁，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，充分反应后，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，向滤液中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钠；
除去氯化钙发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
14．(1)20
(2)40.08
(3)金属
(4)作补钙剂
【解析】（1）
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；
（2）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
（3）
由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；
（4）
碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。
15． ③②①⑤④⑥或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥ 否
【详解】氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以加入过量的氯化钡溶液一定要在加入过量的碳酸钠溶液之前，在过滤后，再加入适量的稀盐酸调节溶液的pH为7，最后蒸发结晶即可。所以正确的顺序是③②①⑤④⑥或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥；如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体，加热氯化氢会挥发且不会有残留。
16． 蒸发皿 能 BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正确） 除去滤液中的NaOH、Na2CO3
【详解】(1) (1)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；(2) 操作③是加入过量的氢氧化钠溶液除去粗盐中的氯化镁，操作④是加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作③和④的顺序颠倒对除去过量的氢氧化钠和碳酸钠无影响，故操作③和④的顺序能颠倒；（3）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故操作⑤得到沉淀成分是：BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3；(4)通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
17． Ca(OH)2 H2O 固体减少，产生气泡，溶液由无色变浅绿色 活性炭 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O
【分析】A可用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙，C与A能相互转化，则C为水，B是—种蓝色溶液，则B是一种可溶性铜盐，如硫酸铜，人体胃液中含有D，则D为盐酸，E是年产量最高的金属，则E为铁，F能和水、盐酸、铁相互转化，则F为氢气，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，A为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，C为水，化学式为H2O，故填：Ca(OH)2；H2O；
（2）E转化成F，即铁转化为氢气，其现象为：固体减少，产生气泡，溶液由无色变浅绿色，故填：固体减少，产生气泡，溶液由无色变浅绿色；
（3）自来水净化过程中，过滤之后需向水中加入活性炭，除去水中色素和异味；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O，故填：活性炭；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O。
18．(1) Na2CO3 HCl或H2SO4
(2) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】A、F都是单质；F是使用最多的金属材料，因此F是铁；B是导致温室效应的主要气体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是碳、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，那么C是碳酸钠；碳酸钠和盐酸或硫酸能反应，铁也与盐酸或硫酸能反应，因此G是盐酸或硫酸，代入验证，推断合理。
(1)
C是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，G可能是盐酸或硫酸，其化学式为：HCl或H2SO4；
(2)
①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
19．(1) ⑤
(2) 防止产生的气体从长颈漏斗底端逸出 二氧化碳能溶于水
(3)CD
(4) 氢氧化钠或氧化钙 44
(5)与稀硫酸反应且没有气体产生
(6) 药匙 没有使用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ D
【解析】(1)
使用氯酸钾制取氧气时需要加热，因此需要使用酒精灯，收集氧气时，需要使用玻璃片盖住集气瓶口，故还需要选择的仪器是⑤ ；氯酸钾制取氧气的化学方程式为；
(2)
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为；发生装置使用长颈漏斗时，需要将长颈漏斗下端伸入液面以下，目的是防止产生的气体从长颈漏斗底端逸出；二氧化碳的能溶于水，因此不能使用排水法收集；
(3)
浓硫酸可以用来干燥不与其反应的气体，因此该装置不能用来收集氨气，另外根据图示可知，该气体收集时需使用向上排空气法，因此气体应具有密度比空气大的特点，故该气体不能是氢气，故选CD。
(4)
根据图示可知，试剂N溶于水放热或与水反应放热，从而能引燃试管内的白磷，故该物质可能是氢氧化钠或氧化钙；试管的体积为30mL，氧气约占空气体积的五分之一，故白磷燃烧消耗氧气的体积约为30mL×=6mL，，反应结束冷却到室温，打开止水夹，量筒中的水倒流入试管中约6mL，故量筒内液面最终降至约50mL-6mL=44mL；
(5)
根据图乙可知，反应装置是敞口的，若要验证质量守恒定律，试剂M应具备的条件为能与硫酸反应且不生产气体；
(6)
根据图示可知，①中取用药品的仪器是药匙；操作⑥为过滤操作，错误的操作是没有使用玻璃棒引流；粗盐提纯的正确顺序是称量、溶解、过滤、蒸发结晶，故操作顺序为①⑤②③⑥④；过滤时滤纸有破损、蒸发时没有用玻璃棒搅拌、蒸发后所得精盐很潮湿，都会导致精盐的质量偏大，最终导致计算结果偏高，溶解时加入的水量不足，会使部分盐没有充分溶解，导致精盐的质量偏小，最终精盐制得率偏低，故选D。
20． 酒精灯 AC（或AE） 偏大 ②③①④⑤② AD
【详解】（1）A装置图中，仪器①的名称是酒精灯。
（2）实验室制取甲烷常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热的方法，属于固体加热型，选择装置A来制取，甲烷的密度比空气小，且难溶于水，可用向下排空气法或排水法来收集，故填：AC（或AE）。
（3）A、在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
B、除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为称量粗盐、量取水、溶解、过滤、蒸发结晶、称量精盐的质量，所以其正确操作步骤为：②③①④⑤②。在粗盐提纯操作中， A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小； B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化； C．操作④中液面高于滤纸边缘，部分杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大； D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使滤液溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小。故导致精盐的产率偏小的有AD。
21．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)解：第二次加入20g石灰水后剩余固液混合物的质量131.8g<20g+116.2g=136.2g，说明第二次加入的20g碳酸钙与稀盐酸发生了反应，即25g石灰石完全反应，生成二氧化碳的质量=100g+25g 116.2g=8.8g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
=
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数=×100=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)解：反应最终生成二氧化碳的质量=100g+25g+20g 131.8g=13.2g
设参加反应的HCl的质量为x
=
答：求解100g稀盐酸中氯化氢质量(x)的比例式为=。
(4)解：反应最终生成二氧化碳的质量=100g+25g+20g 131.8g=13.2g
设反应生成氯化钙的质量为x
=
x=33.3g
答：反应生成氯化钙的质量为33.3g。
(5)解：由（1）可知，样品中碳酸钙的质量分数是80%，500t此样品中碳酸钙的质量=500t×80%=400t
设煅烧500t此样品生成二氧化碳的质量为x
=
x=176t
高温煅烧500t此样品，可以得到含杂质的生石灰的质量=500t 176t=324t
答：高温煅烧500t此样品，可以得到含杂质的生石灰的质量为324t。
22．（1）1.2（2）1.2（3）47.6g
【分析】第一次加入10g盐酸，固体减少2.5g，可以猜测每10g盐酸能消耗碳酸钙2.5g，则第二次加入后固体剩余3g，又消耗碳酸钙2.5g ，若固体碳酸钙足量，第三次应剩余0.5g，第四次加入还剩余1.2g说明第三次已将石灰石中碳酸钙完全消耗，也就确定m就应该为1.2g。最后1.2g应该为不能反应的杂质。
【详解】根据以上分析可知：
（1）8g石灰石样品中杂质的质量为1.2g；
（2）上表中 m 的数值是1.2g；
（3）碳酸钙的总质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数=，100kg中碳酸钙的质量=100kg×85%=85kg。
设：85kg 的碳酸钙分解生成氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2
100 56
85kg x
x=47.6kg
答：如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反 应），理论上最多能制得氧化钙47.6kg。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页