人教版（2019）高中化学必修第一册《第2课时 离子反应》基础练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修第一册《第2课时 离子反应》基础练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 328.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-07 17:31:32 | ||
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文档简介
《第2课时 离子反应》基础练
一、选择题
1.下列物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A.Na2CO3溶液与稀盐酸
B.CuSO4溶液与BaCl2溶液
C.稀H2SO4与NaCl溶液
D.稀HNO3与Ba(OH)2溶液
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：
B.稀H2SO4与铁粉反应：
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
D.碳酸钙与盐酸反应：
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：
B.铝与稀盐酸反应：
C.三氧化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：
4.下列各组离子反应可以用表示的有（ ）
A.Cu(OH)2和HNO3
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.CO2和NaOH溶液
D.H2SO4和NaOH
5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，实验记录如下表所示：
其中记录合理的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+
B.澄清透明的溶液；、Al3+、、K+
C.强碱性溶液：K+、Mg2+、、
D.无色的溶液：、、Cu2+、
7.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：、Fe2+、、
B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、
D.在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、
8.除去食盐中少量的Ca2+和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）
A.BaCl2、Na2CO3
B.Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HC1
二、填空题
9.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成：③将沉淀滤出，检测发现该沉淀可完全溶于稀HNO3；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将沉淀滤出，检测发现该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）据此，可判断出固体中肯定有__________，肯定没有___________，可能含有__________。
（2）写出②中反应的离子方程式：_____________________________________。
10.离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。
（1）除去铁钉表面的铁锈(成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，此时反应的离子方程式为____________________。
（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①写出制取过程中反应的离子方程式：_________________、_________________。
②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：
a.用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________。
b.将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
c.加入__________，使沉淀完全溶解。
d.将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
答案与解析
一、选择题
1.答案：C
解析：稀H2CO3和NaCl溶液混合后，电离出H+、Na+、Cl-和四种离子相互组合不会有沉淀、气体或水生成，故不会发生离子反应，C符合题意。
2.答案：A
解析：铁与硫酸钢溶液反应的离子方程式为，A正确；铁与稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C错误；难溶物写化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为， D错误。故选A。
3.答案：A
解析：稀硝酸与氫氧化钾溶液反应的离子方程式为，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应离子方程式为， 故D错误。故选A。
4.答案：D
解析：Cu(OH)2为固体难溶物，离子方程式中用化学式表示，离子方程式为，A错误；Ba(OH)2和H2SO4反应的生成物有BaSO4沉淀和H2O， 离子方程式为，B错误；CO2为气体分子，保留其分子形式，离子方程式为或，C错误；H2SO4中的 和NaOH中的Na+反应后仍以离子形式存在，故应删，离子方程式为，D正确。故选D。
5.答案：D
解析：复分解反应的离子反应发生的条件是有难溶物、难电离物质(弱酸、水、弱碱)或气体生成。甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体生成，则甲、乙、丙均不符合澄清溶液的描述。故选D。
6.答案：B
解析：使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下H+不能大量存在，故A错误；离子之间不发生任何反应，满足澄清透明条件， 故B正确； Mg2+、分别与OH-反应而不能大量共存，故C错误；Cu2+有颜色，且与Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。
7.答案：D
解析：Fe2+为有色离子，且与反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；Cu2+与OH-反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；强酸性溶液中存在大量H+，与H+反应生成CO2和水， 在溶液中不能大量共存，故C错误；Na+、K+、Cl-、之间不发生反应，都不与强碱性溶液中的OH-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D
8.答案：C
解析：除杂的基本原则是：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质，先选择除杂试剂，除去Ca2+和分别选用Na2CO3溶液和BaCl2溶液， 再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂应过量，可以先加过量的BaCl2溶液除去， 再加Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤、最后加入稀盐酸除去过量的。
二、填空题
9.答案：（1）Na2CO3、CuCl2 K2SO4 KCl、NaCl、KNO3
（2）
解析：将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 此沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3； 向③的滤液中加入AgNO3溶液， 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3，应为AgCl，但滴加氯化溶液时引入了Cl-，不能证明原物质中含有KCl、NaCl；实验过程中没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3。
10.答案：（1） （2）①， ②a.碳酸钠溶液 c.稀硝酸
解析：（1）带有铁锈的铁钉与酸反应时，首先是Fe2O3与酸反应，然后是Fe与酸反应。
（2）正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。
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一、选择题
1.下列物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A.Na2CO3溶液与稀盐酸
B.CuSO4溶液与BaCl2溶液
C.稀H2SO4与NaCl溶液
D.稀HNO3与Ba(OH)2溶液
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：
B.稀H2SO4与铁粉反应：
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
D.碳酸钙与盐酸反应：
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：
B.铝与稀盐酸反应：
C.三氧化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：
4.下列各组离子反应可以用表示的有（ ）
A.Cu(OH)2和HNO3
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.CO2和NaOH溶液
D.H2SO4和NaOH
5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，实验记录如下表所示：
其中记录合理的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+
B.澄清透明的溶液；、Al3+、、K+
C.强碱性溶液：K+、Mg2+、、
D.无色的溶液：、、Cu2+、
7.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：、Fe2+、、
B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、
D.在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、
8.除去食盐中少量的Ca2+和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）
A.BaCl2、Na2CO3
B.Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HC1
二、填空题
9.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成：③将沉淀滤出，检测发现该沉淀可完全溶于稀HNO3；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将沉淀滤出，检测发现该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）据此，可判断出固体中肯定有__________，肯定没有___________，可能含有__________。
（2）写出②中反应的离子方程式：_____________________________________。
10.离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。
（1）除去铁钉表面的铁锈(成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，此时反应的离子方程式为____________________。
（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①写出制取过程中反应的离子方程式：_________________、_________________。
②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：
a.用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________。
b.将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
c.加入__________，使沉淀完全溶解。
d.将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
答案与解析
一、选择题
1.答案：C
解析：稀H2CO3和NaCl溶液混合后，电离出H+、Na+、Cl-和四种离子相互组合不会有沉淀、气体或水生成，故不会发生离子反应，C符合题意。
2.答案：A
解析：铁与硫酸钢溶液反应的离子方程式为，A正确；铁与稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C错误；难溶物写化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为， D错误。故选A。
3.答案：A
解析：稀硝酸与氫氧化钾溶液反应的离子方程式为，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应离子方程式为， 故D错误。故选A。
4.答案：D
解析：Cu(OH)2为固体难溶物，离子方程式中用化学式表示，离子方程式为，A错误；Ba(OH)2和H2SO4反应的生成物有BaSO4沉淀和H2O， 离子方程式为，B错误；CO2为气体分子，保留其分子形式，离子方程式为或，C错误；H2SO4中的 和NaOH中的Na+反应后仍以离子形式存在，故应删，离子方程式为，D正确。故选D。
5.答案：D
解析：复分解反应的离子反应发生的条件是有难溶物、难电离物质(弱酸、水、弱碱)或气体生成。甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体生成，则甲、乙、丙均不符合澄清溶液的描述。故选D。
6.答案：B
解析：使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下H+不能大量存在，故A错误；离子之间不发生任何反应，满足澄清透明条件， 故B正确； Mg2+、分别与OH-反应而不能大量共存，故C错误；Cu2+有颜色，且与Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。
7.答案：D
解析：Fe2+为有色离子，且与反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；Cu2+与OH-反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；强酸性溶液中存在大量H+，与H+反应生成CO2和水， 在溶液中不能大量共存，故C错误；Na+、K+、Cl-、之间不发生反应，都不与强碱性溶液中的OH-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D
8.答案：C
解析：除杂的基本原则是：一不增加新杂质，二不减少被提纯物质，先选择除杂试剂，除去Ca2+和分别选用Na2CO3溶液和BaCl2溶液， 再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂应过量，可以先加过量的BaCl2溶液除去， 再加Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤、最后加入稀盐酸除去过量的。
二、填空题
9.答案：（1）Na2CO3、CuCl2 K2SO4 KCl、NaCl、KNO3
（2）
解析：将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 此沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3； 向③的滤液中加入AgNO3溶液， 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3，应为AgCl，但滴加氯化溶液时引入了Cl-，不能证明原物质中含有KCl、NaCl；实验过程中没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3。
10.答案：（1） （2）①， ②a.碳酸钠溶液 c.稀硝酸
解析：（1）带有铁锈的铁钉与酸反应时，首先是Fe2O3与酸反应，然后是Fe与酸反应。
（2）正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。
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