第四节 酸碱中和反应（24张ppt）

课件24张PPT。相关知识回顾1、溶液的酸碱度用PH表示，PH>7，溶液显 性；PH=7，溶液显 性；PH<7，溶液显 性。碱中酸2、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ) D第四节 酸碱中和反应1、提出问题：2、猜想与假设：能或不能3、设计实验方案4、进行实验探究5、解释与结论酸和碱能否发生化学反应
测pH法:借助指示剂法;测PH法借助指示剂法:pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液实 验 方 案实验证明：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应1、提出问题：用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0、4%的盐酸。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？2、猜想与假设：能或不能3、设计实验方案4、进行实验探究5、解释与结论酸和碱能否发生化学反应
NaOH和HCl的反应过程活动天地：
寻找酸和碱反应的规律
-----------请试着写一下
盐酸和氢氧化钾：
盐酸和氢氧化钡：
硫酸和氢氧化钠：
硫酸和氢氧化钡：知识梳理观察下面这四个反应，生成物有何特点？1、盐:由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
组成的化合物。NH4Cl (NH4)2SO4 也是盐酸+碱＝盐+水2、中和反应：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2OHCl + KOH = KCl + H2O酸 + 碱 ----- + H2O反应物类别有何特点？盐20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸后，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的PH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？红＞＝＜A向酸性土壤里撒熟石灰 集中处理工业废水想一想：
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？学以致用1、下列物质属于盐的是（ ）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl
2、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CC收获园请谈谈对本节内容学习你有何收获与感悟？相信自己A试一试，我能行 1、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢滴加氢氧化钠至过量溶液（ ）
A、由红色先变为紫色再变为蓝色
B、由蓝色变为红色
C、由蓝色变为紫色
D、PH慢慢升为72.下表为家庭中一些常见物质的pH ：蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）
A.牙膏或肥皂水 B．食盐水
C．火碱液 D．食醋 A3、下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2 2H2O
D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
4、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝7的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( )
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
DB5、请写出下列反应方程式：
（1）某人胃酸过多，医生建议可以适当服用氢氧化镁制剂，。
（2）硫酸与氢氧化钠反应
（3）硝酸与氢氧化钙反应
挑战自我1、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入 足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ）
A 红色 、无色 B 无色、红色
C 红色、蓝色 D 蓝色、无色
2、实验室里有三瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞试液和适当的仪器设计一个简单的实验，将这3中溶液区分开来，写出有关的实验现象和结论。除此以外，你还能想到哪些鉴别方法？A　　4、酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等．小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为他得出的结论 （填“正确或错误”），理由 。 （2）如图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　．　　　　 　
（3）试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是（ ）
（4）请你另设计一个实验，探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰好完全中和．（实验步骤 实验现象 结论）



展现风采作业 1、利用互联网，搜集有关中和反应在生活、生产中的应用。
2、《新课堂》本节习题