备战2023河南中考考点过关-第八单元 金属和金属材料 课件(共88张PPT)

(共88张PPT)
第八单元 金属和金属材料
&1& 金属材料
1.金属材料
包括__________和________。
纯金属
合金
2.金属的物理性质
（1） 常温下一般为固态（______呈液态），有金属光泽。
汞
（2） 大多数金属呈银白色（铜为________色，金为______色，铁粉为
______色）。
紫红
黄
黑
（3） 金属有良好的导热性、导电性、延展性。
【归纳总结】
①地壳中含量最高的金属元素是_____。
②人体中含量最高的金属元素是______。
③目前世界年产量最高的金属是______。



3.合金及其特性
概念 合金是在金属中加热熔合某些①________或②__________而制
得的具有③________特征的物质，属于④__________（填物质
类别）
性能 与其组分金属相比，合金的硬度更⑤______、熔点更⑥______、
抗腐蚀性更⑦______
常见的 合金 a.铁合金：常见的有生铁和钢，区别在于生铁的含碳量比钢的
含碳量高；
b.其他合金：铝合金、钛合金等
金属
非金属
金属
混合物
大
低
强
辨析易错易混·正误判断
1.金属单质在常温下都是固体。( )
×
[解析] 金属单质在常温下并不都是固体，如金属汞在常温下呈液态。
2.合金属于合成材料。( )
×
[解析] 合金是金属材料，合成材料是合成有机高分子材料的简称，包括
塑料、合成纤维和合成橡胶。
3.合金中可能含有非金属。( )
√
[解析] 合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属制成的，其中可能含
有非金属。
4.赤铁矿和氧化铁都属于合金。( )
×
[解析] 赤铁矿的主要成分是氧化铁，其和氧化铁都不属于合金。
考点过关练
1.&2& 金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1） 物质的性质很大程度上决定其用途。铜制成导线，主要是利用了
铜的________性。铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。体温计
中填充的银白色物质是______（填化学符号）。
导电
导热

（2） 物质的组成改变，性能也随之改变。黄铜和青铜都是常见的铜合
金，它们与纯铜相比，具有的优良性能是
_______________________________（任意写一条）；可以用
____________的方法来比较黄铜和纯铜的硬度。
硬度大（或熔点低、耐腐蚀）
相互刻画
（3） 生铁和钢都是铁的合金。“千锤百炼，百炼成钢”，即在反复高温
锤凿的过程中，减少了生铁中______的含量。
碳
【归纳总结】
合金和组成它们的纯金属的性质比较
&3& 金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）反应规律：金属+氧气 金属氧化物
（2）
常温 铝①____________________________________________________
_______________________，因此铝具有较好的抗腐蚀性能，用
化学方程式表示为②______________________
铁、铜在潮湿的空气中都会生锈
在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化

点燃 镁：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应的化学方程式
为③_ ___________________
铁：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，反应的化学方
程式为④_ ____________________
加热 铜：紫红色固体变成黑色，反应的化学方程式为⑤_ ___________
______
特殊情况：“真金不怕火炼”说明高温下金也不与氧气反应



续表
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
（1）反应规律：氢前金属+稀盐酸（或稀硫酸） 盐+氢气
（2）常见金属与酸的反应
金属 稀酸 现象 化学方程式
镁 稀盐酸 有气泡产生， 固体逐渐减 少 ①____________________________
稀硫酸
铝 稀盐酸
稀硫酸 ②______________________________
_____


金属 稀酸 现象 化学方程式
锌 稀硫酸 有气泡产生，固体逐渐减少 ③_____________________________
铁 稀盐酸 有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 为④________色 ⑤________________________________

浅绿

续表
【特别提醒】 （1）浓硫酸、硝酸具有强氧化性，不能与活泼金属发生
置换反应。
（2）未打磨的铝片与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，为什么过一会儿才能
产生气泡？
第一步反应：
第二步反应：
3.金属与盐溶液反应
（1）反应规律：金属+盐（溶液） 新盐（溶液）+新金属
（2） 反应条件：金属活动性顺序靠前的金属（除______________）置
换靠后的金属（其盐必须溶于水）。
、 、
（3） 常见金属与盐溶液的反应
金属 盐溶液 现象 化学方程式
铁 硫酸铜 铁表面有红色固体析出，溶液 由①______色逐渐变为② ________色

铜 硝酸银 铜表面有银白色固体析出，溶 液由③______色逐渐变为④ ______色

蓝
浅绿
无
蓝
【归纳总结】 （1） 、 、 的金属活动性太强，与盐溶液接触时，
先与溶液中的水反应，如 ,所以把它们放
入盐溶液中，不能将金属置换出来。如钠放入硫酸铜溶液中，现象为放
出气体，产生蓝色沉淀，而不会析出红色固体。
（2）金属与盐反应时，“盐”必须是溶液（即该盐能溶于水），否则不能
发生置换反应，如 和 不反应。
4.置换反应
（1）定义：由一种________与一种__________反应，生成另一种单质和
另一种化合物的反应。
单质
化合物
（2）表达式：
（3）特征：“单换单”。置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
辨析易错易混·正误判断
1.铝比铁活泼，所以铝更容易被腐蚀。( )
×
2.铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。
( )
×
[解析] 铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等发生置换反应时生成相应的
亚铁盐。铁与稀硫酸反应的化学方程式应为
。
3.一氧化碳还原氧化铁属于置换反应。( )
×
[解析] 置换反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物。一氧化
碳还原氧化铁的反应中，反应物为两种化合物，该反应不属于置换反应。
4.可用铁制容器来配制农药波尔多液。( )
×
[解析] 铁会与硫酸铜发生反应。
考点过关练
1.&4& 化学反应的发生是有条件的。
（1） 不是所有的金属都能与氧气反应，如______；不是所有的金属都
能与酸反应，如_________________________________________________
___________；金属与盐溶液发生置换反应的条件是__________________
__________________________________________________________。
金
铜[或银等，在金属活动性顺序中位于氢（H）之后的金属均可]
金属的活动性强于盐溶液中金属的活动性（ 、 、 除外）（合理答案均可）
（2） 如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发
生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略
去），下列有关说法正确的是_____（填字母）。
B
A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减小
B.反应②中可观察到溶液由无色变成浅绿色
C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D.反应④可能是
【归纳总结】
常见溶液的颜色
含有铜离子 的溶液呈蓝色，如 溶液、 溶液；
含有亚铁离子 的溶液呈浅绿色，如 溶液、 溶液；
含有铁离子 的溶液呈黄色，如 溶液、 溶液。
&5& 金属活动性顺序及其应用
1.金属活动性顺序

金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序规律
（1） 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越______。
强
（2） 在金属活动性顺序里，位于______前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫
酸中的氢。
氢
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合
物的溶液中置换出来（ 、 、 除外）。
【知识拓展】 一种金属若同时与两种金属盐溶液反应，遵循优先置换原理，
即活动性相差最大的金属之间首先发生置换反应（“远距离先置换”），如
粉加入 和 的混合溶液中， 先置换出 ，后置换出 。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断金属被开发利用的先后；
（2）判断某些置换反应能否发生；
（3）判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
【知识拓展】 （1）在自然界中，以化合物形式存在的金属比以单质形式
存在的金属活动性强，如在自然界中除少数很不活泼的金属如金、银等以
单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
（2）金属活动性越强的金属人类开发利用得越晚，如 、 、 被大规
模开发和利用的先后顺序是 、 、 。
4.金属活动性顺序的探究
（1）实验原理
根据金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况或金属与金属盐溶液的反应情况
来判断金属活动性的强弱。
（2）方案设计
Ⅰ.两种金属（用 和 表示）
实验步骤 实验现象 结论（金属活动性强弱）
直接比较法 方案一：将金属 浸入金属 的盐溶液中 若无明显现象 _____
若 表面有固体附着 ______
间接比较法 方案二：将形状、大小相同的金属 和 ，分别放入装有等量同种稀盐酸（或稀硫酸）的试管中 若 表面有气泡产生，而 表面无明显现象 ______
<
＞
＞
实验步骤 实验现象 结论（金属活动性强弱）
间接 比较 法 方案二：将形状、大小相同的金属 和 ，分别放入装有等量同种稀盐酸（或稀硫酸）的试管中 若 和 表面均有气泡产生，且 表面产生气泡的速率更快 ______
方案三：将 和 分别浸 入金属 的盐溶液中 若 表面有固体析出，而 表面无明显现象 ______
＞
＞
续表
Ⅱ.三种金属（为方便描述，三种金属分别用 、 和 表示，且假设三种
金属的活动性强弱关系为 ）
实验方案 实验步骤 实验现象 结论（金属活
动性强弱）
“两盐夹一金” 分别把金属 浸 入金属 和金属 的盐溶液中 金属 在 的盐溶液中无明 显变化，而在 的盐溶液中 有固体析出
“两金夹一盐” 分别把金属 和 金属 浸入金属 的盐溶液中 的表面有固体析出，而 的表面没有明显变化
【注意事项】
（1）实验前必须用砂纸把金属表面打磨光亮,目的是除去金属表面的氧
化物和污物。
（2）要注意控制变量，如酸溶液和盐溶液的温度、浓度、体积等要相同，
金属的形状、表面积等要保持一致。
考点过关练
1.[2017河南中考B卷] 下列验证 、 、 三种金属活动性顺序的试
剂不正确的一组是( )
A. 溶液、 、 溶液
B. 、 、 溶液
C. 、 、 、 溶液
D. 、 、 溶液
D
2.[2022黄石中考] 向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别
随机加入相同规格的 、 、 、 片，甲和丙均有气泡
产生，且丙反应更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中
放置的是( )
B
A. B. C. D.
3.[2022北京中考] 用下图所示实验研究金属的性质。
（1） ①中有气体生成，生成的气体为_________________。
氢气（或 ）
（2） ③中反应的化学方程式为_ __________________________。

（3） 下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______
（填字母）。
A.①④ B.③④ C.①②④
BC
&6& 金属资源的利用和保护
1.工业炼铁
（1） 原料：
①铁矿石：提供铁元素，常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是
_________）、赤铁矿（主要成分是_________）;
②焦炭：提供热量，产生还原剂一氧化碳;
③石灰石：除去铁矿石中的二氧化硅;
④空气。


（2） 原理：在高温下，利用炉内反应生成的____________把铁从铁矿
石里还原出来。工业上用氧化铁炼铁的化学方程式为
_ ___________________________。
一氧化碳

（3）炼铁设备：高炉。
2.铁的锈蚀
（1） 铁生锈的条件：铁与空气中的____________等发生复杂的化学反应。
如果铁表面沾有其他物质（如食盐水、酸、碱溶液等）往往会加快锈蚀。
氧气、水
（2）金属锈蚀条件的探究（详见实验帮）。
（3） 铁锈的主要成分：氧化铁 。铁锈很疏松，易吸水，不能阻
碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁锈应及时除去。用_________
______________可以除去铁锈，化学方程式为_________________________
______________________________________________。
稀盐酸（或稀硫酸）
[或 ]
（4） 防锈措施：
①保持铁制品表面______________；
清洁、干燥
②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；
③改变金属内部结构，如制成不锈钢等。
（5）保护金属资源的有效途径：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物；
④寻找金属的代用品。
辨析易错易混·正误判断
1.铁在氧气中燃烧生成 ，铁生锈的主要产物是 。( )
×
[解析] 铁在氧气中燃烧生成 ，铁生锈的主要产物是 。
2.高炉炼铁得到的铁是生铁。( )
√
3.铁制品在潮湿的空气中易生锈。( )
√
4.铜生锈：铜与空气中的 、 、 接触，生成铜绿 。
( )
√
考点过关练
1.
（1） 化学是一把双刃剑，有利也有弊。常温下，铁与空气中的_______
_____发生缓慢氧化而生锈，造成金属资源的浪费；生活中“暖宝宝”的使
用则利用了铁生锈过程中有________放出。
氧气和水
热量
（2） 具体情境不同，防止铁制品生锈的措施不同。厨房中防止铁制菜
刀生锈的方法有____________________________________（任写一种）；
防止校园围墙上铁栏杆生锈的措施有_______________________________
__________________（任写一种）。
保持其表面清洁、干燥（合理即可）
刷漆（或镀金属保护层、制成合金等，合理即可）
1.以 为核心
（1） 写出下列物质的化学式：
甲______，乙_________。


（2） 写出图中涉及的化学方程式：
① _ ____________________；

② _ ________________________________________；
（合理即可）
③ _ ___________________________；

④ _ ___________________________；

⑤ _ ____________________________；

⑥ _ _______________________________；

⑦ _ ____________________________________。

2.以 为核心
（1） 物质A的化学式为_______。

（2） 写出图中涉及的化学方程式：
① _ ________________________________；

② _ ___________________；

③ _ ___________________________________；
（合理即可）
④ _ ________________________________；

⑤ _ ______________________________________；

⑥ _ ______________________________________________________。
（合理即可）
实验1 比较合金和纯金属的硬度
将纯铜片和黄铜（铜锌合金）片相互刻画,有明显划痕的是__________。
由此可知,与纯金属相比,合金的硬度较______（填“大”或“小”）。
纯铜片
大
实验2 金属的化学性质
如图所示实验，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是
________________________；步骤②中观察到铝丝
表面的现象是__________________。设计该实验的
依据是_______________________________________
____________________________________________。
除去铝丝表面的氧化铝
有红色固体生成
金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在其后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来
实验1 金属的冶炼
1.金属冶炼的原理
（1）热还原法：金属元素的化合物 金属单质。以C、 、
作还原剂冶炼金属，如 、
、 、
等。
（2）湿法炼金。在溶液里通过置换反应获得金属，如我国古代的“湿法
冶铜”，即 。
2.实验室模拟炼铁
（1）实验原理：_ ___________________________。

（2）实验装置
（3）实验现象
① A处玻璃管中________色粉末变为______色；
红棕
黑
② B处试管中的澄清石灰水__________；
变浑浊
③ C处玻璃导管尖嘴处产生______色火焰。
蓝
（4） 注意事项
① 通入一氧化碳前要先点燃右端酒精灯，目的是
_ ___________________________________________。
防止未反应的 排放到空气中,造成空气污染
② 实验前要先通一段时间的 除尽装置内的空气,目的是______________
________。
防止加热时发生爆炸
③ 实验结束后,先熄灭酒精喷灯,继续通入 直至试管冷却，目的是______
_________________________________________________________________
___。
防止石灰水倒吸入玻璃管中,使玻璃管炸裂和防止生成的铁被空气中的氧气氧化
④一氧化碳有毒，会污染空气，实验装置中必须有尾气处理装置。
3.工业炼铁（以赤铁矿炼铁为例）
（1） 写出装置内发生反应的化学方程式：
①_ _______________；
②_ ________________；
③_ ___________________________。



（2） 焦炭的作用是____________、________________。
提供热量
产生还原剂
（3） 高炉炼铁得到的生铁是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
4.铜的冶炼
（1） 火法炼铜
① 反应原理：_ _________________________（写化学方程式）。

② 实验装置：金属网罩的作用是______________________；为了使实验
效果更明显，最好使用酒精喷灯。实验结束后，应先从石灰水中撤出导
气管，再熄灭酒精灯的原因是____________________________________。
聚集火焰，提高温度
防止石灰水倒吸到试管中使试管炸裂
③ 实验现象：试管中的黑色粉末逐渐变为____色；澄清石灰水______。
红
变浑浊
（2） 湿法炼铜
北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆
泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。“胆泉”为硫
酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学
方程式：_ __________________________。

改进创新
5.尾气处理
图1
图2
图3
图1中将点燃尾气 放出的能量用于还原氧化铜，可节约能源。
由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的是 和
的混合气体，可能无法点燃。故图2改用气球收集尾气。图3中装置B可吸
收 并贮存 。
&7& 如图1所示为实验室模拟工业炼铁的装置。回答问题：
图1
（1） 工业上常利用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是_________（写化
学式）。

（2） 乙试管的目的是检验二氧化碳，________（填“能”或“不能”）将
试管中的液体换成氢氧化钠溶液。
不能
（3） 反应后硬质玻璃管中固体物质的质量较反应前________（填“增大”
“减小”或“不变”）。
减小
（4） 从环保的角度考虑，图1装置需要改进的是____________________。
增加尾气处理装置
（5） （微型实验）小明同学用 （含有少量 ）来模拟炼铁实验并
检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如图所示，下列说
法正确的是_____（填字母）。
C
A. 处装置的作用是吸收气体中的
B. 处可观察到黑色的粉末变为红色
C. 处装置的作用是收集尾气，保护环境
D.实验结束先停止通入气体后熄灭酒精灯
【思路分析】 处装置的作用是吸收气体中的二氧化碳；一氧化碳具有
还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 处出现的现象是
红棕色粉末逐渐变为黑色； 处装置的作用是收集尾气，保护环境；实
验结束先熄灭酒精灯后停止通入气体，以防生成的铁再次被氧化。
实验2 铁锈蚀条件的探究
1.铁锈蚀条件的探究实验
实验设计 . .
实验现象 一段时间后，Ⅰ试管中的铁钉生锈，且空气与水的交界处铁
锈较多；Ⅱ和Ⅲ试管中的铁钉没有生锈
分析和结 论 Ⅰ和Ⅱ对比可知铁生锈需要__________________；Ⅰ和Ⅲ对
比可知，铁生锈需要______
由此得出结论：铁制品生锈是铁与____________共同作用的
结果
注意事项 （1）植物油的作用是____________；
（2）将蒸馏水煮沸的目的是__________________
空气（或氧气）
水
氧气和水
隔绝空气
除去水中的氧气
续表
改进创新
2.铁在密闭容器中生锈引起的气压变化
某小组用如图所示装置进行实验，起始时量筒内水面处于 刻度处，
之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）
刻度处，原因是____________________________________________。
40
铁锈蚀消耗 ，且氧气约占空气总体积的
&8& 为了探究铁制品锈蚀的条件，小希设计了如图1所示实验。
图1
（1） 该实验利用的化学思想方法是______________。
控制变量法
（2） 铁生锈过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
化学
（3） 一周后发现试管Ⅰ中______（填“甲”“乙”或“丙”）处铁钉锈蚀最严重。
乙
（4） 实验中，可根据观察到______________________________________，
得出铁生锈需要与水接触。
Ⅰ中铁钉锈蚀，Ⅲ中铁钉没有明显现象
（5） （数字化实验）按图2所示装置进行实验，测得装置中溶液上方氧
气浓度的变化曲线如图3所示（已知：氯化铵溶液显酸性）。图3中氧气
浓度变化越大，铁钉锈蚀速率越快。根据图像可知，铁钉在______（填
“酸”“碱”或“中”）性溶液中更易锈蚀。
图2
图3
酸
命题点1 金属材料（10年7考）
1.[2020河南6] 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用
了金属导电性的是( )
A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐
A
2.[2015河南3] 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )
A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣
C
命题点2 金属与酸的反应（必考）
3.[2022河南12] 某金属混合物由 、 、 、 四种金属中的两种
组成。 该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到 氢气，则该
金属混合物中一定不含有的金属是( )
A. B. C. D.
C
4.[2018河南14] 有 、 、 的混合物共 ,与足量盐酸反应,生成
的质量可能是( )
A. B. C. D.
B
5.[2017河南14] 铁和 的混合物与足量盐酸反应，生成 氢气，
则 可能是( )
A.镁 B.铝 C.碳 D.钠
B
命题点3 金属活动性顺序及其应用（必考）
6.[2022河南23] 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1） 下图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
[答案] 比较黄铜片和铜片的硬度。
（2） 某同学在 和 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出 与 溶液反应的化学方程式。
[答案] 滤液中一定含有 和 ，可能含有 。

7.[2020河南23] 某化学小组从孔雀石[主要成分为 ]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤;向滤液中加入一种金属粉末。
（1） 请填空：
_______。

（2） 写出可以加入的一种金属并说明理由。
[答案] 铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以把铜
置换出来。
8.[2015河南21] 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1） 铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
[答案] 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能
阻止铝的进一步氧化。
（2） 农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
[答案]
（3） 探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的 、 、 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
① 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为
_ ________________________________。
铜、银、锌（或 、 、 ）
② 猜想：滤液中溶质为 、 、 ，请分析该猜想不合理的原因。
[答案] 滤液中有 时，一定也有 ，因为 先与
溶液反应，后与 溶液反应。[或滤液中无 时，也一定
没有 ，因为 溶液与 反应生成 ,而 能与 溶
液反应。]
9.[2019河南22] 某金属（用 表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于 ，相对原子质量小于65。向一定质量的 、 和 混合溶液中加入 ，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1） 写出 与盐酸反应的化学方程式。
[答案]
（2） 所得到的固体中一定含有哪些金属？
[答案] 一定含有 、 、 。
（3） 所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
[答案] 与 溶液反应，溶液质量减小； 与 和
溶液反应，溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时，
溶液质量增大。
10.[2018河南22] 将锌粉加入一定质量 和 的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
（1） 写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
[答案]
（2） 若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
[答案] 一定含有 和 ，可能含有 。（答出 和 即可）
11.[2021河南24] 从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如
下图所示。
（1） 请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
[答案] [或
]
（2） 步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
[答案] 硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。
（3） 步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定 后写出发生反应的化学方程式。
[答案] （合理即可）
12.[2016河南18；2014河南23（3）] 为探究工
业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完
成了以下实验。
（1） 为_______________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
________。
锌（或 ）
漏斗
（2） 固体 的成分为________________________；加入 时反应的化
学方程式为____________________________。
银和锌（或 和 ）

（3） 乙与硝酸钡反应的化学方程式为
_______________________________________。

（4） 操作Ⅱ中玻璃棒的作用是什么？
[答案] 不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅。
命题点4 金属的冶炼（10年8考）
13.[2019河南11] 下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
( )
D
A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
14.[2020河南18] 如图为 还原 的微型装置图。则A处 形管内的
固体粉末由________色逐渐变黑；B处 形管内的溶液变浑浊，化学方
程式为________________________________；将尾气点燃，化学方程式
为_ ___________________。
红棕


命题点5 金属资源的保护（10年6考）
15.[2017河南17第二空] 铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是____
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能够隔绝空气（或氧气）和水
16.[2019河南B卷25（2）] 铁制品在潮湿的空气中容易生锈。
① 如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验，要达到实验
目的还需补充什么实验？请简要叙述。
[答案] 还需补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验。
② 写出用盐酸除铁锈（主要成分为 ）的化学方程式。
[答案]