第一章 原子结构与性质 测试题 （含答案） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是
A． B．
C． D．
2．下列有关锗的性质的预测不正确的是（ ）
A．位于第4周期ⅣA族 B．锗的原子半径大于硅
C．锗的最高价氧化物为 D．锗的最高价氧化物对应的水化物为强酸
3．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能： Y>W>Z
B．简单离子半径：
C．R单质在空气中点燃主要生成
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
4．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是
A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8
B．青铜神树的成分均为纯金属
C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料
5．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
6．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是
A．2d B．3p C．2s D．L层
7．下列有关化学科学的成果，描述正确的是
A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础
B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C．拉瓦锡最早发现了氯气的存在
D．我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率
8．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是
A．电负性：②>①>④>③
B．原子半径：③>④>①>②
C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④
D．第一电离能：①>②>④>③
9．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是：
A．氮原子： B．氟原子：
C．锰原子： D．铜原子：
10．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：Z>Y>X
B．五种元素的氢化物均为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>N
D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2
11．符号为M的能层所含的能级有几种
A．2 B．3 C．8 D．18
12．某基态原子的M层有4个p电子，下列叙述中错误的是
A．该原子的N层不含有电子 B．该原子L层一定有8个电子
C．该原子的最外层电子数是4 D．该原子有两个未成对电子
二、非选择题（共10题）
13．（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。
（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。
（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。
14．根据下表回答问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置是___。
（2）元素①和⑤的原子序数相差___。
（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式___。
（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)___，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___。
15．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现某些元素的性质和它在周期表中右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答下列问题：
(1)锂在空气中燃烧，除生成__外，也生成微量的__。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3与足量强碱溶液反应的离子方程式为__。
(4)科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是__。用电子式表示BeCl2的形成过程：__。
16．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
(1)A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。
(2)A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。
(4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)
17．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
18．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
19．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
20．某化学兴趣小组用如图实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：(已知：)
A B C D E F
(1)仪器a的名称为____________
(2)浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出____________性(填“氧化性”或“还原性”)
(3)装置连接顺序为A-____________-C-D
(4)F中反应的离子方程式为____________
(5)E装置的作用是____________，D装置中的试剂是____________
(6)从实验可知非金属性：硫______氯(填“>”或“<”)
21．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置 A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B．溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置 C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D．溶液呈橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：___________________________________________________________。
（2）实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：____________________________
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
（4）实验结论：______________________________________________________________。
22．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2 mol/L的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生可燃气体
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品
仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)
①________ ②________ ③________④________ ⑤________ ⑥________
(4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。
(5)写出⑥的总反应离子方程式：_____________________________________。
参考答案：
1．B
A．不含未成对电子，不属于顺磁性物质，故不选A；
B．中，的价电子排布式为，有未成对电子， 是顺磁性物质，故选B；
C．不含未成对电子，不属于顺磁性物质，故不选C；
D．不含未成对电子，不属于顺磁性物质，故不选D；
选B。
2．D
A. 根据“0族元素定位法”，与36号元素Kr的原子序数最接近，可以推出Ge位于第4周期ⅣA族，A项正确；
B. 根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，锗的原子半径大于硅，B项正确；
C. 根据锗的最外层电子数为4，可知最高价氧化物的化学式为，C项正确；
D. 根据同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱，可知锗的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱，D项错误；
答案选 D。
3．A
X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N，根据某种化合物的结构如图所示，得到Z有两个共价键，X有6个共价键，则Z为O，X为S，Y有一个共价键，则Y为F，R形成+1价阳离子，则R为Li。
A．同周期第一电离能呈递增趋势、N原子2p处于半充满、比较稳定，第一电离能高于相邻元素，则第一电离能： Y＞W＞Z，故A正确；
B．根据层多径大，同电子层结构的离子核多径小，则简单离子半径：，故B错误；
C．R单质在空气中点燃只生成，故C错误；
D．(SO2)能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应而褪色，不能体现二氧化硫的漂白性，是二氧化硫酸性氧化物性质，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．B
A．的质子数为6、质量数为14，中子数为，A项正确；
B．青铜神树的成分为铜合金，B项错误；
C．丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，涉及化学变化，C项正确；
D．陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D项正确；
故选B。
5．B
A．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故B正确；
C．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，故C错误；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，故D错误；
故选B。
6．C
A．L(n=2)能层没有d能级，只有2s和2p，共2个能级，A不符合题意；
B．3p能级含有3个原子轨道，分别是3px、3py、3pz，共3个原子轨道，B不符合题意；
C．2s能级只有一个原子轨道就是2s，C符合题意；
D．L层含有2s和2p，共2个能级；含有2s、3px、3py、3pz，共4个原子轨道，D不符合题意；
答案选C。
7．D
A．阿伏加德罗提出分子学说，故A不正确；
B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B不正确；
C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故C不正确；
D．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，故D正确；
故选D。
8．C
根据电子排布式，推出元素①-④分别为N、O、Si、P；
A．同主族从上到下，电负性逐渐减小，同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，因此电负性大小顺序是②＞①＞④＞③，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径大小顺序是③＞④＞①＞②，故B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是O＞N＞P＞Si，简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③，故C错误；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N、P的p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：①>②>④>③，故D正确；
故选C。
9．C
A．基态氮原子的轨道表示式应为：，选择项中描述违背了洪特规则，故A错误；
B．基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，当氟原子的电子排布式为处于激发态，故B错误；
C．基态锰原子的电子排布式为，不是处于激发状态，故C正确；
D．基态铜原子的电子排布式为，铜原子的电子排布式为时处在激发态，故D错误；
故答案选C。
10．D
浓度均为时，为一元强酸，为一元强碱，为多元强酸，为弱酸；X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，故X、Y、Z、M、N依次为、N、Na、S、Cl。
A．原子半径大小顺序：，A错误；
B．五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．Z的常见氧化物为和，中和的个数比为1∶2，中和的个数比为1∶2，D正确。
故选D。
11．B
符号为M的能层所含的能级有3s、3p、3d三个能级，答案选B。
12．C
根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子排布式是3s23p4，是S元素。
A．价电子排布式是3s23p4，则N层不含有电子，A项正确；
B．该基态粒子是S原子，L层含有8个电子，B项正确；
C．该基态粒子是S原子，最外层电子数是6，C项错误；
D．该基态粒子是S原子，电子排布式是[Ne] 3s23p4，所以该原子3p能级有2个未成对电子，D项正确；
答案选C。
13． 2 8 14 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量 D
(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，则该元素的原子序数是14，是Si元素；它的次外层是L层，其电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子；（2）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）；（3）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。
14． 第3周期第ⅣA族 10 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NH3、NO、NO2、HNO3 Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
元素⑤是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等。
(1)由图可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。
(2)元素①和⑤的原子序数分别为1和11。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑧形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
(4) ③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、NO、NO2、HNO3等。
(5)元素⑥是Al，HNO3与Al反应，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。
15． Li2O Li3N Be(OH)2 Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- Al4C3+4OH-+12H2O=4[Al(OH)4]-+3CH4↑ 将BeCl2加热至熔融状态，不能导电则证明BeCl2，是共价化合物
(1)根据对角线规则，但与钱的化学性质相似，在空气中锂除与作用生成外，还可与作用生成。
(2)铍为第2周期ⅡA族元素，与处于对角线位置，对照体现两性的反应得体现两性的反应的离子方程式为，。
(3)由于、元素性质相似，依据所给信息得，当强碱过量时有，合并得。
(4)根据共价化合物与离子化合物的结构特点可知，离子化合物在熔融时导电，而共价化合物在熔融时不导电，因此可将加热至熔融状态，若不导电则可证明是共价化合物。电子式表示BeCl2的形成过程：。
16．(1) 钠 碳 铝 氯
(2)
(3) Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)HCl＞CH4
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。
(1)
A是钠，B是碳，C是铝，D是氯；
(2)
钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是，C为，原子结构示意图是；
(3)
C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是，A的最高价氧化物对应的水化物为,D的最高价氧化物对应的水化物为，离子方程式分别为,；
(4)
B是碳，D是氯，非金属性大于，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞。
17． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
18．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
19． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。
根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。
20． 分液漏斗 还原 F、E、B 除去氯化氢气体 氢氧化钠溶液 <
A装置中产生氯气，含有HCl杂质，经过E，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，再经过F，通过发生反应：，则可根据溶液变浑浊，得出非金属性Cl>S，再经过B，浓硫酸干燥氯气，C装置用于用向上排空气法收集氯气，尾气用D处理，据此回答；
(1)仪器a的名称为分液漏斗；
(2) A装置中的反应为：，氯元素化合价部分升高，浓盐酸既表现出酸性又表现出还原性；
(3)据上分析，装置连接顺序为A- F - E - B -C-D；
(4)F中反应为氯气和硫化钠反应生成氯化钠和硫，则离子方程式为：；
(5)E装置中是饱和食盐水，作用是除去氯气中氯化氢气体；D装置中的试剂是氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应被吸收避免污染空气；
(6) ，则还原性为S2-> Cl-，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则非金属性：硫<氯。
21． 探究同主族元素性质的相似性和递变性 试管 胶头滴管 烧杯
实验方案 实验现象 化学方程式
① D Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
② A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
③ B Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
④ C 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱
根据题中信息判断实验目的；根据实验要求和实验操作，判断所缺仪器；根据实验填写实验现象和反应的化学方程式；根据实验现象得出同主族元素性质递变规律；据此解答。
（1）依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，结合实验过程和实验现象可知实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；答案为探究同主族元素性质的相似性和递变性；
（2）该实验涉及滴加溶液做实验，则需胶头滴管，实验过程中离不开试管、烧杯；答案为试管，烧杯，胶头滴管。
（3）①将氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后再加入适量CCl4，振荡、静置；D．分层，上层无色，下层橙红色，反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；
②将一小块金属钠放入到冷水中；A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡,静置；B．分层，上层无色，下层紫红色，反应为Br2+2NaI═2NaBr+I2；
④将一小块金属钾放入冷水中；C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，反应为2K+2H2O═2KOH+H2↑；答案为
实验方案 实验现象 化学方程式
① D Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
② A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
③ B Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
④ C 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
（4）钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘同属于同主族元素，实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，证明化学性质相似，但存在不同，同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱；答案为同主族元素性质相似，同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱。
22． 试管 酒精灯 胶头滴管 B F A D C E 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(2)根据实验方案中实验操作确定缺少的实验仪器，实验方案涉及的实验操作为试管实验，①需要加热，故缺少的实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管；
(3)根据实验涉及的化学反应确定实验现象；
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应；
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞；
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应；
D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应；
E．生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量；
F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水；
答案为：B、F、A、D、C、E；
(4)通过实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；
(5)⑥中为向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O