陕西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（含解析）

陕西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应
一、单选题
1．（2022·陕西·统考中考真题）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·陕西·统考中考真题）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
3．（2022·陕西·统考中考真题）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．溶解 B．加热
C．测pH D．稀释
4．（2021·陕西·统考中考真题）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型
5．（2021·陕西·统考中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
6．（2020·陕西·统考中考真题）下列图像能正确反映对应过程中相关物理量的变化趋势的是（　　）
A．向一定量饱和石灰水中逐渐加入CaO粉末
B．分别加热两份等质量的KClO3，其中一份加入MnO2
C．向等质量的Zn、Mg中分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸
D．向一定量AgNO3溶液中逐渐加入铜粉至过量
7．（2020·陕西·统考中考真题）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是
A．量液体体积
B．加热固体
C．收集气体
D．稀释浓硫酸
8．（2020·陕西·统考中考真题）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
二、填空题
9．（2022·陕西·统考中考真题）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是___________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：___________。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为___________。
10．（2020·陕西·统考中考真题）小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：
（1）A、B、C中，溶液一定不是红色的是_____。
（2）产生白色沉淀的化学方程式是_____。
（3）为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的_____（填序号）。
①Na2SO4
②AgNO3
③HCl
三、推断题
11．（2020·陕西·统考中考真题）物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“—”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：________。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：________。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 ________。
四、实验题
12．（2021·陕西·统考中考真题）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
五、科学探究题
13．（2022·陕西·统考中考真题）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
14．（2020·陕西·统考中考真题）牙膏具有美白牙齿、预防牙病的功效，其主要成分是摩擦剂，还含有泡沫剂、甜味剂、芳香剂等辅料，常用的摩擦剂有CaCO3、SiO2、Al2O3等。
兴趣小组的同学为探究甲、乙、丙三种牙膏中摩擦剂的成分及含量（每种牙膏中只含有上述摩擦剂中的一种），进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，且不与稀盐酸反应。
②CaCO3、SiO2、Al2O3不溶于酒精。
③SiO2难溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸反应。
【实验探究一】为探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们分别取少量甲、乙、丙三种牙膏样品进行了如图1所示的实验。
（1）X的名称是_____。
（2）写出一个加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式：_____。
（3）用甲牙膏样品进行实验时，若向固体中加入足量稀盐酸时观察到_____，即可得出甲牙膏中的摩擦剂为SiO2。
【实验探究二】为测定乙牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，小组同学称取一定质量的牙膏样品，进行了如图2所示的实验。（碱石灰是烧碱和生石灰的固体混合物）
（1）B装置中浓硫酸的作用是_____。
（2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出的牙膏中CaCO3的含量比实际偏小，原因可能是_____（填序号）。
①装置中有残留的CO2未被吸收
②CO2中混有HCl气体
③碱石灰吸收了空气中的CO2和水
【拓展与应用】选择牙膏中作摩擦剂的物质时，不需要考虑的因素是_____（填字母）。
A价格
B密度
C毒副作用
D溶解性
15．（2020·陕西·统考中考真题）某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 ________；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 ________反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色________。得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是________（填“合理”或“不合理”）的。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________________（填“>”、“<”或“=”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为________
六、计算题
16．（2020·陕西·统考中考真题）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
17．（2021·陕西·统考中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
2．D
【详解】A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确；
B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确；
C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确；
D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误；
答案为：D。
3．D
【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；
C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；
答案为：D
4．D
【详解】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；
B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确；
C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。
D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。
故选D。
5．B
【详解】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确；
D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确；
故选择B；
6．A
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致溶液质量减小，不断加入氧化钙，水会不断减少，最终减小到0，该选项对应关系正确；
B、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，利用催化剂时，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
C、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，生成的金属化合物中金属元素化合价均为+2价，相对原子小的金属，产生氢气多，镁的相对原子质量小于锌，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：，每64份质量的铜反应生成 216份质量的银，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后，继续加入铜，固体质量继续增大，该选项对应关系不正确。
故选：A。
7．A
【详解】A、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；
B、加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；
C、用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近瓶底，以排净空气，使收集气体较纯，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。
故选A。
8．C
【详解】A、由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，A正确；
B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确；
C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，C不正确；
D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。故选C。
9．(1)产生白色沉淀
(2)
(3)K2CO3
【详解】（1）稀硫酸与BaC12溶液反应生成硫酸白沉淀和盐酸，反应的现象是产生白色沉淀；
（2）稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若X可用作钾肥，且X可以与硫酸反应，根据复分解反应的条件，（反应物必须可溶，生成物必须有沉淀析出或有气体生成或有水生成），碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，由此可确定X为碳酸钾，其化学式为K2CO3。
10． B BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ①
【详解】（1）向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，则B溶液一定不是红色。
（2）产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定没有剩余，氯化钡可能有剩余，氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠溶液鉴别，氯化钠、氯化钡均与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡溶液反应，均不能选用，故选①。
11． Ca（OH）2或Ba（OH）2 产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）
【分析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳反应，则Y是碱； X与硫酸、硝酸钡反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸钡中的钡离子产生沉淀，因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化钡或氢氧化钙；代入检验，确定正确。
【详解】（1）反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（2）由上述分析知道，Y可以是氢氧化钡或氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（3）X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）。
12． Ca（OH）2或Ba（OH）2 ②③
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。
故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。
13． 小气球逐渐变大 碱 Ca（OH）2 一 四
【详解】反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
14． 乙醇 固体不消失（或固体未溶解或无明显变化） 干燥二氧化碳 ① B
【详解】[实验探究一]：
（1）根据题意，牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，可以先向样品中加入足量的乙醇，以除去样品中的有机物；
（2）加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式为：；
（3）由于二氧化硅难溶于水且不与酸反应，当加入足量的酸后，若固体不消失，或固体未溶解或无明显变化，说明摩擦剂中含有二氧化硅；
[实验探究二]：
（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；
（2）本实验是根据装置C的质量差，也就是二氧化碳的质量，来计算碳酸钙的质量分数的；
①装置中有残留的CO2未被吸收，会导致装置C质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，碳酸钙的质量分数偏小；
②若CO2中混有HCl气体，则氯化氢气体也会被装置C吸收，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；
③若碱石灰吸收了空气中的CO2和水，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；
故填：①；
（3）选择牙膏中作摩擦剂的物质时，应考虑摩擦剂的价格、毒副作用以及溶解性，无需考虑密度；
故填：B。
15． 新物质生成或新物质出现或生成物出现 水或H2O 仍为无色或不变色或不变 不合理 =
【详解】[分析讨论]化学变化的特征是有新物质生成。
思路一：验证新物质生成或新物质出现或生成物出现，思路二：验证反应物减少或消失，故填：新物质生成或新物质出现或生成物出现。
[实验结论]
（1）观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，是O2和水发生了反应，故还应进行二氧化碳和水的反应的对比实验才能得出这一结论。，故填：H2O。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色仍为无色，说明溶液酸碱性发生改变，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小亮的结论是不合理的，因为，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，也会生成白色沉淀，故填：仍为无色或不变色或不变；不合理。
（3）将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，如果生成氯化钠的话，晶体肯定含有氯化钠，氯化钠溶于水溶液呈中性，pH=7，等于7说明有氯化钠生成，故填：=。
[拓展应用]
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式有白色沉淀说明NaOH溶液与CO2发生了反应，故填：。
16．（1）2；（2）10.95%
【分析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，剩余固体（即杂质）的质量为2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数
【详解】设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=
（其它合理的解法均照上述标准给分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
17．（1）20g
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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