2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮练习题-金属(含解析)

2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮练习题-金属
一、单选题
1．下列有关金属材料的说法不正确的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好
C．铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀
D．铜的导电性良好，因此可用于制作导线
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方案能达到目的的是
A．CaO（CaCO3）——加水溶解、过滤
B．CO2（HCl）——通过足量的NaOH溶液
C．NaCl溶液（Na2SO4）——加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．铜粉（铁粉）——加入足量的CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
3．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 食盐 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量CaCO3粉末过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
4．通过下列类型的反应：①化合反应；②分解反应；③置换反应； ④复分解反应，其中能产生氢气的是（　　）
A．①④ B．①②③ C．②③ D．①②③④
5．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的金属是铁 B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（合金） D．用稀硫酸可以验证和的活动性
6．通过下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图1探究分子在不断运动 B．图2粗略测定瓶中氧气的体积
C．图3比较铁、铜、银活动性的强弱 D．图4探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
7．下列有关物质的性质和用途对应关系表述不正确的是
A．氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤 B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
C．武德合金熔点低，可制作电路保险丝 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
8．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
9．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO ———— 点燃
B Cu Fe 足量的稀硫酸 过滤
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 过量的锌 过滤
D O2 N2 灼热的铜丝 ————
A．A B．B C．C D．D
10．根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是
A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．①中温度达到白磷着火点说明铜片能导热
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
11．下列实验设计与结论对应关系正确的是
实验一 实验二 实验三 实验四
实验 设计
目的 A．探究溶剂性质影响溶解度 B．验满气体 C．探究接触面积影响反应速率 D．证明二氧化碳与水反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是
A．氧化铁+稀硫酸 B．氢氧化铁+硫酸 C．氯化铁+硫酸钡 D．铁+稀硫酸
二、填空题
13．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾晶体CuSO4 5H2O，某课外活动小组的同学按如图流程进行实验反应中部分生成物已略去。
已知，途径Ⅰ：；
途径Ⅱ：。
回答下列有关问题：
（1）除去铜粉中的铁粉，最简便的物理方法是______。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）由Cu制CuSO4溶液的两种途径中，途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______回答一点即可。
14．作为献礼新中国70周年的国家标志性工程，被英国《卫报》评为“现代世界七大奇迹”之首的北京大兴国际机场9月25日正式投运。
（1）机杨航站建设中使用了大量的钢铁，钢铁属于_____（填“合成”“复合”或“金属”）材料。
（2）机场航站楼内部多处采用铝合金材料，主要利用它们的_____性能。
A 光泽好、密度大
B 密度小、抗腐蚀
C 导电、导热性好
（3）机场建设中广泛使用了Al、Fe、Cu，为了验证三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是_____（填字母）。
A Fe、Cu、A12（SO4）3溶液
B Al、Fe、CuSO4溶液
C Al、Cu、FeSO4溶液
（4）请写出一条保护金属资源的有效途径：_____。
15．人类的生产、生活离不开金属材料。
(1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题：
①高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。
②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂，其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末，用氢氧化镁灭火的原理是_______。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______，此反应的基本反应类型是_____。
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。
①向固体乙中滴加稀盐酸，_____(填“有”或“没有”)气泡产生。
②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外，还有_____。
16．在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。
（1）由图判断，“”表示的是______（填离子符号）。
（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是______（填序号）。
①锌粒
②铂丝
③碳酸钠溶液
④碳酸钡粉末
三、推断题
17．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
(1)溶液X是_______ (填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_______。
(2)若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为_________。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。
(4)若X是稀硫酸，B是金属氧化物，则X与B反应的化学方程式为________。
18．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。
四、实验题
19．下图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题:
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示:盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为_____________（填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是______________。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若___，则说明装置气密性良好。
④小雪同学欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在,则她可以从铜、酚酞试液、碳酸钠、硝酸银中选__________来检验。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素,并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是________________。
②装置C中发生反应的化学方程式为________________。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重mg，则10g该试样中含碳元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会_______（填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
20．根据下图所示的实验装置回答：
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____________。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是___________________。
（2）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置_____________（填序号）。
（3）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_____________。
②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是__________。
a.甲→乙→丙→丁
b.甲→丙→乙→丁
c.乙→甲→丙→甲→丁
d.乙→甲→丙→乙→丁
五、计算题
21．将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
(1)0~t时刻没有产生气体的原因是______。
(2)求该铝片中铝单质的质量。
22．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。
(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为___________。
(2)反应过程中产生氢气的质量为______________g。
(3)计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量比钢的含碳量高，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，不符合题意；
C、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中比较耐腐蚀，符合题意；
D、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、除去CaO中混有的少量CaCO3，加水溶解，由于CaCO3难溶于水，CaO能与水反应生成Ca（OH）2，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则；
B、除去CO2中的HCl，通过足量的NaOH溶液，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会把原物质除去，不符合除杂原则；
C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤除去硫酸钡，引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则；
D、除去铜粉中混有的少量铁粉，加入足量的CuSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
答案：D。
3．D
【解析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A正确；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过滤可除去，故B正确；
C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铁不溶于水，过滤可除去，故C正确；
D、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能在二氧化碳中点燃，不能除去一氧化碳，故D不正确。故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．C
【详解】①分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，故分解反应可能得到氢气，如电解水；
②化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。故化合反应不能得到氢气；
③置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。故置换反应可以得到氢气，如酸和金属反应生成氢气；
④复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。故复分解反应不能得到氢气；
则能得到氢气的是：②③，故选C。
5．C
【详解】A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁，错误；
B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同，错误；
C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金），正确；
D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性，错误；
故选C。
6．A
【详解】A、酚酞遇酸不变色，不能探究分子在不断运动，错误；
B、可通过注射器中反应前后水的体积变化，测定瓶中氧气的体积，正确；
C、铜丝在硝酸银溶液中表面会有白色物质生成，说明铜比银活泼，10分钟后放入铁丝，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜活泼，能比较铁、铜、银活动性的强弱，正确；
D、玻璃管中下面的湿润石蕊花先变色说明二氧化碳密度大于空气密度，而干燥的花不变色，说明变色原因是二氧化碳和水反应生成碳酸导致，能探究CO2的密度和石蕊花变红的原因，正确。故选A。
7．A
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，选项说法正确；
C、武德合金熔点低，可制作电路保险丝，有利于保护电器，选项说法正确；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项说法正确。
故选：A。
8．A
【详解】A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；
B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，反应前后物质的总质量不变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于稀硫酸的浓度和质量相同，最终产生相同质量的氢气，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系；
故选：A。
9．B
【详解】A.二氧化碳中的少量一氧化碳无法被点燃，选项A 错误；
B.铜中含有杂质铁，加入足量的稀硫酸能将铁完全反应生成氢气和能溶于水的硫酸亚铁，固体只剩下铜，过滤得到物质铜，选项B正确；
C.FeCl2溶液中含有少量CuCl2，加入过量锌与两种物质都能反应，除去CuCl2的同时也除去了要提纯的FeCl2，而且引入新杂质ZnCl2，选项C错误；
D.O2中含有少量N2，通入灼热的铜丝后，铜与O2反应生成氧化铜，剩下气体杂质N2，选项D错误。
故选：B
10．C
【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不能燃烧，①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，不符合题意；
B、①中白磷与热水不直接接触，温度达到白磷着火点，说明铜片能导热，不符合题意；
C、①中白磷燃烧，③中红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是提供热量，①中白磷燃烧，②中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝空气，符合题意；
D、①③中白磷和红磷温度相同，①中白磷燃烧、③中红磷不燃烧，说明红磷着火点高于白磷，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、实验是探究溶剂性质影响溶解度，故需要保证溶质为同一种，该实验溶质为氯化钠、碘，不是同一种溶质，无法探究溶剂性质影响溶解度，说法不正确，不符合题意；
B、图中装置收集氧气，当氧气收集满，会从短管逸出，故验满只需将带火星木条放到短导管口处，带火星木条复燃则收集满，操作不正确，不符合题意；
C、实验盐酸是等质量、等浓度，锌的质量也相等，锌块和锌粉与酸接触面积不同，锌粉与稀盐酸反应的速率比锌块快，故该实验可以探究接触面积影响反应速率，符合题意；
D、该实验是通过塑料瓶变瘪，说明二氧化碳减少，但二氧化碳能溶于水，该实验不能证明二氧化碳与水反应，说法不正确，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意；
B、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意；
C、硫酸钡难溶于水，氯化铁和硫酸钡不反应，不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意。
故选D。
13． 磁铁吸引 不产生污染环境的二氧化硫
【分析】本题主要考查铁的物理性质、 根据金属活动性书写化学方程式、根据题目信息分析产物性质来回答此题。
【详解】
铁具有磁性，能被磁铁吸引，而铜不会被吸引，因此可以利用磁铁分离固体；故答案为：磁铁吸引。
金属活动性为铁氢铜，所以铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此书写化学方程式，注意配平及气体符号；
故答案为：。
在途径Ⅰ中有二氧化硫生成，而在途径Ⅱ中，没有二氧化硫生成，二氧化硫是酸雨的主要污染物来源，因此途径Ⅱ比途径Ⅰ相比，不会生成污染环境的二氧化硫，更环保；
故答案为：不产生污染环境的二氧化硫。
14． 金属 B C 防止金属锈蚀或回收利用废旧金属或寻找金属的代用品或合理开采金属矿物等
【详解】（1）钢铁属于属于金属材料；
（2）采用铝合金材料，主要利用它们的密度小、抗腐蚀的性能，故选B；
（3）A、Fe、Cu分别放入Al2（SO4）3溶液中都不反应，只能得出铝大于铁，铝大于铜，不能比较铁和铜的活动性强弱，故错误；
B、Al、Fe分别放入CuSO4溶液中都能置换出铜，只能得出铝大于铜，铁大于铜，不能比较铝和铁的活动性顺序，故错误；
C、Al放入硫酸亚铁溶液中，铝能置换出铁，铝的活动性大于铁，Cu放入FeSO4溶液中无现象，说明铁的活动性大于铜，能验证出三种金属活动性Al＞Fe＞Cu，故正确。故选C。
（4）防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品、合理开采金属矿物等都是保护金属资源的有效途径。
15． 隔绝氧气和水 降温至可燃物的着火点以下(或隔绝空气) Fe2O3 置换反应 没有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】（1）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，车身表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；
②灭火是阻断燃烧的条件，氢氧化镁发生分解，吸收燃烧物表面的热量，释放出大量水分，水蒸发吸收燃烧物表面的热量降温至可燃物的着火点以下，分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面，阻止燃烧的进行；
③反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：2个铝原子；反应后：2个铁原子、2个铝原子和3个氧原子，所以每个X分子中含有2个铁原子和3个氧原子，则X的化学式为Fe2O3；由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；
（2）分析实验过程，结合金属活动性的有关知识判断：溶液甲呈蓝色，其中一定含有Cu（NO3）2，那么固体乙中一定没有铁粉，乙中一定含有金属银，还可能含有金属铜，甲中一定还含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；所以①向乙中滴加盐酸时没有气泡产生； ②甲中一定含有的溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。
16． Fe2+ ①④
【详解】（1）稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和水，反应后新增加的离子为亚铁离子，溶液中氯离子和亚铁离子个数比是2：1，因此“”表示的是Fe2+；
（2）①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌中氯离子和锌离子个数比=2:1正确；
②铂与稀盐酸不反应，错误；
③碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1：1，错误；
④碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡中氯离子和钡离子个数比是2：1，正确；
答案：①④
17．(1) 酸 紫色石蕊溶液
(2)CuO
(3)铁
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【分析】根据图框的信息及所学知识，可知黄色溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，蓝色溶液应该是铜盐的溶液，那么无色溶液就应该是酸的溶液，从而可以得出，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，据此可以完成该题的解答。
(1)
根据分析可知，黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的试剂A是紫色石蕊试液；
(2)
若X为稀硫酸，D为氧化物，它们生成的是蓝色溶液，我们知道的蓝色溶液应该为铜盐的溶液，所以D应该为氧化铜，化学式为CuO；
(3)
我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；
(4)
若X是稀硫酸，B是金属氧化物，且生成黄色溶液，我们学过的黄色溶液只有铁盐的溶液，B 为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
18． H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
19． ACDF Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 出现液面差，一段时间后液面差不变 碳酸钠 吸收水蒸气 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 一定增大
【详解】解：（1）①所选仪器的连接顺序为：通过A制取氢气，通过C吸收氯化氢气体，通过D吸收水蒸气，通过F收集氢气；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若出现液面差，一段时间后液面差不变，则说明装置气密性良好；
④铜不能和稀盐酸反应，稀盐酸不能使酚酞试液变色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸、氯化锌都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在，应该选择碳酸钠；
（2）①装置D的作用是吸收水蒸气；
②装置C中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③设生铁中碳质量为x，装置C增重mg，则反应生成了mg二氧化碳，
x==；
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，碳燃烧生成二氧化碳，导致固体质量减小，铁燃烧生成四氧化三铁，导致固体质量增加，由于生铁中铁的质量远远大于碳的质量，因此B装置中固体的质量会一定增大。
20． 用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气己收集满 AD C
【详解】（1）据图可知图中仪器a的名称是水槽；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是AD，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；
②装置连接顺序正确的是乙（吸收二氧化碳）→甲（检验二氧化碳是否被完全吸收）→丙（一氧化碳和氧化铁反应）→甲（检验是否生成二氧化碳）→丁（收集尾气）。故选c。
21．(1)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水
(2)解：设铝片中铝的质量为x
答：铝片中金属铝质量为3.6g。
【解析】(1)
铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝的氧化膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生。故填铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水；
(2)
见答案。
22．(1)1:16:32
(2)0.4
(3)解设粗锌样品中锌的质量为x。
答：粗锌样品中锌的质量分数65%。
答案第1页，共2页
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