人教版（2019）高中化学必修第一册《第1课时 电解质的电离》基础练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册《第1课时 电解质的电离》基础练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 404.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-07 17:19:42 | ||
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文档简介
《电解质的电离》基础练
一、选择题
1.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（ ）
A.HCl
B.NH3
C.CH4
D.CO2
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A熔融的KOH
B.KOH溶液
C.浓硫酸
D.KOH晶体
3.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A.10gNaCl固体
B.10gNaOH固体
C.10gBaSO4固体
D.10gCu(NO3)2固体
4.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是（ ）
A.酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B.碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C.盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
5.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式为Na2SO4══2Na++S6++4O2-
6.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl-六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
7.下列图像不正确的是（ ）
A.向一定浓度的硫酸溶液中滴加很稀的氢氧化钡溶液至过量
B.向硫酸溶液中加入氢氧化钠固体
C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D.向蒸馏水中通入HCl气体
8.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融状态下能导电的物质
C.电解质必须通电才能发生电离
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
二、填空题
9.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Fe2(SO4)3：____________________________________________________；
（2）CuCl2_________________________________________________________；
（3）KClO3：______________________________________________________；
（4）Na2CO3：_____________________________________________________；
（5）Ca(HCO3)2：__________________________________________________；
（6）KAl(SO)2：____________________________________________________；
10.以下都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
（1）属于电解质的是__________。(填序号，下同)
（2）溶于水能电离出H+的是__________；属于酸的是__________。
（3）属于难溶碱的是___________；属于难溶盐的是__________。
答案与解析
一、选择题
1.答案：C
解析：HCl气体通入水中时，在水分子的作用下，解离出自由移动的H+和Cl-得到HCl电解质溶液，A不符合题意；NH3通入水中时，与水分子反应生成NH3·H2O，进而电离出和OH-，可得到电解质溶液，B不符合题意；CH4本身不电离，又不与水反应生成电解质，通入水中得不到电解质溶液，C符合题意；CO2通入水中时，与水反应生成的H2CO3是电解质，可电离出H+与，D不符合题意，故选C。
2.答案：A
解析：KOH溶液、浓硫酸属于混合物，因此不属于电解质；KOH晶体属于电解质，但导电条件为溶于水或处于熔融状态，故A正确。
3.答案：C
解析：因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中的离子浓度发生明显变化，则导电性也就不会发生明显变化，故选C。
4.答案：C
解析：回归定义进行判断，在水溶液中电离产生的阳离子全部是离子的化合物一定是酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一定是碱；盐在水溶液中电离不一定有金属阳离子产生(如铵盐)。故选C。
5.答案：B
解析：氯化钠溶于水时即能电离出Na+和Cl-，电解质的电离不需要外加电流的作用，A错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在水溶液中可以发生电离，属于电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离而使水溶液导电，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为，D错误。
6.答案：B
解析：因为水本身可电离出H+，则仅需将K+、Na+、、Cl-加入蒸馏水即可，由于阴离子数目大于阳离子数目，故最少加入物质的种类数与阴离子数相等，故B正确。
7.答案：A
解析：向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，发生的反应为，所以溶液中的离子浓度先减小到接近0，后来Ba(OH)2溶液过量，离子浓度又增大，则溶液的导电能力先减小到0，后增大，但是加入的Ba(OH)2溶液很稀，离子的浓度很低，故溶液的导电性比原来硫酸的导电性要弱，A错误；向H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生的反应为，可以看到刚开始时离子的浓度几乎不变，NaOH固体过量时离子的浓度才开始增大，所以溶液的导电能力开始不变，后增大，B正确；向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中的离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减弱，但不等于0，C正确；向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中的离子浓度不断增大，直到达到饱和，此时溶液的浓度不再改变，所以导电能力先不断增大，后不变，D正确。故选A。
8.答案：D
解析：CO2溶入水中后得到的溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，而CO2本身属于非电解质，A错误；金属在熔融状态下可以导电，但金属为单质，不属于电解质，B错误；电解质的电离条件是溶于水或熔融状态下，不需通电，C错误。故选D。
二、填空题
9.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
10.答案：（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤
（3）⑨ ⑦⑧
解析：电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，注意记忆典型的酸、碱、盐的溶解性。
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一、选择题
1.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（ ）
A.HCl
B.NH3
C.CH4
D.CO2
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A熔融的KOH
B.KOH溶液
C.浓硫酸
D.KOH晶体
3.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A.10gNaCl固体
B.10gNaOH固体
C.10gBaSO4固体
D.10gCu(NO3)2固体
4.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是（ ）
A.酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B.碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C.盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
5.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式为Na2SO4══2Na++S6++4O2-
6.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl-六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种
7.下列图像不正确的是（ ）
A.向一定浓度的硫酸溶液中滴加很稀的氢氧化钡溶液至过量
B.向硫酸溶液中加入氢氧化钠固体
C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D.向蒸馏水中通入HCl气体
8.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融状态下能导电的物质
C.电解质必须通电才能发生电离
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
二、填空题
9.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Fe2(SO4)3：____________________________________________________；
（2）CuCl2_________________________________________________________；
（3）KClO3：______________________________________________________；
（4）Na2CO3：_____________________________________________________；
（5）Ca(HCO3)2：__________________________________________________；
（6）KAl(SO)2：____________________________________________________；
10.以下都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
（1）属于电解质的是__________。(填序号，下同)
（2）溶于水能电离出H+的是__________；属于酸的是__________。
（3）属于难溶碱的是___________；属于难溶盐的是__________。
答案与解析
一、选择题
1.答案：C
解析：HCl气体通入水中时，在水分子的作用下，解离出自由移动的H+和Cl-得到HCl电解质溶液，A不符合题意；NH3通入水中时，与水分子反应生成NH3·H2O，进而电离出和OH-，可得到电解质溶液，B不符合题意；CH4本身不电离，又不与水反应生成电解质，通入水中得不到电解质溶液，C符合题意；CO2通入水中时，与水反应生成的H2CO3是电解质，可电离出H+与，D不符合题意，故选C。
2.答案：A
解析：KOH溶液、浓硫酸属于混合物，因此不属于电解质；KOH晶体属于电解质，但导电条件为溶于水或处于熔融状态，故A正确。
3.答案：C
解析：因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中的离子浓度发生明显变化，则导电性也就不会发生明显变化，故选C。
4.答案：C
解析：回归定义进行判断，在水溶液中电离产生的阳离子全部是离子的化合物一定是酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一定是碱；盐在水溶液中电离不一定有金属阳离子产生(如铵盐)。故选C。
5.答案：B
解析：氯化钠溶于水时即能电离出Na+和Cl-，电解质的电离不需要外加电流的作用，A错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在水溶液中可以发生电离，属于电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离而使水溶液导电，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为，D错误。
6.答案：B
解析：因为水本身可电离出H+，则仅需将K+、Na+、、Cl-加入蒸馏水即可，由于阴离子数目大于阳离子数目，故最少加入物质的种类数与阴离子数相等，故B正确。
7.答案：A
解析：向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，发生的反应为，所以溶液中的离子浓度先减小到接近0，后来Ba(OH)2溶液过量，离子浓度又增大，则溶液的导电能力先减小到0，后增大，但是加入的Ba(OH)2溶液很稀，离子的浓度很低，故溶液的导电性比原来硫酸的导电性要弱，A错误；向H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生的反应为，可以看到刚开始时离子的浓度几乎不变，NaOH固体过量时离子的浓度才开始增大，所以溶液的导电能力开始不变，后增大，B正确；向一定浓度的氯化钠溶液中加水，溶液中的离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减弱，但不等于0，C正确；向蒸馏水中通入HCl气体，溶液中的离子浓度不断增大，直到达到饱和，此时溶液的浓度不再改变，所以导电能力先不断增大，后不变，D正确。故选A。
8.答案：D
解析：CO2溶入水中后得到的溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，而CO2本身属于非电解质，A错误；金属在熔融状态下可以导电，但金属为单质，不属于电解质，B错误；电解质的电离条件是溶于水或熔融状态下，不需通电，C错误。故选D。
二、填空题
9.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
10.答案：（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤
（3）⑨ ⑦⑧
解析：电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，注意记忆典型的酸、碱、盐的溶解性。
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