人教版（2019）高中化学必修第二册 《6.2.2 影响化学反应速率的因素》名师作业设计（含答案）

《影响化学反应速率的因素》课后作业
一、单选题
1．对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（ ）
A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2
C．增加碳的量 D．将炭块粉碎
2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
3．汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密闭容器中发生反应2NO+2CON2+2CO2。为了加快反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A．使用高效催化剂
B．升高温度
C．保持容积不变，再通入一定量的CO
D．将容器的容积扩大到原来的2倍
4．在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是（ ）
A．用铁钉代替铁粉
B．加入少量氯化钠溶液
C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
D．适当升高反应温度
5．少量锌粒与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
6．某实验探究小组研究300K时的反应：，相关物质的数据如表所示。下列有关说法正确的是
t/min 0 2 4 6 8 10
0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.08
0 0.03 0.06 0.09 0.12 0.12
A．Y表示G
B．4～6min，用E表示该反应的速率为0.01
C．X的浓度越大，反应速率越快
D．10min之后反应停止了
7．某小组拟探究反应条件对反应速率的影响。所用试剂有：5% 溶液、0.1mol/L 溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是
物理量 序号 反应温度/℃ /mL /mL V(水) /mL /mL T /min
① 25℃ 5.0 0 3.0 x1 y1
② 25℃ 4.0 0 a x2 y2
③ 25℃ 5.0 1.0 b x3 y3
④ 25℃ 5.0 0.5 2.5 x4 y4
A．上述实验①②是探究H2O2浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0
B．若b=2.0，则上述实验①③是探究催化剂Fe2(SO4)3对化学反应速率的影响
C．实验中可固定x1=x2=x3=x4，通过测定y1、y2、y3、y4的大小来比较反应速率的快慢
D．若用单位时间内产生O2的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：x3/y3二、填空题
8．某课外实验小组测定了碳酸钙与稀盐酸反应过程中，生成CO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)内用CO2表示的平均反应速率是_______。
(3)比较CO2在、时平均反应速率的大小：υ(0～2)_______υ(2～4)(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明该反应过程中_______热量，该反应中反应物的总能量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物的总能量。
(4)欲减缓该反应的速率，可采取的一种措施是_______。
9．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(2)实验二：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为_______，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。
10．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。
(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。
(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。
《影响化学反应速率的因素》课后作业答案解析
一、单选题
1．对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（ ）
A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2
C．增加碳的量 D．将炭块粉碎
【参考答案】D
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 A 气体的浓度不变，反应速率不变 L2
B 恒压，通入氮气，浓度减小，速率减小 L2
C 固体浓度不变，为直接判定 L1
D 增大表面积，为直接判定 L1
2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液
B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液
【参考答案】B
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 A 温度越高，反应速率越大 反应物浓度越大，反应速率越大 L1
B
C
D
3．汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密闭容器中发生反应2NO+2CON2+2CO2。为了加快反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A．使用高效催化剂
B．升高温度
C．保持容积不变，再通入一定量的CO
D．将容器的容积扩大到原来的2倍
【参考答案】D
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 A 使用催化剂可加快反应速率 L1
B 温度越高，反应速率越大 L1
C 反应物浓度越大，反应速率越大 L1
D 容积扩大，反应物浓度减小，反应速率变小 L1
4．在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是（ ）
A．用铁钉代替铁粉
B．加入少量氯化钠溶液
C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
D．适当升高反应温度
【参考答案】D
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 A 增大表面积，速率加快 L1
B 氯化钠溶液不参与反应，原反应液被稀释，反应物浓度减小，反应速率变慢 L1
C 浓硫酸使铁钝化，改变反应过程 L2
D 温度越高，反应速率越大 L1
5．少量锌粒与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧
【参考答案】B
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 ①②④⑤ 反应物浓度减小，反应速率变慢 L1、L2
③ 反应物浓度增大，反应速率加快，但氢气产量增加 L2
⑥ 形成原电池，加快反应速率，且氢气产量不受影响 L2
⑦ 温度越高，反应速率越大，且氢气产量不受影响 L1
⑧ 盐酸浓度变大，而n(H+)未变，速率加快，产量不变 L2
6．某实验探究小组研究300K时的反应：，相关物质的数据如表所示。下列有关说法正确的是
t/min 0 2 4 6 8 10
0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.08
0 0.03 0.06 0.09 0.12 0.12
A．Y表示G
B．4～6min，用E表示该反应的速率为0.01
C．X的浓度越大，反应速率越快
D．10min之后反应停止了
【参考答案】B
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 A 化学反应速率之比等于化学计量数之比 L2
B 反应速率的计算 L1
C X为反应物，浓度越大速率越快 L1
D 可逆反应的特征判断 L1
7．某小组拟探究反应条件对反应速率的影响。所用试剂有：5% 溶液、0.1mol/L 溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是
物理量 序号 反应温度/℃ /mL /mL V(水) /mL /mL T /min
① 25℃ 5.0 0 3.0 x1 y1
② 25℃ 4.0 0 a x2 y2
③ 25℃ 5.0 1.0 b x3 y3
④ 25℃ 5.0 0.5 2.5 x4 y4
A．上述实验①②是探究H2O2浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0
B．若b=2.0，则上述实验①③是探究催化剂Fe2(SO4)3对化学反应速率的影响
C．实验中可固定x1=x2=x3=x4，通过测定y1、y2、y3、y4的大小来比较反应速率的快慢
D．若用单位时间内产生O2的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：x3/y3【参考答案】D
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 A 浓度对反应速率的影响，控制变量的方法 L2
B 催化剂对反应速率的影响，控制变量的方法 L2
C 实验观察对象与数据的选择 L2
D 催化剂浓度越大，反应速率越大，新概念的理解与应用 L3
二、填空题
8．某课外实验小组测定了碳酸钙与稀盐酸反应过程中，生成CO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)内用CO2表示的平均反应速率是_______。
(3)比较CO2在、时平均反应速率的大小：υ(0～2)_______υ(2～4)(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明该反应过程中_______热量，该反应中反应物的总能量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物的总能量。
(4)欲减缓该反应的速率，可采取的一种措施是_______。
【参考答案】 ＜ 放出 ＞ 将盐酸稀释
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 （1） 离子方程式的书写 L1
（2） 提取图中信息，反应速率的计算 L2
（3） 图示信息的提取及综合分析 L3
（4） 影响化学反应速率的因素 L1
9．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(2)实验二：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为_______，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。
【参考答案】前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠
收集气体所需要的时间
氯酸钾自身受热分解很缓慢
高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 （1）① 控制变量 L2
（1）② 实验观察对象与数据的选择 L1
（2） 真实反应情境与数据的综合分析 L3
10．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。
(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。
(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。
【参考答案】 放热 a 完全反应后不再放热，温度逐渐下降
【质量水平】
考点 细化内容 质量水平
化学反应速率的影响因素 （1） 离子方程式的书写、反应热的判断 L1
（1）② 图示信息的提取与分析 L2
（2） 反应真实情境的综合分析 L2
答案解析
1．D
【详解】
A．恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．恒温恒压下通入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误；
C． C 是固体，增加 C 的量，不影响反应速率，C错误；
D．将炭块粉碎增大接触面积，反应速率增大，D正确；
故选D。
2．B
【详解】
A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；
B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；
C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；
D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；
温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确；
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】
A．使用高效催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A不符合题意；
B．升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，B不符合题意；
C．保持容积不变，再通入一定量的CO，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．将容器的容积扩大到原来的2倍，各物质的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．D
【详解】
A．用铁钉代替铁粉，减小了固体与液体的接触面积，反应速率减慢，A错误；
B．加入少量氯化钠溶液，对稀硫酸进行了稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，B错误；
C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，钝化之后反应不能继续进行，C错误；
D．升高温度能加快铁和稀硫酸的反应速率，D正确；
答案为：D。
5．B
【详解】
①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于锌粒不足，则生成的氢气量不变；
④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与锌发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗锌影响氢气总量；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的锌减少，故减少了产生氢气的量；
⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。
综上，③⑦⑧符合题意，答案选B。
6．B
【详解】
A．由表中数据可知每个相同时间段，，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，X表示E、Y表示F，故A错误；
B．4～6min，用E表示该反应的速率为，故B正确；
C．由表可知，在反应达到平衡前，每间隔2min，，则X的浓度对反应速率没有影响，故C错误；
D．10min之后反应到达了平衡，化学平衡是动态平衡，不是反应停止了，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A．实验①②中，温度相同，均未加，是探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件不变，溶液总体积不变，a 为：5.0+3.0-4.0=4.0，故A正确；
B．b=2.0时，实验①③中，浓度相同，①中未使用催化剂，③中使用催化剂，是探究催化剂对化学反应速率的影响，故B正确；
C．实验中可以固定氧气体积相同，即，通过测定时间、、、的大小来比较反应速率的快慢，也可以固定时间相等，通过测定氧气体积的大小来比较反应速率的快慢，故C正确；
D．实验③④相比，③的催化剂较④多，但是④的温度较③高，两组实验速率关系不确定，可能大于、小于或等于，故D错误；
答案选D。
8． ＜ 放出 ＞ 将盐酸稀释
【详解】
(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是；故答案为：。
(2)内用CO2表示的平均反应速率是；故答案为：。
(3)CO2在时平均反应速率为，时平均反应速率为时平均反应速率为，υ(0～2) ＜υ(2～4)，开始反应物浓度大，但反应速率没有2～4的反应速率大，说明是另外的在影响反应速率，从而说明该反应过程中放出热量，该反应中反应物的总能量＞生成物的总能量；故答案为：＜；放出；＞。
(4)欲减缓该反应的速率，可以降低反应物浓度，由于碳酸钙是固体，因此可采取的一种措施是将盐酸稀释；故答案为：将盐酸稀释。
9．前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠
收集气体所需要的时间
氯酸钾自身受热分解很缓慢
高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
【详解】
(1)①对分解也具有催化作用，为比较和对分解的效果，应该排除阴离子不同带来的干扰，所以应将硫酸铜改为氯化铜，答案为：前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠；
②相同条件下，一定时间内收集气体体积越大反应速率越快，或者收集相同体积气体所用时间越短反应速率越快，答案为：收集气体所需要的时间；
(2)氯酸钾自身受热分解生成氧气速率较为缓慢，需要使用二氧化锰作为催化剂，高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，可以作为氯酸钾反应的催化剂，所以反应速率先慢后快，答案为：氯酸钾自身受热分解很缓慢；高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用。
10． 放热 a 完全反应后不再放热，温度逐渐下降
【详解】
(1)镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为，该反应为放热反应；
(2) 图中a、b、c、d四个点中，a点盐酸浓度最大，则产生氢气最快的为a点；
(3) 图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是完全反应后不再放热，温度逐渐降低；
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