1.2离子反应 第二课时 课件(共25张PPT含视频) 高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应 第二课时 课件(共25张PPT含视频) 高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-07 15:13:27 | ||
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
——第二课时
第2节 离子反应
思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
新课导入
误喝了泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【故事解读】
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
白色沉淀
Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl-
Na+ 、 Cl-
实验探究（实验1—3）
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓
二、离子反应
概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。
离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
1、离子反应
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？
2.离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤
一写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl
二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2 Na+ +2Cl-
一定要注意哦！
三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离
子的存在形式和化学计量数都必须相同），
最后化学计量数比化为整数比。
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观规律；
②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒；
④离子的改写是否正确。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
其实每一步
都很重要哦!
一写、二拆、三删、四查
【思考与讨论】
写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
1.请写出HCl和NaOH、KOH反应的化学方程式和离子方程式。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
【思考与讨论】
【提示】
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O
OH-+H+ ==H2O
2KOH+H2SO4==2KNO3+2H2O
OH-+H+ ==H2O
【提示】
2.请写出硫酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
由以上答案，你得出什么结论？
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.中和反应的本质是：H++OH- ==H2O。
（3）离子方程式的意义：离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【提示】
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
【思考与讨论】
看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水：H++OH-==H2O
提示：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑
1.写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式
2.以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？
提示：置换反应
【思考与讨论】
离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑
1.离子方程式正误判断依据
(1)以客观事实为依据
(2)以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ == Al3++H2↑
【学与用】
(3)以电荷守恒为依据
如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe == 3Fe2+
Fe3++Fe ==2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
2.离子共存问题
1.离子反应含义及本质
2.离子反应方程式
3.复分解型离子反应发生的条件
（1）概念
（2）书写步骤：写、拆、删、查
（3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀
D
1.下列离子反应不能发生的是( )
A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
B.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O
D.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4
D
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH-＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-＋Ag＋==AgCl↓
3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的是 ( )
A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O
C.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O
D.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O
D
△
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ H+ SO42- OH-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C. Na+ H+ Cl- CO32-
D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
D
退出
——第二课时
第2节 离子反应
思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
新课导入
误喝了泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【故事解读】
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
白色沉淀
Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl-
Na+ 、 Cl-
实验探究（实验1—3）
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓
二、离子反应
概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。
离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
1、离子反应
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？
2.离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤
一写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl
二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2 Na+ +2Cl-
一定要注意哦！
三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离
子的存在形式和化学计量数都必须相同），
最后化学计量数比化为整数比。
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观规律；
②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒；
④离子的改写是否正确。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
其实每一步
都很重要哦!
一写、二拆、三删、四查
【思考与讨论】
写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
1.请写出HCl和NaOH、KOH反应的化学方程式和离子方程式。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
【思考与讨论】
【提示】
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O
OH-+H+ ==H2O
2KOH+H2SO4==2KNO3+2H2O
OH-+H+ ==H2O
【提示】
2.请写出硫酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
由以上答案，你得出什么结论？
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.中和反应的本质是：H++OH- ==H2O。
（3）离子方程式的意义：离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【提示】
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
【思考与讨论】
看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水：H++OH-==H2O
提示：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑
1.写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式
2.以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？
提示：置换反应
【思考与讨论】
离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑
1.离子方程式正误判断依据
(1)以客观事实为依据
(2)以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ == Al3++H2↑
【学与用】
(3)以电荷守恒为依据
如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe == 3Fe2+
Fe3++Fe ==2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
2.离子共存问题
1.离子反应含义及本质
2.离子反应方程式
3.复分解型离子反应发生的条件
（1）概念
（2）书写步骤：写、拆、删、查
（3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀
D
1.下列离子反应不能发生的是( )
A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
B.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O
D.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4
D
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH-＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-＋Ag＋==AgCl↓
3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的是 ( )
A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O
C.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O
D.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O
D
△
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ H+ SO42- OH-
B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-
C. Na+ H+ Cl- CO32-
D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
D
退出