云南省保山市高（完）中C、D类学校2022-2023学年高二下学期3月份联考化学试题（Word版含答案）

秘密★启用前【考试时间：3月30日19：00-20：30】
保山市高（完）中C、D类学校
2022～2023学年下学期3月份联考
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列化工生产中不沙及电能转化为化学能的是（ ）。
A．电解铝 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．电镀铜
2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B．燃煤中加入生石灰可有效降低污染物的排放量
C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火
D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）。
①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，中含有的分子数为
B．一定条件下，和充分反应，转移的电子数小于
C．的盐酸中所含有的数为
D．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
5．是一种酸性氧化物，是工业生产中的重要原料，下列关于的叙述正确的是（ ）。
A．与溶液反应生成
B．具有漂白性，能使紫色的溶液褐色
C．是无色、无臭的有毒气体，不能用作食品添加剂
D．的VSEPR模型为平面三角形，但分子空间结构为V形
6．与反应的能量与反应进程关系如图所示。Ⅰ、Ⅱ均加入了催化剂，下列说法错误的是（ ）。
A．该反应为放热反应 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
7．关于恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．在低温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．单位时间内生成的同时生成，说明反应达到平衡状态
8．相同条件下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中最小的是（ ）。
A．乙醇 B．乙酸
C．氯乙酸 D．二氯乙酸
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．钠与水反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．铁和稀硫酸反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
10．下列关于有机物的说法正确的是（ ）。
A．乙烯分子中的C原子的杂化类型为
B．乙醇和乙二醇互为同系物
C．乙炔的结构简式为，分子构型为直线形
D．乙烯使酸性溶液褪色，发生的是加成反应
11．关于常温下的溶液，下列说法不正确的是（ ）。
A．由水电离出的浓度约为
B．
C．加水稀释使电离度增大，溶液减小
D．加入少量固体，溶液酸性减弱
12．的一种配合物化学式为，下列说法错误的是（ ）。
A．该配合物中原子的配位数为6
B．中的C、N原子呈V形结构
C．与原子配位时，N原子提供孤电子对
D．属于极性分子
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）。
A．用蒸馏水润湿过的试纸测量出某溶液的
B．用量筒量取溶液
C．铁钉镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．盛装溶液的试剂瓶要使用橡胶塞
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子的半径：Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C．电负性大小：X＞Y＞W＞Z D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
15．下列叙述能证明次氯酸是弱酸的是（ ）。
A．次氯酸易溶于水．
B．次氯酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，的次氯酸溶液
D．等体积、等浓度的次氯酸溶液与溶液恰好完全反应
16．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构以及载氧示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B．血红素中提供空轨道形成配位键
C．与血红素中配位能力强于
D．治疗缺铁性贫血可适当补充
17．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）。
A． B． C． D．
18．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（ ）。
A．中子数为20的氯原子：
B．基态氯原子的电子排布图为
C．该反应中，未被氧化的与被氧化的的物质的量之比为
D．没有孤电子对，不能作为配合物的配位体
19．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．溶液：、、、
B．使试纸显蓝色的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．与铝反应生成的溶液：、、、
20．目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A．放电时，电子从锌板电极经电解质溶液流向碳纸电极
B．充电时，应将该电池的碳纸电极连按外接电源的正极
C．放电时，每转移电子，中间腔室内的溶液中将减少
D．放电时，锌板上发生的电极反应为
21．在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化下发生可逆反应：。某温度下测得浓度与时间的关系如下表所示：
0 2 4 6 8 10
2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0
下列说法正确的是（ ）。
A．第时，的正反应速率大于逆反应速率
B．前，的平均反应速率
C．在该条件下，的平衡转化率为50％
D．若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，K值增大
22．下列说法正确的是（ ）。
A．和分子的空间结构相同
B．易溶于可以用“相似相溶”原理解释
C．很稳定，因为水分子之间存在氢键
D．分子中无手性碳原子
23．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（ ）。
选项 实验事实 结论
A 铁与硫单质生成，与生成 氧化性：
B 将通入溶液中，产生白色浑浊 酸性：
C 将燃烧的镁条放入中能继续燃烧 还原性：
D 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有
24．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，已知，下列有关说法正确的是（ ）。
A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点
B．溶液中：
C．向、浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，先沉淀
D．若改用溶液，b点应该水平右移
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区城内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（14分）结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。
（1）基态原子的价层电子排布式为__________。
（2）分子中的N原子杂化类型为__________，分子的空间构型为__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）吡啶（）在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②__________。
（4）①如图所示，该有机物中和键的数目比为__________。
②比较、P、S的第一电离能的大小：__________（从大到小排序）。
（5）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
该配合物中存在的化学键有______（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键
e．氢键
（6）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、原子个数比为__________。
26．（12分）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如图：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1
沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1
回答下列问题；
（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是__________。
（2）“滤渣①”的成分是__________、。
（3）“氧化”时加入双氧水，写出该工序中发生反应的离子方程式：__________。
（4）若“滤渣②”的成分为、、，则用调溶液的范围为__________，利用所给数据计算的__________。
（5）从滤液④获得硫酸锌晶体的具体操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
27．（12分）四氯化钛是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：①制取的反应原理为。
②有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
76 与互溶
136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
回答下列问题：
（1）仪器N的名称是__________，仪器A中盛装的试剂是__________。
（2）组装仪器并检查装置气密性，在反应前通一段时间的目的是__________。
（3）装置B中热水的作用是__________。
（4）产品纯度测定：取产品于烧瓶中，向安全漏斗（如图所示）中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成溶液，取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：①遇水会发生反应。
②是一种深红色固体，常温下，，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有__________。
②该沉淀滴定终点的判断方法是__________。
③该产品纯度为________％。
28．（14分）以碳为核心的能源物质开发可以减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放。请结合化学反应原理相关知识，回答下列问题：
（1）甲醇可直接脱氢制取甲醛，其原理为，反应温度与平衡转化率的关系如图所示：
①已知部分化学键的键能数据如下表：
化学键
键能 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
则该反应的__________。
②图中Q点对应温度下：v（正）______（填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。
③若图中P点平衡时容器的总压为，则对应温度下该反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在的恒容密闭容器中充入、，发生反应： ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的物质的量变化关系如图所示。
①该反应的__________（填“＞”“＜”或“无法确定”）0。
②温度下的平衡常数__________。
③在温度下，其他条件不变，起始时若按、、、进行投料，此时v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
④提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________（列举一项）。
保山市高（完）中C、D类学校
2022～2023学年下学期3月份联考
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C A B D C B D A C C B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D A C D C D B B C B D D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2） 三角锥（1分） 极性（1分）
（3）吡啶能与分子形成分子间氢键（1分，回答到“氢键”即给分）
（4）①（1分） ②（写成“从小到大顺序”扣1分）
（5）b、d（选对1个得1分，选错不得分）
（6）
26．（每空2分，共12分）
（1）增大接触面积，提高焙烧、浸取效率
（2）
（3）
（4）3.4～4.7（或“”等表达正确均不扣分）
（5）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶
27．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）圆底烧瓶（1分） 碱石灰（1分）
（2）排尽装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
（3）使汽化与接触并反应
（4）①液封并吸收挥发的
②当加入最后半滴溶液，出现红色沉淀，且30秒内不消失，则为滴定终点
③76.00（写76或76.0均不扣分）
28．（每空2分，共14分）
（1）①（“＋”号不写不扣分） ②＞ ③30
（2）①＜ ②0.5 ③＞
④缩小容器容积增大压强或增大的浓度（合理即可）
【解析】（2）③起始时浓度商，
故该可逆反应此时向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）。