2.1共价键 基础练习(含解析) 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.1共价键 基础练习(含解析) 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 140.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-07 10:05:07 | ||
图片预览
文档简介
2.1共价键
一、单选题（本大题共14小题）
1. 下列说法正确的是( )
A. 分子中键一定比键牢固
B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
2. 下列说法中正确的是( )
A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键
B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键
C. 等电子体结构相似，化学性质相同
D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
3. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是( )
A. 分子中只有极性键没有非极性键
B. 分子中的共用电子对数为
C. 分子中所含的键数目为
D. 是共价化合物
4. 下列说法中错误的是( )
A. 键长越短，键能越大，分子越稳定
B. 分子的性质与键角无关
C. 分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D. 键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称
5. 下列说法不正确的是 ( )
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，个键
6. 下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是( )
A. 分子中含有键
B. 是由非极性键构成的分子
C. 分子中有键和键
D. 分子中不含非极性键
7. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A. 分子中只含极性键
B. 分子中含有个键和个键
C. 不和氢氧化钠溶液发生反应
D. 分子中键的键长小于键的键长
8. 下列关于共价键的叙述，正确的是( )
A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
9. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 分子中只有极性键，没有非极性键
B. 个分子中的共用电子对数目为
C. 分子中所含的键数目为
D. 是共价化合物
10. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
11. 下列关于化学键的说法，认识错误的是( )
键不能单独存在，一定要和键共存
键与键的对称性不同
在分子中含个键，个键
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
气体单质中，一定有键，可能有键
下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、
化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成
A. B. C. D.
12. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认识错误的有几个( )
键与键的电子云对称性不同
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
、、中碳原子间成键键长相同
两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 个分子中含有个键
与互为等电子体，空间结构均为形
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
13. 下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数( )
A. 如图中含有键的个数为
B. 冰中含有氢键数目最多为
C. 离子中含有的 键为
D. 结构如图，中含有的键个数为
14. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有原子都为杂化
D. 该分子中键与键数目之比为
二、填空题（本大题共4小题）
15. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
基态的简化电子排布式为______________________。
常作净水剂和补铁剂，的立体构型是___________________。
实验室用溶液、苯酚检验。、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________用元素符号表示，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________________________。
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含_______键，与互为等电子体的离子是_______________填化学式，写一种。
16. 指出下面物质分子或离子的空间构型或键角：空间构型为________；键角为________。
下说法正确的是________
分子中原子采用杂化
、都是含有极性键的非极性分子
分子中的键角
中键角比中键角大
三聚氰胺分子中键与键数目比为________。
17. 已知丁二酮肟分子结构如下图：，从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是________，丁二酮肟分子中含有键的数目为________。
苯胺分子中含键的数目是________，苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有________。
18. 已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘单质反应生成需要______填“放出”或“吸收”_________的热量。
下列五种物质中，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是________ ，既存在极性共价键又存在离子键的是___________。填写序号
用电子式表示下列物质的形成过程：_____________________；______________________
答案和解析
1.【答案】
【解答】
A.键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；
B.键没有方向性，故B错误；
C.是的等电子体，一个含有个键，故含有键的数目为，故C正确；
C.原子半径，但键能：，则不能得出原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大，故D错误。
2.【答案】
【解答】
A.在气体单质分子中，可能存在键如、、键如分子中存在键、键，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B.烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，故B正确；
C.等电子体结构相似，但化学性质不一定相同，故C错误；
D.共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，故D错误。
3.【答案】
4.【答案】
【解答】
A.物质的键长越短、键能越大，则断开化学键吸收的能量越多，所以该物质越稳定，故A正确；
B.分子的性质与分子的结构相关，键角与分子结构有关，所以分子的性质与键角相关，故B错误；
C.键角是描述分子立体结构的重要参数，分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状， 故C正确；
D.键电子云采取“肩并肩”的方式重叠，键的电子云形状的特征为镜像对称；键电子云采取“头碰头”的方式重叠，键的电子云形状的特征为轴对称，故D正确。
5.【答案】
【解答】
A.键是电子“头对头”重叠形成的，键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，故A正确；
B.键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对称性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个键，故B正确；
C.气体单质分子中，可能只有键，如；也可能既有键又有键，如；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；
D.氮气分子的结构式为，所以一个氮气分子中含有一个键，个键，故D正确；
故选C。
6.【答案】
【解答】
A.中含有键，因此分子中所含键为，项错误；
B.是由极性键构成的分子，项错误；
C.的结构式为，单键为键，三键中含有个键和个键，所以分子中含有键和键，项正确；
D.分子中所含的碳碳三键是非极性键，项错误。
7.【答案】
【解答】
A.含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A错误；
B.中含有个键和个键，故B错误；
C.卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，故氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；
D.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故D正确。
8.【答案】
【解答】
A.键键能不一定比键键能大，键的电子云为轴对称，键电子云为镜面对称，故A错误；
B.键的键长比键长，键的键能小于键的两倍，故B错误；
C.分子中有键不一定有键，有键则一定有键，故C正确；
D.与互为等电子体，所以含有键的数目为，故D错误。
故选C。
9.【答案】
【解答】
A. 分子中有极性键，也有非极性键，故A错误；
B. 个分子中的共用电子对数目为，故B错误；
C. 分子中所含的键数目为，故C错误；
D. 是只含共价键的化合物，自然是共价化合物，故D正确；
故选D
10.【答案】
【解答】
A.与与互为等电子体，结构相似，含有三键，故含有的键与键个数比均为，故A正确；
B.由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以根据理论可知、、分子内键角依次增大，故B错误；
C.铜的电负性为，氯的电负性为，二者电负性差值小于，所以氯化铜为共价化合物，但溶于水能完全电离，故C错误；
D.比更稳定是因为键键能大，故D错误。
11.【答案】
【解答】
键是“头碰头”形成的共价键，键是“肩并肩”形成的共价键，两原子形成共价键时一定会有键，双键和三键中第一个键是键，其次才能形成键，键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
键为轴对称，所以键与键的对称性相同，故错误；
共价单键为键，双键中有个键和个键，三键中有个键和个键，分子中有一个双键、一个三键、四个单键，所以含有个键，个键，故正确；
两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用，所以两个非金属元素原子间形成的化学键都是共价键，故正确；
原子最外层有个电子，未成对电子数为，则个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确；
气体单质中，稀有气体不含共价键，故错误；
对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第Ⅴ族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键，无极性，所以极性由小到大的顺序是：、、、，故正确；
在反应，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故正确。
所以错误的有。
故选：。
12.【答案】
13.【答案】
【解答】
A.单质的物质的量为，而单质中含键，单质中含键即个，故A正确
B.依据计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，冰中含有的氢键数目为，故B正确；
C.中配位键属于键，中也有个键，离子中含有的键为，即，故C错误；
D.依据计算物质的量，形成的键为，则形成 键个数为，故D正确，
故选C。
14.【答案】
【解答】
A.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，原子最外层为半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则、、的第一电离能由大到小的顺序为，故A正确；
B.碳碳双键的键能大于碳碳单键，故B正确；
C.含有键的原子形成个键且还含有一对孤对电子，原子为杂化，故C错误；
D.有机物分子含有个、个、个、个、个、个、个、个键，其中双键含有个键、个键，则该分子中键与键数目之比为：，故D正确。
故选：。
15.【答案】
正四面体形
；杂化
；、
【解答】
是号元素，核外电子排布式为，则基态的简化电子排布式为；
中心原子形成个键，无孤对电子，价层电子对数为，由价层电子对互斥理论可知，的立体构型是正四面体形；
同主族由上到下，第一电离能逐渐减小，原子的轨道呈半充满状态，相对稳定，则、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；苯酚中每个原子连接个其它原子，无孤对电子，成键轨道数为，则杂化类型为杂化；
个与个之间是个配位键，配位键也属于键，个分子中有个键，则分子中含键，与互为等电子体的离子是、。
16.【答案】三角锥形；
：
【解答】
的中心原子氮原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为，所以其空间构型为三角锥形；的中心原子的价层电子对数为，磷原子没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，键角为；
根据分子的结构分析可知，硫原子的价层电子对数为，所以硫原子的杂化方式为，故正确；
为含有极性键和非极性键的极性分子，而是含有极性键的非极性分子，故错误；
分子中原子的价层电子对数为，采取杂化，由于锡原子有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此的键角小于，故错误；
由于中的氧原子有对孤电子对，而中氧原子只有对孤电子对，所以中键角比中键角大，故正确；
根据三聚氰胺分子的结构分析可知，其键与键数目比为：：。
17.【答案】 个键、个键 离子键和共价键
18.【答案】放出；；
； ；；
；
【解答】
的反应物的总键能生成物的总键能，拆开 键、、键分别需要吸收的能量为、、，则，可知由氢气和碘反应生成需要放出的热量，故答案为：放出；；
为单原子分子，不含化学键；
为共价化合物，只含极性共价键；
为共价化合物，只含极性共价键；
为离子化合物，含离子键和极性共价键；
为离子化合物，只含离子键；
为共价化合物，只含极性共价键；
为离子化合物，含离子键和极性共价键；
为单质，只含非极性共价键；
为离子化合物，只含离子键；
为离子化合物，含离子键和非极性共价键。
则只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在极性共价键又存在离子键的是，
故答案为：； ；；
为离子化合物，其形成过程为：；
为共价化合物，其形成过程为： ，
故答案为：； 。
第1页，共1页
一、单选题（本大题共14小题）
1. 下列说法正确的是( )
A. 分子中键一定比键牢固
B. 所有共价键都有方向性
C. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
2. 下列说法中正确的是( )
A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键
B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键
C. 等电子体结构相似，化学性质相同
D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
3. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是( )
A. 分子中只有极性键没有非极性键
B. 分子中的共用电子对数为
C. 分子中所含的键数目为
D. 是共价化合物
4. 下列说法中错误的是( )
A. 键长越短，键能越大，分子越稳定
B. 分子的性质与键角无关
C. 分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D. 键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称
5. 下列说法不正确的是 ( )
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，个键
6. 下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是( )
A. 分子中含有键
B. 是由非极性键构成的分子
C. 分子中有键和键
D. 分子中不含非极性键
7. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A. 分子中只含极性键
B. 分子中含有个键和个键
C. 不和氢氧化钠溶液发生反应
D. 分子中键的键长小于键的键长
8. 下列关于共价键的叙述，正确的是( )
A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，含有键的数目为
9. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 分子中只有极性键，没有非极性键
B. 个分子中的共用电子对数目为
C. 分子中所含的键数目为
D. 是共价化合物
10. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
B. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键
11. 下列关于化学键的说法，认识错误的是( )
键不能单独存在，一定要和键共存
键与键的对称性不同
在分子中含个键，个键
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
气体单质中，一定有键，可能有键
下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、
化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成
A. B. C. D.
12. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同。下列说法，认识错误的有几个( )
键与键的电子云对称性不同
个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
、、中碳原子间成键键长相同
两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 个分子中含有个键
与互为等电子体，空间结构均为形
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
13. 下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数( )
A. 如图中含有键的个数为
B. 冰中含有氢键数目最多为
C. 离子中含有的 键为
D. 结构如图，中含有的键个数为
14. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
B. 该分子中键的键能大于键的键能
C. 该分子中所有原子都为杂化
D. 该分子中键与键数目之比为
二、填空题（本大题共4小题）
15. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
基态的简化电子排布式为______________________。
常作净水剂和补铁剂，的立体构型是___________________。
实验室用溶液、苯酚检验。、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________用元素符号表示，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________________________。
羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含_______键，与互为等电子体的离子是_______________填化学式，写一种。
16. 指出下面物质分子或离子的空间构型或键角：空间构型为________；键角为________。
下说法正确的是________
分子中原子采用杂化
、都是含有极性键的非极性分子
分子中的键角
中键角比中键角大
三聚氰胺分子中键与键数目比为________。
17. 已知丁二酮肟分子结构如下图：，从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是________，丁二酮肟分子中含有键的数目为________。
苯胺分子中含键的数目是________，苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有________。
18. 已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘单质反应生成需要______填“放出”或“吸收”_________的热量。
下列五种物质中，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是________ ，既存在极性共价键又存在离子键的是___________。填写序号
用电子式表示下列物质的形成过程：_____________________；______________________
答案和解析
1.【答案】
【解答】
A.键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；
B.键没有方向性，故B错误；
C.是的等电子体，一个含有个键，故含有键的数目为，故C正确；
C.原子半径，但键能：，则不能得出原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大，故D错误。
2.【答案】
【解答】
A.在气体单质分子中，可能存在键如、、键如分子中存在键、键，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B.烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，故B正确；
C.等电子体结构相似，但化学性质不一定相同，故C错误；
D.共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，故D错误。
3.【答案】
4.【答案】
【解答】
A.物质的键长越短、键能越大，则断开化学键吸收的能量越多，所以该物质越稳定，故A正确；
B.分子的性质与分子的结构相关，键角与分子结构有关，所以分子的性质与键角相关，故B错误；
C.键角是描述分子立体结构的重要参数，分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状， 故C正确；
D.键电子云采取“肩并肩”的方式重叠，键的电子云形状的特征为镜像对称；键电子云采取“头碰头”的方式重叠，键的电子云形状的特征为轴对称，故D正确。
5.【答案】
【解答】
A.键是电子“头对头”重叠形成的，键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，故A正确；
B.键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对称性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个键，故B正确；
C.气体单质分子中，可能只有键，如；也可能既有键又有键，如；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；
D.氮气分子的结构式为，所以一个氮气分子中含有一个键，个键，故D正确；
故选C。
6.【答案】
【解答】
A.中含有键，因此分子中所含键为，项错误；
B.是由极性键构成的分子，项错误；
C.的结构式为，单键为键，三键中含有个键和个键，所以分子中含有键和键，项正确；
D.分子中所含的碳碳三键是非极性键，项错误。
7.【答案】
【解答】
A.含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A错误；
B.中含有个键和个键，故B错误；
C.卤素单质能与氢氧化钠溶液反应，故氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；
D.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故D正确。
8.【答案】
【解答】
A.键键能不一定比键键能大，键的电子云为轴对称，键电子云为镜面对称，故A错误；
B.键的键长比键长，键的键能小于键的两倍，故B错误；
C.分子中有键不一定有键，有键则一定有键，故C正确；
D.与互为等电子体，所以含有键的数目为，故D错误。
故选C。
9.【答案】
【解答】
A. 分子中有极性键，也有非极性键，故A错误；
B. 个分子中的共用电子对数目为，故B错误；
C. 分子中所含的键数目为，故C错误；
D. 是只含共价键的化合物，自然是共价化合物，故D正确；
故选D
10.【答案】
【解答】
A.与与互为等电子体，结构相似，含有三键，故含有的键与键个数比均为，故A正确；
B.由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以根据理论可知、、分子内键角依次增大，故B错误；
C.铜的电负性为，氯的电负性为，二者电负性差值小于，所以氯化铜为共价化合物，但溶于水能完全电离，故C错误；
D.比更稳定是因为键键能大，故D错误。
11.【答案】
【解答】
键是“头碰头”形成的共价键，键是“肩并肩”形成的共价键，两原子形成共价键时一定会有键，双键和三键中第一个键是键，其次才能形成键，键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
键为轴对称，所以键与键的对称性相同，故错误；
共价单键为键，双键中有个键和个键，三键中有个键和个键，分子中有一个双键、一个三键、四个单键，所以含有个键，个键，故正确；
两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用，所以两个非金属元素原子间形成的化学键都是共价键，故正确；
原子最外层有个电子，未成对电子数为，则个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确；
气体单质中，稀有气体不含共价键，故错误；
对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第Ⅴ族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键，无极性，所以极性由小到大的顺序是：、、、，故正确；
在反应，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故正确。
所以错误的有。
故选：。
12.【答案】
13.【答案】
【解答】
A.单质的物质的量为，而单质中含键，单质中含键即个，故A正确
B.依据计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，冰中含有的氢键数目为，故B正确；
C.中配位键属于键，中也有个键，离子中含有的键为，即，故C错误；
D.依据计算物质的量，形成的键为，则形成 键个数为，故D正确，
故选C。
14.【答案】
【解答】
A.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，原子最外层为半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则、、的第一电离能由大到小的顺序为，故A正确；
B.碳碳双键的键能大于碳碳单键，故B正确；
C.含有键的原子形成个键且还含有一对孤对电子，原子为杂化，故C错误；
D.有机物分子含有个、个、个、个、个、个、个、个键，其中双键含有个键、个键，则该分子中键与键数目之比为：，故D正确。
故选：。
15.【答案】
正四面体形
；杂化
；、
【解答】
是号元素，核外电子排布式为，则基态的简化电子排布式为；
中心原子形成个键，无孤对电子，价层电子对数为，由价层电子对互斥理论可知，的立体构型是正四面体形；
同主族由上到下，第一电离能逐渐减小，原子的轨道呈半充满状态，相对稳定，则、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；苯酚中每个原子连接个其它原子，无孤对电子，成键轨道数为，则杂化类型为杂化；
个与个之间是个配位键，配位键也属于键，个分子中有个键，则分子中含键，与互为等电子体的离子是、。
16.【答案】三角锥形；
：
【解答】
的中心原子氮原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为，所以其空间构型为三角锥形；的中心原子的价层电子对数为，磷原子没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，键角为；
根据分子的结构分析可知，硫原子的价层电子对数为，所以硫原子的杂化方式为，故正确；
为含有极性键和非极性键的极性分子，而是含有极性键的非极性分子，故错误；
分子中原子的价层电子对数为，采取杂化，由于锡原子有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此的键角小于，故错误；
由于中的氧原子有对孤电子对，而中氧原子只有对孤电子对，所以中键角比中键角大，故正确；
根据三聚氰胺分子的结构分析可知，其键与键数目比为：：。
17.【答案】 个键、个键 离子键和共价键
18.【答案】放出；；
； ；；
；
【解答】
的反应物的总键能生成物的总键能，拆开 键、、键分别需要吸收的能量为、、，则，可知由氢气和碘反应生成需要放出的热量，故答案为：放出；；
为单原子分子，不含化学键；
为共价化合物，只含极性共价键；
为共价化合物，只含极性共价键；
为离子化合物，含离子键和极性共价键；
为离子化合物，只含离子键；
为共价化合物，只含极性共价键；
为离子化合物，含离子键和极性共价键；
为单质，只含非极性共价键；
为离子化合物，只含离子键；
为离子化合物，含离子键和非极性共价键。
则只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在极性共价键又存在离子键的是，
故答案为：； ；；
为离子化合物，其形成过程为：；
为共价化合物，其形成过程为： ，
故答案为：； 。
第1页，共1页