甘肃省天水市甘谷县第四中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（版含答案）

甘谷县第四中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学
第I卷（选择题，共48分）
一、单选题（每小题3分，共48分）
1、下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A.所有电子层都包含p轨道
B.p轨道的能量一定比s轨道的高
C.表示3p轨道的轨道数是2
D.2p、3p、4p轨道的轨道数相同
2、下列关于氢原子电子云的说法正确的是( )
A.通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多
B.小点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动
D.其轮廓图为圆形
3、下列符号表述合理的是( )
A. B. C. D.
4、下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A.：
B.O：
C.：
D.K：
5、已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法中错误的是( )
A.第一电离能Y可能大于X
B.非金属性：X大于Y
C.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
D.气态氢化物的稳定性：强于
6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是( )
A.第一电离能：NaB.电负性：NaC.还原性：Na>Mg>Al
D.最高价氧化物的水化物碱性：Na>Mg>Al
7、下列分子的空间构型错误的是( )
A.：三角锥形 B.：平面正三角形
C.：直线形 D.：折线形
8、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ② ③ ④ ⑤
A.仅①②③ B.仅③④⑤ C.仅①③⑤ D.仅④⑤
9、下列说法中，错误的是( )。
A.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B.氧原子可以形成，也可能形成
C.已知的分子结构是H—O—O—H，在中只有键没有键
D.已知的分子结构是，在中有1个键和2个键
10、下列分子所含碳原子中，既有杂化，又有杂化的是( )
A.乙醛 B.丙烯腈
C.甲醛 D.丙炔
11、关于和的说法中，正确的是( )。
A.C和S上都没有孤电子对
B.的空间结构是直线形，的空间结构是V形
C.都是型，所以空间结构都是直线形
D.C和S都是杂化
12、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是( )。
A. B. C. D.
13、下列说法中，正确的是( )。
A.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B.凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C.凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键
D.属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
14、石灰氮（）是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺（），氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法正确的是( )
А. H2O 的电子式为
B.1个分子中含3个键
C.分子中键与键的个数之比为2：1
D.已知中含有CO键，1个分子中含有2个键
15、下列分子中既含键，又含键的是( )
A B C D
水 乙醇 氨 乙醛
A.A B.B C.C D.D
16、某元素基态原子的价电子排布为，该元素在周期表中的位置是( )
A.第四周期，ⅦA族 B.第四周期，ⅡB族
C.第四周期，Ⅷ 族 D.第四周期，ⅦB族
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17、（14分）
（1）基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
（2）基态原子的核外电子排布式为___________。
（3）位于元素周期表中第四周期第___________族，基态原子核外未成对电子有___________个。
（4）基态原子价电子的电子排布图（轨道表达式）为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（5） 原子核外电子排布式为___________。
（6）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为___________。
（7） 基态原子核外电子排布式为___________。
18、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A_______________，B_______________，C_______________，D_______________。
（2）E元素原子的核电荷数是_______________，E元素在周期表中位于第_____周期___________族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在_______________区。
（3）基态D原子核外共有____________种不同能量的电子，有____________种不同空间运动状态的电子。
19、（12分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________（填字母）。
A吸收光谱 B.发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________（填序号）
a.
b.
c.
d.
（3）Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为___________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式__________________。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_______。
元素
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1 313.9 3388.3 5300.5
Z 1 402.3 2856.0 4578.1
（5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是__________。与的离子半径大小关系为：_____（填“大于”或“小于”），原因为：_________。
20、（16分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
X 阴离子电子层结构与氦原子相同
Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W 基态原子的价电子排布式为
M 短周期元素中原子半径最大
Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___。
（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
（3）Z的电负性________W的电负性（填“>”或“<”，下同），Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号回答）。
（4）的VSEPR模型是________，分子中的键角是________。
（5）中的X—Z—X键角比中的X—Z—X键角大，原因是________。
甘谷县第四中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题号 D B A C D A A D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
题号 B A B D A C D C
17、答案：（1）4：5
（2）
（3）ⅦB；5；
（4）哑铃（或纺锤）
（5）
（6）
（7）或
18、答案：（1）Si；Na；P；N
（2）26；四；Ⅷ；d
（3）3；5
19、答案：（1）B
（2）b；d
（3）22；球形；；或
（4）Z；N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，较大
（5）的半满状态更稳定；小于；核电荷数相同，但是核外电子数少
20、答案：（1）
（2）3p；哑铃
（3）<；>；
（4）四面体形；120°
（5）分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力