2023届新高考化学模拟冲刺卷（湖南卷）（含解析）

2023届新高考化学模拟冲刺卷（湖南卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是( )
A.湿法冶炼铜 B.分馏法提炼汽油 C.接触法制取硫酸 D.发酵法生产香醋
2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.分子中的含氧官能团为醚键、酯基与羰基
B.分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
C.该有机物可以使溴水褪色
D.1 mol该有机物最多能与发生加成反应
3.下列实验装置和操作均正确的是( )
A析出晶体 B制取并收集氨气 C牺牲阳极法保护铁 D除去中少量
A.A B.B C.C D.D
4.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是( )
A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应
C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离
5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4
B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9
C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4
D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.1
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
B.向溶液中通入等物质的量的：
C.溶液中加入过量的HI溶液：
D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
7.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜
D.充电时，N极的电极反应式为
8.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是( )
A.催化剂Pd参加了化学反应
B.中氮氧双键在Pd表面断裂
C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）
D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R>W>Z
B.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>Y
C.Y、Z的氧化物都是大气污染物
D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构
10.钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A.工业上，一般选择电解熔融制备金属
B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C.“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去
D.“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂
11.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
B.的熔沸点小于，则的熔沸点小于
C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则溶液和过量反应现象也相同
12.已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），在一定压强下，按（A的物质的量始终为1 mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数与温度的关系。图乙表示时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是( )
A.图甲中，
B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C.由图乙可知，时，，B的转化率约为33.3%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小
13.由实验操作和现象，可得出相应结论的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原
B 向的溶液中分别加入2滴0.05的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化能力：
C 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的无色气体 该无色溶液中一定含有
D 向5g甘蔗渣中滴加10mL75%的浓硫酸，加热；而后过滤，向滤液中加入固体NaOH，调节溶液pH=9，加入银氨溶液2mL，水浴加热 有光亮的银镜产生 纤维素发生水解产生了还原糖
A.A B.B C.C D.D
14.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是( )
A.点溶液显中性
B.点溶液中存在关系：
C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：
D.点溶液中的水解离子方程式为
二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。
15.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）
已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
（2）①；②。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂为_______。
（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）该制备装置不足之处是_______。
（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。
（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是
（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。
（3）C→D的化学方程式是_____。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。
①包含；
②包含（双键两端的C不再连接H）片段；
③除②中片段外只含有1个
（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
（也可表示为）
17.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：
（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。
（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。
（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。
（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。
（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。
（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。
18.（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（）。
已知：①
②
③
则的为_______。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是_______。
A.分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B.v（第二步的逆反应）C.IO为反应的催化剂
D.第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，压强为kPa。达平衡时压强为0.9kPa，则_______。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①
②
绘制和的线性关系图如图所示：（已知：pKp=-1gKp）
①由图可知，_______0（填“>”或“<”）。
②反应的K=_______（用表示）；该反应的______0（填“>”或“<”），写出推理过程_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：湿法冶炼铜中发生了置换反应，A项不符合题意；分馏法提炼汽油，是利用物质的沸点不同进行分离，属于物理变化，B项符合题意；接触法制取硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫，最后转化为硫酸，C项不符合题意；发酵法生产香醋的过程中，由淀粉转化为乙醇，最后转化为乙酸，D项不符合题意。
2.答案：A
解析：分子中的含氧官能团为醚键、酯基和酰胺基，A错误；满足杂化轨道类型的原子为C、N、O，B正确；该有机物含有官能团碳碳双键，可以使溴水褪色，C正确；1 mol该有机物只有1 mol碳碳双键，和发生加成反应最多消耗1 mol ，D正确。
3.答案：C
解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；
氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；
锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；
会被碳酸钠溶液吸收，除去中少量应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
则答案为C。
4.答案：D
解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；
B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；
C.该配合物中的配位数为6，C正确；
D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；
故选D。
5.答案：B
解析：本题考查阿伏加德罗常数。是原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个O原子，所以1 mol 中含有Si—O极性键数目为，A正确；常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能进行，转移电子数无法计算，B错误；反应中氢元素化合价由+1变为0，得1个电子，4mol氢原子转移电子数4mol，标况下收集气体的总物质的量为，即4mol气体中有2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为，C正确；由题知物质的量为0.1mol，根据物料守恒，含碳微粒的总数为，D正确。
6.答案：A
解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1:4，二者反应生成，离子方程式为，D错误。
7.答案：C
解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；
B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；
C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；
D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；
故选C。
8.答案：B
9.答案：B
解析：R形成的化合物中R仅有一种价态，结合图示可知R为F元素，由此分析可得X、Y、Z、W依次为H、C、N、O。
简单离子半径大小：，A项错误；
Y、Z的氧化物有CO、、NO、等，其中不是大气污染物，C项错误；
化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，D项错误。
10.答案：D
解析：由于的熔点高，电解制备金属能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A项正确；还原时，发生反应的化学方程式为，B项正确；真空蒸馏时，需要将金属、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质和的沸点，C项正确；工业生产中，阳极上发生反应2，可用作其他联产过程的氧化剂，D项错误。
11.答案：B
解析：A.在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1-戊醇与水的结构比乙醇与水的结构相差大，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度减小，A错误；B.的熔沸点小于都是分子晶体，物质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此的熔沸点小于，B正确；C.N≡N由于键能大而结构稳定，而C≡C的键能也大，但结构不稳定，一般断裂其中的一根或两根键，C错误；D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，而溶液和过量反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，两者现象不相同，D错误；故合理选项是B。
12.答案：C
解析：增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则图甲中，A错误；由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的平衡常数减小，图乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B错误；由图乙可知，时，，设平衡时B转化的物质的量为，容器的体积为，列三段式：
，解得，则B的转化率=，C正确；由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行题述反应，气体物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D错误。
13.答案：D
解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，若反应后的固体中含有少量未反应的，冷却后溶于盐酸，由于可以被单质Fe还原为，则滴加KSCN溶液后也不会有明显颜色变化，A错误；由于和所含阴离子种类不相同，则不能比较和的催化能力，B错误；也可以与反应产生有刺激性气味的无色气体，C错误；甘蔗渣的主要成分为纤维素，在75%的浓硫酸、加热条件下会发生水解，其水解产物在碱性条件下能发生银镜反应，说明有还原糖生成，D正确。
14.答案：C
解析：由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A项错误；点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B项错误；点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C项正确；点溶液中溶质为和NaOH，水解的离子方程式为，D项错误。
15.答案：（1）浓硫酸
（2）a
（3）
（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解
（5）
（6）；95%；偏小
解析：（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；
（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为；
（4）根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余会污染环境，故答案为：没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给的沸点可知，蒸馏出来的是；
（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，可得14.0g产品中的质量分数为；装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。
16.（1）答案：CD
解析：A项，化合物B中存在亚甲基（），但不存在次甲基（），错误；B项，物质F中只有1种化学环境的H原子，错误；C项，G→H的反应可以看作取代了—MgBr，为取代反应，正确；D项，根据X的键线式可得X的分子式为，正确。
（2）答案：
解析：化合物A与HCl发生取代反应，3个—OH被3个—Cl取代之后得到物质B，根据A的分子式可以得出该物质是。由转化关系可知D的结构简式为，由已知信息可得E的结构简式为。
（3）答案：
解析：C→D为卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生的消去反应。
（4）答案：；；
解析：H的分子式为，其同分异构体中包含了、和另外一个，只剩下1个碳原子和1个不饱和度。根据条件可判断，剩余结构中应该含有环状结构，可在环内也可在环外，碳碳双键应该在环内。根据碳原子个数可以判断是三元环或四元环。
（5）答案：
解析：原料是、、HCHO，合成的目标物质为。参考题干中的F→G与第二条已知信息。首先利用已知信息使溴苯发生反应，再利用流程图中F→G的信息可获得以下流程：，接着再利用第二条已知信息的后半部分，，最后利用醇与HBr的取代反应得到目标产物。
17.答案：（1）PdO
（2）
（3）2:1
（4）80℃；5mol/L
（5）
（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成
（7）3~4.5
解析：（1）“还原I”后进行的操作是酸浸，而PdO难溶于酸，所以需将PdO还原为钯，由此得出加入甲酸的目的是还原PdO。答案为：PdO；
（2）“酸浸”过程中，Pd与盐酸、反应，生成等，离子方程式为。答案为：；
（3）“还原II”中，是用还原，氧化剂中Pd由+2价降低为0价，还原剂中N元素由-2价升高为0价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。答案为：2:1；
（4）从图中可以看出，当温度达到80℃时，钯的浸出率达到98%以上，温度再升高时，钯的浸出率变化不大，所以最佳的浸取温度是80C；当HCl浓度达到5mol/L时，钯的浸出率达到99%，再增大HCl的浓度，钯的浸出率变化不大，所以最佳的HCl浓度为5mol/L。答案为：80℃；5mol/L；
（5）因为用盐酸和进行“酸浸”后，只得到难溶物，所以浸出液中应含有，从而得出“离子交换”流出液中阳离子有。答案为；
（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，则加入的HCl应与结合为，从而得出加入盐酸的作用是加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成。答案为：加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成；
（7）加入氨水调节pH后，完全转化为，不参与反应，对来说，；对来说，，，所以需调节pH的范围是3~4.5。答案为：3~4.5。
18.答案：（1）
（2）BD
（3）①小于；②或
（4）①<；②；③<；④设，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为放热反应
解析：（1）由盖斯定律可知，①-2×②-4×③得反应：，则；
（2）A.k为速率常数受温度、催化剂、固体表面积性质等影响，不受浓度影响，A错误；B.平衡时v（正）=v（逆），第二步反应为慢反应，反应速率较慢，则v（第二步的逆反应）也较慢，第三步反应为快反应，反应速率较快，故v（第二步的逆反应）