贵州省铜仁市石阡县民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

石阡县民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．已知电石的电子式为。下列关于电石中化学键类型的说法错误的是
A．含有离子键 B．含有σ键 C．含有极性键 D．含有非极性键
2．下列有关物质的晶体类型分析正确的是
A．、、均为离子晶体 B．常温下能导电的物质属于金属晶体
C．由单原子构成的物质一定是共价晶体 D．物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体
3．已知某微粒Q的中心原子为杂化。下列说法中错误的是
A．Q可能是三角锥形 B．Q不可能是V形
C．O可能是正四面体形 D．Q的VSEPR模型是四面体形
4．下列问题能用氢键知识解释的是
A．乙醇能与水混溶 B．HF比HCl分子稳定
C．乙烷的沸点比甲烷的高 D．乙醇的熔点比甲醇的高
5．下列示意图或图示正确的是
A．砷原子的结构示意图 B．的结构式
C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体
6．下列说法正确的是
A．分子识别是超分子的重要特征之一
B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
7．下列各组微粒的空间结构不相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
8．若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是
A．配位键是一种特殊的离子键 B．X、Y两种粒子均只能是离子
C．有一种微粒必须提供空轨道 D．配位键是一种非极性键
9．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是
A．在水中能电离出离子的物质 B．熔融状态下能导电的化合物
C．在水中能电离出的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物
10．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为
C．该晶胞结构与NaCl相似 D．与每个距离最近且相等的共有3个
11．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是
A．]中铁离子的配位数为6 B．再失去1个电子比更难
C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D．1mol 含12mol σ键
12．下列“类比”结果不正确的是
A．的分子构型为V形，则的分子构型也为V形
B．液态中含有氢键，则液态中也含有氢键
C．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱
D．的溶解度比的大，则的溶解度比的大
13．下列关于和的说法错误的是
A．固态时两者均属于分子晶体
B．两者均是由极性键形成的非极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于
D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp
14．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是、、、、、等。下列分析正确的是
A．题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物
B．钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化
C．若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是
D．最近的两个K原子之间的距离为石墨中C-C键键长的倍
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
近期我国科研工作者研究的金属-氮-碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：
（1）可用于考古，其中子数为 ，该基态原子价层电子轨道表示式为 。
（2）研究发现钴-氮-碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为 ；基态Co原子含未成对电子数为 。
（3）基态N原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。
16．（14分）
胆矾（）可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表的 区，基态Cu原子的核外电子排布式为 。
（2）可写成，其结构示意图如下：
①的空间构型为 ，其中硫原子的杂化方式为 。
②硫酸铜晶体中的配位数为 ，中配位原子是 。
③在上述结构示意图中，存在的化学键有 。
（3）向溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是 。
17．（15分）
某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布图为 。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为 （填元素符号）。
（2）中S的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 。
（3）1mol 中含有σ键的数目为 ，分子在独立存在时H-N-H键角为107°，中H-N-H键角变大的原因： 。
（4）M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为 个，M的化学式为 。
②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是 。
③已知A原子的坐标为（0，0，0），B原子坐标为，则C原子坐标为 。
18．（15分）
第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）晶体中所含化学键为 ，其晶体类型是 。
（2）的分子式为 ，该分子的立体构型是 ，中心原子的杂化方式是 。
（3）W和Y组成晶体的晶胞结构如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为a cm。则W的离子半径为 cm。
（4）W单质晶体的晶胞结构如图3所示。
①晶胞中等距离且最近的W原子有 个。
②若W的半径为b nm，则该晶体密度为 。
石阡民族中学2022～2023学年第二学期高二年级3月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C
分析其电子式可知：分子中含非极性共价三键（σ键、π键），离子键，C项错误。
2．D
是分子晶体，A项错误；常温下石墨也能导电，是混合型晶体，B项错误；稀有气体由单原子构成，是分子晶体，C项错误；NaOH含有共价键，是离子晶体，D项正确。
3．B
若有1对孤电子，为三角锥形，A项正确；若有2对孤电子，则为V形，B项错误；若无孤电子对，可为正四面体形，C项正确；中心原子杂化，其VSEPR模型为四面体形，D项正确。
4．A
乙醇中的-OH与水分子中的-OH相近，且有氢键形成，乙醇能与水混溶，A项符合题意；非金属性：F＞Cl，HF比HCl分子稳定，与氢键无关，B项不符合题意；甲烷乙烷互为同系物，碳与碳之间以单键连接，单键越多破坏它们需要的能量越多，沸点越高，乙醇沸点比甲醇的高，亦是如此，均与氢键无关，C项、D项不符合题意。
5．D
砷原子的核外各层电子数为2、8、18、5，A项错误；中配位键应表示为N→H，B项错误；F-H…F中的实线是共价键，虚线是氢键，C项错误。
6．A
超分子的重要特征——分子识别，A项正确；晶体具有物理性质的各向异性特点，B项错误；分子晶体的稳定性和化学键有关，C项错误；电子气在电场中定向移动可解释金属的导电性，D项错误。
7．A
中中心原子N的价层电子对数是4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形；中中心原子O的价层电子对数是3，且含有一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A项符合题意；，的空间结构都是V形；和都是直线形分子；和的空间结构都是正四面体形。
8．C
配位键是一种特殊的共价键，A项错误；配体可以是分子，B项错误；配位键是一方提供空轨道，另一方提供共用电子对，C项正确；配位键是一种极性键，D项错误。
9．B
在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项、C项错误；熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项
错误。
10．D
由晶胞结构可知，每个维度与距离最近且相等的有4个，有3个维度，共有12个，D项错误。
11．B
的3d能级有4个电子，的3d能级有5个电子，为半满，再失去1个电子更难，B项错误。
12．D
的溶解度比的小，D项错误。
13．C
固态时和都是分子晶体，分子之间通过范德华力结合，范德华力越强，物质的熔沸点越高，而不是取决于分子内的共价键强弱，C项错误。
14．D
题干中所列举的6种钾石墨不是有机高分子化合物，A项错误；钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化，B项错误；将图中外围的六个钾原子连起来，如图，得到的六边形中含24个碳，而顶点每个K只有属于这个六边形，中心的K完全属于该六边形，即含K的数目为，它所表示的是，C项错误；设最近的两个K原子之间的距离为a nm，石墨中C-C键键长为b nm，由几何图形可知，即，D项正确。
15．
（1）8；
（2）或
（3）L；4；5（每空2分）
16．（1）ds；或
（2）①正四面体形；（各2分） ②4；O
③共价键、离子键、配位键
（3）生成了{或生成了}
17．
（1）；S
（2）；V形（各1分）
（3）9；分子中N原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（各2分）
（4）①12；ZnS（各1分）
②的3d能级全排满
③
18．
（1）离子键、共价键（或非极性键）；离子晶体
（2）；三角锥形；（各2分）
（3
（4）①8
②