6.2化学反应的速率 课件(共19张PPT含视频) 高中化学人教版（2019）必修第二册

(共19张PPT)
第二节 化学反应的速率和限度
第一课时 化学反应速率
人教版(2019) 必修第二册
思考与交流：
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。
比较反应快慢的方法：
A. 定性观察法（粗略）
B. 定量表示法（准确）
①冒气泡快慢
②固体量减少
③溶液浑浊程度
④溶液颜色变化等
——化学反应速率
一、化学反应速率
●学科链接：
物理学中用速度表示物体运动的快慢。
速度：单位时间内物体移动的距离。
化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
【问题】化学反应速率是如何定义的呢？
化学反应速率：
【问题】用 t来表示时间， c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？
（提示：可类比速度表达式 ）
v＝
s
t
化学反应速率：
1. 概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
2．数学表达式：
Δc —— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L。
Δt —— 变化所用时间，常用单位：s、min、h。
V —— 化学反应速率，常用单位：mol/(L·s)，mol/(L·min)等。
v(B) ＝
Δc(B)
Δt
试一试：
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？
v(A)＝
c(A)
t
=
3.0 mol/L
10 s
＝0.3 mol/(L s)
注意：反应速率指10 s内的平均速率！
试一试：
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
变化浓度(mol/L)
三段法
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
二、“三段法”计算化学反应速率：
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
“三段法”基本步骤:
例： m A + n B p C + q D
起始： a b 0 0
变化： mx nx px qx
某时刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx
二、“三段法”计算化学反应速率
基本关系：
①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例
②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等
③反应物：某时刻量＝起始量－变化量
生成物：某时刻量＝起始量＋变化量
④转化率α
α(A)=
A的变化量
A的起始量
×100%
三、影响化学反应速率的因素
【问题】有哪些条件会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
提示：化学反应的条件一般有什么？
探究温度对反应速率的影响：
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
实验视频：
【实验】
（1）反应温度的影响
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
反应物浓度的影响：
利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阅，待教师同意后进行实验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。
步骤： 。
结论：
影响因素 如何影响
催化剂 催化剂可以改变化学反应速率
实验视频：
归纳：影响反应速率的原因（其它条件不变）：
规律 (在其它条件相同时)
影响化学反应速率的因素
催化剂
温度
外
因
性质
内因
反应物的浓度
固体表面积
使用催化剂，化学反应速率加快
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢
小结：
1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。
2.化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
3.化学反应速率计算公式：
4.反应速率之比等于化学方程式的计量 数之比。（三行式）
5.影响化学反应速率因素
v(B) =
c(B)
t