江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷（PDF版含答案）

江苏省响水县中2022~2023学年度春学期高二4月月考考试
化学试题
考生注意：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。
2.满分100分，考试时间为75分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65
第Ⅰ卷（42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不．正．确．的是
A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
2.下列说法正确的是
A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1，在中和热的测定时实
际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连
C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H
1
2(g) 2NH3(g) △Ｈ= 38.6 kJ mol
D.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大
3. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C. 500℃左右比室温更有利于氨的合成
D. 工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物
中分离出去，以提高NH3的产量
1
4.下列表述不正确的是
A B C D
粗铜质量减少6.4g a极附近产生的气体 正极反应式为
盐桥中的Cl-移
时，电路中转移 能使湿润的淀粉碘 O2+4e-+2H2O=
向ZnSO4溶液
0.2mol电子 化钾试纸变蓝 4OH-
5.关于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH= -116 kJ·mol-1，下列说法正
确的是
A. 断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态
B. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)
C. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量
c2 (Cl 2
D. 使用高效催化剂，可使平衡时 2
) c (H2O) 的值增大
c(O ) c42 (HCl)
6．一定温度下，将浓度为0.1mol L-1 HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是
c F- c H+
A． c H+ B．Ka HF C． D．
c OH- c HF
7.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.0 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解
Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH2= +313.2 kJ·mol-1
过程Ⅱ：······
下列说法正确的是
A．Fe3O4起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变
B．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移4 mol电子
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．过程Ⅱ的热化学方程式为
3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH= +128.9 kJ·mol
-1
2
8. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理示意图如下。说法不．正．确．的是
A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe— == Na MnO + xNa+0.44-x 2
C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D. 理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2
9.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1
时刻溶液的温度最高
B．图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶
液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反
应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的
ΔH<0
10.在密闭容器中，m A(g)+n B(g) pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为
0.5mol L 1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，
测得 c(A)为 0.3mol L 1，则下列判断中正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小
C. m + n

3
11.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足
量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，为控制反应速率防止反应过快难
以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列物质以减慢反应速率但
不影响生成氢气的量。你认为可行的是
①KCl溶液 ②浓盐酸 ③蒸馏水 ④CuSO4溶液 ⑤KNO3固体 ⑥CH3COONa固体
A．①③⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④
12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡
的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应
B．由图b可知，该反应m+n＜p
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热
D．图d中，曲线a一定是加入了催化剂
13.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反
充电
应原理为：LiCoO2+6C ====Li1-xCoO2+LixC6，结构如图。下列说法正确的是
放电
A．放电时，正极质量增加
B．充电时，锂离子由右向左移动
C．该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低
D．充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO + xLi+2 + xe- = LiCoO2
4
14.某研究小组以 Ag－ZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中，相同时间下测得
0.1 mol NO 转化为 N2 的转化率随温度变化如图所示[无 CO 时反应为 2NO(g)
N2(g)＋O2(g)；有 CO 时反应为 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是
A．反应 2NO(g) N2(g)＋O2(g)的 ΔH＞0
n
B．达平衡后，其他条件不变，使 ＞1，
n
CO 转化率升高
C．X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率
D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)
第Ⅱ卷（58分）
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（19分）联氨（H2N－NH2）又称肼，是一种二元弱碱，在水中的电离方式
与NH3相似。是一种绿色环保还原剂，可用作火箭燃料。
（1）常温下，已知0.1mol·L-1氨水溶液的pH=11，则由水电离出的OH-浓度
c(OH-)水= ▲ ；
将此溶液稀释100倍后的pH ▲ 9（填“>” 或“=” 或“<”）。
（2）写出等物质的量浓度、等体积的联氨与盐酸混合，反应的离子方程式：
▲ 。
（3）发射火箭时以液态肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮
气和气态水。已知： ①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196 kJ·mol-1；②
H2O(l)=H2O(g) ΔH=-43.98 kJ·mol
-1；肼的燃烧热为-622.08kJ·mol-1。写出
上述反应的热化学方程式 ▲ 。
你认为是否可以通过改变反应条件，发生上述反应的逆反应，N2和水制取
N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因 ▲ 。
（4）一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该
燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液
作为电解质溶液。
①负极的电极反应式为 ▲ 。
②用此碱性燃料电池作电源电解AgNO3溶液，电解的化学方程式为 ▲ 。
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16. （7分）亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷
酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
（1）设计实验证明H3PO3的酸性比碳酸强： ▲ 。
（2）常温下，已知H PO 溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-13 3 ，溶液中含磷
粒子的物质的量分数 与溶液 pH 的关系如图所示。
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① HPO3 随溶液pH的变化用曲线 ▲ (填“1”、“2”或“3”)表示。
②反应H3PO3+HPO 2-3 ==2H2PO -3 的平衡常数K= ▲ 。
17. （16分）SO2与NOx是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
（1）石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与
脱硫效果有密切关系。可将催化条件下CaCO3吸收SO2宏观反应分为三步：
i.CaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为RA；
ii.SO2由气相扩散进入液相，扩散速率为RB；
iii.在催化剂作用下，溶解的SO 2+2和Ca 发生
化学反应，且反应在液相中进行，反应速
率为RC。温度变化对总反应速率的影响如
图所示。
①温度在25~45°C时，总反应速率受 ▲ (填“RA”、“RB”或“Rc”)控制。
②45~55°C(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度
随温度升高而降低；二是 ▲ 。
（2）利用MnO2与SO2反应既可消除污染又可以
制备MnSO4，将含有SO2尾气和一定比例的
空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的
情况下，测得溶液中c(Mn2+)和 2 c(SO 4 )随反
应时间的变化如图所示。导致溶液中 2 c(Mn2+)和c(SO 4 )的变化产生明显差
异的原因是： ▲ 。
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（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、
900℃；得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
元素分析(%)
煤焦 比表面积(cm2 g-1)
C H
S-500 80.79 2.76 105.69
S-900 84.26 0.82 8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组
平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如
下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］
①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量
比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900
的高，结合表格数据分析其可能原因是 ▲ 、 ▲ 。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是 ▲ 。
（4）利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如下图所示：
①阳极的电极反应式为 ▲ 。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO在相同条件下的体积比
V(SO2)∶V (NO)= ▲ 。
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18. （16分）合成氨反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下
图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：
①步骤c的化学方程式为 ▲ 。
②下列关于合成氨的说法不．正．确．的是 ▲
(填字母)。
A.因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
B.步骤d、e、f中均有N-H键的生成
C.使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的ΔH
D.加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对
工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质
的量)：
①图像中T1和T2关系是：T1 ▲ T2
(填“＜”、“>”或“=”)。
②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，
反应物N2的转化率最高的是 ▲ (填字母)。
（3）向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N2、
15mol H2，在不同温度下分别达平衡时，
混合气体中NH3的质量分数随压强变化的
曲线如图所示。
①M点的平衡常数K= ▲
(可用分数表示)。
②已知瞬时速率表达式 v正 k
3
正c H2 c N2 ， v逆 k逆c
2 NH3 ( k 为速率常
数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率 ▲ (填“增
大”“减小”或“不变”)， k正增大倍数 ▲ k逆增大倍数(填“大于”“小于”
或“等于”)。
8化学答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B
11．A 12．C 13．A 14．C
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（19分）
（1）10-11 mol L 1 （2分） >（2分）
（2）N2H4+H+=N2H5+ （3分）
（3）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H＝－994kJ·mol－1 （3分）
不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)＝N2H4(l)+2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。 （3分）
（4）① N2H4 + 4OH- - 4e- = N2 + 4H2O（3分）
② （3分）
16.（7分）
（1）将磷酸加入到NaHCO3溶液中，产生气泡则磷酸酸性强于碳酸（2分）
（2）① 3 （2分） ② （3分）
17.（16分，每空2分）
(1) ①Rc （2分） ②CaCO3溶解度随温度的升高而降低（2分）
(2)Mn2+催化O2与H2O、SO2 反应，生成H2SO4（2分）
(3) ① 热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少 （2分）
S-900的比表面积小，吸附能力弱 （2分）
②温度升高，反应速率增大（2分）
(4) ①SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ （2分） ②1:1（2分）
18.（16分）
（1）①（3分）
② AC （2分）
（2）① ＞ （2分） ② c （2分）
（3）①(或)（3分）
② 增大 （2分） 小于（2分）