漳州市名校2022-2023学年高二下学期3月教学质量检测
化学科试卷
试卷说明：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共40分）
1．下列化学用语表示不正确的是
A．CCl4的比例模型：
B．sp2杂化轨道模型：
C．羟基的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2．下列说法正确的个数是
① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
② CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④ 强电解质溶液的导电能力一定强
⑤ 有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥ “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦ “火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2 B．3 C．4 D．5
3．下列说法不正确的是
① 某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族
② 电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小
③ 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
④ Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2 + 2OH— = BeO22— + 2H2O
⑤ 基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K
A．①②③ B．①③⑤ C．②⑤ D．③④⑤
4．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是
A．电负性：P＞O＞H
B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-
C．基态K原子有19种不同运动状态的电子
D．基态P原子的价层电子轨道表示式：
5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2和I2。下列说法不正确的是
A．非金属性：X＞R＞Z B．化合物Y2R3在水中能稳定存在
C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D．气态氢化物的热稳定性：R＞Z
6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
① O2、I2、Hg ② CO、KCl、SiO2 ③ Na、K、Rb ④ Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．的配位数为6 B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变
9. 下列说法正确的是
A．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
C．杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
10. 二茂铁[(C5H5)2Fe]（ ）是有机金属化合物，已知：二茂铁熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是
A．二茂铁属于离子晶体
B．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
二、填空题（本题包括5小题，共60分）
11.（12分）（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。
A． B． C． D．
（2）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是_______。
（4）是离子化合物，下图是Born Haber循环。
可知，Li原子的第一电离能为_______。
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据：
元素 I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是_______（填字母）。
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为价
C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素
12．（12分）1869年，门捷列夫总结出了元素周期表，还基于此预言了三种当时未被发现的元素，门捷列夫分别称它们为“类硼”、“类铝”与“类硅”。这三种元素在之后的几十年中陆续被发现，从而让人们意识到元素周期表具有重大价值。
（1）基态硼原子的最外层电子数为___________。“类硼”是与硼同族的第四周期元素，则“类硼”可能有的性质是___________（填写下列字母）。
a．最高化合价为 b．该元素单质具有金属光泽
c．该元素单质可与沸水反应置换出 d．该元素最高价氧化物对应水化物是强碱
（2）“类硼”最高价氯化物X的熔点为，则X的化学式为___________，且该物质属于___________晶体。
（3）“类硅”与硅同族，且其基态原子中电子占据了4个能级组，则该元素处于第___________周期，其基态原子最外层有___________个未成对电子。“类硅”的原子半径___________（填“＞”、“＜”或“=”）“类硼”的原子半径，“类硅”的电负性___________（“＞”、“＜”或“=”）填“类硼”的电负性。
（4）“类铝”原子与铝原子具有相同的价电子数，与“类硼”是同一周期的两种不同元素。则“类铝”位于元素周期表___________区中，其基态原子的价电子的电子排布式为___________。
13．（12分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是___（填编号字母，下同），其中每个碳原子与___个碳原子最接近且距离相等。
（2）代表石墨的是___，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___个。
（3）代表NaCl的是___，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有___个。
（4）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
（5）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石；其中在熔融或液态时能导电的电解质是 ，液态不导电但为电解质的是 ，在水溶液中能导电的非电解质是 。
14．（12分）晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
（1）图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是___________。
（2）冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________，理由是___________。
（3）晶体与晶体类型相同，晶体的晶格能___________（填“大于”或“小于”）晶体的晶格能，原因是___________。
（4）铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为，则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为___________。
15．（12分）据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体（Bi2Te3/NBSe2）中分段费米面。回答下列问题：
（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为___________。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___________个电子。
（2）二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2，环戊二烯阴离子C5H5-的平面结构简式如图所示：
① C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。
② C5H5-中C原子的杂化类型是___________。
③ 已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则C5H5-中大π键可以表示为___________。
（3）SeO42-的空间构型为___________。
（4）四氟化铌（NbF4）的熔点为72℃，它的晶体类型为___________。漳州市名校2022-2023学年高二下学期3月教学质量检测
化学科答案
选择题（本题包括10小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A B C B D A B C C
填空题（本题包括5小题，共60分）
11．（12分）
（1）A （2）N 16
（3）氮原子的2p轨道为半充满状态，能量低较稳定，故不易结合一个电子
（4） 520 （5）A
12．（12分）
（1）3 abc （2）GaCl3 分子 （3）四 2 < > （4）d 3d14s2
13．（12分）
（1）D 4 （2） E 2 （3） A 12 （4） B 分子 12
（5）NaCl HCl 干冰
14．（12分）
（1）金刚石晶体
（2）金刚石 ＞ MgO ＞ 冰 金刚石为共价晶体，MgO为离子晶体，冰为分子晶体
（3） 小于 中的离子所带电荷数大于中离子所带电荷数，且离子半径，，晶格能大，离子键强
（4）
15．（12分）
（1）3s23p3 16 （2）Cl > C > H sp2 （3）正四面体形 （4）分子晶体
